química 2 - módulo 2 - exercícios de aplicação
TRANSCRIPT
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 1
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR
2
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 3
Química 2Professor Walter Alencar
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 4
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
Química 2Módulo 2: SolubilidadeExercícios de Aplicação
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 5
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
QUESTÃO 1Módulo 2: SolubilidadeExercícios de Aplicação
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 6
QUESTÃO 1
Evaporando-se de uma solução saturada, sem corpo de fundo, de um sal X, obtemos de resíduo sólido. Qual o coeficiente de solubilidade de (), na temperatura da solução analisada?
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 7
QUESTÃO 1
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 8
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
QUESTÃO 1RESOLUÇÃO
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 9
QUESTÃO 1
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 10
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
QUESTÃO 2Módulo 2: SolubilidadeExercícios de Aplicação
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 11
QUESTÃO 2(Modelo ENEM)
Têm-se de uma solução aquosa de sacarose (), saturada sem corpo de fundo a . Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até C?
Dados: coeficiente de solubilidade (CS) da sacarose em água:
CS a =
CS a =
a) b) c) d) e)
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 12
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
QUESTÃO 2RESOLUÇÃO
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 13
QUESTÃO 2(Modelo ENEM)
Resolução
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 14
QUESTÃO 2(Modelo ENEM)
ResoluçãoCálculo da Massa de
água
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 15
QUESTÃO 2(Modelo ENEM)
ResoluçãoCálculo da Massa de sacarose
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 16
QUESTÃO 2(Modelo ENEM)
Resolução
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 17
QUESTÃO 2(Modelo ENEM)
ResoluçãoII) Cálculo da
massa de sacarose que se dissolve a 30°C
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 18
QUESTÃO 2(Modelo ENEM)
ResoluçãoIII) Cálculo da
massa de sacarose que se
cristaliza: 𝟑𝟗𝟎𝒈−𝟑𝟑𝟎𝒈=𝟔𝟎𝒈𝒅𝒆 𝒔𝒂𝒄𝒂𝒓𝒐𝒔𝒆
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 19
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
TEXTO PARA AS QUESTÕES 3 E 4
Módulo 2: SolubilidadeExercícios de Aplicação
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR
20
Ao adicionar uma substância X na água, e o sistema formado pelas duas substâncias for um sistema homogêneo, a mistura será chamada de solução, a substância X será denominada de soluto e a água será o solvente.O coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente, a uma certa temperatura. Por exemplo, para um sal X o coeficiente de solubilidade é 30g de X em 100g de água a 30°C. O gráfico que representa a variação do coeficiente de solubilidade em função da temperatura é chamado de curva de solubilidade.
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR
21
Se no processo de dissolução de X na água houver liberação de calor, essa dissolução será considerada exotérmica; nesse caso, o aumento da temperatura ocasiona uma diminuição no valor do coeficiente de solubilidade. Se no caso do processo de dissolução houver uma absorção de calor, essa dissolução será chamada de endotérmica, e um aumento da temperatura ocasiona um aumento no valor do coeficiente de solubilidade. As soluções podem ser classificadas de acordo com a quantidade de soluto dissolvida. Uma solução é classificada como saturada quando a quantidade de soluto dissolvida for igual ao coeficiente de solubilidade. Se a quantidade de soluto dissolvida for inferior ao coeficiente de solubilidade, a solução é classificada como in saturada. E, no caso da quantidade de soluto dissolvida for superior ao coeficiente de solubilidade, a solução é classificada como supersaturada.
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR
22
Considere: = coeficiente de solubilidade do soluto A em 100g de água.= coeficiente de solubilidade do soluto B em 100g de água.T = temperatura da solução, medida em °C.A solubilidade do soluto A pode ser expressa em função da temperatura pela seguinte equação: , e a solubilidade do soluto B pode ser expressa pela seguinte equação:
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 23
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
QUESTÃO 3Módulo 2: SolubilidadeExercícios de Aplicação
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 24
QUESTÃO 3(Modelo ENEM)
Com relação à solubilidade do soluto , são feitas as seguintes afirmações.
I. A sua dissolução é endotérmica.
II. A , o seu coeficiente de solubilidade será de em de água.
III. Ao adicionar de A em de água a , a solução será saturada.
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 25
QUESTÃO 3(Modelo ENEM)
São corretos apenas os itens:
a) I
b) II
c) III
d) todos
e) nenhum
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 26
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
QUESTÃO 3RESOLUÇÃO
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 27
QUESTÃO 3(Modelo ENEM):
Resolução
I. Correta.Verifica-se pela fórmula:
que, aumentando a
temperatura, a
solubilidade de A
aumenta. Pelo texto, a
dissolução é
endotérmica.
II. Correta.
A solubilidade é de para
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 28
QUESTÃO 3(Modelo ENEM):
Resolução
A solubilidade é de para de H2O a dissolvem no máximo de H2O –––––––––––––––––– de de H2O –––––––––––––––––– x
A solução contém a máxima quantidade que pode ser dissolvida. Logo, a solução é saturada.
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 29
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
QUESTÃO 4Módulo 2: SolubilidadeExercícios de Aplicação
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 30
QUESTÃO 4
(Modelo ENEM)
Com relação ao sal B, julgue:I. A sua dissolução é endotérmica.II. Se uma pessoa encostar a mão no recipiente no qual o soluto B está sendo dissolvido, esta pessoa terá a sensação de quente.III. A sua solubilidade aumenta com o aumento da temperatura.São corretos apenas os itens:a)I b)II c)III d)todos e)nenhum
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 31
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
QUESTÃO 4RESOLUÇÃO
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 32
QUESTÃO 4
(Modelo ENEM):
Resolução
I - IncorretaPela fórmula: , verifica-se que, aumentando a temperatura, a solubilidade de B diminui.
Pelo texto, a dissolução é exotérmica.
II - Correta
A dissolução libera calor para a vizinhança, que fica mais quente (com temperatura maior).
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 33
QUESTÃO 4
(Modelo ENEM):
Resolução
Como a dissolução é exotérmica, a solubilidade diminui com o aumento da temperatura.
III - Incorreta
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 34
No Módulo 3 Você estudará
sobre
Concentrações
Parte I
PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 35
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
Bons estudos!
Responda as atividades no seu caderno