Que es el atomo?0es posible dividir mediante procesos qumicos.

El concepto de tomo como bloque bsico e indivisible que compone la materia del universo ya fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no qued demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la fsica nuclear en el siglo ** se comprob que el tomo puede subdividirse en partculas ms pequeas.

Estructura Atmica

La teora aceptada hoy es que el tomo se compone de un ncleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nuclen, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.

El Ncleo Atmico

El ncleo del tomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:

* Protones: Partcula de carga elctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 1027 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrn* Neutrones: Partculas carentes de carga elctrica y una masa un poco mayor que la del protn (1,67493 10-27 kg)

El ncleo ms sencillo es el del hidrgeno, formado nicamente por un protn. El ncleo del siguiente elemento en la tabla peridica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidas en el ncleo del tomo se conoce como nmero atmico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del smbolo qumico. Es el que distingue a un elemento qumico de otro. Segn lo descrito anteriormente, el nmero atmico del hidrgeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).

La cantidad total de nucleones que contiene un tomo se conoce como nmero msico, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del smbolo qumico. Para los ejemplos dados anteriormente, el nmero msico del hidrgeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He).

Existen tambin tomos que tienen el mismo nmero atmico, pero diferente nmero msico, los cuales se conocen como istopos. Por ejemplo, existen tres istopos naturales del hidrgeno, el protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades qumicas del hidrgeno, y pueden ser diferenciados nicamente por ciertas propiedades fsicas.

Otros trminos menos utilizados relacionados con la estructura nuclear son los istonos, que son tomos con el mismo nmero de neutrones. Los isbaros son tomos que tienen el mismo nmero msico.

Debido a que los protones tienen cargas positivas se deberan repeler entre s, sin embargo, el ncleo del tomo mantiene su cohesin debido a la existencia de otra fuerza de mayor magnitud, aunque de menor alcance conocida como la interaccin nuclear fuerte.

Interacciones elctricas entre protones y electrones

Antes del experimento de Rutherford la comunidad cientfica aceptaba el modelo atmico de Thomson, situacin que vari despues de la experiencia de Rutherford. Los modelos posteriores se basan en una estructura de los tomos con una masa central cargada positivamente rodeada de una nube de carga negativa[1] .

Este tipo de estructura del tomo llev a Rutherford a proponer su modelo en que los electrones se moveran alrededor del ncleo en rbitas. Este modelo tiene una dificultad proveniente del hecho de que una particula cargada acelerada, como sera necesario para mantenerse en rbita, radiaria radiacin electromagntica, perdiendo energa. Las leyes de Newton, junto con la ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al tomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10 10s, toda la energa del tomo se habra radiado, con el consiguiente caida de los electrones sobre el ncleo[2] .

Nube electrnica

Alrededor del ncleo se encuentran los electrones que son partculas elementales de carga negativa igual a una carga elemental y con una masa de 9,10 1031 kg

La cantidad de electrones de un tomo en su estado basal es igual a la cantidad de protones que contiene en el ncleo, es decir, al nmero atmico, por lo que un tomo en estas condiciones tiene una carga elctrica neta igual a 0.

A diferencia de los nucleones, un tomo puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su identidad qumica, transformndose en un ion, una partcula con carga neta diferente de cero.

El concepto de que los electrones se encuentran en rbitas satelitales alrededor del ncleo se ha abandonado en favor de la concepcin de una nube de electrones deslocalizados o difusos en el espacio, el cual representa mejor el comportamiento de los electrones descrito por la mecnica cuntica nicamente como funciones de densidad de probabilidad de encontrar un electrn en una regin finita de espacio alrededor del ncleo.

Dimensiones atmicas

La mayor parte de la masa de un tomo se concentra en el ncleo, formado por los protones y los neutrones, ambos conocidos como nucleones, los cuales son 1836 y 1838 veces ms pesados que el electrn respectivamente.

El tamao o volumen exacto de un tomo es difcil de calcular, ya que las nubes de electrones no cuentan con bordes definidos, pero puede estimarse razonablemente en 1,0586 1010 m, el doble del radio de Bohr para el tomo de hidrgeno. Si esto se compara con el tamao de un protn, que es la nica partcula que compone el ncleo del hidrgeno, que es aproximadamente 1 1015 se ve que el ncleo de un tomo es cerca de 100.000 veces menor que el tomo mismo, y sin embargo, concentra prcticamente el 100% de su masa.

Para efectos de comparacin, si un tomo tuviese el tamao de un estadio, el ncleo sera del tamao de una canica colocada en el centro, y los electrones, como partculas de polvo agitadas por el viento alrededor de los asientos.

Historia de la Teora Atmica

El concepto de tomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filsofos griegos Demcrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se gener el concepto por medio de la experimentacin sino como una necesidad filosfica que explicara la realidad, ya que, como proponan estos pensadores, la materia no poda dividirse indefinidamente, por lo que deba existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscpicos que nos rodean.

El siguiente avance significativo se realiz hasta en 1773 el qumico francs Antoine-Laurent de Lavoisier postul su enunciado: "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma."; demostrado ms tarde por los experimentos del qumico ingls John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reaccin, y concluy que las sustancias estn compuestas de tomos esfricos idnticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.

Luego en 1811 Amedeo Avogadro, fsico italiano, postul que a una temperatura, presin y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo nmero de partculas, sean tomos o molculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hiptesis de que los gases son molculas poliatmicas con lo que se comenz a distinguir entre tomos y molculas.

El qumico ruso Dmtri Ivnovich Mendelyev cre en 1869 una clasificacin de los elementos qumicos en orden creciente de su masa atmica, remarcando que exista una periodicidad en las propiedades qumicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla peridica de los elementos como la conocemos actualmente.

La visin moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atmico de Bohr. Posteriores descubrimientos cientficos, como la teora cuntica, y avances tecnolgicos, como el microscopio electrnico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades fsicas y qumicas de los tomos.

Evolucin del Modelo Atmico

La concepcin del tomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la fsica y la qumica. A continuacin se har una exposicin de los modelos atmicos propuestos por los cientficos de diferentes pocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenmenos observados actualmente, pero se incluyen a manera de resea histrica.

Modelo de Dalton

Fue el primer modelo atmico con bases cientficas, fue formulado en 1808 por John Dalton. Este primer modelo atmico postulaba:

* La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.* Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen su propio peso y cualidades propias. Los tomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.* Los tomos permanecen sin divisin, an cuando se combinen en las reacciones qumicas.* Los tomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.* Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto.* Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos o ms elementos distintos.

Sin embargo desapareci ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catdicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones(p+).

Modelo de ThomsonModelo atmico de ThomsonModelo atmico de ThomsonArtculo principal: Modelo atmico de Thomson

Luego del descubrimiento del electrn en 1897 por Joseph John Thomson, se determin que la materia se compona de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban segn este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analoga del ingls plum-pudding model).

Detalles del modelo atmico

Para explicar la formacin de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atmica, Thomson ide un tomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contena las pequeas partculas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El nmero de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el tomo perdiera un electrn, la estructura quedara positiva; y si ganaba, la carga final sera negativa. De esta forma, explicaba la formacin de iones; pero dej sin explicacin la existencia de las otras radiaciones.

Modelo de RutherfordModelo atmico de RutherfordModelo atmico de RutherfordArtculo principal: Modelo atmico de Rutherford

Este modelo fue desarrollado por el fsico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el tomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un ncleo, el cual tambin contiene virtualmente toda la masa del tomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al ncleo en rbitas circulares o elpticas con un espacio vaco entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepcin ms comn del tomo del pblico no cientfico. Rutherford predijo la existencia del neutrn en el ao 1920, por esa razn en el modelo anterior (Thomson), no se habla de ste.

Por desgracia, el modelo atmico de Rutherford presentaba varias incongruencias:

* Contradeca las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Segn las leyes de Maxwell, una carga elctrica en movimiento (en este caso el electrn) debera emitir energa constantemente en forma de radiacin y llegara un momento en que el electrn caera sobre el ncleo y la materia se destruira. Todo ocurrira muy brevemente.* No explicaba los espectros atmicos.

Modelo de BohrModelo atmico de BohrModelo atmico de BohrArtculo principal: Modelo atmico de Bohr

Este modelo es estrictamente un modelo del tomo de hidrgeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenmenos de absorcin y emisin de los gases, as como la nueva teora de la cuantizacin de la energa desarrollada por Max Planck y el fenmeno del efecto fotoelctrico observado por Albert Einstein.

El tomo es un pequeo sistema solar con un ncleo en el centro y electrones movindose alrededor del ncleo en orbitas bien definidas. Las orbitas estn cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas)

* Cada orbita tiene una energa asociada. La ms externa es la de mayor energa.* Los electrones no radian energa (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.* Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energa a una de mayor energa absorbe un cuanto de energa (una cantidad) igual a la diferencia de energa asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energa en forma de radiacin (luz).

El mayor xito de Bohr fue dar la explicacin al espectro de emisin del hidrogeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carcter cuntico de la luz, el fotn es emitido cuando un electrn cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energa radiada. Bohr no puede explicar la existencia de orbitas estables y para la condicin de cuantizacin. Bohr encontr que el momento angular del electrn es h/2 por un mtodo que no puede justificar.

Modelo de Schrdinger: Modelo ActualDensidad de probabilidad de ubicacin de un electrn para los primeros niveles de energa.Densidad de probabilidad de ubicacin de un electrn para los primeros niveles de energa.

Artculo principal: Modelo atmico de Schrdinger

Despus de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrdinger en 1926, se actualiz nuevamente el modelo del tomo.

En el modelo de Schrdinger se abandona la concepcin de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al ncleo, que es una extrapolacin de la experiencia a nivel macroscpico hacia las diminutas dimensiones del tomo. En vez de esto, Schrdinger describe a los electrones por medio de una funcin de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una regin delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La grfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energa disponibles en el tomo de hidrgeno y oxgeno

Dalton En el perodo 1803-1808, John Dalton, utiliz los dos leyes fundamentales de las combinaciones qumicas, es decir: la "Ley de conservacin de la masa"(La masa total de las sustancias presentes despus de una reaccin qumica es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reaccin) y la "Ley de composicin constante"(Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composicin, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.) como base de una teora atmica.

La esencia de la teora atmica de la materia de Dalton se resume en tres postulados:1. Cada elemento qumico se compone de partculas diminutas e indestructibles denominadas tomos. Los tomos no pueden crearse ni destruirse durante una reaccin qumica.2. Todos los tomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los tomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporcin numrica sencilla: as por ejemplo, un tomo de A con un tomo de B (AB), o un tomo de A con dos tomos de B (AB2).

La teora atmica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones mltiples", que establece lo siguiente:

Si dos elementos forman ms de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, estn en una relacin de nmeros enteros sencillos.

Para Dalton los tomos eran esferas macizas.

A mediados del siglo XIX, unos aos despus de que Dalton enunciara se teora, se desencaden una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atmico inicial.

De hecho, el mundo atmico es tan infinitamente pequeo para nosotros que resulta muy difcil su conocimiento. Nos hallamos frente a l como si estuvisemos delante de una caja cerrada que no se pudiese abrir. Para conocer su contenido solamente podramos proceder a manipular la caja (moverla en distintas direcciones, escuchar el ruido, pesarla...) y formular un modelo de acuerdo con nuestra experiencia. Este modelo sera vlido hasta que nuevas experiencias nos indujeran a cambiarlo por otro. De la misma manera se ha ido construyendo el modelo atmico actual; de Dalton hasta nuestros das se han ido sucediendo diferentes experiencias que han llevado a la formulacin de una serie de modelos invalidados sucesivamente a la luz de nuevos acontecimientos. Elmodelo atmico de Daltonsurgido en el contexto de la qumica, fue el primermodeloatmico con bases cientficas, formulado entre 1803 y 1807 porJohn Dalton.El modelo permiti aclarar por primera vez por qu las sustancias qumicas reaccionaban enproporciones estequiomtricasfijas (Ley de las proporciones constantes), y por qu cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o ms compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son nmeros enteros (Ley de las proporciones mltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxgeno (O2) para formarmonxido de carbono(CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxgeno para formardixido de carbono(CO2). Adems el modelo aclaraba que an existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podan ser explicadas en trminos de una cantidad ms bien pequea de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la qumica defines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teora combinatoria realmente simple.Postulados de Dalton[editar]Dalton explic suteoraformulando una serie de enunciados simples:11. Lamateriaest formada por partculas muy pequeas llamadastomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.2. Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen la misma masa y propiedades. Los tomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrgeno tomado como la unidad propuso el concepto depeso atmico relativo.3. Los tomos permanecen sin divisin, aun cuando se combinen en lasreacciones qumicas.4. Los tomos, al combinarse para formarcompuestosguardan relaciones simples.5. Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto.6. Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos o ms elementos distintos.La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos. Estos tomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reaccin qumica, y nunca cambian.Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los tomos dehidrgenoson iguales.Por otro lado, los tomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los tomos deoxgenoson diferentes a los tomos dehidrgeno.Los tomos pueden combinarse para formar compuestos qumicos. Por ejemplo: los tomos de hidrgeno y oxgeno pueden combinarse y formar molculas de agua.Los tomos se combinan para formar compuestos en relaciones numricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relacin es de 2 a 1 (dos tomos de hidrgeno con un tomo de oxgeno).Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto. Por ejemplo: un tomo decarbonocon uno de oxgeno formanmonxido de carbono(CO), mientras que dos tomos de oxgeno con uno de carbono, formandixido de carbono(CO2).Insuficiencias del modelo[editar]La hiptesis de John Dalton, que afirmaba que los elementos en estado gaseoso eranmonoatmicosy que los tomos de los elementos se combinaban en la menor proporcin posible para formartomos de los compuestos, lo que hoy llamamosmolculas, gener algunas dificultades. Por ejemplo, Dalton pens que la frmula delaguaera HO. En consecuencia de esto se realizaron clculos errneos sobre la masa y peso de algunos compuestos bsicos.En 1805,Gay-LussacyAlexander von Humboldtmostraron que el agua estaba formada por dos hidrgenos y un oxgeno. En 1811,Amedeo Avogadroconcret la exacta composicin del agua, basndose en lo que hoy se conoce comoLey de Avogadroy la evidencia de la existencia demolculas diatmicashomonucleares. No obstante, estos resultados fueron ignorados en su mayor parte hasta 1860. Esto fue, en parte, por la creencia de que los tomos de un elemento no tenan ningunaafinidad qumicahacia tomos del mismo elemento. Adems, algunos conceptos de la disociacin de molculas no estaban explicados en la Ley de Avogadro.En 1860, en elCongreso de Karlsruhesobre masas estables y pesos atmicos,Cannizzarorevivi las ideas de Avogadro y las us para realizar una tabla peridica depesos atmicos, que tenan bastante similitud con los actuales valores. Estos pesos fueron un importante prerrequisito para el descubrimiento de laTabla peridicadeDmitri MendelyevyLothar Meyer.Hasta la segunda mitad del siglo XIX no aparecieron evidencias de que los tomos fueran divisibles o estuvieran a su vez constituidos por partes ms elementales. Por esa razn el modelo de Dalton no fue cuestionado durante dcadas, ya que explicaba adecuadamente los hechos. Si bien el modelo usualmente nacido para explicar los compuestos qumicos y las regularidades estequiomtricas, no poda explicar las regularidades peridicas en las propiedades de los elementos qumicos tal como aparecieron en latabla peridica de los elementosdeMendeleiev(esto slo sera explicado por los modelos que suponan el tomo estaba formado por electrones dispuestos en capas). El modelo de Dalton tampoco poda dar cuenta de las investigaciones realizadas sobrerayos catdicosque sugirieron que los tomos no eran indivisibles sino que contenan partculas ms pequeas cargadas elctricamente.Historia de la tabla peridica Historia de la tabla peridicaLos seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicacin a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resuman al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las tcnicas de experimentacin fsica y qumica, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad ms compleja de lo que parece. Los qumicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la ms natural, fue la declasificarlos por masas atmicas, pero esta clasificacin no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas ms clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar ala tabla peridicaque es utilizada en nuestros das.Cronologa de las diferentes clasificaciones de los elementos qumicosDbereinerEste qumico alcanz a elaborar un informe que mostraba una relacin entre la masa atmica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. l destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tros que l denomina tradas. La trada delcloro, delbromoy delyodoes un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tradas para llegar a una primera clasificacin coherente.Chancourtois y NewlandsEn 1862 Chancourtois, gelogo francs, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, qumico ingls, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos ms all delCalcio. Esta clasificacin es por lo tanto insuficiente, pero la tabla peridica comienza a ser diseada.MeyerEn 1869, Meyer, qumico alemn, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atmico. Los elementos similares tienen un volumen atmico similar en relacin con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atmico importante.MendeleevEn 1869, Mendeleev, qumico ruso, presenta una primera versin de su tabla peridica en 1869. Esta tabla fue la primera presentacin coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos segn sus masas atmicas se vea aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertaspropiedades de los elementos. La primera tabla contena 63 elementos.

Esta tabla fue diseada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma familia.Para poder aplicar la ley que l crea cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacos. l estaba convencido de que un da esos lugares vacos que correspondan a las masas atmicas 45, 68, 70 y 180, no lo estaran ms, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convincin. El consigui adems prever las propiedades qumicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos posean las propiedades predecidas.Sin embargo aunque la la clasificacin de Mendeleev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalas debidas a errores de determinacin de masa atmica de la poca.Tabla peridica moderna

La tabla de Mendeleev condujo a latabla peridica actualmente utilizada.Un grupo de la tabla peridica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estndar. El hecho de que la mayora de estos grupops correspondan directamente a una serie qummica no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series qumicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribucin de los elementos en la tabla peridica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuracin electrnica en su capa ms externa. Como el comportamiento qumico est principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la ltima capa, de aqu el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades fsicas y qumicas.

Los qumicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Qumica, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.En1829el qumico alemnDbereinerrealizo el primer intento de establecer una ordenacin en los elementos qumicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variacin regular de sus propiedades por otro.Una de las propiedades que pareca variar regularmente entre estos era elpeso atmico.Pronto estas similitudes fueron tambin observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atmico. Ahora bien, como el concepto de peso atmico an no tena un significado preciso y Dbereiner no haba conseguido tampoco aclararlo y como haba un gran nmero de elementos por descubrir, que impedan establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados.Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinacin de las masas atmicas, adems, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.Fue en1864cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuandoNewlandsestableci la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atmico y despus de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observ que en muchos casos coincidan en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variacin regular.Estaordenacin, en columnasde siete da su nombre a laley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidan los elementos cuyas similitudes ya haba sealado Dbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que seran equivalentes a perodos en la tabla actual) deban tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.En 1869 el qumico alemnJulius Lothar Meyery el qumico rusoDimitri Ivanovich Mendelyevpropusieron la primera Ley Peridica.Meyeral estudiar los volmenes atmicos de los elementos y representarlos frente al peso atmico observ la aparicin en el grfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un mximo (que se corresponda con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumpla la ley de las octavas, pero despus se encontraban periodos mucho ms largos. Aunque el trabajo de Meyer era notablemente meritorio, su publicacin no llego a tener nunca el reconocimiento que se mereca, debido a la publicacin un ao antes de otra ordenacin de los elementos que tuvo una importancia definitiva.Utilizando como criterio lavalenciade los distintos elementos, adems de su peso atmico,Mendelyevpresent su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuan de forma armnica dentro de los distintos periodos) de los elementos.Esta ordenacin daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidan elementos de propiedades qumicas similares y con una variacin regular en suspropiedades fsicas.La tabla explicaba las observaciones de Dbereiner, cumpla la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincida con lo predicho en el grfico de Meyer. Adems, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que deban existir elementos que aun no se haban descubierto y adems adelanto las propiedades que deban tener estos elementos de acuerdo con la posicin que deban ocupar en la tabla.Aos ms tarde, con el descubrimiento delespectrgrafo,el descubrimiento de nuevos elementos se aceler y aparecieron los que haba predicho Mendelyev. Los sucesivos elementos encajaban en esta tabla. Incluso la aparicin de losgases noblesencontr un sitio en esta nueva ordenacin.La tabla de Mendelyev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cunticas, se usa una tabla muy similar a la que l elabor ms de un siglo atrs.Los ltimos cambios importantes en la tabla peridica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transurnidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No).

Seaborg, premio Nobel de Qumica en 1951, reconfigur la tabla peridica poniendo la serie de los actnidos debajo de la serie de los lantnidos.En las tablas escolares suele representarse el smbolo, el nombre, el nmero atmico y la masa atmica de los elementos como datos bsicos y, segn su complejidad, algunos otros datos sobre los elementosUtilidad de la tablaOtra clasificacin que resulta importante conocer y es de gran utilidad en lanomenclaturaes la que nos brinda informacin sobre la capacidad de combinacin de los elementos o sea suvalenciaas como suestadoonmero de oxidacin.Existe una clasificacin que ubica a los elementos representativos en ocho grupos identificados como A y a los de transicin en B. Los elementos representativos son conocidos as porque el nmero de grupos representa la cantidad de electrones en sucapa de valenciao sea elltimo nivel, y la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia mxima que el elemento puede presentar.Lavalenciade un elemento se refiere a la capacidad de combinacin que presenta; en el caso de losno metalesse relaciona con el nmero de tomos de hidrgeno con que se puede enlazar y en losmetalescon cuntos tomos de cloro se une.Ejemplos:El Calcio se puede unir a dos tomos de Cloro por lo que su valencia es dos. CaCl2El Oxgeno forma agua unindose a dos hidrgenos, su valencia tambin ser dos. H2OEl Nitrgeno se une a tres Hidrgenos en la formacin de Amonaco,su valencia es tres. NH3En lanomenclatura de las sustancias inorgnicasresulta de mayor importancia an conocer elestado de oxidacin, este regularmente es la valencia con un signo que expresa la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros diferentes a l; es decir, tomos de distinta electronegatividad. Elestadoonmero de oxidacingeneralmente expresa la cantidad de electrones que un tomo aporta en la formacin de enlaces con otros tomos de elementos diferentes.(Ver: PSU: Qumica,Pregunta 02_2005)Ejemplos:El calcio se une al cloro formando el compuesto CaCl2; en este caso el Calcio tiene estado de oxidacin +2 ya que emplea dos electrones al unirse con el Cloro quien presenta -1, al emplear slo un electrn.El oxgeno forma agua al unirse con un estado de oxidacin de -2 con el hidrgeno que presenta +1.Existen compuestos que nos permiten establecer diferencias entre valencia y nmero de oxidaxin.Ejemplos:El oxgeno al formarse elperxido de hidrgeno (agua oxigenada)presenta valencia dos mientras que su nmero de oxidacin es -1; su frmula es H2O2y puede representarse con una estructura en donde se aprecia que cada oxgeno solo emplea un electrn para unirse al Hidrgeno quien sera el tomo diferente; sin embargo, son dos los enlaces que forma.Johann Dobereiner(Hof,13 de diciembrede1780-Jena,24 de marzode1849) fue unqumicoalemnque descubri las tradas en ciertos elementos qumicos.Tradas de Dbereiner[editar]Dbereiner descubri tendencias en ciertas propiedades de grupos seleccionados de elementos. Por ejemplo, la masa atmica media de litio y potasio estaba cerca de la masa atmica de sodio. Un patrn similar se encontr con el calcio, estroncio y bario, con azufre, selenio, y teluro, y tambin con cloro, bromo, y yodo. Adems, las densidades para algunas de estas tradas siguieron un patrn similar.Dbereiner intent relacionar las propiedades qumicas de dichos elementos (y de suscompuestos) con los pesos atmicos, observando una gran analoga entre ellos, y una variacin gradual del primero al ltimo.En su clasificacin de las tradas, Dbereiner explicaba que el peso atmico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atmico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la trada cloro, bromo, yodo, los pesos atmicos son aproximadamente 35, 80 y 126; si sumamos 35 + 126 y dividimos entre dos, obtenemos 80 (aproximadamente), y si se busca en latabla peridica de los elementosactual el elemento con el peso atmico de 80 es el bromo, lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tradas.En 1817, Dbereiner observ que el peso atmico del estroncio es aproximado al valor medio de los pesos atmicos del bario y del calcio elementos todos ello anlogos por sus propiedades. En 1829 demostr la existencia de unos grupos de tres elementos (tradas, formadas por: cloro bromo y yodo, litio sodio y potasio, azufre selenio telurio) que cumplan la relacin anteriorJohan Dobereinerfue un qumico aleman, quien propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3, a lo que denomintriadas. Dobereiner adems propuso quela masa atmica del elemento central es aproximadamente la semisuma de las masas atmicas de los elementos extremos.

No todos los elementos formaban triadasy el descubrimiento de nuevos elementos con propiedades a veces similares a la de algunas triadas, aument el nmero de elementos en algunas series. As por ejemplo, el rubidio y el cesio tienen propiedades alcalinassimilaresa las del litio, sodio y potasio. De este modose desech la idea de que los grupos deelementosafines fueran limitados a 3.Laimportancia de las triadas de Dobereiner, radica en que, por primera vez, se agrupa a aquellos elementos que tienen propiedades similares,anticipndoseel concepto defamilias qumicasque vendra mas tarde.A continuacin se muestra como se fue dando los distintos aportes para el ordenamiento de los elementos qumicos.

En elprximo artculoveremos el ordenamiento de los elementos segn Chancourtois (1863)(Bug, 1780 - Jena, 1849) Qumico alemn. Profesor en la Universidad de Jena, estudi los fenmenos de catlisis y realiz algunos intentos de clasificacin de los elementos conocidos (tradas de Dbereiner), agrupndolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.

Johann Wolfgang DbereinerEn la poca de Dbereiner se conocan alrededor de cincuenta elementos, y la determinacin de muchas masas atmicas, tarea a la que contribuy especialmenteBerzelius, proporcion una base mucho ms slida para la clasificacin de los mismos. Johann Wolfgang Dbereiner descubri en 1829 que ciertas agrupaciones de tres elementos (las llamadastradas de Dbereiner) presentaban propiedades muy parecidas; en tales tradas, adems, el peso atmico del elemento central era aproximadamente la media del peso atmico de los elementos extremos.Hacia 1850 se haban descubierto hasta veinte tradas, pero tales agrupaciones seguan vindose como curiosas coincidencias sin inters prctico. Sin embargo, por el hecho de haberse apoyado (frente a otras arbitrarias clasificaciones anteriores) en los pesos atmicos, el descubrimiento de Dbereiner representa el primer paso hacia una clasificacin consistente, proceso que culminara en 1871 con el establecimiento de la tabla peridica de los elementos deDimitri MendeleievyJulius Lothar Meyer.

Johan W. Dbereiner.En 1817, Dbereiner observ que el peso atmico del estroncio es aproximado al valor medio de los pesos atmicos del bario y del calcio elementos todos ello anlogos por sus propiedades. En 1829 demostr la existencia de unos grupos de tres elementos (tradas, formadas por: cloro bromo y yodo, litio sodio y potasio, azufre selenio telurio) que cumplan la relacin anterior.En 1850 se conocan unas 20 tradas que indicaban la existencia de una ley.b) John Alexander NewlandsEn 1864, Newlands observ que en la ordenacin de los elementos segn su peso atmico creciente, el octavo elemento contado apartir de uno cualquiera repeta las propiedades del primero ( ley de los octavos). La ley dejaba de cumplirse al llegar al tercer perodo, en que slo el potasio y el calcio tenan parecidas propiedades al sodio y al magnesio.c) Dimitri Ivanovich Mendeleiev.Conocido sobre todo por haber elaborado la tabla peridica de los elementos qumicos. Esta tabla expone una periodicidad (una cadena regular) de las propiedades de los elementos cuando estn dispuestos segn la masa atmica.Mendeleiev intent clasificar los elementos segn sus propiedades qumicas. En 1869 public la primera versin de la tabla peridica. En 1871 public una versin corregida en la que dejaba huecos para elementos todava desconocidos. Su tabla y sus teoras ganaron una mayor aceptacin cuando posteriormente se descubrieron tres de estos elementos: el galio, el germanio, y el escandio.A lo largo de sus trabajos para organizar los elementos segn sus propiedades qumicas y masas atmicas, Dimitri Mendeleiev desarroll la tabla peridica y formul la ley peridica.d) Lothar MeyerPrincipalmente conocido por su trabajo en la clasificacin peridica de los elementos qumicos.En un artculo publicado en 1870 present su descubrimiento de la ley peridica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones peridicas de su masa atmica. Esta ley fundamental fue descubierta en 1869 por el qumico ruso Dimitri Ivnovich. Lothar Meyer tambin propuso una tabla con lugares vacos menos completa que la anterior, que fue conocida mas tarde. La ordenacin actual se basa en el nmero de protones de los tomos (numero atmico)John Alexander Reina Newlands(26 de noviembrede1837-29 de juliode1898) fue unqumico analticoinglsque prepar en 1864 unatabla peridicade los elementos establecida segn susmasas atmicas, y que seal laley de las octavassegn la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayud su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco aos despus el qumicorusoDmitri Mendelyevpublic (independientemente del trabajo de Newland) una forma ms desarrollada de la tabla, tambin basada en las masas atmicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por orden creciente denmeros atmicos).Biografa[editar]Newlands naci enLondresy estudi all en elRoyal College of Chemistry. En 1860 sirvi como voluntario conGiuseppe Garibaldien su campaa deunificacin de Italia(Newlands tena ancestros italianos por va materna). Se estableci como qumico analtico en 1864 y en 1868 lleg a qumico jefe en una refinera de azcar, donde introdujo mejoras en el proceso. Posteriormente dej la refinera y de nuevo se estableci como analista.Como muchos de sus coetneos, Newlands us primero los trminos 'peso equivalente' y 'peso atmico' sin distincin en el significado. En 1865, public una propuesta de ordenamiento de los elementos que denomin "Ley de las octavas", por encontrar un parecido entre la escala musical y su acomodamiento, ordenando a los elementos conocidos por su masa atmica en 7 columnas.Enlaces externos[editar] Wikimedia Commonsalberga contenido multimedia sobreJohn Alexander Reina Newlands. John Alexander Reina Newlands (Southwark, 1837-Londres, 1898) Qumico britnico. Precursor en la elaboracin del sistema peridico de los elementos, estableci la ley de recurrencia, en virtud de la cual las propiedades qumicas de los elementos ordenados segn su masa atmica se repiten con cierta periodicidad, ley que demostr para varias series de ocho elementos, conocidas comooctavas de Newlands. Los trabajos de John Newlands, que estudiaban la distribucin de los elementos qumicos en funcin de su peso atmico, fueron uno de los pasos que conduciran al establecimiento de la tabla peridica de los elementos.Mendelievlleg a conclusiones similares, aunque ambos cientficos carecan de noticias acerca de las experiencias del otro; de hecho, los estudios de Newlands fueron recibidos con escaso inters en su tiempo, situacin que cambi cuando ya en los ltimos aos de su vida obtuvo diversos reconocimientos por su contribucin a la qumica. En 1864, Newlands observ que si se ordenaban los elementos segn sus pesos atmicos en orden creciente, el octavo elemento a partir de uno cualquiera tena caractersticas muy similares al primero. Ello le condujo a establecer la llamadaley de las octavas: "Ordenando los elementos en orden creciente con respecto a su peso atmico, el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al primero; el noveno al segundo; etc., igual que ocurre con las notas de la escala musical." Dejando aparte el hidrgeno, los siete elementos siguientes (litio, berilio, boro, carbono, nitrgeno, oxgeno y flor) difieren mucho en sus propiedades, pero los siete siguientes (sodio, magnesio, aluminio, silicio, fsforo, azufre y cloro) son muy parecidos a los correspondientes de la primera octava. La tercera octava comienza con el potasio, anlogo al litio y al sodio, al que sigue el calcio, similar al berilio y al magnesio; ms all de este elemento, la ley de las octavas de Newlands ya no puede aplicarse, puesto que los siguientes elementos ya no guardan ninguna analoga con los que les corresponden en las octavas anteriores. Aunque las octavas de Newlands significaron una meritoria tentativa de clasificacin de los elementos en grupos y periodos, en su momento su idea fue del todo incomprendida por la comunidad cientfica, que juzg arbitraria su clasificacin en series de ocho; algunos miembros de la Royal Society llegaron a burlarse abiertamente de l, aconsejndole que ordenara los elementos alfabticamente.John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre de 1838 - 29 de julio de 1898) fue un qumico analtico ingls que prepar en 1863 una tabla peridica de los elementos establecida segn sus masas atmicas, y que seal la 'ley de las octavas' segn la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayud su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco aos despus el qumico ruso Dimitri Mendeleiev public (independientemente del trabajo de Newland) una forma ms desarrollada de la tabla, tambin basada en las masas atmicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por ordohn Alexander Reina Newlands.Qumico britnico. Precursor en la elaboracin del sistema peridico de los elementos, estableci la ley de recurrencia, en virtud de la cual las propiedades qumicas de los elementos ordenados segn su masa atmica se repiten con cierta periodicidad, ley que demostr para varias series de ocho elementos, conocidas como octavas de Newlands.Contenido[ocultar] 1Sntesis biogrfica 1.1Investigaciones 1.2Guerra 1.3Muerte 2Premios 3Obras 4FuentesSntesis biogrficaNaci en Southwark , (parte deLondres),Inglaterra, el26 de noviembrede1837.InvestigacionesEn1864, orden los 62 elementos conocidos hasta la fecha segn sus pesos atmicos crecientes, y observ que esta ordenacin tambin colocaba las propiedades de los elementos en un orden, al menos parcial. Al disponer los elementos en columnas verticales de siete, los que eran semejantes tendan a quedar en la misma fila horizontal. A este hecho, Newlands le llam la Ley de las Octavas.Newlands no consigui que le publicasen su escrito y el asunto se olvid por completo hasta que cinco aos ms tardeMendeleievpublic su tabla peridica. Como sta se reconoci como un adelanto fundamental, el mrito de Newlands fue reconocido.Fue uno de los primeros, si bien no es el primero, a proponer el concepto de periodicidad entre los elementos qumicos. Su primera contribucin a la pregunta tom la forma de una carta publicada en el Chemical News en febrero de1863.GuerraDespus de completar sus prcticas dequmica, Newlands sigui la llamada de la aventura y en1860se reuni a la pequea tropa deGaribaldi, que invadira con xito el reino deNpolesy lo unira al reino deItalia.Este gesto fue casi patritico, porque por lado de su madre tena ascendencia italiana. A su vuelta aInglaterratrabaj como qumico analista en una refinera de azcar y se interes en la tabla peridica de elementos.MuerteMuri enLondres,Inglaterra, el29 de juliode1898PremiosEn1887laReal Sociedadle recompens con laMedalla Davy, por el escrito que no pudo publicar un cuarto de siglo antes.ObrasRecogi sus investigaciones sobre la atomicidad de los elementos en un pequeo volumen en el descubrimiento de la ley peridica publicada enLondresen1884.en creciente de nmeros atmicos)El qumico inglsJhon Alexander Reina Newlands, propuso el ordenamiento de los elementos, segn el orden creciente de sus masas atmicas, dando un gran paso en la correcta clasificacin de los elementos.Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se pareca en propiedades al primero; el noveno al segundo; el dcimo al tercero y as sucesivamente. Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna.

Si consideramos como primer elemento al nitrgeno de la serie primera; entonces el octavo elemento (Dentro de la segunda serie) sera el fsforo; luego N y P deben tener propiedades semejantes. Pero si esta vez, nuestro primer elemento es el cloro, entonces para llegar al octavo elemento (que tenga propiedades semejantes)deberamosconsiderar que la tercera serie est constituida por 14 elementos (el Br seria nuestro octavo elemento), lo que significa queincumple con la ley de las Octavas.Actualizacin 1 (31/10/2013)

1)Considerando al berilio (Be) el primer elemento de la primera serie, cul seria el octavo elemento?2)Considerando al silicio (Si) el primer elemento de la primera serie, el octavo elemento seria el Hierro (Fe)3)El Litio (Li) tiene propiedades semejantes que el sodio (Na).4)El Flor (F) y el aluminio (Al) tienen las mismas propiedades.Solucin:1)Segn la imagen, el octavo elemento seria el magnesio. Por teora de las Octavas, ambos (berilio y magnesio) tienen propiedades semejantes.

2.(Falso) Similar al ejercicio 1, si consideramos al silicio el primer elemento de la serie, el octavo elemento sera el titanio. Ambos tienen propiedades semejantes.3.(Verdadero) Si consideramos al litio como el primer elemento de la serie, el octavo elemento seria el sodio, entonces ambos tienen propiedades semejantes.4.(Falso) Si consideramos al flor el primer elemento de la serie, el octavo elemento seria el cloro. El flor y el cloro no tienen propiedades semejantes.

A continuacin se muestra como se fue dando los distintos aportes para el ordenamiento de los elementos qumicos.

1814Tabla Peridica de Berzelius1815Tabla Peridica de Proust1820Triadas de Dobereiner1863Tornillo Telrico de Chancourtois1864Octavas de Newlands1869Tabla Peridica de Mendeleiev1914Tabla Peridica de MoseleyHoyDescripcin de la Tabla Peridica actual

En el siguiente artculo veremos elordenamientDmitri Ivnovich Mendelyev(enruso: ;Tobolsk, 27 de enerojul./8 de febrerode1834greg.-San Petersburgo, 20 de enerojul./2 de febrerode1907greg.) fue unqumicoruso, clebre por haber descubierto el patrn subyacente en lo que ahora se conoce como latabla peridica de los elementos.Sobre las bases delanlisis espectralestablecido porRobert BunsenyGustav Kirchoff, se ocup de problemas qumico-fsicos relacionados con elespectro de emisinde los elementos. Realiz las determinaciones devolmenesespecficos y analiz las condiciones de licuefaccin de los gases, as como tambin el origen de los petrleos.Su investigacin principal fue la que dio origen a la enunciacin de la ley peridica de loselementos, base del sistema peridico que lleva su nombre. En1869public su libroPrincipios de la qumica, en el que desarrollaba la teora de la tabla peridica.ndice[ocultar] 1Datos biogrficos 2La tabla peridica 3Vase tambin 4Referencias 4.1Bibliografa 5Enlaces externos 5.1Biografas 5.2Tabla peridicaDatos biogrficos[editar]

El gran xito de Mendelyev, latabla peridicay la prediccin de elementos no descubiertos an en1891.Dmitri Ivnovich Mendeliev naci enTobolsk(Siberia) el8 de febrerode1834. Era el menor de al menos 17 hermanos de la familia formada por Ivn Pvlovich Mendelyev y Mara Dmtrievna Mendelyeva. En el mismo ao en que naci, su padre qued ciego perdiendo as su trabajo (era el director del colegio del pueblo). Reciban una pensin insuficiente, por lo que la madre tuvo que tomar las riendas de la familia y dirigir lafbrica de cristalque haba fundado su abuelo.Desde joven destac en ciencias en la escuela, no as en ortografa. Un cuado suyo, exiliado por motivos polticos, y un qumico de la fbrica le inculcaron el amor por las ciencias.La familia sufri, ya que Dmitri slo termin el bachillerato, muri su padre y se quem la fbrica de cristal que diriga su madre. sta apost por invertir en la educacin de Dmitri los ahorros guardados, en vez de reconstruir la fbrica. En esa poca la mayora de los hermanos, excepto una hermana, se haban independizado, y la madre se los llev aMoscpara que Dmitri ingresase en la universidad. Sin embargo, Mendelyev no fue admitido, quiz debido al clima poltico que exista en ese momento enRusia, ya que no admitan en la universidad a nadie que no fuese de Mosc.Los ltimos aos de la carrera los pas en la enfermera debido a un errneo diagnstico detuberculosis. Aun as, se gradu en1855como el primero de su clase y presentando su primera memoria de qumica sobreEl isomorfismo en relacin con otros puntos de contacto entre las formas cristalinas y la composicin.Present la tesisSobre volmenes especficospara conseguir la plaza de maestro de escuela, y la tesisSobre la estructura de las combinaciones silceaspara alcanzar la plaza dectedrade qumica en la Universidad deSan Petersburgo. A los 23 aos era ya encargado de un curso de dicha universidad.

Retrato de Dmitri Mendelyev porIli RepinGracias a una beca pudo ir aHeidelberg, donde realiz diferentes investigaciones junto aKirchhoffyBunsenpublicando un artculo sobre "La cohesin de algunos lquidos y sobre el papel de la cohesin molecular en las reacciones qumicas de los cuerpos. Este trabajo lo pudo realizar gracias a unos aparatos de precisin encargados enParscon los cuales encontr la temperatura absoluta deebullicin, y descubri por qu algunos gases no se podan licuar (porque se encontraban por encima de la temperatura de ebullicin).Particip en el congreso deKarlsruhedonde qued impresionado por las ideas sobre el peso de los elementos que planteCannizzaro. Al volver aSan Petersburgose encontr sin trabajo fijo, lo que le dio tiempo para escribir diferentes obras. Entre las cuales destaca su libroQumica orgnica, que escribi influido por lo que haba escuchado en Karlsruhe.Sobre la personalidad de Mendelyev se puede decir que era un adicto al trabajo y su fama de mal carcter estaba basada en que mientras trabajaba, gritaba, grua y refunfuaba. Se dice que alguien le pregunt sobre su mal genio, a lo que contest que era una manera de mantenerse sano y no contraerlcera.En1862se cas, obligado por su hermana, con Feozva Niktichna Leschiova con la que tuvo tres hijos, uno de los cuales falleci. ste fue un matrimonio infeliz y desde1871vivieron separados.Encontr la felicidad casndose con Anna Ivnovna Popova, 26 aos menor que l. Para lograrlo, Mendelyev estuvo cuatro aos desesperado, incluso lleg a caer en unadepresin, debido a que su mujer se negaba a concederle el divorcio y la familia de Anna se opona tajantemente. A punto de darse por vencido, consigui el divorcio de su esposa y fue en busca de Anna que se encontraba enRoma. En1882contrajeron matrimonio. Tuvieron cuatro hijos, la mayor de los cuales, Liubov, se casara con el poeta rusoAleksandr Blok.En1864fue nombrado profesor deTecnologayQumicadelInstituto Tcnico de San Petersburgo. En1867ocup lactedradeQumicaen laUniversidad de San Petersburgodonde estudi elisomorfismo, lacompresin de los gasesy las propiedades delaire enrarecido. Permanecera en esta ctedra 23 aos. Mendelyev estaba a favor de la introduccin de reformas en el sistema educativo ruso. No consigui ser elegido presidente de la academia imperial de ciencias debido a suliberalismo.En1890termin su estancia en la universidad debido a que intercedi por los estudiantes entregando una carta dirigida alZaraDelinov,Ministro de Instruccin Pblica.

Escultura en honor a Mendelyev y su tabla peridica, situada en Bratislava (Eslovaquia).ste se la devolvi con una nota adjunta que deca:Por orden del ministro de Instruccin Pblica, el papel que se adjunta se devuelve al Consejero de Estado, profesor Mendelyev, ya que ni el ministro ni ninguno de los que estn al servicio de su Majestad Imperial tiene derecho de recibir esta clase de papelesIndignado, Dmitri dej las aulas de la universidad. Quiz por esto, se mantuvo desde entonces al margen de la poltica y del Estado, aunque manifestaba su oposicin a la opresin y sus ideas liberales.En1865, tras la liberacin de los siervos obtenida en1861, decidi comprar una granja en la que puso en prctica mtodos cientficos para la mejora de la cosecha y tuvo una relacin humanitaria con los campesinos. Obtuvo un rendimiento muy por encima de lo que se produca antes, por lo que muchos campesinos de granjas cercanas fueron a pedir su consejo.En 1869 public la mayor de sus obras,Principios de qumica, donde formulaba su famosatabla peridica, traducida a multitud de lenguas y que fue libro de texto durante muchos aos.En1876fue enviado aEstados Unidos, para informarse sobre la extraccin del petrleo y ponerla luego en prctica en elCucaso. El estudio del refino del petrleo lo llev a investigar el fenmeno de la atraccin de las molculas de cuerpos homogneos o diferentes, materia que estudi hasta el da de su muerte. En 1887, publicEstudio de las disoluciones acuosas segn el peso especfico, donde concluye que las soluciones contienen asociaciones de molculas hidratadas en un estado de equilibrio mvil, que se disocian de diferentes maneras siguiendo el tanto por ciento de concentracin.En 1887 emprendi un viaje en globo en solitario para estudiar uneclipse solar.En 1889 fue nombrado miembro honorario delConsejo de Comercio y Manufacturas.En 1890, por un encargo delMinisterio de Guerra y Marina, prepar unaplvora sin humoalpirocolodin.En 1892 fue nombrado conservador cientfico de laOficina de Pesas y Medidas, en compensacin por lo ocurrido en la universidad. Despus de un ao, tras haberlo reorganizado, fue nombrado director, lo que lo comprometi a realizar diversos viajes, entre los que se encuentra el realizado aLondres, donde recibi losdoctoradoshonoris causade las universidades deCambridgeyOxford.En1902, viaj aParsy visit al matrimonio de los Curie,MarieyPierre, en su laboratorio. Observ el experimento de lafosforescenciadelsulfuro de zincdebida a losrayos X, y concluy que en loscuerpos radiactivosexista un gas etreo que provocaba vibraciones luminosas y que entraba y sala de los cuerpos como un cometa entra y sale del sistema solar.No lo termin de convencer la teora de laradiactividady la estructura deltomo. Consideraba la radiactividad como una propiedad o un estado de las sustancias, mientras que los tomos y molculas no existan realmente, aunque s lo haca la energa.Falleci el2 de febrerode1907, casi ciego. Se considera a Mendelyev un genio, no slo por el ingenio que mostr para aplicar todo lo conocido y predecir lo no conocido sobre los elementos qumicos y plasmarlo en la tabla peridica, sino por los numerosos trabajos realizados a lo largo de toda su vida en diversos campos de laciencia,agricultura,ganadera,industria,petrleo, etc.Viaj por todaEuropavisitando a diversos cientficos.EnRusianunca se lo reconoci debido a sus ideas liberales, por lo que nunca fue admitido en laAcademia Rusa de las Ciencias. Sin embargo, en 1955 se nombrmendelevio(Md) al elemento qumico denmero atmico101, en su honor.La tabla peridica[editar]Vase tambin:Tabla peridicaDmitri MendelyevEl sistema peridico es la clasificacin de todos los elementos qumicos, naturales o creados artificialmente. A medida que se perfeccionaron los mtodos de bsqueda, el nmero de elementos qumicos conocidos fue creciendo sin cesar y surgi la necesidad de ordenarlos de alguna manera. Se realizaron varios intentos, pero el intento decisivo lo realiz Mendelyev, que cre lo que hoy se denominasistema peridico.Mendelyev orden los elementos segn sumasa atmica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en comn. Al ordenarlos, se dej llevar por dos grandes intuiciones; alter el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos segn sus propiedades y se atrevi a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta ese momento.Falta un elemento en este sitio y, cuando sea encontrado, su peso atmico lo colocar antes deltitanio. El descubrir la laguna colocar los ltimos elementos de la columna en los renglones correctos; el titanio corresponde con elcarbonoy elsilicio.ode laTabla peridicasegnMendeleiev.