UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASHSANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLOFACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS GEOLOGIA Y METALURGIAESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINASPRACTICA N 1DISOLUCION DE MUESTRAS

CURSO: QUIMICA ANALITICADOCENTE: Ing. Mag. Edson G. Yupanqui TorresALUMNOS: CDIGO:Guerra Zorrilla Karen 081.0802.47208 06 10HUARAZ PERU

INTRODUCCIONLa disolucin es de mucha importancia en un anlisis qumico ya que las muestras que comnmente encontramos son solidas como por ejemplo el mineral; por ello, para realizar el anlisis qumico de este mineral es necesario tenerlo diluido para lo cual se toma pequeas muestras en los tubos de ensayo y luego los echamos los diferentes reactivos tales como HClcc, HNO3 CC, H2SO4 CC, etc.En este laboratorio se determina que solucin esta aunque lo diluye rpidamente de una manera efectiva para realizar de una manera definitiva un anlisis qumico, lo cual es de gran importancia en nuestra carrera, ya que debemos saber para la separacin de distintos minerales para su posterior comercializacin en el mercado, pero para llegar a esto debe pasar por varios procesos pero los reactivos que se utilizan es en la flotacin de manera que se relacin mucho con la carrera de ingeniera de minas, y es bueno conocer estos mtodos para poder as familiarizarnos ya de una vez. LA ALUMNA

I. OBJETIVO Conocer las tcnicas que se emplean en la disolucin de las muestras solidas. Experimentar la disolucin con las muestras solidas ya sea como el mineral, metal y la sal. El objetivo tambin conlleva a conocer que reactivo lo diluye a la muestra solida para que sea realizado un anlisis qumico de ducha muestra que esta en solucin.II. MARCO TEORICO DILUCION En qumica, una solucin (del latn disolutio) es una mezcla homognea, la cual a nivel molecular o inico de dos o ms especies qumicas que no reaccionan entre s; cuyos componentes se encuentran en proporcin que vara entre ciertos lmites. Toda disolucin est formada por un soluto y un medio dispersante denominado solvente. Tambin se define disolvente cmo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolucin y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolucin), la sustancia que es ms frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolucin puede estar formada por uno o ms solutos y uno o ms disolventes. Una disolucin ser una mezcla en la misma proporcin en cualquier cantidad que tomemos (por pequea que sea la gota), y no se podrn separar por centrifugacin ni filtracin. CARACTERSTICAS GENERALES1.- Son mezclas homogneas.2.- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volmenes del disolvente y el soluto[1]3.- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varan entre ciertos lmites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporcin que el soluto, aunque no siempre es as. La proporcin en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interaccin que se produzca entre ellos. Esta interaccin est relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.4.- Sus propiedades fsicas dependen de su concentracin:Disolucin HCl 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3 Disolucin HCl 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3 5.- Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusin, evaporacin, condensacin, etc.6.- Tienen ausencia de sedimentacin, es decir, al someter una disolucin a un proceso de centrifugacin las partculas del soluto no sementan debido a que el tamao de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( ).7.- Sus componentes se unen y se genera el solvente mediante el proceso denominado decontriacin.8.- Se encuentran en una sola fase9.- Se mezclan totalmente.CLASIFICACIN DE LAS DISOLUCIONES POR SU ESTADO DE AGREGACIN SLIDAS Slido en Slido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado slido. Un ejemplo claro de ste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estao. Gas en Slido: Como su definicin lo dice, es la mezcla de un gas en un slido. Un ejemplo puede ser el Hidrgeno (g) en el Paladio(s). Lquido en Slido: Cuando una sustancia lquida se disuelve junto con un slido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s). LQUIDAS Slidos en Lquidos: Este tipo de disoluciones es de las ms utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeas cantidades de sustancias slidas (solutos) en grandes cantidades lquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azcar, tambin cuando se prepara un T, o al agregar Sal a la hora de cocinar. Gases en Lquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxgeno en Agua. Lquidos en Lquidos: Este es otra de las disoluciones ms utilizadas. En prcticas de qumica por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para comprobar su densidad; despus de mezclarlas, un mtodo para volverlas a separar es por destilacin. GASEOSAS Slidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminacin al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrar que hay varios minerales disueltos en gases. Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmsfera, como el Oxgeno en Nitrgeno. Lquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas. POR SU CONCENTRACIN

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, muestran cambios cualitativos en la concentracin. Las disoluciones a la izquierda estn ms diluidas, comparadas con las disoluciones ms concentradas de la derecha. Disoluciones EmpricasTambin llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificacin no toma en cuenta la cantidad numrica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporcin entre ellos se clasifican de la siguiente manera: Disolucin diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene est en mnima proporcin en un volumen determinado. Disolucin concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Disolucin insaturada: No tiene la cantidad mxima posible de soluto para una temperatura y presin dadas. Disolucin saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presin dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente. Disolucin sobresaturada: es la solucin en la cual no es posible disolver ms soluto. Si se calienta una solucin saturada se le puede agregar ms soluto, esta solucin es enfriada lentamente y no se le perturba, sea puede retener un exceso soluto pasando a ser una solucin sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbacin, este soluto en exceso se precipitar y la solucin quedar saturada. Disoluciones ValoradasA diferencia de las disoluciones empricas, las disoluciones valoradas cuantitativas, s toman en cuenta las cantidades numricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolucin. Este tipo de clasificacin es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnologa, pues en ellas es muy importante una alta precisin.

III. MATERIALES Vasos de precipitadosTubos de ensayoPipetasBuretasMatraz de erlenmeyerGradilla Cocinilla elctricaMechero bunsenMalla de asbestoVarilla de vidrio

REACTIVOSCIDO CLORHDRICO (HCL): El cido clorhdrico, hidroclrico o todava ocasionalmente llamado, cido muritico (por su extraccin a partir de sal marina), es una disolucin acuosa del gas cloruro de hidrgeno (HCl). Es muy corrosivo y cido. Se emplea comnmente como reactivo qumico y se trata de un cido fuerte que se disocia completamente en disolucin acuosa. CIDO NTRICO (HNO3): es un lquido corrosivo, txico, que puede ocasionar severas quemaduras. Es utilizado comnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), as como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayora de los metales y en la sntesis qumica. EL CIDO SULFRICO: Es un compuesto qumico muy corrosivo cuya frmula es H2SO4. Es el compuesto qumico que ms se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los pases. Una gran parte se emplea en la obtencin de fertilizantes.HClO4 CCHF CCH3PO4 CCNa2CO3 (S)K2CO3 (S)IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALExperimento 1: Se coloca la mnima cantidad de arena silcica en los tubos de ensayo. Al primer tubo se le adiciona agua destilada, si la muestra no disuelve se la calienta. Al segundo tubo se le adiciona acido clorhdrico; luego se ve si reacciona no o, si no reacciona se calienta. En el tercero tubo se le adiciona acido ntrico; luego se le trata en frio y en calienta. En el cuarto tubo se le adiciona acido fluorhdrico luego ver si reacciona o no si no reacciona se le calienta. En el quinto tubo se le adiciona agua regia que es la mezcla que se han utilizado en los experimentos 3 y 4 En el sexto tubo se le adiciona la mezcla de cidos que se prepara segn la gua. Al momento de esta realizando los experimentos se van anotando las observaciones que se ve en cada uno.Experimento 2: En 6 tubos de ensayo bien enumerados se le hecha una mnima cantidad de una muestra del mineral pulverizado. Luego se procede a seguir los pasos anteriores que se han utilizado en el experimento 1. Luego se van anotando las observaciones que se ven, a medida que van avanzando el procedimiento.Experimento 3:El residuo que queda luego del ataque qumico, indica que algunas sustancias no se han solubilizado, por lo que es necesario someterlo a disgregacin. Para ello el residuo libre de sales de plata, o la muestra original, si no hay sales de plata, se mezcla con 5_6 veces su peso de Na2CO3 p.a., anhdrido, libre de sulfato, o con una mezcla de partes iguales de Na2CO3 y K2CO3 (mezcla fundente) la mezcla se calcina sobre lamina de nquel o crisol de porcelana hasta fisin. Se deja enfriar, se extrae la masa fundida hirvindola con agua. Luego se realiza la marcha sistemtica para identificar los elementos constitutivos.Experimento 4: En 9 tubos de ensayo bien enumerados se coloca una mnima cantidad de: NaCl, PbCl2, Mg, Fe, Pb, Cu, HgS, arena y mineral. Luego se le adiciona los diferentes solventes que especifica en tabla de resultados. Se comprueba la con cual de ellos se solubiliza mas rpido para que ya se haga un anlisis qumico.V. RESULTADOSExperimento 1:OBSERVACIONESFRIO CALIENTETubo 1: silcica + H2O dest No disuelve No disuelve Tubo 2: silcica + HCl al 20% No disuelve No disuelveTubo 3: silcica + HNO3 (1:1) disuelve (parcial.) No disuelveTubo 4: silcica + HF No disuelve DisuelveTubo 5: silcica + agua regia Disuelve (parc.) No disuelveTubo 6: silcica + mezcla acida No disuelve No disuelve

Experimento 2:OBSERVACIONESFRIO CALIENTETubo 1: mineral relave + H2O dest No disuelve No disuelve Tubo 2: mineral relave + HCl al 20% No disuelve No disuelveTubo 3: mineral relave + HNO3 (1:1) No dis. Disuelve (amarillo)Tubo 4: mineral relave + HF Disuelve (parc.) DisuelveTubo 5: mineral relave + agua regia No disuelve Disuelve (verde)Tubo 6: mineral relave + mezcla acida No disuelve Disuelve (anar)Experimento 3: no se puedo realizar por falta de instrumentos pero el ingeniero Yupanqui nos explico como se realizaba.

Experimento 4: Se encuentra en la hoja de resultados.

CONCLUSIONES Concluimos que este experimento realizado es de mucha importancia para determinar cual de ellos lo disuelve rpidamente a la muestra solida. Conocer las tcnicas de disolucin para las muestras solidas. Al saber que disolvente lo solubiliza ya se puede proceder a realiza un anlisis qumico.

SUGERENCIAS Antes de realizar el experimento limpiar y lavar los tubos de ensayo. Despus de usar los tubos de ensayo deben ser lavadas con agua destilada y ser enjuagada con la sustancia a usar para prevenir cualquier falla en los resultados. Se debe utilizar la cantidad exacta de disolventes, ya que unas gotas de ms afectar en la forma que reacciona y se podra desperdiciar el reactivo que se esta utilizando en una muestra solida. Tomarse el tiempo suficiente para poder observar que es lo que pasa al momento de la reaccin de la muestra solida mas el reactivo que se esta utilizando.

BIBLIOGRAFIA

CHANG, RAYMOND; 1999, Qumica, Ed.McGrawHill, Mxico. Enciclopedia Microsoft Encarta 2006. QUMICA, Raymond Chang, McGraw - Hill, Inc. Mxico (1994). PAGINAS WEB:http://www.heurema.com/QG7.htmhttp://es.wikipedia.org/wiki/PH