q-c10-sem 1-4

Academia Pre Universitaria "Zárate" C10 – Q – 05 – I

SESIÓN 1

UNIDADES QUÍMICAS

I. PESO ATÓMICO (P.A.)

Es el peso relativo de un átomo, para el cálculo se utiliza el átomo de carbono 12 como referencia. (Generalmente viene hacer un dato y se encuentra en la tabla periódica)

II. ÁTOMO – GRAMO (at – g)

Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos.

P.A. at – grS 32 32 gCl 35,5 35,5 gP 31 31 gO 16 16 gN 14 14 g

NOTA: Si la unidad de masa no es el gramo se puede expresar en:

at – kg S = 32 kgat – lb S = 32 lbat – Tn S = 32 Tn

III. PESO MOLECULAR (M)

Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que componen la molécula.

Ejemplo:

H2SO4

H = 2 x 1 = 2S = 1 x 32 = 32O = 4 x 16 = 64

98

CaCO3

Ca = 1 x 40 = 40

C = 1 x 12 = 12O = 3 x 16 = 48

100

IV. MOLÉCULA-GRAMO ó MOL-GRAMO ó MOL (n)

Es el peso molecular de un compuesto expresado en gramos:

Mol(n)H2SO4 98 98 mol – gCaCO3 100 100 mol – g

NOTA: Si la unidad de masa no es el gramo se puede expresar en:

= 2 x 1 = 21 x 16 = 16

18

Mol – kg H2O = 18 kgMol – lb H2O = 18 lbMol – Tm H2O = 18 Tm

V. NÚMERO DE AVOGRADO (NA)

Es el número de átomos o moléculas que se encuentran en átomo – gramo o mol de un compuesto: se representa por:NA = 6,023 x 1023

1 mol de H2SO4 98 g 6,023 x 1023 moléculas

1 at – g Al 27 g 6,023 x 1023 átomos

VI. VOLUMEN MOLAR (Vm)

Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas a condiciones normales: (0°C y 1 atm).1 mol = 22,4 litros

Jr. Abancay 447 – San Carlos – Huancayo 236792 223832 1

Programa: Ciclado C10 – Q – 05 – I

1 mol – lb = 359 pies3

C.N.1 mol de CH4 16 g 22,4 litros1 mol de N2 28 g 22,4 litros

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1) ¿Cuántos at-g de P hay en 2,4 moles de P4O10?.

A) 9,6 B) 9 C) 9,2D) 9,8 E) 10

2) ¿Cuántos at-g de C hay en 12,4 moles de C16H8N2O4S (penicilina)?.

A) 74 B) 74,4 C) 70,2D) 72,2 E) 74,5

3) ¿En cuántas moles de C3H8 habrá en 46 at-g de H?.

A) 5 B) 5,25 C) 5,75D) 5,8 E) 8

4) ¿Cuántas moles de CO2 (dióxido de carbono) hay en 440 g de CO2?.

A) 10 B) 3 C) 8D) 9 E) 1,2

5) ¿Cuántas moles de CCl4 habrá en 71 g de Cl?.

A) 0,3 B) 0,4 C) 0,6D) 0,5 E) 0,8

6) ¿Cuántas moléculas hay en 2,7 moles de H2S?.

A) 1,7 Na B) 2 Na C) 3 NaD) 4 Na E) 2,7 Na

7) ¿Cuántas moléculas hay en 37,2 moles de C9H8O4 (aspirina)?.

A) 30 Na B) 37,2 Na C) 35 Na

D) 33 Na E) 25 Na

8) ¿Cuántas moléculas de SO2 hay en 640 g de SO2?.

A) 10 Na B) 5 Na C) 6 NaD) 7 Na E) 8 Na

9) ¿Cuántas moléculas de CH4 hay en 480 g de CH4?.

A) 20 Na B) 10 Na C) 30 Na

D) 40 Na E) 50 Na

10) ¿Cuántos gramos de CO2 contendrá 10 Na moléculas de CO2?.

A) 40 B) 440 C) 450D) 460 E) 470

11) ¿Cuántos gramos de azufre hay en 20 moles de H2S?.

A) 600 B) 620 C) 610

D) 640 E) 650

12) ¿Cuántos gramos de fósforo hay en 16 moles de P4S3?.

A) 1 980 B) 2 000 C) 1 500D) 1 600 E) 1 984

13) ¿Cuántas moles de SiO2 (sílice) contendrá 128 g de oxígeno?.

A) 4 B) 5 C) 6D) 8 E) 10

14) ¿Cuántos at-g de S hay en 760 g de CS2?.

A) 10 B) 15 C) 20D) 25 E) 30

2 Jr. Abancay 447 – San Carlos – Huancayo 236792 223832

Academia Pre Universitaria "Zárate" C10 – Q – 05 – I 15) ¿Cuántos gramos de Sb2S3 contendrá 48

at-g de S?.

A) 5 000 B) 6 000 C) 7 000D) 5 440 E) 5 550

16) ¿Cuántos gramos de P hay en 568 gramos de P4O10?.

A) 248 B) 250 C) 258D) 230 E) 240

17) Calcule el peso de 440 litros de CO2 en CN

A) 800 B) 900 C) 864,28D) 850 E) 860

18) ¿Qué volumen en CN ocuparán 2 moléculas de hidrógeno?.

A) 40 Na B) 50 Na C) 44 NaD) 45 Na E) 44,8 Na

19) Calcule el volumen en CN que ocuparía una molécula de oxígeno.

A) 22 Na B) 11,4 Na C) 21,4 NaD) 22,4 Na E) 20 Na

20) ¿Cuántos átomos de carbono existen en 448 litros de gas propano (C3H8) en CN?.

A) 30 Na B) 60 Na C) 50 NaD) 40 Na E) 70 Na

21) 224 litros a CN del gas XO2 pesan 600 g. Halle el peso atómico del elemento X.

A) 30 B) 31 C) 29

D) 27 E) 28

22) 20 Na átomos de un elemento Y pesan 500 g. Halle el peso molecular de YO2.

A) 50 B) 55 C) 56D) 57 E) 59

23) La molécula del compuesto XO2 pesa 10 x 10–23 g. Calcule el peso de 10 Na átomos de X.

A) 282,3 B) 281,3 C) 280,9D) 281,9 E) 282,7

24) El átomo de un elemento pesa 6 x 10–22 g. Calcule el peso de 10 at-g de este elemento.

A) 105 B) 106 x 10–22

C) 106 x 10–23 D) 105 x 10–22

E) 104 x 10–23

25) ¿Cuántos átomos de hidrógeno habrán en 224 litros de C2H6 en CN?.

A) 44,4 B) 44,2 C) 44,8D) 44,9 E) 44,5

CLAVE DE RESPUESTAS1) A 7) B 13) A 19) D2) B 8) A 14) C 20) B3) C 9) C 15) D 21) E4) A 10) B 16) A 22) D5) D 11) D 17) C 23) A6) E 12) E 18) E 24) B

25) C

SESIÓN 2

UNIDADES QUÍMICAS


1) ¿Cuántas moles de agua hay en 30 g de H2O?.

A) 1,67 B) 2,67 C) 2,60D) 3,70 E) 3,85


Programa: Ciclado C10 – Q – 05 – I2) ¿Cuántas moles están contenidas en 40 g

de SO4Ca.2H2O?.

A) 0,5 B) 0,4 C) 0,23D) 0,69 E) 0,90

3) Calcule el número de moles – lb de cobre contenido en 120 libras de este metal.

A) 2 B) 2,9 C) 2,10

D) 1,89 E) 3,87

4) Calcule el número de átomo-gramo de cada uno de los elementos de 2,5 lb de HNO3?.

A) 18; 18; 54 B) 19; 19; 54 C)18;19;54D) 16; 16; 55 E) 16; 17; 56

5) ¿Cuántas moléculas de agua se liberan de

50 g de SO4Cu.5H2O que se convierte en

sal anhídrida?.

A) Na B) 2 Na C) 3 Na

D) Na E) 1 Na

6) ¿Cuántas moles de CaSO4 (yeso de París)

se puede obtener de 100 g de CuSO4 (yeso

de construcción)?.

A) 0,5 B) 0,59 C) 0,58

D) 0,8 E) 1

7) ¿Cuántos átomos–g de azufre hay en 343 g de H2SO4?.

A) 3 B) 4 C) 7D) 3,5 E) 5

8) Se tiene 3 clases de mineral de cobre los

costos para separar el Cu representan:

S/.1500 por tonelada del 3 CuO.Cl2.3H2O.

del CuFeS2 S/. 1 200 por toneladas y del

SO4Cu.5H2O, S/. 1 000 la tonelada. ¿Cuál

resulta más ventajoso para su explotación

económica?. Decir cual es lo más

conveniente.

A) El primer caso resulta S/. 3,16 el kg

de Cu para su producción, por eso es

conveniente trabajarlo.

B) El 2do caso es más conveniente.

C) El 3er caso su costo resulta S/. 8.00

su producción.

D) El 1ro y 2do es indiferente.

E) Los 3 caso son iguales.

9) ¿Cuántos átomos – gr de: H, S y O hay en 25 g de H2SO4?.

A) 0,6; 0,6; 1,0 B) 0,5; 0,26; 1,02C) 1; 2; 3 D) 1,5; 2,5; 3,5E) 0,5; 2; 3,5

10) ¿Cuál es el peso de 3 x 6,023 x 1023 átomos

de Al?.

A) 90 B) 50 C) 100D) 60 E) 81

11) Se tiene 0,5 at-g de Fe y 2,5 at-g de S.

¿Cuánto pesa la mezcla?.

A) 100 B) 105 C) 90D) 108 E) 115


Academia Pre Universitaria "Zárate" C10 – Q – 05 – I 12) Si tres átomos de mercurio tienen una masa

de 99,9 x 10–23 g. ¿Cuál es el peso atómico del mercurio?.

A) 200,6 B) 202 C) 203D) 205,5 E) 202,6

13) ¿Cuántas moles de H2SO4 se encuentran

en 500 cm3 de una solución con 95% de

pureza en H2SO4?. Densidad de la solución:

1,84 g/cm3.

A) 10 B) 8 C) 9D) 5 E) 2

14) ¿Cuántas moles de azúcar, C12H22O11 hay en 1 kg?.

A) 5 B) 2,92 C) 1,5D) 2,2 E) 3,5

15) ¿Cuánto más pesada es una molécula de

CO2 con respecto a una molécula de CH4?.

A) 20,5 B) 12,5 C) 8,5D) 5,5 E) 2,75

16) ¿Cuántas moles de agua equivalen, en peso a 0,38 moles de Ca(OH)2?.

A) 2,56 B) 3,16 C) 5,05D) 7,02 E) 1,56

17) ¿Cuál es el peso de 1 protón en gramos?. (1 átomo de H tiene 1 protón).

A) 1,66 x 10–24 B) 1,56 x 10–24

C) 1,76 x 10–23 D) 2,56 x 10–24

E) 1,9 x 10–23

18) ¿Cuál es el peso en gramos de un electrón?. (1 electrón es 1 840 veces más liviano que un protón).

A) 8 x 10–29 B) 9 x 10–28

C) 10 x 10–29 D) 7 x 10–29

E) 11 x 10–29

19) ¿Cuál es el peso de 1 neutrón?. (1 neutrón tiene igual masa que 1 protón).

A) 1,76 x 10–24 B) 1,88 x 10–24

C) 1,60 x 10–23 D) 1,66 x 10–24

E) 1,50 x 10–24

20) ¿Cuántos átomos de oxígeno se necesita para preparar un gramo de quinina: C22H24N2O2?.

A) 0,006 Na B) 0,005 NaC) 0,003 Na D) 0,008 NaE) 0,10 Na

21) Calcule el número de átomos de P que hay

en 0,45 moles de P2O5.

A) 0,5 Na B) 0,3 Na C) 0,01 Na

D) 0,9 Na E) 1,2 Na

22) Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga.

( ) Una mol de agua en CN ocupa un

volumen de 22,4 litros.

( ) En un at-g de sustancia simple existen

6,023 x 1023.

( ) El número de avogadro señala que

hay 6,023 x 1023 moléculas en una mol

de sustancia.

( ) Todos los elementos químicos tienen

moléculas monoatómicas.

A) FVVF B) FFFF C) FVVV



D) FFVV E) VVVF

23) Indique la muestra de mayor masa:

A) 5 moles de amoniaco

B) 300 milimoles de peróxido de

hidrógeno

C) 5,6 litros de ozono en CN

D) 25 at-g de nitrógeno

E) 2,41 x 1022 átomos de hidrógeno

24) Respecto a una muestra de 350 g de

carbonato de calcio CaCO3; señale la

proposición incorrecta.

(PA: Ca = 40; C = 12; O = 16)

A) Contiene 3,5 moles de CaCO3

B) Contiene 10,5 at-g de O

C) Contiene 6,32 x 1024 átomos de

oxígeno

D) Contiene 2,11 x 1024 moléculas de

CaCO3

E) Contiene 4,22 x 1024 átomos de

carbono

25) La mayor cantidad de átomos está en:

A) 5 moles de átomos de plomo

B) 92 g de sodio metálico

C) 6 x 1023 átomos de carbono

D) 44,8 litros de oxígeno gas en CN

E) 3 at-g de azufre.

P.A.: Pb = 207; Na = 23; C = 12; O = 16;S = 32

CLAVE DE RESPUESTAS1) A 7) D 13) C 19) D2) C 8) A 14) B 20) A3) D 9) B 15) E 21) D4) A 10) E 16) E 22) A5) E 11) D 17) A 23) A6) C 12) A 18) B 24) E

25) A

SESIÓN 3

ESTADO GASEOSO

Un gas es un fluido que ocupa en su totalidad el recipiente que lo contiene, a la vez que ejerce una presión igual sobre toda la superficie de las paredes del recipiente. Es un estado de la materia en donde predomina las fuerzas de repulsión, ocupando todo el volumen del recipiente que lo contiene.

GASES IDEALES O PERFECTOS

- Depende de la presión, volumen y temperatura.

- Los choques de la molécula son elásticos.- Su movimiento es caótico.- La energía cinética depende de su

temperatura absoluto.- Son comprensibles.

GASES REALESSe consideran las fuerzas de atracción entre las moléculas así como también el volumen de cada molécula (covolumen). Un gas ideal se transforma en real altas presiones y/o baja temperatura.



LEYES DE LOS GASES REALES

1. LEY DE BOYLE – MARIOTTE (Proceso isotérmico)

"A temperatura constante, el volumen de una misma masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión absoluta".

P1V1 = V2P2 = K

Temperatura Constante

2. LEY DE CHARLES (Proceso Isobárico)

"A presión constante, el volumen de una misma masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura".

Presión Constante

3. LEY DE GAY-LUSSAC (Proceso Isocórico, Isométrico o Isovolumétrico)

"A volumen constante, la presión absoluta de una misma masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura".

Volumen Constate

4. LEY GENERAL DE LOS GASES O LEY DE CLAUSSIUS (Proceso Isomásico)

"En un proceso gaseoso la presión absoluta de una misma masa gaseosa, es inversamente proporcional a su volumen y es directamente proporcional a su temperatura absoluta".

5. ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES O LEY DE CLAPEYRON

También denominado Ecuación de estados, es una expresión matemática aplicable a los procesos generales donde varía simultáneamente la presión, el volumen y la temperatura del gas y en función de su masa (llamada también variables de estado).

P V = n R T

P = D R T

P = presión absoluta del gasV = volumen del gasn = moles del gasT = temperatura absoluta del gas


V2

V1

T1 T2

2

1

Isobara

T

V

P2

P1

T1 T2

2

1

Isocora

T

P

P2

P1

V1 V2

2

1

Isoterma

P


= peso molecular


1) En un manómetro se registró la presión de un tanque de oxígeno, siendo 450 PSI. ¿Cuál será ésta en atmósferas?.

A) 30,6 Atm B) 50 AtmC) 32,7 Atm D) 52,7 AtmE) 39,9 Atm

2) Un barómetro registró 520 mmHg en lo alto del nevado Huaytapallana. ¿A cuántas atmósferas equivaldría esto?

A) 0,507 Atm B) 0,684 AtmC) 0,630 Atm D) 1 AtmE) 2 Atm

3) ¿A cuántos mm de Hg equivalen 0,76 Atm?.

A) 520 mmHg B) 760 mmHgC) 578 mmHg D) 620 mmHgE) 500 mmHg

4) ¿A cuántas libras por pulgada cuadrada equivale una presión de 2,36 atm?.

A) 30,7 Lb/pul2 B) 32,9 Lb/pul2C) 35,9 Lb/pul2 D) 34, 7 Lb/pul2E) 40,9 Lb/pul2

5) Un cilindro contenía 600 ml de aire a 20°C. ¿Cuál será el volumen del aire a 40°C y la presión constante?.

A) 600 l B) 605 l C) 620 lD) 630 l E) 641 l

6) En un proceso isobárico el volumen de un gas se triplica. Determine la temperatura final en °C, si la inicial es 42°C.

A) 650°C B) 600°C C) 620°CD) 672°C E) 690°C

7) Se tiene 32 litros de un gas a 912 mmHg y

47°C, por un proceso isobárico se sube la

temperatura hasta 177°C luego, por un

proceso isotérmico se sube la presión hasta

1 140 mmHg. ¿Cuál es el volumen final que

ocupa el gas?.

A) 50 l B) 45 l C) 36 lD) 55 l E) 20 l

8) Se calienta cierta masa de un gas ideal desde 27°C hasta 87°C. ¿En qué tanto por ciento debería aumentar su presión para que no varíe su volumen?.

A) 10% B) 20% C) 30%D) 25% E) 15%

9) Cierto gas se encuentra a la presión de 5 atm. ¿Hasta que presión debe comprimirse, manteniendo constante la temperatura, para reducir su volumen a la mitad?.

A) 5 Atm B) 10 Atm C) 15 AtmD) 20 Atm E) 19 Atm

10) Una botella de oxígeno contiene 10 litros de gas a 0°C y a la presión de 2 Pa. ¿Qué presión se ejerce cuando se calienta hasta 40°C?.

A) 2,3 Pa B) 3,9 Pa C) 4,5 PaD) 0,5 Pa E) 4 Pa

11) Un frasco de vidrio ordinario de cuello angosto se llena completamente con 80 cm3



de mercurio a 20°C. ¿Qué cantidad se derramará si se calienta, hasta 100°C?.

A) 23 cm3 B) 21,84 cm3

C) 25,80 cm3 D) 24 cm3

E) 50 cm3

12) Un gas ocupa un volumen de 50 ml a 30°C y 680 mmHg. Calcule el volumen que ocupará a condiciones normales.

A) 40 ml B) 50 ml C) 42 mlD) 60 ml E) 25 ml

13) Un volumen de 400 ml de aire a 760 mmHg y 27°C, se llevó a lo alto de una montaña en donde la temperatura es –13°C y la presión 500 mmHg. ¿Cuál es el volumen de aire a estas condiciones?.

A) 500 ml B) 600 ml C) 550 mlD) 526,9 ml E) 580 ml

14) ¿Cuántos globos esféricos de 6 litros de capacidad puede llenarse en condiciones normales con el amoniaco procedente de un tanque que contiene 250 litros del mismo a 68°F y 5 Atm?.

A) 194 globos B) 150 globosC) 100 globos D) 20 globosE) 200 globos

15) Una masa gaseosa ocupa un volumen de 40 cm3 a ciertas condiciones de presión y temperatura. ¿Qué volumen ocupará cuando la presión aumente un 10% y su temperatura absoluta un 20%?.

A) 40 cm3 B) 50 cm3 C)43,6 cm3

D) 55 cm3 E) 29 cm3

16) Se encontró que 362 ml de un gas presentaron la masa de 0,492 g en condiciones normales. Calcule el peso molecular del gas.

A) 0,03 g / mol – g B) 0,1 g / mol – gC) 20 g / mol – g D) 30 g / mol – gE) 0,9 g / mol – g

17) Determine la masa de un litro de ácido sulfhídrico, H2S en C.N.

A) 2 g B) 5 g C) 10 gD) 3 g E) 1,52 g

18) Un litro de cloro gaseoso en CN presentan la masa de 3,214 g. Calcule el peso molecular del cloro.

A) 72 g / mol – g B) 78 g / mol – gC) 20 g / mol – g D) 50 g / mol – gE) 25 g / mol – g

19) Calcule el peso molecular de un gas, donde 225 ml tiene la masa de 0,281 g en condiciones normales.


20) ¿Cuál será el peso molecular de un gas si 0,5 g de él ocupa 300 ml a 27°C y a 624 mmHg?.


21) ¿Qué volumen ocuparán 2 g de metano CH4 a 27°C y 710 mmHg?.

A) 5 l B) 10 l C) 8 lD) 7 l E) 3,3 l

22) A CN, 1 litro de cierto gas pesa 1,5 gramos, si se mantiene la presión constante, a qué temperatura 6 litros de dicho gas pesarán 27,3 g?.

A) 50°K B) 90°K C) 60°K

D) 70°K E) 85°K


Programa: Ciclado C10 – Q – 05 – I23) Se tiene oxígeno en un recipiente cúbico

ejerciendo una presión de 15 Atm, si todo

este gas se traslada a otro recipiente cúbico

que se encuentra a la misma temperatura

que el original cuya arista es el triple del

primero. ¿Qué presión ejercerá el gas?.

A) 20 Atm B) 2 Atm C) 5 AtmD) 9 Atm E) 0,5 Atm

24) Se tiene 4 litros de un gas a 27°C y a Atm, se calienta (isocoricamente hasta 627°C), luego se comprime isotérmicamente hasta 3 litros, después se sigue comprimiendo isobáricamente hasta 27°C; para luego expandir isotérmicamente hasta 2 litros; por último se calienta isobáricamente hasta 627°C. ¿Cuál es su volumen final?.

A) 2 l B) 3 l C) 4 lD) 6 l E) 7 l

25) ¿A qué presión debe someterse 1 000 ml de aire a 760 torr para que este volumen aumente hasta 2 000 ml permaneciendo constante la temperatura?.

A) 350 torr B) 380 torr C) 330 torrD) 400 torr E) 760 torr

CLAVE DE RESPUESTAS1) A 7) C 13) D 19) B2) B 8) B 14) A 20) C3) C 9) B 15) C 21) E4) D 10) A 16) A 22) B5) E 11) B 17) E 23) E6) D 12) C 18) A 24) D

25) B

SESIÓN 4

GASES


1) ¿Cuántos átomos de nitrógeno existen en

un balón que contiene 500 ml de ese gas a

una presión de 3 atm y 27°C de

temperatura?. (Na = numero de Avogadro).

A) 0,52 Na B) 0,12 Na C) 0,30 NaD) 0,06 Na E) 0,035 Na

2) 5 g de un gas ocupan 4 l a 27°C y 780 mmHg. ¿Cuál de los siguientes podría ser el gas?.

A) C2H2 B) CO C) C2H6

D) O2 E) C3H8

3) ¿Cuál es el peso molecular de una sustancia sabiendo que 30 g de ella; ocupa un volumen, de 10 l, medidas a 27°C y 1140 mmHg?.

A) Entre 40,1 y 50 B) Entre 28,1 y 30C) Entre 16,1 y 18 D) Entre 20,1 y 25E) Entre 30,1 y 40

4) Se tiene NH3 en un balón esférico a una presión de 16 000 torr isotérmicamente todo el gas se traslada a oto balón esférico pero de radio el doble que el anterior. Calcule la presión en el segundo balón (en torr).

A) 1 000 torr B) 2 080 torrC) 2 000 torr D) 8 800 torrE) 3 800 torr

5) Determine el número de moléculas que se tendrá en un recipiente de 6 litros de



capacidad, sometida a 624 mmHg y 27°C. (NA = número de abogador).

A) NA B) C)

D) NA E)

6) Un cilindro metálico cerrado, tiene propano

a una presión de 280 torr y temperatura de

25°C. ¿A qué temperatura habrá que

aumentar para ejercer una presión de 1 400

torr?.

A) 1 459°K B) 1 490°K C) 1 523°KD) 1 547°K E) 1 647°K

7) ¿A cuántas atmósferas de presión debe

someterse 10 litros de hidrógeno medidos a

1 atmósferas y –30°C para comprimirlo

hasta 2 litros cuando la temperatura es

40°C?.

A) 4,25 Atm B) 5,75 AtmC) 5,25 Atm D) 6,44 AtmE) 7 Atm

8) ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 62,4 mmHg y 27°C cuando se tiene 2 moles de hidrógeno?.

A) 400 l B) 500 l C) 600 lD) 700 l E) 200 l

9) Del gráfico, halle TA + TB en °K. P(atm)

A) 300°K B) 500°K C) 700°KD) 1 000°K E) 800°K

10) Halle la temperatura de la isoterma que pasa por el punto "T".

A) 1 000°K B) 1 125°K C) 1 300°KD) 1 500°K E) 1 900°K

11) ¿Cuál es el gráfico que no es correcto?.

A) B)

C) D)

E)

12) Un recipiente pesa 45 gramos y cuando contiene 25 ml de un líquido, pesa 7,7 gramos. Calcule la densidad de dicho líquido.

A) 2,56 g/ml B) 1,4 g/mlC) 4,08 g/ml D) 2,28 g/mlE) 1,28 g/ml


P2

P1

10 30

BA

V(l)

P(atm)

300°K

A

10

8 15

T

V(l)

P(atm)

600°K

V

P

T

V

T

P

P

D

T

V

Programa: Ciclado C10 – Q – 05 – I13) ¿Qué presión ejercen 3 x 1024 moléculas de

amoniaco gaseoso (NH3) sabiendo que se encuentra a 27°C y ocupa un volumen de 18,72 litros?.

A) 5 000 mmHg B) 400 mmHgC) 30 mmHg D) 2 mmHgE) 50 mmHg

14) ¿Cuál es la densidad del aire (g/l) en Ticlio,

si en dicho lugar la temperatura es de 2°C y

la presión es de 70 cm de Hg?.

aire = 28,97 (promedio)

A) 1,96 B) 1,76 C) 1,56D) 1,38 E) 1,18

15) Calcule el número de electrones en 1 000 l de ozono a 727°C y 0,82 Atm(NA = número de avogadro).

A) 8O NA B) 160 NA C) 240 NA

D) 320 NA E) 400 NA

16) Al disminuir el volumen de un gas en 20% y

al aumentar su temperatura en 60%, la

presión absoluta aumenta en:

A) 95 % B) 80 % C) 50 %D) 90 % E) 100 %

17) Cuando la presión de un gas se incrementa de 3 a 8 atm y la temperatura de 27°C a 127°C. ¿Cuál será el % de variación del volumen?.

A) Aumentó en 40%B) Disminuyó en 50%C) Aumentó en 60%D) Disminuyó en 70%E) Aumentó en 80%

18) 160 litros de cierto gas se hallaba a 7°C y se pasa a condiciones normales por lo que su volumen se duplica. ¿Cuál era la presión manométrica inicial en atmósferas?.

A) 5,05 Atm B) 4,10 AtmC) 3,05 Atm D) 2,10 AtmE) 1,05 Atm

19) Se desea expulsar el 20% del peso del aire contenido en un recipiente a 127°C. ¿En cuánto se debe incrementar la temperatura para esta operación, si se mantiene constante la presión?.

A) 100°C B) 108°C C) 120°CD) 150°C E) 75°C

20) Determine la temperatura en "X" del siguiente gráfico:

A) 1 500°C B) 1 227°C C) 1 357°CD) 1 600°C E) 1 700°C

21) Un cilindro con tapa móvil contiene un gas ideal, cuando la tapa se halla a 20 cm de la base, la presión es de 6 atm, si la presión disminuye a 5 atm, indique lo que sucede con el nivel donde se halla la tapa a T = cte.

A) sube 4 cm B) baja 4 cmC) sube 5 cm D) baja 5 cmE) No ocurre nada

22) Una pelota con capacidad de 4,20 l tiene sólo 0,84 l de aire a 1 atm y 0°C. ¿Cuántos


5

10

10 15

x

y

V(l)

P(atm)

500°K


litros de aire a 18°C y 1 atm serán necesarios para rellenar de aire la pelota y que la presión quede aumentada a 30 psia y la temperatura a 25°C?.

A) 6,5 l B) 3,2 l C) 10,5 lD) 7,48 l E) 1,9 l

23) ¿Cuál es el peso molecular de una sustancia gaseosa si 55 cm3 a CN pesa 0,26 g?.

A) 100 B) 66 C) 156D) 50 E) 106

24) La densidad del cloro es 3,166 g/l a CN se llenan cilindros de 20 l de capacidad con cloro a 8 atm de presión y 16°C. Calcule el peso de cloro en cada cilindro.

A) 473 g B) 500 g C) 450 gD) 490 g E) 420 g

25) Calcule la relación del peso de 1 l de H2

medido a 20°C y el peso de 1 l de H2

medido a 90°C, siendo la presión constante.

A) 1,90 B) 1,50 C) 1,24D) 1,83 E) 1,70

PROPUESTOS DE EXAMEN DE ADMISIÓN

1) ¿Qué cantidad de potasio existe en 303,3 g de salitre (KNO3)?. (K = 39,1; N = 14,0; O = 16,0)

A) 303,3 g B) 117,3 g C) 107,3 gD) 101,1 g E) 39,1 g

2) ¿Cuántas moles de AgNO3 hay en 33,9 gramos de esa sal?.

A) 0,4 moles B) 0,3 molesC) 0,5 moles D) 0,8 moles

E) 0,2 moles

3) Un gas ocupa un volumen de 200 ml a una

temperatura de 182°C y 570 mmHg de

presión. ¿Qué volumen ocuparan el gas en

CN?.

A) 40,5 ml B) 15,9 ml C) 24,6 mlD) 90 ml E) 64,5 ml

4) COLUMNA AEl número de litros de oxígeno a 300 mmHg y 27°C que se requieren para la combustión completa de 104 g de benceno C6H6

C6H6 + O2 CO2 + H2O

COLUMNA BEl número de litros de oxígeno a 300 mmHg y 27°C que se requieren para la combustión completa de 88 g de propano C3H8.C3H8 + O2 CO2 + H2O

A) A es mayor que BB) B es mayor que AC) A es igual que BD) No se puede determinarE) No debe utilizarse esta opción

5) En 172 g de CaSO4 . 2H2O. ¿Cuántos moles están contenidos?.

A) 0,5 mol B) 0,2 mol C) 1 molD) 2 mol E) 1,5 mol

6) ¿Cuántos átomos – gramos de oxígeno contienen 200 g de carbonato de calcio (CaCO3)?

A) 0,5 B) 0,8 C) 2,0D) 20,3 E) 6,0

7) Halle la densidad de anhídrido carbónico (CO2) si una mol de gas ocupa 22,4 litros sabiendo que el peso atómico de C = 12;



O = 16

A) 1,82 g/l B) 1,84 g/l C) 1,92 g/lD) 1,96 g/l E) 2,11 g/l

8) El CO ocupa un volumen de 20 m3 a 60°K si la presión se mantiene constante. ¿A qué temperatura se encontrará el gas si ocupa un volumen de 50 m3?.

A) 120°K B) 100°K C) 70°KD) 80°K E) 150°K

CLAVE DE RESPUESTAS1) B 7) D 13) A 19) A2) C 8) C 14) E 20) B3) A 9) D 15) C 21) A4) C 10) B 16) E 22) D5) C 11) D 17) B 23) E6) B 12) E 18) E 24) A

25) CPROPUESTOS EXÁMENES UNCP

1) B 3) D 5) C 7) D2) E 4) C 6) E 8) E


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