pureza de los reactivos (clorhídrico)
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Pureza de los reactivos (clorhídrico)TRANSCRIPT
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PUREZA DE LOS REACTIVOS
EJERCICIO DE CÁLCULO QUÍMICO EN EL QUE APARECEN SUSTANCIAS CON
IMPUREZAS
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PUREZA DE LOS REACTIVOS
Se prepara ácido clorhídrico por calentamiento de una mezcla de cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado, según la reacción:
NaCl + H2SO
4 → Na
2SO
4 + HCl
Calcule: La masa, en gramos, de ácido sulfúrico del 90% de riqueza en peso que será necesario para producir 1 Tm de disolución concentrada de ácido clorhídrico del 42% en peso.
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PUREZA DE LOS REACTIVOS
La ecuación química, ajustada, es:cloruro de sodio + ácido sulfúrico
--> sulfato de sodio + ácido clorhídrico
2 NaCl + H2SO
4 → Na
2SO
4 + 2 HCl
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PUREZA DE LOS REACTIVOS
1º Calculamos la masa de ácido clorhídrico que se quiere producirse trata de 1 Tm=1.000.000 g de disolución concentrada del 42% en peso, es decir, que en cada 100 g de disolución tenemos 42 g de cloruro de hidrógeno HCl
es la masa de HCl que queremos producir
100 g disolución42 g HCl
=1.000.000 g disoluciónx
⇒ x=420.000 g HCl
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PUREZA DE LOS REACTIVOS
2º Calculamos la cantidad de sustancia HCl que se quiere producirM(HCl)=1+35,5=36,5 g/mol; lo que indica que 1 mol de HCl tiene una masa de 36,5 g HCl
es la cantidad de sustancia de HCl que queremos producir
1mol HCl36,5 g HCl
= x420.000 g HCl
⇒ x=11.507mol HCl
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PUREZA DE LOS REACTIVOS
3º Calculamos la cantidad de sustancia H
2SO
4 (CÁLCULO QUÍMICO) que
necesitamosla ecuación química nos informa de que para obtener 2 mol de HCl se necesita 1 mol de H
2SO
4
es la cantidad de sustancia H2SO
4 que se necesita para
producir 11.507 mol de HCl
1mol H 2SO4
2mol HCl= x11.507mol HCl
⇒ x=5.753,5mol H 2SO4
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PUREZA DE LOS REACTIVOS
4º Calculamos la masa de H2SO
4 que
necesitamosM(H
2SO
4)=2·1+32+4·16=98 g/mol; esto significa que 1
mol de H2SO
4 tiene una masa de 100 g de H
2SO
4
es la masa de H2SO
4 que se necesita para producir 1
Tm de disolución HCl
98 g H 2 SO41mol H 2SO4
= x5.753,5mol H 2SO4
⇒ x=563.843 g H 2SO4
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PUREZA DE LOS REACTIVOS
5º Calculamos la masa de disolución de sulfúrico del 90% de riqueza que se necesitaConocemos que para disponer de 90 g de H
2SO
4 puro
se necesitam 100 g de disolución de sulfúrico
es la masa de disolución de ácido sulfúrico del 90 % de riqueza que se necesita para preparar 1 Tm de disolución de ácido clorhídrico del 42 % en peso
90 g H 2 SO4 puro
100 g H 2SO4 impuro=563.843 g H 2 SO4 puro
x⇒
x=626.492 g H 2SO4 impuro