INTEGRANTES: Karen Lizbeth García López Génesis Yesenia Meza Pabon Stefany MantillaGRADO: 10-2

QUIMICAAREA DE CIENCIAS

INSTITUCION EDUCATIVA ANDRES PAEZ DE SOTOMAYOR

2009

En física y química se observa que, para cualquier cuerpo o estado material, modificando las condiciones de temperatura y/o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases de agregación, denominados estados de agregación de la materia, relacionadas con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que constituyen la materia.

Estas fases o estados son:Fase SólidaFase LíquidaFase GaseosaFase PlasmaOtros estados son observables en condiciones

extremas de presión y temperatura.

Estado solidoA bajas temperaturas, los

materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión.

Los sólidos presentan las siguientes características:

Volumen inconstante Cohesión (atracción) Vibración Rigidez Incompresibilidad Fluidez muy baja o nula

ESTADO LIQUIDOSi se incrementa la

temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. El estado líquido presenta las siguientes características:

Cohesión menor (regular)Movimiento energía cinética.No poseen forma definida.Puede presentar difusión.No tienen forma fija pero si

volumen.

ESTADO GASEOSOIncrementando aún más la

temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

El estado gaseoso presenta las siguientes características:

Cohesión casi nula. Sin forma definida. Su volumen sólo existe en

recipientes que lo contengan. Pueden comprimirse fácilmente. Ejercen presión sobre las paredes

del recipiente contenedor. Las moléculas que lo componen se

mueven con libertad. Ejercen movimiento ultra

dinámico.

ESTADO PLASMA El plasma es un gas ionizado, o

sea, los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones o de todos ellos. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por electrones, cationes y neutrones, todos ellos separados entre si y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el sol. Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos. Los plasmas conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos.

Para definir la cantidad de materia de un gas se necesitan cinco magnitudes : masa, presión, volumen, temperatura.

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MASA

MASA. Representa la cantidad de materia que tiene el gas y suele asociarse con

el numero de moles (n)

PRESION Se define como la fuerza por unidad

de área. La presión de un gas, es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente. La presión determina la dirección de flujo del gas. Se puede expresar en atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mmHg), pascales (Pa) o kilopascales (kpa). 1 atm = 760 mmHg. Se llama presión interna de un gas a la presión ejercida por las moléculas del propio gas y que actúa desde dentro hacia fuera a través de los choques de sus moléculas con el recipiente que las contiene.Se llama presión externa del gas es aquella ejercida sobre el gas comprimiendo sus moléculas para que ocupen un espacio determinado.

volumenEspacio en el cual se

mueven sus moléculas. Esta dado por el volumen del recipiente que lo contiene, pues por lo general se desprecia el espacio ocupado por sus moléculas. Se expresa en m3, cm3, litros o mililitros.

TEMPERATURA

Es una propiedad que determina la dirección del flujo del calor. La temperatura en los gases se expresa en la escala Kelvin, llamada también escala absoluta. 

TEORIA CINETICA DE LOS GASESIntenta explicar el comportamiento

de los gases a partir de los siguientes enunciados.• Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. La distancia entre las moléculas es muy grande comparada con sus tamaño. Esto hace, que el volumen total que ocupan sea solo una fracción muy pequeña comparada con el volumen total que ocupa todo el gas. Este enunciado explica la alta comprensibilidad y la baja densidad de los gases. • No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas. • Las moléculas de un gas se encuentran en estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras (colisiones) y contra el recipiente que las contiene de manera aleatoria. • Todas estas colisiones moleculares son perfectamente elásticas, en consecuencia no hay perdida de energía cinética en todo el sistema.