ESCUELA POLITECNICA NACIONAL

QUIMICA GENERAL I Nombre: Jaramillo Valladares Fernanda Beln Fecha: 2015-01-15

Grupo: 2 Ing. Consuelo Snchez Tema: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

Una propiedad coligativa se define como cualquier propiedad de una solucin que vara en proporcin con la concentracin del soluto; es decir, con el nmero de partculas de soluto (tomos, molculas o iones), presentes en un volumen dado de solucin.

Para soluciones diluidas, el cambio que se presenta en cualquier propiedad coligativa cuando vara la concentracin, es directamente proporcional a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solvente.[footnoteRef:1] [1: ROSERO, Joshua. Qumica de 6to Curso. Ecuador. 2013, pg. 37.]

Adems, muchas de laspropiedades de las disoluciones verdaderasse deducen del pequeo tamao de las partculas dispersas. Algunas de estas propiedades son funcin de lanaturaleza del soluto(color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad elctrica, etc.). Otras propiedades dependendel disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensin superficial, ndice de refraccin, viscosidad, etc.); sin embargo, hay otras propiedades ms universales que no guardan ninguna relacin con el tamao ni con cualquier otra propiedad de los solutos, sino queslo dependen de la concentracin del solutoy no de la naturaleza de sus molculas. stas son las llamadas propiedades coligativas.

Son funcin slo del nmero de partculas y son resultado del mismo fenmeno:el efecto de las partculas de soluto sobre la presin de vapor del disolvente.[footnoteRef:2] [2: http://www.ehu.es/biomoleculas/agua/coligativas.htm]

1. Propiedades coligativas de soluciones no electrolticas.

Estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregacin del soluto hasta el estado molecular y por la no conformacin de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azcar.[footnoteRef:3] [3: http://www.tiposde.org/ciencias-naturales/115-tipos-de-soluciones/]

Estas propiedades son:

a) Presin de Vapor Ley de Raoult

La experiencia dice que la presin de vapor del disolvente en una disolucin es inferior a la del disolvente puro. Lasdisoluciones acuosasconcentradas de ciertas sustancias, como azcar o urea, se evaporan ms lentamente que el agua pura; en realidad, si la concentracin del soluto es lo suficientemente alta, el vapor de agua de la atmsfera puede condensarse en la disolucin, con lo cual la diluye.

Esta variacin de la presin de vapor fue establecida, en 1887, por F. M.Raoult,quien estableci que la disminucin relativa de la presin de vapor de un lquido al disolver en l un soluto no voltil cualquiera es igual a la presin de vapor del disolvente puro multiplicada por la fraccin molar del disolvente. Matemticamente se puede expresar por la relacin:

donde:

Pd es la presin de vapor del disolvente sobre la disolucin.Pdes la presin de vapor del disolvente puro.Xdes la fraccin molar del disolvente en la disolucin.

Se observa que, Xden una disolucin debe ser menor que 1, Pd debe ser menor que Pd. Podemos obtener una expresin directa respecto a la disminucin de la presin de vapor mediante la siguiente sustitucin:

donde la cantidad Pd- Pd es la disminucin de la presin de vapor.

Laley de Raoultes vlida para solutos slidos que no sean electrlitos, es decir, que no se disocien en disolucin. Realmente, las disoluciones verdaderas se apartan del comportamiento fijado por esta ley, y tanto ms cuanto ms concentradas se encuentren, pero se puede considerar que las disoluciones diluidas son prcticamente ideales.[footnoteRef:4] [4: http://www.comoseresuelvelafisica.com/2012/07/Presion-de-vapor-de-una-disolucion-Ley-de-Raoult.html]

Si la solucin est muy diluida se tiene que ns