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Depl!rtl!wentQ: Quimica

Asj.gna.Lllm: Quimica II

Curso: 2016

Ano: Cuarto

Program a adecuado al30 de agosto de 2016

Los OBJETIVOS

Que los alumnos logreno Yalorar la imporlancia de la conslruccion cienlifica como un produclo cultural.

o Profundizar ellenguaje propio de la disciplina.o Represenlar simbolicamenle los procesos quimicos a parlir de ecuaciones.

o Comprender la naturaleza de los cam bios quimicos.o Resolver ejercicios lrabajando con magnitudes alomico moleculares.• Intcrpretar el proceso de disolueion desde el punto dc vista submicroscopico.• Conozca diferentes formas de expresar la composicion de una solucion.o Comprender las propiedades de las sustancias en estado gaseoso desde elmodelo cinelico

corpuscular y relacionarlo con las ecuaciones eorrespondienles.o Establecer relaciones cuantilalivas enlre canlidades de sustancias en el proeeso de una

transformaci6n quimicao Comprendcr los procesos de oxido reduecion y analizar sus aplicaciones: pilas y electrolisis

o Conocer los faclores que modifican la velocidad de una reaceion quimiea

o Intcrpretar el fcnomeno del equilibrio quimico.o Relacionar los procesos reversibles con los equilibrios acuosos acido base.o Eslableeer relaciones enlre las transformaciones quimicas y la energia puesta en juego en las mismas.

Los CONTENlDOS

Rcvision Formnlas y nomcnclatura.1.1 I'unciones quimicas inorg{ll1icas. Clasificaci6n.1.2 Compuestos binarios: 6xidos, hidruros y sales.1.3 Compuestos ternarios: hidr6xidos, oxmicidos. oxosales.1.4 Compuestos cuatemarios: sales cuaternarias.

1 Programa de Quimico 1/ l2016

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1.5 Las ecuaciones como representaci6n simb61ica de reacciones de formaci6n de compuestosde uso corriente.

Revision de Magnitudes quimieas.2.1 Unidad de masa at6mica Masa at6miea de un elemento. Masa. Cantidad de sustancia: su unidad

el mol.2.2 Masa Molar.

Solueiones3.1 Concepto. Soluto y solvcnte. Clasificaci6n de las solucioncs.3.2 Solubilidad. Curvas de solubilidad de soluciones de s61idos en liquidos. Coneentraci6n:f<llIDastlsicas.3.3 Formas qufmicas de expresar la composici6n: molaridad, molalidad, fracci6n molar.Resoluci6n de ejereieios.

Las relaciones cuantitativas en las reacciones quimicas:4.1 Gases: propiedades. Variables de estado: volumen. presi6n y temperatura. Escalastermometricas: temperatura absoluta.4.2 Gases ideales: Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay Lussac. Ley de Amonton. Ecuaci6n deestado y general. Presiones parcialcs Ley de Dalton. Volumen molar. Fracci6n molar.4.3 Revisi6n de F6rmulas y nomenclatura. Transformaciones qufmieas y su representaci6nsimbolica: las ecuaciones.4.4 Cilculos estequiometricos. La relacion entre las cantidadcs de sustancias y lasecuaciones. Pureza y rendimiento. Reactivo limitante. Resolucion de ejercicios.

CinC/iea y equilihrio5.1 Cinetica qufmica. Velocidad de una reacci6n: concepto. Facto res que la modifican.5.2 Equilibrio; concepto y caracteristicas de reacciones reversiblesConstante de equilibrio.Factores que modifiean el equilibrio quimico: Prineipio de Le Chatelier. A partir del equilibrioi6nico.5.3 Acidos y bases. Concepto ehisico. Teoria de Bronsted-Lowry.5.4 Eleetrolitos fuertes y debiles. Ejemplos. Produeto ionico del agua. pH: concepto, escala.Equilibrio ionico (Ka: Kb). Concentracion de ion hidrogeno en acidos y bases debiles. Grado dedisociacion.

Eleetl'O(IUimica.6.1 Oxidaci6n. Reducei6n. Reacciones redox. Metodo del ion - electron. Reacciones dedesplazamiento.

2 Programa de Qu;m;ca /I2016

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6.2 Serie electroquimica. Pilas. Ejemplos. Potencial de electrodo. Convencion de signos seglml.U.P.A.C.6.3 Elcctrolisis: conceplo. Leycs dc Faraday. Rcacciones clcctrodicas. Ejemplos.

Los TRABAJOS PR,i.CTlCOS

• Trabajo pnictico N°l Solubilidad: elaboracion de cUI-vasde solubilidad para diferentessolutos en soluciones acuosas. Determinacion de la masa de una muestra incognita dec1orato de potasio.

• Trabajo practico N° 2 Cinetica, analisis de los factores que modifican la velocidad de lareaccion.

• Trabajo practico N° 3 Volumetria acido base. Determinacion de la concentracion deacido presente en el vinagre.

8mLlOGRAFiA OBLIGATORIA

• Angelini, y otros (1997). Temas de Quimica General. Buenos Aires: Editorial EUDEBA.

o Capitulo 6: numero de oxidacion y nomenclatura

o Capitulo 7 soluciones

o Capitulo 8: ecuaciones quimica s y significado

o Capitulo 10: Sistemas en equilibrio parte I

o Capitulo 11: Sistemas en equilibria parte II• Beltran Faustino: Introduccion a la Quimica. Buenos Aires: Editorial EI Coloquio.

o Capitulo 5 Estequiometria

o Capitulo 6 Cinetiea y Equilibrio Quimieos

o Capitulo Equilibrios ionicos• Guias de Trabajos Practicos redactadas pOl'el cuerpo de profesores del Colcgio Nacional

de Buenos Aires.• Guia de ejercieios redaetada par el cuerpo de profesores del Colegio Naeional de Buenos

Aires

BIIlLIOGRAFiA COMPLt:Mt:NTARIA:

• Chang Raymond (2010) Quimica. Mexico: MCGRAW-HILL

o Capitulo 5 Gases

3 Progromo de Quimica /I2016

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•

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o Capitulo 12 Propiedades de las solueiones

o Capitulo 14 Equilibrio

o Capitulo 15 Aeido base• Whitten Kenneth W.Davis Raymond D. , Peck M. Larry, Stanley George G. (2008)

Quimiea General. Editorial Cengage LEARNING / THOMSON INTERNACIONALEdieion N'lmero 8

o Capitulo 3 Ecuaciones y Reacciones. Estequiometria

o Capitulo 10 Reacciones en solucion acuosas

o Capitulo 12 Gases y teoria cim\tica

o Capitulo 17 Equilibrio quimico

o Capitulo 18 Equilibrio ionico: acidos y bases.

o Beltran Faustino (1998) Quimica, un curso dinamico. Buenos Aires: EditorialMagisterio del Rio de la Plata.

o Beltran Faustino: Introduccion a la Quimica. Buenos Aires: Editorial EI Coloquio.

o Brown Theodore L., Bursten Bruce E. , Lemay H. Eugene, Murphy Catherine J. (2009)Quimica: La Ciencia Central. Editorial PEARSON PRENTICE-HALL

SITlOS WEB

• Departamento de Quimica Colegio Nacional de Buenos Aireshttp://www.cnba.uba.ar/academico/departamentos/quimica [fecha de ultimaconsulta: 5 de marzo de 20161

Liliana Olazar.Jefa de Departamento de QuimicaColegio Nacional de Buenos Aires

4 Programo de Quimico /I2016