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PROFESSORA – STE: MARIA GISLENE
PERÍODO: MATUTINODATA:10/07/09
PROFESSORA REGENTE: MARILENE
DISCIPLINA: QUÍMICA
SÉRIE/TURMA: 2º
ALUNO (A):
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A madeira ao queimar
LIBERA
energia na forma de
CALOR
O alimento para cozinhar
ABSORVE
energia na forma de
CALOR
As transformações sofridas pela matéria
são, quase sempre, acompanhadas por
absorção ou liberação de energia
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Esta energia é estudada por um
seguimento
da química denominado de
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Absorvem calor do
meio ambiente
Liberam calor para o
meio ambiente
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01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela
acesa:I. Solidificação da parafina que escorre da vela.
II. Queima da parafina.
III. Vaporização da parafina.
Dessas transformações, APENAS:
a) I é endotérmica.
b) II é endotérmica.
c) III é endotérmica.
d) I e II são endotérmicas.
e) II e III são endotérmicas.
EXOTÉRMICA
EXOTÉRMICA
ENDOTÉRMICA
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
fusão vaporização
solidificação condensação
ressublimação
sublimação
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02) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto
de amônio em água a 25°C, obteve-se uma solução cuja
temperatura foi de 15°C. A transformação descrita
caracteriza um processo do tipo:
a) atérmico.
b) adiabático.
c) isotérmico.
d) exotérmico.
e) endotérmico.
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Toda espécie química possui uma energia,
que quando medida à
pressão constante, é chamada de
ENTALPIA (H)
Não é possível calcular a entalpia
de um sistema,
e sim a sua variação ( H )
H = H final – H inicial
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ENTALPIA (H)
Caminho da reação
REAGENTES
PRODUTOSH < 0
H = H final – H inicial
HR
HP
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ENTALPIA (H)
Caminho da reação
REAGENTES
PRODUTOS
H > 0
H = H final – H inicial
HR
HP
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01) Considere o gráfico a seguir:
Kcal
Caminho da reação
A + B
C + D
25
40
É correto afirmar que:
São feitas as afirmações:
I. A entalpia dos produtos é de 40 kcal
II. A reação absorve 15 kcal
III. A reação direta é exotérmica
IV. A variação de entalpia é de 15 kcal
c) Apenas I, II e IV são verdadeiras.
d) Apenas I, II e III são verdadeiras.
e) Apenas III é verdadeira.
a) Apenas I é verdadeira.
b) Apenas I e II são verdadeiras.
VERDADEIRA
H = HR 40 – HP 2515 kcal
VERDADEIRA
FALSA
VERDADEIRA
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O calor pode ser representado
como parte integrante da reação
ou
na forma de variação de entalpia
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2 NH3(g) + 92,2 KJ N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)
H = + 92,2 KJ
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92,2 KJ
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H = – 92,2 KJ
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01) A variação de energia térmica de uma reação, quando reagentes e
produtos são comparados sob mesma pressão, recebe o nome de:
a) entalpia.
b) entropia.
c) energia livre.
d) energia de ativação.
e) calor específico.
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02) Reação exotérmica é aquela na qual:
1 - há liberação de calor.
2 - há diminuição de energia.
3 – a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 - a variação de entalpia é negativa.
Estão corretos os seguintes complementos:
a) somente 1.
b) somente 2 e 4.
c) somente 1 e 3.
d) somente 1 e 4.
e) 1, 2, 3 e 4.
V
V
V
V
Pág. 28Ex. 03
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03) Considere o seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa,
respectivamente, as lacunas da frase abaixo.
"A variação da entalpia é ...................; a reação é ....................... porque
se processa ...................... calor”
a) positiva, exotérmica, liberando.
b) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) negativa, endotérmica, absorvendo.
d) negativa, exotérmica, liberando.
e) negativa, exotérmica, absorvendo.
A (g) + B (g)
2 AB (g)
Entalpia (H)
caminho da reação
H
EXOTÉRMICANEGATIVA
LIBERANDO
Pág. 28Ex. 04
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Exercícios de Termoquímicahttp://www.profjoaoneto.com/fisicoq/termoquimica/termoquimica_ex1.htm