Profesor: C. Iglesias A.

8° BÁSICO

LOS PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS

DEMÓCRITO: DENOMINÓ ÁTOMO A LA MÍNIMA PORCIÓN DE LA MATERIA.

ATOMO= SIN DIVISION.

Siglo V antes de Cristo

ARISTÓTELES= PLANTEÓ TEORÍA CONTINUISTA . La materia se forma a partir de 4 elementos que eran producto de la unión de 2 propiedadesEjemplo: Agua = frío + húmedo Fuego= caliente +seco aire= húmedo + caliente Tierra = frío + seco

Todo está compuesto por átomos- los átomos son invisibles- la materia varía según como se agrupen los átomos.

Aristóteles

Demócrito

Los átomos no existen por que no se pueden ver- Toda la materia está formada por la combinación de 4 elementos básicos. Agua-fuego-aire-tierra.

Galileo Galilei

¿Qué son los ¿Qué ¿Qué son los átomos?

¿Qué forma tienen? ¿Existe solo un tipo?¿Hay espacio entre

ellos?

1589

Al igual que Demócrito, creía en la teoría atomista en que todo estaba compuesto por átomosApoyó la teoría atomista

y rechazó la teoría continuista.

Teoría atómica de Dalton

Toda la materia está formada por pequeñas

partículas llamadas átomos

Los átomos de un elemento son idénticos entre sí. Los átomos de

un elemento son diferentes a los átomos

de otro elementoLos compuestos se

forman al combinarse los

átomos de más de un elemento

1802

En las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen; sólo de intercambian o redistribuyen.

DALTON

INTERROGACION

1.- Responde a las interrogantes de la pág. 300 de tu libro.2.- Explica detalladamente el concepto de átomo.3.- ¿Cuál fue el planteamiento de Aristóteles?4.- Describe tres características de la teoría atomista y tres de la teoría continuista.5.- ¿Cuál de las dos teorías fueron válidas en el siglo XVII? ¿Qué nuevas preguntas surgieron?6.- ¿Qué científicos apoyaron la teoría atomista?7.- ¿Cuál fue el aporte de Dalton a la teoría atomista. Describe 2 de sus planteamientos.8.- ¿Qué planteó Dalton respecto de la oposición de los elementos y de los compuestos?9.- ¿Qué planteó respecto de una reacción química?10.- Describe tres aportes y tres problemas en relación a la teoría de Dalton.11.- Responde a las interrogantes de la pág. 303.

“EL ATOMO Y SUS INICIOS”

La naturaleza eléctrica de la materia

Tales de Mileto en el siglo V antes de Cristo observó que el ámbar ( una resina vegetal petrificada) atraía algunos objetos livianos

Estas experiencias sirvieron para demostrar que la materia posee una propiedad llamada CARGA ELÉCTRICA

PARTÍCULAS DEL ÁTOMO¿Dónde se encuentran?

TUBO DE CROOKES

A) ¿QUÉ SE PRETENDIÓ ESTUDIAR CON ESTE INSTRUMENTO?B) ¿A QUÉ DENOMINÓ CROOKES EL RAYO CATÓDICO?C) ¿QUÉ PRUEBA REALIZÓ PARA COMPROBAR QUE LOS RAYOS CATÓDICOS NO ATRAVESABAN UN

OBJETO SÓLIDO?

1875

Respuestas.-

A.- ¿QUÉ SE PRETENDIÓ ESTUDIAR CON ESTE INSTRUMENTO?Crookes pensó que si el átomo contenía partículas, entonces no era indivisible. Por lo tanto el átomo se podía dividir.

B.-¿A QUÉ DENOMINÓ CROOKES EL RAYO CATÓDICO? Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo)

C.- ¿QUÉ PRUEBA REALIZÓ PARA COMPROBAR QUE LOS RAYOS CATÓDICOS NO ATRAVESABAN UN OBJETO SÓLIDO?

Colocó un objeto delante de los rayos y obtuvo una proyección del mismo en el ánodo.

https://www.youtube.com/watch?v=jPevbqAcUw0

video

MOLINILLO DE CROOKES

¿QUÉ PROPIEDAD DE LOS RAYOS CATÓDICOS SE DESPRENDE DE ESTE EXPERIMENTO?

Los rayos viajan hacia el ánodo en línea recta, y continúan más allá de él durante una cierta distancia.Si se pone unas aspas delante, las hace girar, demostrando así que el electrón tiene masa.

https://www.youtube.com/watch?v=0cUOrQcY1pg

video

El modelo atómico de Thomson

SE SABÍA QUE LA MATERIA ERA ELECTRICAMENTE NEUTRA DEBIESE TENER CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS ¿Qué nuevo elemento agregó Thomson al tubo de Crookes?

UTILIZÓ EL TUBO DE CROKES E INCLUYÓ UN CAMPO MAGNÉTICO QUE DEBERÍA ATRAERLAS.¿Qué dedujo Thomson de este experimento?DEDUJO QUE LOS RAYOS SE DESVIABAN DEBIDO A QUE LOS RAYOS POSEÍAN CARGAS ELÉCTRICAS OPUESTAS A LAS DE LA PLACA.

¿Qué nuevo descubrimiento supuso Thomson que había logrado?THOMSON SUPUSO: “ EL ÁTOMO ESTÁ FORMADO POR UNA “MASA” CON CARGA POSITIVA EN LA QUE SE INSERTAN LOS ELECTRONES CARGADOS NEGATIVAMENTE.

Los rayos se desviaban cuando pasaban a través de las placas con cargas positivas y

negativas

1879

https://www.youtube.com/watch?v=jPevbqAcUw0

video

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

• El átomo es divisible por que posee partículas en su interior.• Está formado por electrones que poseen carga negativa y que se distribuyen

uniformemente.• Posee una región con carga eléctrica positiva, en la que se encuentran inmersos los

electrones.• El átomo es eléctricamente neutro.

¿Cuáles fueron los planteamientos del modelo atómico de Thomson?

Investiga en relación a los aportes y problemas del modelo atómico de Thomson respecto de los conocimientos actuales.

APORTES PROBLEMAS (respecto delos conocimientos actuales)

El átomo es divisible Los electrones están inmersos en una masa sólidas

El átomo posee una zona positiva 8 donde se encuentran inmersos los electrones.

Existe una región sólida con carga positiva.

La materia posee carga eléctrica positiva o negativa según la falta o exceso de electrones.

El átomo es eléctricamente neutro.

El protón y las radiaciones alfa, beta y gama.1886

Goldstein estudió los rayos catódicos; ya sabía de la existencia del electrón; pensó que podían existir otras partículas con carga positiva.¿Qué experimento realizó?Realizó experimentos con tubo de rayos catódicos perforado.¿Qué observó en su experimento?Observó unos rayos positivos que se desplazaban en sentido contrario a los catódicos. ¿Cómo llamo a estos rayos?Los llamó anódicos.¿Qué descubrió? Descubrió el protón (+); sin embargo desconocía su ubicación.

¿Qué pensó Goldstein que podían existir en una rayo catódico además de la existencia de los electrones?

1896- 1898El descubrimiento de los protones incentivó el interés de Becquerel y los esposos Marie y Pierre Curie a estudiar un fenómeno que se producía en algunos elementos, que llamaban “radioactividad” , en el que se emitían “rayos” o “radiaciones”.

1899

Rutherford al conocer esta información desarrolló el siguiente experimento.

A.- ¿En qué consistía? Consistía en: Dirigir la radiación de una sustancia hacia placas con carga eléctricaB.- ¿Qué pudo determinar? Pudo determinar que: Una sustancia radioactiva emitía tres tipos de radiación; rayos alfa (+) ; rayos beta (-) y rayos gama sin carga.

https://www.youtube.com/watch?v=4OkR-B4BpvA

video

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD1911

¿En qué consistía el experimento realizado por Rutherford y otros investigadores?Rutherford realizó un experimento que consistía en la observación indirecta del átomo al bombardear una lámina de oro con partículas alfa (de caga positiva) para observar si lo atravesarían sin desviarse o rebotarían.¿Qué se empleó para detectar el resultado de las colisiones?Se empleó una pantalla fluorescente circular¿Qué se observó en esta pantalla?Se producían destellos cada vez que una partícula alfa atravesaba la lámina de oro. Pudo observar los cambios de trayectoria que se producían en algunas partículas.¿En qué consistía la suposición de Rutherford?Si el átomo era el “queque con pasas” según Thomson todas las partículas deberían las láminas sin dificultad.¿Qué dedujo Rutherford a partir de este experimento?El átomo tiene un espacio vacío debido a la gran cantidad de partículas que atraviesan la lámina, sin experimentar desviaciones; la pequeña cantidad de partículas de partículas desviadas podía atribuirse a la repulsión de partículas cargadas positivamente presentes en los átomos de la lámina de oro.

http://www.youtube.com/watch?v=Pc0LWkUWPI8

Investiga en elación a los aportes y problemas del modelo atómico de Rutherford

James Chadwick: Los neutrones 1932

¿Qué encontró?A veces la suma de las masas de los electrones y protones de un átomo corresponde a la masa total del mismo.¿Qué descubrió Chadwick en 1932?Descubrió la existencia de partículas sin carga a las que denominó neutrones.La masa de un neutrón es mayor que las de un protón, por lo tanto, la masa de un átomo depende también de la cantidad de protones presentes.

ATOMOESTÁ FORMADO POR:

NÚCLEOMuy pequeño.Concentra casi toda la masa del átomo.

Posee

Protones de carga eléctrica positiva

Neutrones de carga eléctrica 0

CORTEZA.Ocupa casi todo el volumen del átomo.De masa muy pequeña

En ella se encuentran

Electrones de carga eléctrica negativa que giran alrededor del núcleo

http://www.youtube.com/watch?v=OCsVrzv61ok

NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO.

CANTIDAD DE PROTONES (+) QUE TIENE EL ÁTOMO EN SU NÚCLEOSE SIMBOLIZA CON LETRA Z

SUMA DE PROTONES Y NEUTRONES PRESENTES EN EL NÚCLEO.SE SIMBOLIZA CON LETRA A

El átomo posee igual número de protones neutrones y electrones.Puede ceder electrones; quedando con carga positiva.Puede ganar electrones quedando con carga negativa.

LOS ISÓPOTOS

CADA ELEMENTO QUÍMICO TIENE CUALIDADES QUE LO DIFERNCIAN DE LOS DEMÁS.LOS ISÓPOTOS SON ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE TIENEN IGUAL NÚMERO DE PROTONES PERO DISTINTO NÚMERO DE NEUTRONES.EL HIDRÓGENO POSEE TRES ISÓTOPOS: PROPIO- DEUTERIO- TRITIO.

Investiga que aplicaciones tienen estos isótopos radioactivos.

http://www.youtube.com/watch?v=psSMuDvBWQ4

https://www.youtube.com/watch?v=GB1jFngAjRc

Observa el siguiente video y extrae 5 ideas centrales.

http://www.youtube.com/watch?v=p59iyE1aVoo

A partir de la observación de este video extrae las dos ideas centrales de cada uno de los aportes de los científicos señalados.

HISTORIA DEL ÁTOMO