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Prof. Rossoni
1E Quím. Int.
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Sistemas Materiais
- Estados Físicos.- Mudança de Estados.- Fenômenos.- Propriedades.- Substâncias.- Misturas.
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Estados Físicos
Sólido Líquído Gasoso
Energia cinética baixa
Energia cinética alta
Entropia baixa(Ordenado)
Entropia alta(Desordenado)
Volume e forma fixos Volume próprio e forma variada
Volume e forma variados
Compressibilidade baixa
Compressibilidade alta
Alta densidade Baixa densidade
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Estados FísicosSólido Líquído Gasoso
Possui mais ligações
intermoleculares
Possui menos ligações
intermoleculares
Não possui ligações intermoleculares
Retículo Cristalino
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Estados Físicos
Sólido Líquído Gasoso
Energia cinética baixa
Energia cinética alta
Entropia baixa(Ordenado)
Entropia alta(Desordenado)
Volume e forma fixos Volume próprio e forma variada
Volume e forma variados
Compressibilidade baixa
Compressibilidade alta
Alta densidade Baixa densidade
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Mudanças de Estados
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ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
a vaporização se divide em três processos
calefação (que é o processo mais rápido, exemplo: água na chapa do fogão a lenha) T > 100ºC.
ebulição (que é rápido, exemplo: água na chaleira) T = 100ºC.
evaporação (que é o processo mais lento, exemplo: água do mar, rios e lagos sobe)T < 100ºC.
Mudanças de Estados
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Mudanças de Estados
Exemplos de sublimação: Naftalina (C10H8), Gelo seco (CO2), Iodo (I2).
P.E.P.F.
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exotérmico ∆H = -
endotérmico∆H = +
Mudanças de Estados
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Exemplos
Escreva ao lado se o fenômeno for endotérmico ou exotérmico:
• evaporação das águas do rio:
• “fazer” gelo:
• formação do granizo:
• formação de nuvens:
ENDOTÉRMICO (S L)
EXOTÉRMICO (L S)
EXOTÉRMICO (L S)
EXOTÉRMICO (G L S)
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FenômenosQuímicos e Físicos
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Fenômenos
Fenômenos = transformações = processos = métodos
Fenômenos Químicos: formação de NOVA substânciaExemplos:
Fenômenos Físicos: NÃO forma NOVA substânciaExemplos:
cozimento de ovo amadurecimento de frutas
mudança de estado físico (fusão, sublimação) separação de misturas (filtração, destilação)
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Propriedades
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PropriedadesPropriedades Funcionais: são comuns a determinados grupos de matéria, identificados pela função que desempenham.Ex.: ácidos, bases, sais, óxidos, álcoois, aldeídos, cetonas.
Propriedades Específicas: são particulares de cada tipo específico de matéria. Podem ser:• Propriedades Físicas: Ponto de Fusão, Ponte de Ebulição, densidade, condução de corrente elétrica solubilidade, dureza..
• Propriedades Químicas: Constituição e Reações Químicas
• Propriedades Organolépticas: Cor, Sabor, Cheiro
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Conceitos Básicos
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Conceitos BásicosQuímica: é a parte da ciência que estuda a matéria e sua transformação.
Matéria: é tudo que ocupa lugar no espaço e pode ser medido. É tudo que tem massa. Pode ser substância ou misturas.
Corpo: é uma porção limitada da matéria.
Sistema: é um corpo em estudo.
Susbtância pura: é constituída por apenas um tipo de molécula.
Mistura: é constituída por mais de uma substância, portanto, mais de um tipo de molécula.
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SubstânciasSubstâncias simples: é a substância formada por apenas um elemento, ou apenas um tipo de átomo. Exemplos: O2, O3, Cl2, N2, Ne, Fe, Na, Cgrafite, Cdiamante, Smonoclínico, Srômbico.
A substância simples não pode ser decomposta por métodos químicos ou transformações químicas ou ainda reações químicas.
Substâncias compostas: é a substância formada por mais de um elemento, ou mais de um tipo de átomo. Exemplos: H2O, H2SO4, C6H12O6, CH3CH2OH.
A substância composta pode ser decomposta por métodos químicos chamados de reações de decomposição. Exemplos:Pirólise: CaCO3 CaO + CO2.Eletrólise: NaCl Na + ½ Cl2.
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Misturas
Misturas
Homogêneos
(solução)
Misturas que apresentam uma fase.Ex: água e álcoolmistura de gases (sempre): ar puro (80% N2 e 20% O2)Filtrado (sempre): café passado
Heterogêneos
Misturas que apresentam mais de uma fase: Bifásica, Trifásica, Polifásica.Ex: mistura de água, areia e óleo.granito (quartzo, mica, magnetita e feldspato)
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Granito
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Mistura Heterogênea
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DISPERSÃO = MISTURAS
SOLUÇÃO
1 nm 100 nm
COLÓIDE SUSPENSÃO
Mistura Heterogênea
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Mistura Heterogênea
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???
Mistura bifásica Nem é mistura Sistema trifásico
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Sistemas
Sistemas
Homogêneos
Misturas homogêneasSubstâncias puras em uma única fase. Ex: água somente no estado líquido.
Heterogêneos
Misturas heterogêneasSubstâncias puras em mais de um estado físico.EX: água no estado líquido, sólido e gasoso.
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Substância x Mistura
Substância Mistura
Fórmula molecular: Tem. Exemplo: O2, H2SO4.
Não tem.Café, água + sal.
Propriedades Físicas: Constantes.PE, PF, d, solubilid.
Variáveis.
Decomposição: Não se decompõem por métodos físicos.
Decompõem-se por métodos físicos.Filtração, destilação.
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Gráficos
Substância
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Gráficos
Tempo(min)
Fusão (S + L)fim
fim
início
início Ebulição (L + V)
V
L
S
t (ºC)
S = sólido
L = líquido
V = vapor
Mistura
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Misturas
Misturas Eutéticas: são misturas que possuem o ponto de fusão constante.Exemplos: Solda de estanho e chumbo, liga de chumbo e estanho.
Misturas Azeotrópicas: são misturas que possuem o ponto de ebulição constante. Exemplos:Álcool hidratado 96%, mistura de acetona 20% com clorofórimo.
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Misturas
ZE BUEU FU
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Gráficos
Mistura Eutética
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Gráficos
Mistura Azeotrópica