Problemas adicionales de gases

1) Dos litros de nitrógeno a 30ºC es sometido a una presión de 2 atm.A) Cuántas moléculas de nitrógeno hay en el recipiente.B) A cuanto se elevaría la presión si se agregan 30 gr de nitrógeno en las mismas condiciones de V y T.

Dato: 1 mol de N2 = 14 gr.C) Calcula la densidad del gas para el caso A) y B).

2) En un sistema cerrado con tapa movil, cuyo volúmen es de 80 dm3 hay un gas a una presión de 1200 Hpa y a una temperatura de 60ºC A) Calcular el volúmen del gas en CNPT. B) Cuantos moles de gas hay en el sistema? C) Calcular la densidad del gas en dichas condiciones. Dato 1 mol de gas = 36 gr

3) La presión máxima que puede soportar un tubo de oxígeno es de 1000 mmHg. Sabiendo que el tubo es de 20 litros y la temperatura promedio que soportaráes de 25ºC. Calcular: A) El número de moles de Oxígeno que se puede introducir como máximo dentro del tubo. B) El número de moléculas de O2 C) La masa de O2. D) La densidad del gas en esas condiciones. Dato: 1 ml O2 = 32

4) Un tubo de contiene 50 gr de dióxido de carbono a 30ºC. A) En que volúmen se debe almacenar el gas para que no exceda la presión de 1200 Hpa. B) Cuál es la densidad del gas en esas condiciones. Dato: 1 mol de CO2 = 44.

5) En un equipo con émbolo móvil se colocan 4x1023 moléculas de helio a 1 atm de presión. A) Grafica como sería la variación del volúmen en función de la temperatura para esa masa de gas a presión constante. B) Calcula la densidad del gas en CNPT Realiza el gráfico en ºC y K. Dato: 1 mol de He: 4 gr

6) ¿A qué temperatura se debe mantener un sistema que contiene una mezcla de 5 gr de O2 y 5 gr de helio si se encuentran en un volúmen de 1500 cm3 para que no se exceda la presión de 2500 Hpa? Dato: 1 mol de O2=32 gr y 1 mol He: 4 gr.

Problemas adicionales de gases

1) Dos litros de nitrógeno a 30ºC es sometido a una presión de 2 atm.A) Cuántas moléculas de nitrógeno hay en el recipiente.B) A cuanto se elevaría la presión si se agregan 30 gr de nitrógeno en las mismas condiciones de V y T.

Dato: 1 mol de N2 = 14 gr.C) Calcula la densidad del gas para el caso A) y B).

2) En un sistema cerrado con tapa movil, cuyo volúmen es de 80 dm3 hay un gas a una presión de 1200 Hpa y a una temperatura de 60ºC A) Calcular el volúmen del gas en CNPT. B) Cuantos moles de gas hay en el sistema? C) Calcular la densidad del gas en dichas condiciones. Dato 1 mol de gas = 36 gr

3) La presión máxima que puede soportar un tubo de oxígeno es de 1000 mmHg. Sabiendo que el tubo es de 20 litros y la temperatura promedio que soportaráes de 25ºC. Calcular: A) El número de moles de Oxígeno que se puede introducir como máximo dentro del tubo. B) El número de moléculas de O2 C) La masa de O2. D) La densidad del gas en esas condiciones. Dato: 1 ml O2 = 32

4) Un tubo de contiene 50 gr de dióxido de carbono a 30ºC. A) En que volúmen se debe almacenar el gas para que no exceda la presión de 1200 Hpa. B) Cuál es la densidad del gas en esas condiciones. Dato: 1 mol de CO2 = 44.

5) En un equipo con émbolo móvil se colocan 4x1023 moléculas de helio a 1 atm de presión. A) Grafica como sería la variación del volúmen en función de la temperatura para esa masa de gas a presión constante. B) Calcula la densidad del gas en CNPT Realiza el gráfico en ºC y K. Dato: 1 mol de He: 4 gr

6) ¿A qué temperatura se debe mantener un sistema que contiene una mezcla de 5 gr de O2 y 5 gr de helio si se encuentran en un volúmen de 1500 cm3 para que no se exceda la presión de 2500 Hpa? Dato: 1 mol de O2=32 gr y 1 mol He: 4 gr