Equipo 5:Cristopher Levi

Arantza Espinoza OchoaNorman Isai Jaimes V.

Allison Jimenez Landeros

IONESUn Ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.

• Durante una reacción química, los protones de un átomo permanecen iguales, pero se pueden ganar o perder electrones.• Cuando esto sucede se ha

formado un Ion.

• La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión.

Catión (+)

Un Catión es un Ion con carga neta positiva.

Por ejemplo, un átomo de Sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el Ion Sodio, que se representa como Na+.

Catión (+)

Átomo de Na Ion Na+

11 protones 11 protones

11 electrones 10 electrones

• La ganancia de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un anión.

Anión (-)

Un Anión es un Ion con carga neta negativa.

Anión (-)• Por ejemplo, un átomo de Cloro (Cl)

fácilmente puede ganar un electrón para formar el Ion Cloro, que se representa como Cl-.

Átomo de Cl Ion Cl-

17 protones 17 protones17 electrones 18 electrones

En base al número de átomos que puede formar un Ion, se clasifica en:

Reciben el nombre de iones monoatómicos porque contienen solamente un átomo. Los iones monoatómicos pueden ganar o perder más de un electrón.

Iones Monoatómicos

• Iones monoatómicos comunes ordenados de acuerdo a su posición en la tabla periódica.

Iones Monoatómicos

Reciben el nombre de iones poliatómicos porque los iones contienen más de un átomo.

Iones Poliatómicos

A la temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se unen entre sí fuertemente siguiendo un esquema regular y ordenado que se manifiesta bajo la forma de un cristal.

Aplicaciones

Las fuerzas eléctricas entre iones de signo opuesto son las responsables del aspecto sólido y consistente que ofrece un cristal de cloruro de sodio.

Sal Común

En disolución, son la base de procesos como la electrólisis y el fundamento de aplicaciones como las pilas y los acumuladores.

Aplicaciones

La composición iónica de una gota de limón hace de ella un conductor de la corriente eléctrica, siendo los iones presentes en la disolución los portadores de carga y energía eléctricas.

• Los procesos químicos en los cuales las sustancias reaccionantes ceden o captan electrones implican la formación de iones o su neutralización.

• El enlace iónico, la electrólisis y los procesos de oxidación-reducción son algunos de los fenómenos naturales en los que los iones desempeñan el papel principal.

Aplicaciones