Prelaboratorio.

1. Mencione brevemente qué establecen las teorías de: a) Arrhenius: la constante de velocidad K depende de la temperatura expresándola de la siguiente manera:

Una regla aproximada, válida para muchas reacciones en disolución, es que cerca de la temperatura ambiente, k se duplica o triplica por cada aumento de temperatura de 10°C

b) de las Colisiones (Max Trautz y William Lewis)

y c) del estado de transición (Eyring).

2. ¿Qué significa una energía de activación pequeña y qué nos dice acerca de la reacción?3. ¿La rapidez de reacción es dependiente o independiente de la magnitud de la energía

de activación?

4. ¿En una reacción, qué significado tiene: a) una entropía de activación (S*) negativa y b) una energía libre de activación (G*) positiva?

5. ¿Qué diferencia hay entre el factor pre-exponencial de Arrhenius (A), el número de colisiones (Z) y el factor universal de frecuencia (RT/Nh)?

6. El factor universal de frecuencia ¿es dependiente o independiente de la naturaleza de las especies reaccionantes?

7. ¿cómo se calcula G*?