Analisis data / Pertanyaan1. Dalam sistem keseimbangan pada percobaan ini, terdapat tiga komponen yaitu

Fe3+, SCN -, dan [FeSCN] 2+. Berdasarkan hasil percobaan, apa yang terjadi dalam system kesetimbangan jika:

a. konsentrasi SCN – diperbesar? (tabung-2)b. konsentrasi Fe 3+ diperbesar? (tabung-3)c. konsentrasi ion Fe 3+ diperkecil? (tabung-4)2. Jelaskan pengaruh pengenceran terhadap:a. system kesetimbangan (tabung-5)b. air teh (tabung-6)3. tariklah kesimpulan tentang pengaruh konsentrasi pada reaksi kesetimbangan:

Fe 3+ (aq) + SCN – (aq) ------ [FeSCN] 2+ (aq)

Jawab :

No. Aksi Reaksi Cara system bereaksi1 Menambah konsentrasi

pereaksiMengurangi konsentrasi pereaksi

Bergeser ke kanan

2 Mengurangi konsentrasi pereaksi

Menambah konsentrasi pereaksi

Bergeser ke kiri

3 Memperbesar konsentrasi produk

Mengurangi konsentrasi produk

Bergeser ke kiri

4 Mengurangi konsentrasi produk

Memperbesar konsentrasi produk

Bergeser ke kanan

5 Mengurangi konsentrasi total

Memperbesar konsentrasi total

Bergeser kearah yang jumlah molekulnya besar

Dari keterangan table di atas, maka dapat disimpulkan a. Jika konsentrasi SCN – diperbesar, maka

Aksi : Menambah ion SCN -Reaksi : Mengurangi ion SCN -Kesetimbangan : Bergeser ke kananPerubahan warna : Bertambah merah karena ion [FeSCN] 2+ bertambah

b. jika konsentrasi Fe 3+ diperbesar, maka

Aksi : Menambah ion Fe 3+Reaksi : Mengurangi ion Fe 3+Kesetimbangan : Bergeser ke kananPerubahan warna : Bertambah merah karena ion [FeSCN] 2+ bertambah

c. Jika konsentrasi Fe 3+ diperkecil dengan menambahkan larutan NaOH ( ion OH )

Aksi : Menambah ion OH -, ion ini akan mengikat ion Fe 3+ membentuk Fe(OH)3 yang sukar larutFe 3+ (aq) + 3 OH- (aq) ---- Fe(OH)3

Jadi pembentukan ion OH – sama dengan pengurangan ion Fe3+Reaksi : Menambah ion Fe 3+Kesetimbangan : Bergeser ke kiriPerubahan warna : Memudar karena ion [FeSCN] 2+ berkurang

2. a. pengenceran (memperbesar volum), system kesetimbangan

Aksi : Mengencerkan (memperbesar volum), memperkecil konsentrasi (jarak antar partikel dalam larutan semakin renggang)

Reaksi : Memperbesar konsentrasi ( menambah jumlah partikel ) Kesetimbangan : Bergeser ke kiri, ke arah yang jumlah partikelnya lebih besar

(setiap ion [FeSCN] 2+ dapat dipecah menjadi dua ion, yaitu Fe 3+ dan SCN - )

Perubahan warna : Memudar karena ion [FeSCN] 2+ berkurang

b. Air tehDengan melakukan pengenceran terhadap air the, maka dapat dikatakan bahwa menambah / memperbesar volum namun konsentrasinya tetap, sehingga jika kita bandingkan dengan air teh yang tidak mengalami pengenceran, jika kita mengamatinya dari samping, maka terdapat perbedaan warna dan jika kita mengamatinya dari atas, maka tidak terdapat perbedaan warna. Hal ini disebabkan karena volumnya berbeda tetapi konsentrasi (jumlah partikel) sama.

4. Kesimpulannya adalah dari reaksi tersebut dapat kita simpulkan bahwa sesuai dengan asas Le Chatelier ( reaksi = - aksi ), jika konsentrasi salah satu komponen diperbesar, maka reaksi system adalah mengurangi komponen tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu komponen diperkecil, maka reaksi system adalah menambah komponen itu.

Asas Le Chatelier:

“ Bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan ( aksi ), maka system ituakn mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut.”