GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYOUNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”

LAMBAYEQUE

“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA

EDUCACIÓN”

I TALLER:

“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA”  2015

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO

NOMENCLATURA QUIMICA INORGÁNICA

Ponente::Ing. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN

Técnico de laboratorio: CARLOS ARMANDO BENITES MURGA

Especialista UGEL Chiclayo: Mg. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREA

AÑO 2015

Por Lic. Margot Judith Ortega Morales

AÑO 2015“UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO

UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”LAMBAYEQUE

AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

GUÍA DE APRENDIZAJE: NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Participante: Lic. Margot Judith Ortega MoralesDocente Facilitador (Ponente): Ing° William Enrique Escribano SiesquenTécnico de laboratorio: Sr. Carlos Armando Benites MurgaEspecialista UGEL Chiclayo organizadora del Taller: Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea

INSTRUCCIÓN: Lee cuidadosamente, trabaja en forma ordenada siguiendo las indicacionesy procedimientos para la ejecución de la actividad indagatoria.

APRENDIZAJES ESPERADOS Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para

asignarle un nombre utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la

naturaleza. Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos

metálicos, hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación. Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus

fórmulas y nomenclatura. Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química

tradicional, stock y IUPAC.

INDICADOR Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante

experimentos, demostrando orden y limpieza

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOSa) Materiales: 04 cápsulas de porcelana 01 centrifuga 04 vasos de precipitación de 100 ml 10 pipetas graduadas de 10 ml 20 tubos de ensayo 02 frascos de agua destilada y

goteros

Gradillas 04 bombillas de succión

b) Reactivos: Solución de FeCl3 0,1M Solución de NaOH 0,1M Solución de NaOH 40% Solución de CaCl2 0,1M CaO sólido ZnO sólido

Agua destilada Fenolftaleína Anaranjado de metilo Solución de HCl concentrado Solución jabonosa Solución de té

Papel tornasol Solución de urea

METODOLOGÍA INDAGATORIA

FOCALIZACIÓNEl docente forma equipos de trabajo y entrega tarjetitas con símbolos de los elementosquímicos y solicita por equipos (estableciendo tiempos) ordenar los elementos químicosque pertenecen al grupo A.

EN EQUIPOS REALIZANDO LA TAREA DE ORDENAR LOS ELEMENTOSQUÍMICOS

Concluido este proceso, se muestran diferentes sustancias, y responden a lassiguientes preguntas: ¿Qué sustancias creen ustedes que contienen estos materiales?

Están conteniendo compuestos químicos y estos a su vez elementos químicos.

 ¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican?Un compuesto químico es una sustancia que está constituido por dos o más

elementosquímicos. Los compuestos químicos se clasifican en Compuestos Inorgánicos

yOrgánicos.

 ¿Cómo podemos ordenar  los compuestos químicos  inorgánicos que existen en  lanaturaleza?Para ordenar los compuestos químicos inorgánicos que existen en la naturaleza s

epuede tener en cuenta el grupo funcional que presentan lo cual determinan que

exista

propiedades químicas muy similares entre ellos.Así tenemos: Óxidos Metálicos

Óxidos básicos Óxidos neutros Óxidos anfóteros Óxidos dobles

Óxidos No metálicos Óxidos neutros Óxidos ácidos o anhídridos

Hidróxidos Hidruros Peróxidos

Ácidos oxácidos Ácidos hidrácidos Sales haloideas Sales oxisales

 ¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones químicas inorgánicas conoces?Es un átomo o conjunto de átomos que determinan las características y/ propiedades

deuna función química. Veamos algunas funciones:

GRUPO FUNCIONAL FUNCIÓN QUÍMICA2-0 Óxido

O2- Peróxido0H1- HidróxidoH+ ÁcidoH- Hidruro

EXPLORACIÓNEXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

Experiencia 1.1.1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.4. Anote las observaciones del experimento:

El CaO al unirse con el agua produce el Ca(OH)2, se forma una sustancia blanquecina

turbia que después precipita y que al agregar unas gotitas de fenolftaleína (indicador)

cambio de color a rojo grosella.

CaO + H20 = Ca (OH)2 + 15540 cal

Oxido de Calcio

AguaEsta sustancia es el Hidróxido de calcio (S. Sufijos), Hidróxido de calcio (II) (S. Stock)

odihidróxido de calcio (S. IUPAC) también se le conoce como cal apagada.El hidróxido de calcio es poco soluble en agua, disminuyendo la solubilidad al

aumentar

la temperatura. La disolución se llama agua de cal. Una suspensión de hidróxido en agua

se llama lechada de cal, que se usa a veces para blanquear.

Hidróxido de calcio al agregarFenolftaleína

Experiencia 1.2

1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

4. Anota tus observaciones

Óxido de zincEl Óxido de Zinc al unirse con el agua, forma un sedimento y con la fenolftaleína n

ocambia de color, por lo que se dice que no hay reacción, lo que indica que no hu

boformación de hidróxido de zinc. Es una mezcla heterogénea.El Hidróxido de zinc (S. Sufijos), hidróxido de zinc (II) (S. Stock) o dihidróxido de zinc

(S.IUPAC) es anfótero, y por lo tanto actúa como base débil y ácido débil, fácilmente solubl

een hidróxido de potasio o de sodio, con formación de zincato.

Agua Mezcla de óxido de zinc y agua

EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

Experiencia 2.1.1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de

solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido

remanente.3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su

solubilidad.4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.5. Anota tus observaciones

Al agregar hidróxido de sodio al Cloruro Férrico se forma el hidróxido férrico (S.

tradicional), hidróxido de hierro (III) (S. stock) o trióxido de hierro (S. IUPAC) un

precipitado (insoluble) de color rojo ladrillo, el cual al llevar a la centrifuga se separa.

Fe Cl3 (sol)+ 3Na OH (sol) = 3NaCl (ac) + Fe (OH)3

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos sedisocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlaceentre el me tal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre eloxígeno y el hidrógeno es covalente.

Fe (OH)3 Fe+3 + 3 (OH)-

NaOH Na+ + OH-

Por lo tanto, al unir ambos compuestos, obtendremos lo siguiente:

Fe (OH)3 + NaOH NaOH + Fe(OH)3

Se observa que el hidróxido férrico obtenido no es soluble a pesar de haberincorporado hidróxido de sodio formando una mezcla heterogénea.

Cloruro Férrico Hidróxido de sodio

Formación del Hidróxido férricoExperiencia 2.2.

1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de

solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido

remanente.3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su

solubilidad.4. Desechar e l líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.5. Anota tus observaciones

El Cloruro de calcio al combinarse con el hidróxido de sodio se forma el Hidróxido de

calcio (Precipitado que puede disolverse parcialmente). Se puede observar dos fases

cuando se agrega el agua destilada.

CaCl2(sol) + 2 NaOH = Ca (OH)2 + 2 NaCl (ac)

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se

disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el

metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el

hidrógeno es covalente.Ca (OH)2 Ca+2 + 2 (OH)-

NaOH Na + + OH-

Por lo tanto, al unir ambos compuestos, obtendremos lo siguiente:

Ca (OH)2 + NaOH NaOH + Ca(OH)2

Lic. Judith Ortega Morales en Reconocimiento Experimental de Bases en replica realizada en la I.E. Pedro Ruiz Gallo – Ciudad Eten

Se observa que el hidróxido de calcio obtenido presenta ligera solubilidad debido a lapresencia del hidróxido de sodio que es una base fuerte formando una mezcla

homogénea.

Cloruro de calcio Hidróxido de sodio Formación del Hidróxido de calcio

EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA

Experiencia 3.1.

Sustancia Agregar Observación Tipo de sustanciaSoluciónjabonosa

2 a 4 gotasde

fenolftaleína

Cambia a color rojo grosella BASE

Solución de té Cambia a color rojo grosella BASESolución deHCl

No cambia de color, por lotanto no reacciona

ÁCIDO

Solución deNaOH

Cambia a color rojo grosella BASE

1. En cada tubo de ensayo coloca 2 ml de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl,

solución de NaOH, solución de urea.2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.4. Anota tus observaciones.

En la experiencia se realizó un procedimiento muy sencillo para distinguir un ácido yuna base de acuerdo a su pH y determinar su acidez colorimétricamente a través del uso defenolftaleína. Se observó las características del proceso que se siguieron para hacer dichadeterminación, y lo más importante los cambios de coloración que se produjeron comoresultado de la adición de indicadores, principalmente al comparar el color que tomaba lafenolftaleína.

REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN

Interpretación de los resultados El óxido de calcio es un óxido metálico y básico al agregarle agua produce el Ca(OH)2,

que al hacer contacto con la fenolftaleína (indicador) cambio de color a rojo grosella. El Óxido de zinc al unirse con el agua no forma hidróxido, se aprecia un sedimento y con

la fenolftaleína no cambia de color, por lo que se dice que no hay reacción. Es una mezcla

heterogénea. El óxido de zinc es un óxido metálico pero no es básico. Por lo tanto se dice

que el óxido de zinc corresponde a un óxido anfótero. Al unirse el Cloruro Férrico con el hidróxido de sodio se forma el hidróxido férrico un

precipitado de color rojo ladrillo, el cual al llevar a la centrifuga se separa. El Cloruro de calcio al combinarse con el hidróxido de sodio forma el Hidróxido de calci

1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?

o(Precipitado que puede disolverse parcialmente)

La fenolftaleína es un indicador que permite el reconocimiento de las sustancias básicas

y ácidas. Así las sustancias ácidas no cambian de coloración, mientras que las sustancias

básicas tienden a cambiar a una coloración rojo grosella.

Elaborando mis conclusiones: Los óxidos del grupo IA, IIA y IIIA, por ejemplo Alcalinos Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Alcalinos

Térreos MgO, CaO, SrO, BaO, RaO y Térreos Al2O3 producen hidróxidos. Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. A los

hidróxidos también se les conoce como bases. Los hidróxidos son insolubles excepto los del grupo I A, amonio, calcio, estroncio y bario. Los hidróxidos se reconocen con el indicador fenolftaleína, ya que cambian de color a

rojo grosella. Los hidróxidos son aquellas sustancias que en solución acuosa (el disolvente es el

agua) tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol rojo a azul, son jabonosas altacto, con la fenolftaleína producen una coloración rojo grosella, y al reaccionar conlos ácidos los neutralizan, generando una sal más agua. Son buenas conductoras deelectricidad en disoluciones acuosas son corrosivos.

Los ácidos y bases se reconocen con soluciones de indicadores, así tenemos que con

fenolftaleína frente a las bases se transforma en rojo grosella y frente a los ácidos

incoloro Los ácidos son sustancias químicas que en disolución acuosa, conducen la corriente

eléctrica.

APLICACIÓN

2. ¿A qué se llama óxido anfótero?Los óxidos anfóteros son aquellos que en algunos casos se comportan como óxido

sbásicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3,

BeO,ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.

Óxido Básico Óxido neutroSon aquellos que al reaccionar con el aguaforman hidróxidos.

Son aquellos que NO reaccionan con elagua para formar hidróxidos.

Generalmente ocurren con metales delgrupo I A (Li, Na, K, Rb y Cs) y II A (Mg, Ca,Sr y Ba).

Ejemplos: CuO, PbO, etc.

3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?Los hidróxidos generalmente sirven en nuestra vida cotidiana para neutralizar losácidos, los encontramos en una gran variedad de productos.

Los hidróxidos se usan para disolver grasas, se usan en perfumería y cosmética paradecolorar cabello que se va a teñir, en lavandería se usan para limpiar grasas, algunasmedicinas son a base de hidróxido de aluminio, también se usan como antiácidos 

paraneutralizar la acidez estomacal.

Hidróxidos en la vida cotidiana Hidróxido de Sodio (NaOH): También llamado soda cáustica se utiliza mucho en 

laindustria para elaborar papel o detergentes.

Hidróxido de Calcio: Funciona en la industria química para la fabricación de

pesticidas y en las construcciones sirve para la fabricación de morter Hidróxido de Zirconio: Este elemento se utiliza en las fábricas de vidrio de tintes 

yde pigmentos.

Hidróxido de Aluminio: Se utiliza para la potabilización del agua Floculante.

4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?Los álcalis o bases es cualquier sustancia que presenta propiedades alcalinas, p

or

ejemplo el Hidróxido de potasio.Según Arrhenius es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH-

almedio. Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH:

BASE FUERTE BASE DÉBILUna base fuerte es la que se disociacompletamente en el agua, es decir,

aporta el máximo número de iones OH .

−Una base débil también aporta iones OH almedio, pero está en equilibrio el número demoléculas disociadas con las que no loestán.

Son las bases de los metales alcalinos ylos alcalinotérreos.El hidróxido potásico es un ejemplo deuna base fuerte.

Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníacoPrecisamente el amoníaco es una base débilporque al disolverse en agua da ionesamonio, es muy soluble en agua, pero no sedisocia del todo en el agua.

Pueden llegar a ser muy corrosivas enbajas concentraciones.

4¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?Los álcalis o bases es cualquier sustancia que presenta propiedades alcalinas, p

orejemplo el Hidróxido de potasio.Según Arrhenius es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH-

almedio. Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos para los

tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones profundas ydolorosas, al disolver la grasa cutánea. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritaciónrespiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.

4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?Los álcalis o bases es cualquier sustancia que presenta propiedades alcalinas, p

orejemplo el Hidróxido de potasio.

S

Según Arrhenius es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al

medio. Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos para los

tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones profundas ydolorosas, al disolver la grasa cutánea. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritaciónrespiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.

5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?Ácido acético (vinagre)Ácido cítrico (Jugo de limón, lima, naranja)Coca cola (ácido)Agua de mar (base)Leche (base)Orina (ácida), etc.