康軒中自二下ppt經典款ch3 3
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教學流程酸與鹼的實驗酸常見的酸與其性質鹼常見的鹼與其性質
常見的酸與鹼3‧3
1
酸與鹼的實驗
2
遇到酸性與鹼性溶液時會呈現不同的顏色。同一種酸性或鹼性溶液,若濃度不同,廣用試紙會呈現不同的顏色。
廣用試紙
3
By Kiyok
強酸 弱酸 中性 弱鹼 強鹼
鎂帶只會和鹽酸反應,鹽酸的濃度越高,反應越激烈,生成氣體的速率越快。
酸與鹼的性質 1/3
4
By Dr.T
Mg + 2HCl → H2 + MgCl2
酸與鹼的性質 2/3
5
HCl5mL
HCl 1 滴+
蒸餾水 5mL
蒸餾水5mL
NaOH 1 滴+
蒸餾水 5mL
NaOH 5mL
用點燃的火柴靠近反應生成氣體會先有爆鳴聲,再燃燒產生淡藍色火焰,表示其中含有氫氣。
酸與鹼的性質 3/3
6
酸
7
電解質在水溶液中可解離出氫離子( H +)者,稱為酸。鹽酸溶於水時,會解離出氫離子:
HCl H + + Cl -
醋酸溶於水時,也會解離出氫離子:CH3COOH H + + CH3COO -
酸 1/2
8
酸 2/2
9
酸 電解質在水溶液中可解離出氫離子( H +)者依氫離子解離的程度
幾乎能完全解離出氫離子( H +)者
部分解離出氫離子( H +)者
強酸(鹽酸、硝酸、硫酸)
弱酸(醋酸、碳酸)
大多數酸碰到活性大的金屬(鎂、鋁、鐵、鋅)時,會產生氫氣( H2 )。
酸的性質 1/2
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鎂與鹽酸反應時,會與鹽酸中所含的氫離子發生反應並產生氫氣。Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
H2
碳酸鹽類會與酸反應,產生二氧化碳(CO2) 氣體。例如:碳酸鈣與酸中的氫離子發生反應,而產生二氧化碳氣體和鈣離子等。CaCO3 +2H+ → CO2 + H2O + Ca2 +
酸的性質 2/2
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由 CaCO3
所建造的大理石雕
像
酸雨
CO2CO2
常見的酸及其性質
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學名為氫氯酸,氯化氫氣體溶於水中的混合物。反應式為 HCl → H + + Cl -。實驗室中常用的鹽酸是濃度 37 %的氯化氫水溶液,無色、具刺激性味。工業用的鹽酸成分含有雜質(鐵離子),呈淡黃色,通常用來清洗金屬表面。
鹽酸 (HCl) 1/2
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打開濃鹽酸瓶蓋時,氯化氫氣體會蒸發出來,並與空氣中的水分子結合成肉眼能見的酸霧。大量吸入時,會傷害人體器官及黏膜,因此使用時應避免吸入或直接碰觸 。鹽酸為胃液的主要成分。
鹽酸 (HCl) 2/2
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硝酸為強酸。反應式為 HNO3 → H ++ NO3
-。為無色液體,會腐蝕皮膚,若受光照射會產生紅棕色有毒的二氧化氮( NO2 )氣體,所以硝酸必須用深色的玻璃瓶盛裝,
以減弱光線照射。可與大多數金屬(金、鉑除外)作用。
硝酸 (HNO3) 1/2
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硝酸是重要的基本化工原料,通常應用於製造肥料、黃色炸藥( TNT )、硝酸鉀(黑火藥成分)。
硝酸 (HNO3) 2/2
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Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
( 濃硝酸 ) ( 紅棕色 )3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
( 稀硝酸 ) ( 無色 )
【補充】銅與硝酸反應
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硫酸為強酸。解離反應式: H2SO4 → 2H + + SO4
2 -
為無色、油狀、強腐蝕性液體,沸點在 300℃ 以上,為酸中最高。
硫酸 (H2SO4) 1/3
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濃硫酸具有強烈的脫水性,可使蔗糖等碳水化合物脫水,而形成黑色的碳。
硫酸 (H2SO4) 2/3
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蔗糖 黑色碳
但稀硫酸不具脫水性喔 !
滴入濃硫酸
稀釋濃硫酸時,會放出大量的熱量,故應將硫酸緩緩加入水中並充分攪拌。若是將水倒進硫酸,會因瞬間放出大量的熱,而發生爆炸式噴濺,而造成危險。
硫酸 (H2SO4) 3/3
20
水熱熱
示範實驗:濃硫酸的脫水性 1/2
1. 取兩顆方糖放在錶玻璃中,在其中一顆方糖上,以滴管滴加數滴濃硫酸,觀察有什麼變化?
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示範實驗:濃硫酸的脫水性 2/2
2. 使用玻璃棒沾取少許濃硫酸,在白紙上寫幾個字,觀察白紙有什麼變化?
3. 以稀硫酸重複步驟 2 的操作,觀察稀硫酸是否具有脫水性?如果沒有發生變化,將紙烘乾以後再觀察。
22
鹼
23
電解質在水溶液中可以解離出氫氧根離子( OH -)者,稱為鹼。氫氧化鈉在水中會解離氫氧根離子:
NaOH Na + + OH -
氨溶於水後,會反應成銨根離子和氫氧根離子:NH3 + H2O NH4
+ + OH -
鹼 1/2
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鹼 2/2
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鹼 電解質在水溶液中可解離出
氫氧根離子( OH -)者
依氫氧根離子解離的程度
幾乎能完全解離出氫氧根離
子( OH -)者
部分解離出氫氧根離子( OH -)者
強鹼 弱鹼(氫氧化鈉、
氧化鈣)(氫氧化鎂、氨水)
可以溶解油脂,可作為清潔劑。摸起來有滑膩感,但某些鹼會腐蝕皮膚, 應避免直接碰觸。
鹼的性質
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常見的鹼及其性質
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強鹼,白色固體,俗稱燒鹼或苛性鈉。反應式: NaOH → Na + + OH -
具有腐蝕性,溶解在水中會放出熱。易吸收空氣中的水氣與二氧化碳而變質。
氫氧化鈉( NaOH )
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可用來製造肥皂和人造絲。氫氧化鈉( NaOH )的應用
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俗稱阿摩尼亞,為弱鹼。反應式: NH3 + H2O → NH4
+ + OH -
一種無色、具刺激味、比空氣輕、易溶於水的氣體。氨的水溶液稱為氨水 (NH4OH) ,學名為氫氧化「銨」。
氨( NH3 ) 1/3
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可與氯化氫氣體發生反應,生成白色煙霧狀的氯化銨微粒。NH3 + HCl → NH4Cl
氨( NH3 ) 2/3
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沾滿氯化氫水溶液的棉花
沾滿氨水的棉花
氯化銨
氨水散發出的氨氣會使潮濕的紅色石蕊試紙變成藍色。
氨( NH3 ) 3/3
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強鹼,白色粉末,俗稱石灰或生石灰。反應式: CaO + H2O → Ca2 + + 2OH -
容易吸收空氣中的水蒸氣,常作為乾燥劑。
氧化鈣( CaO ) 1/3
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溶於水中會放出大量的熱,形成鹼性的氫氧化鈣( Ca(OH)2 )水溶液,俗稱石灰水或熟石灰。可檢驗二氧化碳存在:
氧化鈣( CaO ) 2/3
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澄清石灰水
氧化鈣( CaO ) 3/3
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作為檳榔中的添加物,食用檳榔易引起口腔癌等疾病,應避免食用。
白灰
紅灰
例題3-6 1/2
小康整理實驗室時,發現甲、乙、丙、丁四瓶標籤脫落的透明溶液。測試結果如下頁表,試推測甲、乙、丙、丁四瓶分別為何種溶液?(A) 硫酸、鹽酸、硝酸、石灰水 (B) 硝酸、硫酸、鹽酸、石灰水(C) 硝酸、硫酸、氨水、石灰水 (D) 硫酸、硝酸、氨水、醋酸。
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例題3-6 2/2
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溶液項目 甲 乙 丙 丁用藍色石蕊
試紙測試 紅色 紅色 藍色 藍色
用紅色石蕊試紙測試 紅色 紅色 藍色 藍色
觀察照光會產生紅棕色
氣體
能把方糖變成
黑色
呈無色、具有刺激
性臭味
通入二氧化碳後,溶液 變 成白色混濁
例題3-6 詳解 解: (C) 硝酸、硫酸、氨水、石灰水。甲、乙瓶液體均能使藍色石蕊試紙變紅色,故為酸;而丙、丁瓶液體均能使紅色石蕊試紙變藍色,故為鹼。硝酸照光會產生紅棕色的 NO2 氣體;濃硫酸具有脫水性,能使方糖變成黑色的碳;氨水無色、具有刺激性臭味;二氧化碳通入澄清石灰水後,反應生成白色碳酸鈣沉澱。
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