Realizado por:

• Medina, María I.

• Domínguez, Yoselin.

Grupo : 1,4b Méd.

Profa. Magalis Clarke.

2012

LA MATERIA

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Presentar un resumen sobre las ideas de Leucipo, Demócrito, Empédocles y Aristóteles sobre la materia .

Leucipo formuló las primeras doctrinas atomistas, que serían desarrolladas por Demócrito.Leucipo fue el padre del Atomismo pensaba en la existencia del No-Ser , representado por el vacío .

El ser Atomista consiste en una formación infinita de Átomos, que son la unidad mínima indivisible de materia que constituyen las cosas.En consonancia con Leucipo, Demócrito, quien también fue un filósofo Atomista.

Leucipo

Según Demócrito, (460- 370 a.C), el ser esta formado por infinitos átomos que se mueven en el vació. Los Átomos son neutros, eternos e imperceptibles por los sentidos. Se distinguen por: Su posición, orden y forma, cóncava o convexa.Demócrito, explica que el alma esta formada también por átomos , y ésta recibe los estímulos del exterior, pero como los átomos son neutros, es el alma quien interpreta subjetivamente los colorees, los gustos, etc. Esto, lo lleva a ser escéptico en cuanto al conocimiento, es decir que no podemos conocer la realidad tal y como es.

Así mismo, postula unas máximas de MORAL, mediante las que explica que se debe conseguir la felicidad o equilibrio anímico, no dejándose llevar, por las emociones, ni placeres, ni perturbaciones.

DEMOCRITO.

• EL ÁTOMO. en la antigüedad .Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo, era más simple de lo que parecía.Algunas de las ideas de mayor relevancia fueron:Leucipo Demócrito en el siglo V a C.Leucipo sostenía que había un solo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en parte cada vez más pequeña obtendríamos un trozo que no se podría cortar más.Démocrito llamó a estos trozos: átomos (sin división). La filosofía atomista de Leucipo y Democrito podría resumirse en:* Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.* Se diferencian en su forma y tamaño*Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.Democrito era más joven que Leucipo y siguió sus teorías. Su Obra: Pequeña Ordenación del Cosmos.

En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire,agua y fuego.

Empédocles

Aristóteles, posteriormente, postula que la amteria estaba formada por esos 4 elememtos pero niega la idea de atomo, hcho que se mantuvo hasta 200 años despés en el pensamiento de la humanidad.

Aristóteles

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De manera cronológica identifique:

a.Los hechos en que se basaron Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger para la formulación de sus teorías

b.En qué consistían los modelos atómicos propuestos por ellos

c. Las limitaciones de sus propuestas .

a. En que se basaron los Dalton Thomson Rutherford Bohr y Schrodinger.

 Dalton: se baso en las leyes ponderales (Ley da la conservación de la materia, Ley de las proporciones definidas, Ley de las proporciones múltiples y Ley de las proporciones recíproca) para explicar su teoría atómica en 1803 y dichas leyes las interpretó basándose en el concepto de átomos.  

Thomson: 1898-1904 se baso en el intento de justificar dos hechos:

La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones debe de haber partículas positivas.

Los elementos pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

Rutherford: en 1898 se baso en la identificación de dos tipos de radiaciones emitidas por el uranio a las que llamo alfa y beta, y poco después Paul Villard identifico un tercer tipo de radiación a la que llamo gamma. Con esto centra sus investigaciones en las características de las radiaciones.

Bohr: en 1913 presento su modelo atómico basado en la cuantificación de la energía. En donde la teoría cuántica de plank le aporto dos ideas:

Las oscilaciones eléctricas del átomo solo pueden poseer cantidades discretas de energía.

Solo se emite radiación cuando el oscilador pasa de un estado cuantizado a otro de mayor energía.

 

 Schrodinger: en 1926 basándose en la hipótesis de L. de Broglie y considerando que el movimiento del electrón es análogo a un sistema de ondas estacionaria, propuso una ecuación de onda aplicable al átomo de hidrógeno designada por el símbolo y, llamada función de onda, es función de las coordenadas cartesianas x, y, z; E, V. Siendo su teoría un tanto parecida a la de Bohr.

b. En qué consistía los modelos

atómicos propuestos por ellos

Dalton: establece los siguientes postulados o

hipótesis, partiendo de la idea de que la

materia es discontinua:

1. Los elementos están constituidos por

átomos consistentes en partículas materiales

separadas e indestructibles.

2. Los átomos de un mismo elemento

son iguales en masa y en todas las

demás cualidades.

3. Los átomos de los distintos

elementos tienen diferente masa y

propiedades.

3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los átomos de un determinado compuesto so a su vez idénticos en masa y en todas sus propiedades.

Thomson: propuso un modelo para el átomo en el que

la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga

positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que

había un cierto número de electrones distribuido uniformemente dentro de esa masa de carga positiva

(como una especie de pastel o calabaza en la que los

electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de frutas o pepitas).

Rutherford: en el modelo de Rutherford los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta.

Bohr: formulo un modelo de la estructura

electrónica de los átomos en donde

implicaba lo siguientes postulados:

El electrón tenía ciertos estados definidos

estacionarios de movimientos (niveles de

energía) que le eran permitidos, cada uno

de estos estados estacionarios tenía una

energía fija y definida.

Cuando un electrón estaba en uno de

estos estados no irradiaba pero cuando

cambiaba de estado absorbía y

desprendía energía.

En cualquiera de estos estados, el

electrón se movía siguiendo una órbita

circular alrededor del núcleo.

Los estados de movimiento electrónico

permitidos eran aquellos en los cuales el

momento angular del electrón (m. v. r)

era un múltiplo entero de h/2 .3.14.

Schrodinger: en la teoría cuántica del átomo, un electrón no está limitado a una órbita, sino que es libre para moverse en las tres dimensiones, en una nube de probabilidad que tiene una determinada forma en el espacio. Al igual que en el modelo de Bohr un electrón atómico solo puede ocupar determinados niveles de energía.

 Dalton: en un principio dijo que la materia estaba formada por átomos es decir por partículas indivisibles e inalterables. Pero al descubrirse la existencia de partículas subatómicas se comprobó que el átomo no era indivisible.

 

Thomson: según Thomson los átomos están constituidos por una distribución de carga y masa regular, y estos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y por tanto las partículas al atravesarlas debería tener un comportamiento uniforme. Tras los experimentos de Rutherford y tras el descubrimiento de partículas subatómicas se vio que lo dicho por Thomson no se cumplía.

Las limitaciones de sus propuestas:

 

Rutherford: según Rutherford los electrones se mueven en órbitas circulares y tienen una aceleración normal, pero según los principios del electromagnetismo clásico, una carga eléctrica en movimiento acelerado emite energía, por lo tanto el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral hasta chocar con el núcleo, y esto supondría una perdida continua de energía. Por otro lado el electrón pasaría por todas las orbitas posibles describiendo un espiral alrededor del núcleo, y por tanto la radiación emitida debería de ser continua. Sin embargo los espectros de emisión de los elementos son discontinuos.

 

Bohr: el modelo de Bohr no explicaba porque la energía en las órbitas atómicas estaban cuantizadas, ni porque algunas propiedades de los elementos se repetían periódicamente. Es decir no explicaban bien el espectro de emisión.

Schrodinger: el modelo de schrodinder en su formulación original no toma en cuenta el spin de los electrones, ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos, si bien predice razonablemente bien los niveles energéticos, por si mismo no explica porque un electrón en un estado cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si existe alguno libre.