¿por que se unen los Átomos? enlace quÍmico ¿quÉ ocurre cuando se unen?
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¿POR QUE SE UNEN LOS ÁTOMOS?
ENLACE QUÍMICO
¿QUÉ OCURRE CUANDO SE UNEN?
No hay interacción
Los átomos tienen mayor energía a gran distancia
Electrones de valencia de similar energía
ENLACE QUÍMICO
Al unirse logran mayor estabilidad y por lo tanto, menor energía
¿CÓMO SE MANTIENEN UNIDOS?
ENLACE QUÍMICO
ENTRE MOLÉCULAS
ENTRE
ÁTOMOS
FUERZAS INTERMOLECULARES
PUENTE DE HIDRÓGENO
ENLACE IÓNICO
ENLACE COVALENTE
ENLACE METÁLICO
NaCl CO2 Cu, Au, Ag
CONOCER LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES PERMITE CONOCER LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES PERMITE PREDECIR PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTO DE LA GRAN PREDECIR PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTO DE LA GRAN
DIVERSIDAD DE SUSTANCIAS. DIVERSIDAD DE SUSTANCIAS.
REGLA DEL OCTETO
UNIÓN IÓNICA
SE PRODUCE ENTRE UN ELEMENTO METÁLICO Y UN ELEMENTO NO
METÁLICO
Los elementos adquieren la estructura electrónica
del GAS NOBLE más cercano.
…en el último nivel, luego de la unión cada átomo alcanza 8
electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio alcanzarán 2
electrones.
Ejemplo: Unión entre SODIO (metal) y CLORO (no metal)
Elemento Número Atómico
GRUPO Electrones de valencia
Forma ión
Más cerca
de
Número Atómico
SODIO 11 I A 1 +1 NEÓN 10
CLORO 17 VII A 7 -1 ARGÓN 18
¿Cómo adquieren el SODIO y el CLORO la estructura electrónica del gas inerte más cercano?
El SODIO debe perder un electrón y el CLORO ganar uno para adquirir la
estructura electrónica del gas inerte más cercano.
¿cómo?
El SODIO cede un electrón al CLORO y el CLORO
recibe entonces el electrón que desea ganar.
El SODIO le cede el electrón de su último nivel al CLORO.
El CLORO tiene ahora un electrón más
en su último nivel y queda con 18 e-.
El SODIO queda con solamente dos
niveles y 10 e-.
EL SODIO QUEDA COMO IÓN +1
EL CLORO QUEDA COMO IÓN -1
Por lo tanto, los electrones que intervienen en las uniones químicas son los del último nivel.
Entonces, utilizando símbolos de Lewis, el enlace iónico se puede representar:
SE PRODUCE EL ENLACE IÓNICO ENTRE CATIÓN Na+ ( ION +) Y EL ANIÓN Cl- ( IÓN -)
SE MANTIENEN UNIDOS POR FUERZA DE ATRACCIÓN ENTRE CARGAS OPUESTA (DE
CARÁCTER ELÉCTRICO)
Compuestos iónicos
Átomo
Átomo
Transferencia de e-
Anión
Catión
Compuesto Iónico
Pérdida e-
Ganancia e-
UNIÓN IÓNICAUNION: ELEMENTO METÁLICO Y UN ELEMENTO NO METÁLICO
1711
1711
UNION DE CARÁCTER ELÉCTRICO
+[ ]- + -
-+
El Litio tiene un electrón en su última capa, electrón de valencia, lo cede al momento de combinarse con el
Oxígeno.
Otras combinaciones:
Li2O
Para poder combinarse con el Oxígeno, necesita de 2 átomos de Litio ya que este tiene un electrón en su última capa y el Oxígeno necesita de 2, formando así el compuesto: ÓXIDO DE LITIO.
Óxido de Litio
O2-
Li1+
Li1+
212 OLi
8
El Berilio tiene 2 electrones de valencia en su última capa
4
8
[Be]2+[O]2-
O2-
BeO
4
Be2+
Óxido de berilio ( Metal + no Metal )
El Berilio cede sus 2 electrones al Oxígeno
UN EJERCICIO…: ¿Cómo se unen el MAGNESIO (metal) y CLORO (no metal)
CADA ÁTOMO DE CLORO RECIBE 1 ELECTRÓN
7. ¿CÓMO QUEDA REPRESENTADA LA UNIÓN ENTRE ELLOS, UTILIZANDO SÍMBOLOS DE LEWIS?
1. ¿A QUÉ GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECE CADA UNO DE ELLOS?
2. ¿CUÁL ES EL GAS NOBLE MÁS CERCANO A CADA UNO DE ELLOS?
3. ¿CUÁNTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENEN CADA UNO DE ELLOS?
4. ¿CUÁLES CON SUS SÍMBOLOS DE LEWIS?
5. ¿CUÁNTOS ELECTRONES LE FALTAN AL NO METAL PARA TENER 8 EN EL ÚLTIMO NIVEL
EL MAGNESIO ENTREGA 2 ELECTRONES
1
2
..
..
2
::ClMg 2MgCl
6. ¿CUÁNTOS ELECTRONES DEBE PERDER EL METAL PARA TENER 8 EN EL ÚLTIMO NIVEL
ENLACE
COVALENTE
…UNIÓN ENTRE ELEMENTOS NO METÁLICOS
Por compartición de electrones
REGLA DEL OCTETO
Los elementos adquieren la estructura
electrónica del GAS NOBLE más cercano.
Significa que, generalmente, en el último nivel, luego de la unión cada átomo alcanza 8
electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio
alcanzarán 2 electrones.
HH :
2H
EJEMPLO:
Molécula de Hidrógeno
ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ÁTOMOS DE CLORO
Cada átomo de CLORO tiene 7 electrones en el último nivel, necesita 1 electrón para completar 8 (OCTETO) como
el Ar, gas noble más cercano.
CLORO CLORO
::..
..
..
..
:ClCl
2ClFÓRMULA
ClCl
Unión entre HIDRÓGENO y CLORO (ambos no metales)
¿ Cómo se unen?
El HIDRÓGENO tiene un solo electrón en su único nivel, está más cerca del Helio, y sólo necesita, un electrón más para adquirir la estructura electrónica
de éste.
HIDRÓGENO
HELIO
Por su parte, el CLORO tiene 7 electrones en el último nivel, está más cerca del ARGÓN, necesita 1 electrón
para completar 8 (OCTETO)
Ambos átomos, HIDRÓGENO y CLORO, necesitan COMPARTIR 1 electrón cada uno:
CLORO ARGÓN
ClH :..
..
:ClH
HClFÓRMULA
OH 2
FÓRMULA
FÓRMULA
3NHN
MOLÉCULA DE METANO
C
H
H
H
H
CH4
CH3 – CH3
ENLACE C – C EN EL ETANO
EL ENLACE COVALENTE PUEDE SER:
SIMPLE, DOBLE O TRIPLE
EJEMPLO DE ENLACE
COVALENTE SIMPLEComparte 1 par de electrones
en la capa más externa, adquiriendo el octeto
electrónico y máxima estabilidadMolécula de Cloro (Cl2)
Cl Cl
EJEMPLO DE ENLACE
COVALENTE DOBLE
Comparte 2 pares de electrones en la capa más externa para
adquirir el octeto electrónico y tener máximaestabilidad.
Molécula de Oxígeno (O2)O O
ESTRUCTURA DEL ETILENO
C2H4
CH2 = CH2
H H
C = C
H H
EJEMPLO DE ENLACE
COVALENTE TRIPLE
7 7
EJEMPLO DE ENLACE
COVALENTE TRIPLE
Molécula de Nitrógeno (N2)
Comparte 3 pares de electrones en la capa más externa para
adquirir el octeto electrónico y tener máximaestabilidad.
N N
ENLACES EN EL ACETILENO
C2H2
TRIPLE ENLACE
H CC H
UN EJERCICIO…. ¿CÓMO SE UNEN FLÚOR y OXÍGENO?
6. ¿CÓMO QUEDA LA UNIÓN ENTRE ELLOS?
F FO
1. ¿A QUÉ GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECE CADA UNO DE ELLOS?
2. ¿CUÁL GAS NOBLE ESTÁ MÁS CERCA CADA UNO DE ELLOS?
3. ¿CUÁNTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENEN CADA UNO DE ELLOS?
4. ¿CUÁLES CON SUS SÍMBOLOS DE LEWIS?
5. ¿CUÁNTOS ELECTRONES LE(S) FALTA(N) A CADA UNO DE ELLOS?
FOF
FÓRMULA OF2
Las compuestos se representan mediante fórmulas moleculares, en las que se indica el
número de átomos de cada elemento.
N2O3 Al2(SO4)3
CuSO4HNO3
3NHFÓRMULA
¿CUÁLES SON LAS FÓRMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
OXÍGENOCARBONO NITRÓGENO
HIDRÓGENO