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Polímeros
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Aula 01
Definição :
Polímeros
• Origem da palavra;
– polu (πολυ) ou poli;
– meres (μέρος) ou meros.
Portanto, são substâncias químicas formadas por muitas partes.
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Aula 01
• Obtenção;
– Origem natural
– Polimerização.
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Aula 01
4
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Aula 01
5
Moléculas de hidrocarbonetos
Muito polímeros são orgânicos e formados por moléculas de hidrocarbonetos;
Cada átomo de C tem 4 e- que podem estabelecer ligações atômicas com átomos vizinhos e cada H tem 1 e- na mesma condição.
metano etano propano
ligações saturadas ligações insaturadas
etileno acetileno
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Aula 01
6
Peso Molecular
O peso molecular final de um polímero depende do crescimento de suas cadeias poliméricas;
O peso molecular médio de um polímero pode ser obtido pelo cálculo do número ou do peso das moléculas.
Uma maneira alternativa para expressar o tamanho médio da cadeia de um polímero é pelo grau de polimerização:
Nº de moléculas Peso das moléculas
= Peso molecular do mero
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Aula 01
7
•Fontes de Matéria Prima
• Celulose;
• Lignina;
• Borracha natural (poli-cis-isopreno –CH2C(CH3)CHCH2-);
• Óleo de mamona;
• Óleo de soja;
• Carvão de mineral ou hulha (gás etileno);
• Petróleo (nafta);
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Aula 01
8
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Aula 01
9
Planta Petroquímica
• Etilieno PE • + cloro PVC • + benzeno OS • + oxigênio poliésteres e poliéteres
• Propileno PP
• + amônia PAN resina acrílica • + benzeno fenol resina fenólica • + HCN PMMA • + oxigênio óxido de propileno PU
• Butadieno PB
• + amônia hexametileno diamina PA6,6 • + cloro cloropreno neopreno • Estireno SBR
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Aula 01
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Configuração física
Linear
Ramificada
Reticulada (Ligação cruzada)
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Aula 01
PORQUE ALGUNS POLÍMEROS SÃO CRISTALINOS E OUTROS AMORFOS??
Dois fatores são importantes:
estrutura polimérica forças intermoleculares
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Aula 01
12
Se o polímero é regular e ordenado, ele empacota em cristais facilmente.
poliestireno sindiotático poliestireno atático ordenado sem ordem
CRISTALINO AMORFO
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Aula 01
13
POLARIDADE E CRISTALINIDADE
LIGAÇÕES DE H
NYLON 6,6
ORDENAÇÃO
FIBRAS
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Aula 01
O que mantem as macromoléculas juntas?
FORÇAS INTERMOLECULARES
FORÇAS DE DISPERSÃO LONDON
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO (H)
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
INTERAÇÕES DE V. DER WAALS
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Aula 01
15
DISPERSÃO DE LONDON
MOLÉCULAS APOLARES
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Aula 01
16
Interação dipolo-dipolo δ+ δ- δ+ δ- H Cl ----- H Cl
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Aula 01
17
LIGAÇÕES de H ou PONTES de H
Este tipo de ligação é um caso especial de ligação
dipolo-dipolo, só ocorrendo entre moléculas polares.
H2O HF NH3