ph y pk
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pH y pKTRANSCRIPT
Acidez, pH y pK
<7
>7
Escala de pH
Disociación del agua
El H2O tiene la capacidad de actuar como un ácido o como una base
H2O
H3O+ + OH-
2H2O
H+ + OH-
Sustancia anfótera(puede actuar comoácido o como base)
Concepto de ácido y base
ArrheniusSustancia que en solución acuosa libera un protón aumentando la concentración del catión hidronio (H3O).
Svante AugustArrhenius
(1859-1927)
Limitaciones:* Sustancias con propiedades básicas que no contienen
iones hidroxilo (p.ej.: NH3 líquido)* Se limita a disoluciones acuosas.
Concepto de ácido y base
Bronsted-LowryAcido: Especie que tiene tendencia a ceder un protón
Base: Especcie que tiene tendencia a recibir un protón
Johannes NicolausBrønsted(1879-1947)
Thomas Martin Lowry(1874-1936)
CH3COOH (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)
ácido base baseácido
Transferenciaprotónica
* Ya no se limita a disoluciones acuosas* Se explica el comportamiento básico de, p.ej., NH3
Ventajas
Concepto de ácido y base
LewisAcido: Especie que puede aceptar electrones
Base: Especie que puede ceder electrones
Gilbert Newton Lewis(1875-1946)
H+ + :N H
H
H
N H
H
H
H
+
Equilibrio de ionización
Kw = [H3O+][OH-]
Kw= constante de equilibrio iónicoA 25ºC:
[H+]= 1x10-7
[OH-]= 1x10-7Kw = [1x10-7][1x10-7]
Kw = 1x10-14
- log 10-14 = - log [H3O+] - log [OH-]
14 = pH + pOH
Equilibrio de ionización
DISOLUCIÓNNEUTRA
[H3O+] = [OH-]pH = 7
DISOLUCIÓNÁCIDA
[H3O+] > [OH-]pH < 7
DISOLUCIÓNBÁSICA
[H3O+] < [OH-]pH > 7
pH
7ácida básica
pH = - log [H3O+]
pOH = - log [OH-]
Agua pura: [H3O+] = [OH-] ;
[H3O+] = 10-7 pH = 7
[OH-] = 10-7 pOH = 7
Ejercicios
Ejercicios
Clasificación de los ácidos
Ácidos fuertes: Sustancias que cuando se disuelven en agua se desprotonan totalmente
Ácidos débiles: Sustancias que se desprotonanparcialmente.
Constante de disocíación
Se define con las siglas KiKa= constante de disociación de los ácidosKb= constante de disociación de las bases
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
HipoventilaciónHiperventilación
Acidosis metabólica / respiratoriaAlcalosis metabólica / respiratoria
Acidosis metabólica
Indicadores
Indicadores: Ácidos o bases débiles cuyas
formas ácido/base
conjugadas presentan colores diferentes.
HInd (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + Ind- (aq)
Color A Color B
Cuando a una disolución le añadimos un indicador,estarán presentes las dos especies HInd e Ind-.
Indicadores
Titulaciones
Punto deequivalencia
Titulaciones
