ph e sistema tampão
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Figuras ilustrativas e conteúdo sobre o tema pH e Sistema TampãoTRANSCRIPT
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pH e Solução Tampão
Prof. MS Rogério de Freitas Lacerda
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Lei de Ação de Massas
• A velocidade de uma reação é proporcional ao produto da concentração ativa das substâncias que reagem
A + B C+ D
Constante de Equilíbrio
K = [Produtos]
[Reagentes]
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Ácidos e Bases
Bronsted – Lowry Ácido – Libera Prótons Base – Liga prótons
Liberação de Prótons
Ácido Prótons + Base
Ligação de Prótons
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Nome Ácido Próton +Base NomeÁcido clrorídrico HCl H+ Cl- CloretoÁcido Acético CH3COOH H+ CH3COO- AcetatoAmônia NH4
+ H+ NH3 AmoníacoÁcido Fosfórico H3PO4 H+ H2PO4
- Fosfato IFosfato I H2PO4
- H+ HPO4= Fosfato II
Fosfato II HPO4= H+ PO4
= Fosfato IIIAminoácido (cátion) HOOC-R-NH3
+ H+ ( -OOC - R - NH3+ ) Aminoácido (hibrion)
Aminoácido (hibrion) ( -OOC - R - NH3+ ) H+ ( -OOC - R - NH2 ) Aminoácido (ânion)
Ácido e Bases
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Água
Substâncias Anfóteras
Caráter Ácido Caráter Básico
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pH – Conceitual
potencial hidrogeniônico
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Alguns valores comuns de pHSubstância pH
Ácido de bateria <1.0Suco gástrico 2.0Sumo de limão 2.4refrigerante tipo Cola 2.5Vinagre 2.9Sumo de laranja ou maçã 3.5Cerveja 4.5Café 5.0Chá 5.5Chuva ácida < 5.6Saliva pacientes com câncer (cancro) 4.5-5.7Leite 6.5Água pura 7.0Saliva humana 6.5-7.4Sangue 7.34 - 7.45Água do mar 8.0Sabonete de mão 9.0 - 10.0Amônia caseira 11.5Água sanitária 12.5Hidróxido de sódio caseiro 13.
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Solução Tampão• Recolhe prótons quando há excesso• Fornece prótons quando há falta
Aceptor
CH3COONa Na + CH3COO-
CH3COOH H+ + CH3COO- ([ ] pequena)
Doador
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Equação Henderson-Hasselbalch
Aceptor
Doador
HA H+ + A-
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Efeito Tamponante
Adição
pH
Ácido Base0
14
AB
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Tampão Acetato
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Eficiência
Aceptor = Doador - log =0 - pH = pK Aceptor > Doador - log >0 - pH > pK Aceptor < Doador - log <0 - pH < pK
Obs.: Tampão Bicarbonato – pH 7,4 / Ácido Bicarbônico pK=6,1
Volume Concentração
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Metabolismo
Metabolismo de biomoléculas
Aeróbico (Glicose) Ácido Carbônico
Anaeróbico (Glicose) Ácido Láctico
Oxidação de Ácidos Graxos (Corpos Cetônicos)
Hidrólise das Fosfoproteínas (ácido Fosfórico)
Oxidação de aminoácidos sulfurados (ácido Sulfúrico)
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Soluções de Concentrações Diferentes
Aceptor
Doador
Concentração [ ] = moles
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Adição de ácidos ou álcalis
Aceptor - doador adicional (A – d)
Doador + doador adicional (D + d)
Aceptor + aceptor adicional (A + a)
Doador - aceptor adicional (D – a)
Ácido
Álcalis
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Ponto Isoelétrico (pI) ou pH Isoelétrico (pHi)
Cátions HibrionAnion
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Curva de titulação Alanina
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Curva de titulação Ácido Aspártico
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Proteínas
Polieletrólitos Combinam: K+, Na+, Ca2+, Cl-, H2PO4
-, etc.
Tipos de Estado Elétrico (Hibrion)
Ponto Isoelétrico ou pH Isoelétrico (Solução de eletrólitos diversos)
Ponto Isoiônico ou pH Isoiônico (água)
OBS.: - Ponto isoiônico (Insolúveis)
- Ponto Isoelétrico e o ponto Isoiônico não coincidem necessariamente.
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Material pHHCl 1 N 1Suco gástrico 1 a 3Suco de limão 2Refrigerantes com ácido tartárico 2,8 a 3,2Vinagre 3 a 3,5Solos cultivávéis 4 a 8Suco de Tomate 4 a 4,5Próstata (intracelular) 4,5Urina 4,8 a 8,0Suor 4 a 6,8Saliva 5,8 a 7,1Músculo (Intracelular) 6,1Água (37ºC) 6,75Figado (Intracelular) 6,9Água (25ºC) 7Leite 7Fezes 7,1Esperma 7,2Plasma sanguíneo 7,42Fluido Intersticial 7,42Água do mar 7,5Bile 6,2 a 8,5Suco pancreático 7,6 a 8,6Osteoblastos (Intracelular) 8,5
Valores Aproximados de pH
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Medidores de pH
Método Eletrométrico
Método com Indicadores
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Indicadores de pH
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Sistemas Biológicos
Gradiente de pH e Biossistemas
Reações Bioquímicas
Reações Enzimáticas
Conformação de Biomoléculas
pH < 3 e pH > 10 (Desnaturação) – Pontes de Hidrogênio
pH > 10 (Desnaturação) – ruptura das pontes SS (Reduzida a SH)
Dissociação de Proteínas
Absorção, Distribuição e Atividade de Medicamentos
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Equilíbrio Ácido-Base
Alcalose Respiratória pCO2 Elevação do pH sanguíneo Doenças mentais, meningite, toxina, etc.
Acidose Respiratória pCO2 Queda do pH sanguíneo Morfina e outras substâncias que deprimem o centro respiratório, pneumonia,
enfisema, pneumotórax, etc.
Alcalose Metabólica Diminuição de ácidos e aumento de bases
Acidose Metabólica Aumento de ácidos e diminuição de bases. Causa mais comum (Diabetes mellitus) – acúmulo de ácido acetoacético.