Periodicidad quimicaPeriodicidad quimica

Prof. Jean F Ruiz Calderon

Revisado 9/nov/14

• Son propiedades que, al analizar sus valores en función del número atómico, tienen un comportamiento que se repite periódicamente.

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Propiedades periódicasPropiedades periódicas

La tabla periódicaLa tabla periódica

Propiedades de la tabla Propiedades de la tabla periódicaperiódicaEn la tabla periódica los elementos

están organizado de acuerdo al numero atómico (numero de protones).

Comienzan desde la primera columna a la izquierda y se organizan en filas horizontales.

Este arreglo organiza los elementos de manera vertical en grupos o familias

Propiedades de la tabla Propiedades de la tabla periódicaperiódica

hidrogenoM

eta

les

alc

alin

os

Meta

les

alc

alin

ote

rreos

Metales de transicion Metales pobres

No metales

Gase

s noble

s

Metales raros

Chromium

CobreCadmio

Lead

Bismuth

Boron

Silicon

Arsenic

Antimony

TelluriumCarbon(graphite)

Sulfur

Chlorine Bromine

Iodine

Propiedades de la tabla Propiedades de la tabla periodicaperiodica

Metales Metaloides No-metales

Periodicidad del radio Periodicidad del radio atómicoatómico

Disminuye el radio atómico

Periodicidad del radio atómicoR

ad

io a

tóm

ico (

pm

)

Numero atómico, Z

Orden de elementos por su tamaño

Problema: Ordene descendentemente los siguientes elementos en cada grupo, de acuerdo con su tamaño (el más grande al inicio): a) Na, K, Rb b) Sr, In, Rb c) Cl, Ar, K d) Sr, Ca, RbPlan: Encuentre su posición en la tabla periódica y aplique la tendencia.Solución:a) Rb > K > Na Estos elementos son todos metales

alcalinos los cuales incrementan su tamaño conforme bajan en el grupo.

b) Rb > Sr > In Estos elementos están en el periodo 5 y su tamaño decrece conforme se avanza en el periodo.

c) K > Cl > Ar Estos elementos son contiguos a un gas noble y éste es el de menor diámetro.

d) Rb > Sr > Ca Estos elementos están cerca uno de otro, el Sr bajo el Ca por tanto es más grande y el Rb está enseguida del Sr y es más grande.

Energía de IonizaciónEnergía de Ionización

Aumenta la energía de ionización

La energia de ionizacion es la energia requerida para separar un electron de su estado fundamental en el atomo.

Periodicidad de la primera energía de ionización (EI1)

Fig. 8.14

Pri

mera

en

erg

ía d

e ion

izació

n

(kJ/

mol)

Número atómico

Energías de primera ionización de los elementos de grupos principales

Grupo

Energía de

ionización

(kJ/mol)

Periodo

Energías de ionización sucesivas

# ElectronesZ Elemento de valencia EI1 EI2 EI3 EI4 EI5 EI6 EI7

3 Li 1 0.52 7.30 11.81

4 Be 2 0.92 1.76 14.85 21.01

5 B 3 0.80 2.43 3.66 25.02 32.82

6 C 4 1.09 2.35 4.62 6.22 37.83 47.28

7 N 5 1.40 2.86 4.58 7.48 9.44 53.27 64.36

8 O 6 1.31 3.39 5.30 7.47 10.98 13.33 71.33

9 F 7 1.68 3.37 6.05 8.41 11.02 15.16 17.87

Ordenamiento de elementos por su primera energía de ionización

Problema: Usando sólo la tabla periódica, ordene ascendentemente los elementos en cada uno de los siguientes conjuntos de acuerdo con su EI.

a) Ar, Ne, Rn b) At, Bi, Po c) Be, Na, Mg d) Cl, K, Ar

Plan: Encuentre su posición relativa en la tabla periódica y aplique la

tendenciaSolución:

a) Rn, Ar,Ne Estos elementos son todos gases nobles y su EI disminuye.

b) Bi, Po, At Estos elementos son todos del periodo 6 y la EI aumenta de izquierda a derecha.

c) Na, Mg, Be Estos elementos están cerca uno de otro, el Be y el Mg están en el mismo grupo, el Be es más alto que el Mg y el Na está enseguida del Mg y es más bajo en EI.

d) K, Cl, Ar Estos elementos encierran al gas noble Ar, y el Cl sería más bajo que el Ar y el K sería más bajo todavía.

ElectronegatividadElectronegatividad

Aumenta la electronegatividad

Electronegatividad: es el poder de un átomo para atraer electrones.

Tipos de compuestos Tipos de compuestos quimicos y sus formulasquimicos y sus formulasCuando 2 átomos se aproximan en

una reacción química, sus electrones interaccionan para formar los enlaces químicos.

En general, hay 2 tipos de enlaces químicos: ◦Enlace iónico: hay una transferencia

de electrones de un átomo a otro◦Enlace covalente: se comparten los

electrones entre los átomos