percobaan vi reaksi redoks
TRANSCRIPT
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 1/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
PERCOBAAN VI
Judul Percobaan : Reaksi Redoks
Tujuan Percobaan : Mengamai Perisi!a Reaksi Redoks "alam #uasana
Asam Mau$un Basa dan %nuk Membukikan adan&a
Reaksi Redoks
'ari ( anggal : Jum)a ( *+ No,ember -++.
Tem$a : /aboraorium 0imia 10IP %N/AM Banjarmasin2
I2 "A#AR TEORI
Reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron yang disertai
dengan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks selalu terdiri dari setengah
reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Perbedaan antara kedua reaksi
tersebut dapat dilihat dalam tabel berikut.
No Reaksi Reduksi Reaksi Oksidasi
1
2
3
4
Reaksi yang melepas oksigenReaksi yang mengikat elektron
Reaksi yang mengalami penurunan
bilangan oksidasi
Bertindak sebagai oksidator
Reaksi yang mengikat oksigenReaksi yang melepas elektron
Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan
oksidasi
Bertindak sebagai reduktor
Contoh :
1. Al2 (S ! "e2O# (S Al2O# (S ! 2 "e (S
Reduktor Oksidator
$engikat O2 % Oksidasi
$elepas O2 % reduksi
Created By Chemistry “05 &&
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 2/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
2. $nO2 (S ! 2C1' (a $n2! (a ! C)2 (g
Oksidator Reduktor
$elepas O2 % Oksidasi
$elepas 2e % oksidasi
Oleh karena dalam suatu reaksi redoks ter*adi perpindahan elektron+
maka akan ter*adi pula perubahan bilangan oksidasi pada ,at',at yang
bereaksi.
-n (s ! Cu2! (a -n2! (a ! Cu (s
Reduktor oksidator
Oksidasi
Reduksi
-n bertindak sebagai reduktor (pereduksi 1 mengalami oksidasi n
kenaikan bilangan oksidasi+ yaitu dari / men*adi !2. Sementara itu+ Cu2!
bertindak sebagai oksidator (pengoksidasi mengalami reduksi dan ter*adi
penurunan bilangan oksidasi+ yaitu dari !2 men*adi /. Berdasarkan hal
tersebut+ maka reaksi ini digolongkan sebagai reaksi redoks. 0ntuk
menentukan bilangan oksidasi unsur'unsur dalam reaksi redoks ada beberapa
ketentuan yang harus diperhatikan yaitu sebagai berikut.
a. Atom'atom dalam unsur bebas memiliki bilangan oksidasi nol.
b. Atom dalam senyaa memiliki bilangan oksidasi
3. Atom O dalam senyaa memiliki bilangan oksidasi'2.
d. Atom logam dalam senyaa memiliki bilangan oksidasi positi4.
e. 5umlah bilangan oksidasi atom'atom dalam senyaa % nol.
4. 5umlah bilangan oksidasi atom'atom dalam ion % muatan ion.
g. 5ika dua atom berikatan+ bilangan oksidasi negati4 selalu dimiliki atom
yang keelektronegati4nya lebih besar.
Created By Chemistry “05 &6
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 3/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
Beberapa penge3ualian:
a. 7alam senyaa "e2O+ bilangan oksidasi / % !2.
b. 7alam peroksida (misalnya 2O2+ 8a2O2+ BaO2+ bilangan oksidasi / % '1.
3. 7alam hidrida logam (misalnya 8a+ Ba2+ Al#+ bilangan oksidasi %
'1.
Pada suatu reaksi tertentu proses reaksi redoks dapat ter*adi pada
reaksi autoredoks (reaksi dispropor ionasi dalam hal ini satu spesies
mengalami oksidasi sekaligus reduksi.
Contoh reaksi autoredoks:
/ reduksi '1
Cl2 ! 2O' Cl' ! ClO' ! 2O
/ oksidasi !1
Pada reaksi di atas+ Cl2 merupakan ,at yang mengalami reaksi
reduksi sekaligus *uga mengalami oksidasi. 5adi+ reaksi di atas termasuk reaksi
autoredoks.
9aan dari reaksi autoredoks (disproporsionasi adalah reaksi
konproporsionasi. Pada reaksi ini reduksi maupun oksidasi menghasilkan ,at
yang sama.
Contoh reaksi konproporsionasi:
'2 oksidasi O
22S ! #O2 #S ! #2O
! reduksi O
Penyetaraan reaksi redoks dapat diselesaikan dengan 3ara paling
sederhana+ yaitu dengan 3ara menebak ; menduga'duga koe4esien reaksi. Cara
ini hanya dapat digunakan untuk reaksi'reaksi yang sederhana sa*a. Sementara
itu+ untuk reaksi yang rumit mungkin akan timbul masalah dalam
penyetaraannya.
Ada dua metode yang lebih ekstrak untuk menyetarakan suatu reaksi
redoks+ yaitu metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi. Oleh
karena reaksi redoks ada yang dapat berlangsung dalam suasana asam dan ada
Created By Chemistry “05 &<
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 4/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
*uga yang dapat berlangsung dalam suasana basa+ maka pedoman untuk
menyetarakannya *uga berbeda.
Prinsip metode setengah reaksi;metode ion'elektron adalah *umlah
elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi harus sama dengan *umlah
elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi.
Contoh penyetaraan reaks dengan metode setengah reaksi:
1. Sn ! 8O# SnO2 ! 8O2 ! 2O
(asam
9angkah'langkah
a. Pisahkan reaksi paro oksidasi dan reduksi
Oksidasi : Sn SnO2 (kiri kurang 2 O
Reduksi : 8O# 8O2 (kanan kurang 1 O
b. Setarakan *umlah O dan
Oksidasi : Sn ! 22O SnO2 ! ! (kiri kurang 2 O maka
ditambah dengan 2O sebanyak 2 buah
Reduksi : 8O#' ! 2! (kanan kurang 1 O maka ditambah
dengan 2O sebanyak 1 buah
3. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron.
Oksidasi : Sn ! 22O ! e SnO2 ! !
Reduksi : 8O#' ! 2! 8O2 ! 2O ! 1e
d. Samakan elektron di kiri dan kanan
Oksidasi : Sn ! 22O ! e SnO2 ! ! (kali 1
Reduksi : 8O#' ! 2! 8O2 ! 2O ! 1e (kali
$aka akan diperoleh :
Oksidasi : Sn ! 22O ! e SnO2 ! !
Reduksi : 8O#' ! =! 8O2 ! 2O ! e !
Redoks : Sn ! 8O#' ! ! SnO2 ! 8O2 ! 22O
Atau : Sn ! 8O# SnO2 ! 8O2 ! 22O
Created By Chemistry “05 &=
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 5/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
2. Ar ! 8O#' ! O' ArO
#' ! 8O ! 2O
(basa
9angkah'langkah :
a. Pisahkan reaksi para oksidasi dan reduksi
Oksidasi : Ar ArO#' (kanan kelebihan O
Reduksi : 8O#' 8O (kiri kelebihan 2 O
b. Seterakan *umlah O dan
Oksidasi : Ar ! =O ' ArO2' ! 2O (kanan kelebihan O
Reduksi : 8O#' ! 22O 8O ! O' (kiri kelebihan 2 O maka
ditambah dengan 2O sebanyak 2 buah
3. Seterakan muatan dengan menambahkan elektron
Oksidasi : Ar ! =O' ArO#' ! 2O ! &e
Reduksi : 8O#' ! 22O #e 8O ! O'
d. Samakan elektron di kiri dan kanan
Oksidasi : Ar ! =O' ArO#' ! 2O ! &e (kali #
Reduksi : 8O#' ! 22O ! #e 8O O' (kali &
$aka akan diperoleh :
Oksidasi : # Ar ! 2O' # ArO#' ! 122O ! 1&e
Reduksi : & 8O#' ! 1O2O ! 1&8O ! 2O O > !
Redoks : # Ar ! &8O#' ! O' # ArO
#' ! &8O ! 22O
Sedangkan dengan metode bilangan oksidasi satu hal yang
mendasari dengan menggunakan penyelesaian tersebut untuk menyetarakan
reaksi redoks adalah perubahan bilangan oksidasi besarnya sama dengan
*umlah elektron yang terlibat. Oleh karena itu+ maka prinsip untuk
menyelesaikan reaksi ini dengan menyilangkan+ maksudnya baha perubahan
bilangan oksidasi pada reaksi reduksi digunakan sebagai koe4esien reaktan
yang mengalami oksidasi dan perubahan bilangan oksidasi pada reaksi sebagai
Created By Chemistry “05 &?
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 6/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
koe4esien reaktan yang mengalami reduksi. Setelah itu+ reaksi diselesaikan
baik dalam suasana asam maupun basa.
Contoh :
1. Sn ! 8O# SnO2 ! 8O2 ! 2O
(asam
Bilangan oksidasi Sn berubah dari O men*adi ! (oksidasi+ sedangkan
bilangan oksidasi 8 berubah dari !& men*adi ! (reduksi
Sn ! 8O# SnO2 ! 8O2
O !& ! !
Setelah dilakukan penyilangan dihasilkan :
) Sn ! 8O# SnO2 ! 8O2
@oe4esien reaksi disebelah kanan tinggal mengikuti yang di kiri:
) Sn ! 8O# ) SnO2 ! 8O2
5umlah O di kiri ada 12 dan di kanan ada 1/. Oleh karena itu reaksi dalam
suasana asam maka yang kekurangan O ditambah 2O sebanyak
kekurangannya itu. Sebelah kanan kurang O sebanyak 2+ maka
ditambahkan 2O sebanyak 2 buah+ sehingga diperoleh :
1 Sn ! 8O# ) SnO2 ! 8O2 ! 22O
2. As ! 8O#' ! O' AsO
#' ! 8O ! 2O
(basa
Bilangan oksidasi As berubah dari O men*adi !& (oksidasi+ sedangkan
bilangan oksidasi 8 berubah dari !& men*adi !2 (reduksi.
As ! 8O#' ArO
#' ! 8O
O !& !& !2
Setelah disilangkan+ diperoleh :
# As ! & 8O#' AsO
#' ! 8O
@oe4esien reaksi di sebelah kanan tinggal mengikuti yang di kiri :
# As ! & 8O#' # As O
#' ! & 8O
Created By Chemistry “05 6/
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 7/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
5umlah O di kiri ada 1& dan di kanan ada 1<. Oleh karena reaksi dalam
suaana basa+ maka yang kelebihan O ditambah 2O sebanyak
kelebihannya itu. Reaksi di sebelah kanan kelebihan O sebanyak 2+ maka
ditambahkan 2O sebanyak 2 buah+ sehingga diperoleh :
# As ! &8O#' # AsO
#' ! & 8O ! 22O
Setelah itu+ reaksi sebelah kiri ditambah 6' untuk menyamakan *umlah
atom di sebelah kiri dan kanan tanda reaksi+ sehingga :
# As ! & 8O#' ! O' # AsO
#' ! &8O ! 22O
II2 A/AT "AN BA'AN
1. Alat :
a. abung reaksi Buah
b. Rak tabung reaksi 1 Buah
3. elas beker &/ m9 1 Buah
d. Silinder ukuran 1/ m9 < Buah
e. Silinder ukuran 1// m9 1 Buah
4. Pipet tetes < Buah
g. Ampelas 2 Buah
h. ot plate 1 Buah
i. Beker gelas ukuran &// m9 1 Buah
*. Pen*epit tabung reaksi 1 Buah
k. ermometer 1 Buah
2. Bahan :
a. 9empengan logam -n Se3ukupnya
b. 9empengan logam Cu Se3ukupnya
3. 9arutan natrium tiosul4at (8a2S2O# /+2 $ 2& m9
d. 9arutan asam klorida (Cl 1 $ & m9
e. 9arutan kalium permanganat (@$nO /+/1 $ 2 m9
4. 9arutan 2C2O /+1 $ Se3ukupnya
g. 9arutan asam sul4at (2SO 2 $ &+& m9
h. 9arutan perak nitrat (Ag8O# /+1 $ & m9
Created By Chemistry “05 61
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 8/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
i. 9arutan iodin ()2 /+/& $. 2 m9
*. Air
Se3ukupnya
@eterangan :
• Cl : ' ati'hati dalam menggunakan larutan pekatnya maupn
yang telah dien3erkan+ karena bersi4at korosit.
' indari menghirup uapnya dan atau kontak langsung
dengan kulit.
• 2SO : ' ati'hati dalam menggunakan larutan pekatnya maupun yang
telah dien3erkan+ karena bersi4at korosit.
' indari menghirup uapnya dan atau kontak langsung
dengan kulit.
• 8a2S2O# : 'ati'hati dalam menggunakan larutan pekatnya maupun
yang telah dien3erkan karena dapat mengiritasi kulit+ mata
atau saluran pernapasan terutama debunya.
III2 PRO#E"%R 0ERJA
1. $ereaksikan antara Cu dengan Ag8O#
a. $engisi tabung reaksi dengan & m9 larutan Ag8O# /+1 $.
b. $embersihkan logam Cu dengan ampelas sehingga bersih dan
memasukkannya ke dalam larutan Ag8O#.
3. $engamati dan men3atat perubahan yang ter*adi.
2. $ereaksikan antara @$nO+ 2SO+ dengan 2C2O
a. $engisi tabung reaksi dengan 2 m9 larutan @$nO /+/1 $.
b. $enambahkan 1/ tetes 2SO 2$ ke dalam larutan tersebut.
3. $emanaskan larutan tersebut sampai suhu ! 6/o C.
d. $enambahkan larutan 2C2O /+1 $ tetes demi tetes ke dalam larutan
bersuhu 6/oC tersebut sehingga ter*adi perubahan arna.
e. $en3atat hasil pengamatan.
#. $ereaksikan antara -n dengan 2SO
a. $engisi tabung reaksi dengan & m9 larutan 2SO 2 $.
Created By Chemistry “05 62
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 9/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
b. $embesihkan logam -n dengan ampelas dan memasukkannya ke
dalam larutan tersebut.
3. $engamati dan men3atat perubahan yang ter*adi.
. $ereaksikan antara )2 dengan 8a2S2O#
a. $engisi tabung reaksi dengan 2 m9 larutan )2 /+& $
b. $enambahkan larutan 8a2S2O# tetes demi tetes sampai ter*adi
perubahan arna.
3. $engamati perubahan arna yang dihasilkan dan men3atat hasilnya.
&. $ereaksikan antara 8a2S2O# dengan Cl
a. $engisi gelas kimia dengan 2& m9 larutan 8a2S2O# /+2 $.
b. $enambahkan & m9 larutan Cl 1 $ ke dalam larutan tersebut.
3. $engamati perubahan yang ter*adi dan men3atat hasilnya.
IV2 'A#I/ PEN3AMATAN
'asil Pengamaan 0elom$ok - 4 #ebagai asisen5
Per3obaan ariabel yang diamati Pengamatan Persamaan Reaksi
1
2
#
&
$ereaksikan antara Cu
dengan Ag8o#
$ereaksikan antara
@$nO+ 2 SO dengan2C2O
$ereaksikan antara -n
dengan 2SO
$ereaksikan antara )2 dengan 8a2S2O#
$ereaksikan antara
8a2S2O# dengan
Cl
9arutan yang dihasilkan
berarna bening+ Cu berubah
men*adi berarna putihkehi*au'hi*auan
9arutan yang dihasilkan
aalnya merah bata+ setelahdidiamkan men*adi bening
-n semakin berkurang+
larutan yang dihasilkan berarna bening
Setelah penambahan < tetes 8a2S2O# larutan )2 yang
berarna kuning berbubah
men*adi arna putih
Aalnya larutan berarna
bening setelah ditambahkan
Cl+ larutan berubah men*adi
putih susu
Cu(s ! Ag8O#(a Cu8O#(a ! Ag!(a
2 @$nO(a ! # 2SO(a ! & 2C2O(a
@ 2SO(a ! 2$nSO(a ! =2O(l ! 1/CO2(g
-n (s ! 2SO(a -nSO(a ! 2(g
)2(a ! 8a2S2O#(a 28a)(a ! S2O#'(a
8a2S2O#(a ! 2 Cl(a 28aCl(s ! 2S2O#(a
'asil Pengamaan 0elom$ok 6
Per3obaan ariabel yang diamati Pengamatan Persamaan Reaksi
1 $ereaksikan antara Cu
dengan Ag8o#
9arutan yang dihasilkan
berarna bening+ Cu
Cu(s ! Ag8O#(a Cu8O#(a ! Ag!(a
2 @$nO(a ! # 2SO(a ! & 2C2O(a
Created By Chemistry “05 6#
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 10/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
2
#
&
$ereaksikan antara
@$nO+ 2 SO dengan
2C2O
$ereaksikan antara -n
dengan 2SO
$ereaksikan antara )2
dengan 8a2S2O#
$ereaksikan antara 8a2S2O# dengan
Cl
terkelupas+ Cu teroksidasi berarna hitam ada serbuk
putih yang dihasilkan.
9arutan semula berarna
ungu setelah dipanaskan
men*adi 3oklat dan setelahditetesi 2/ tetes 2C2O
larutan men*adi bening
setelah didiamkan.
9arutan bening+ ada
gelembung pada -n+ -n
menge3il+ -n teroksidasimun3ul gelembung lebih
banyak.
Setelah penambahan 2& tetes
8a2S2O# tidak ter*adi
perubahan arna.
Sebelumnya larutan berarna bening setelah ditambahkan
Cl+ larutan berubah arna
men*adi putih susu dan keruh
lalu men*adi kuning susu.
@ 2SO(a ! 2$nSO(a ! =2O(l ! 1/CO2(g
-n (s ! 2SO(a -nSO(a ! 2(g
)2(a ! 8a2S2O#(a 28a)(a ! S2O#'(a
8a2S2O#(a ! 2 Cl(a 28aCl(s ! 2S2O#(a
'asil Pengamaan 0elom$ok 7
Per3obaan ariabel yang diamati Pengamatan Persamaan Reaksi
1
2
#
&
$ereaksikan antara Cu
dengan Ag8o#
$ereaksikan antara
@mnO+ 2 SO dengan
2C2O
$ereaksikan antara -n
dengan 2SO
$ereaksikan antara )2 dengan 8a2S2O#
$ereaksikan antara 8a2S2O# dengan
Cl
erbentuk kerat berarna
putih pada Cu.
9arutan @$nO aalnya
berarna ungu pekat tetapi
setelah dipanaskan sampai
suhu ± 6//C Darna
larutan @$nO ! 2SO
tetap. Setelah ditambahkan
2C2O larutan berubah dari
agak kekuning'kuninganmen*adi bening.
erbentuk gas.
idak ter*adi perubahan
arna.
Aalnya larutan berarna
bening setelah direaksikanlarutan berubah men*adi putih
susu.
Cu(s ! Ag8O#(a Cu8O#(a ! Ag!(a
2 @$nO(a ! # 2SO(a ! & 2C2O(a
@ 2SO(a ! 2$nSO(a ! =2O(l ! 1/CO2(g
-n (s ! 2SO(a -nSO(a ! 2(g
)2(a ! 8a2S2O#(a 28a)(a ! S2O#'(a
8a2S2O#(a ! 2 Cl(a 28aCl(s ! 2S2O#(a
Created By Chemistry “05 6
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 11/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
V2 ANA/I#I# "ATA
Berdasarkan data hasil pengamatan dalam mereaksikan berbagai
reaktan dapat diperoleh suatu hasil reaksi sebagai berikut:
1. $ereaksikan antara logam Cu dengan larutan /+1 $ Ag8O# & m9
menghasilkan larutan yang berarna bening tetapi logam Cu yang tadinya
berarna kuning keemasan berubah men*adi putih kehi*au'hi*auan hal ini
menun*ukkan baha logam Cu teroksidasi. Berdasarkan reaksinya yaitu :
Cu(s ! Ag8O# (a E Cu8O# (a ! Ag ! (a
/ ! 1 ! 1 !1
!1 (oksidasi
Reaksi antara 3u dengan Ag8o# bukan merupakan reaksi redoks karena
hanya mengalami reaksi oksidasi sa*a.
2. $ereaksikan /+/1 $ @$nO 2 m9 dengan 2 $ 2SO sebanyak 1/ tetes.
9arutan yang dihasilkan berarna ungu+ kemudian setelah pemanasan
sampai suhu larutan 6/ FC dan dilakukan penambahan /+1 $ 2C2O
sebanyak 1/ tetes ternyata arna larutan berubah men*adi merah bata. Akan
tetapi setelah dibiarkan beberapa saat larutan tersebut kembali berubah
arna men*adi bening hal ini disebabkan olah karena @$nO bertindak
sebagai ,at pengoksidasi dan mengalami reaksi reduksi+ sedangkan 2C2O
bertindak sebagai ,at pereduksi dan mengalami reaksi oksidasi. 7an 2SO
yang ditambahkan pada reaksi tersebut digunakan sebagai katalis dan
berlangsung dalam suasana asam. Berdasarkan persamaan reaksi :
2@$nO (a ! #2SO (a ! &2C2O (a E @ 2SO (a ! 2$nSO (a ! =2O(l ! 1/CO2(g
!< '# !2 !
Created By Chemistry “05 6&
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 12/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
'& (reduksi
!< (oksidasi
Reaksi di atas termasuk dalam reaksi redoks.
#. $ereaksikan logam -n dengan & m9 2SO 2 $
Setelah logam -n dimasukkan ke dalam larutan 2SO. 9arutannya
berarna bening namun logam -n semakin ke3il karena mengalami reaksi
oksidasi (reduktor dan 2SO mengalami reaksi reduksi (oksidator.
Berdasarkan persamaan reaksi :
-n(s ! 2SO(a E -nSO(a ! 2(g
/ !1 !2 /
!2 (oksidasi
'1 (reduksi
7ari persamaan reaksi tersebut diatas dapat diketahui baha reaksi tersebut
termasuk reaksi redoks.
. $ereaksikan 2& m9 8a2S2O# /+2 $ dengan & m9 larutan Cl 1$.
Berdasarkan per3obaan larutan men*adi keruh dengan endapan beraran
putih yang merupakan endapan 8aCl. Berdasarkan persamaan reaksinya :
8a2S2O#(a ! 2Cl(a E 28aCl(s ! 2S2O#(a
!2 '1 '1 !2
'1 (reduksi
!1(oksidasi
Berdasarkan persamaan reaksinya dapat diketahui baha reaksi antara
8a2S2O# dengan Cl merupakan reaksi redoks.
&. $ereaksikan 2 m9 )2 /+&$ dengan < tetes 8a2S2O# /+2$.
Berdasarkan per3obaan larutan )2 yang berarna kuning men*adi berarna
putih setelah penambahan < tetes 8a2S2O#. Berdasarkan persamaan
reaksinya :
)2 (a ! 8a2S2O#(a E 8a)(a ! S2O#2' (a
/ !2 '1 !2
'1 (reduksi
Created By Chemistry “05 66
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 13/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
Berdasarkan persamaan reaksinya+ reaksi tersebut bukan termasuk reaksi
redoks karena hanya mengalami reaksi reduksi . Akan tetapi *ika
dibandingkan dengan hasil pengamatan yang dilakukan oleh kelompok lain
pada pen3ampuran larutan )2 dengan larutan 8a2S2O# tidak ter*adi perubahan
arna karena larutan )2 yang semula berarna 3oklat men*adi berarna
bening . ilangnya arna tersebut disebabkan oleh adanya reaksi oksidasi
oleh udara terhadap )2 karena sudah terlalu lama disimpan yaitu 21 hari.
Selain itu *uga larutan )2 tersebut seharusnya dismpan didalam botol yang
gelap karena )2 sangat peka terhadap intensitas 3ahaya. Berdasarkan
persamaan reaksinya:
)2(a ! #O2(g ! 2e 2)O#'(a
VI2 0E#IMP%/AN "AN #ARAN
A2 0esim$ulan
1. Reaksi redoks adalah reaksi yang mengandung peristia reduksi dan
oksidasi.
2. Reaksi antara logam Cu dengan larutan Ag8O# bukan merupakan
reaksi redoks karena hanya mengalami reaksi oksidasi.
#. Reaksi antara @$nO + 2SO dengan 2C2O dan reaksi antara
8a2S2O# dengan Cl termasuk reaksi redoks.
. Reaksikan antara )2 dengan 8a2S2O# bukan merupakan reaksi redoks
karena hanya mengalami reaksi reduksi.
B2 #aran
1. 7alam tu*uan lebih diper*elas apa yang ingin di3apai. $ungkin dapat
dengan menuliskan G untuk membuktikan adanya reaksi redoks.
2. 5umlah alat dan bahan yang digunakan harap diper*elas.
#. Pada saat pengarahan sebaiknya *uga men*elaskan tata tertib
praktikum agar praktikum ber*alan dengan lan3ar dan tenang.
VII2 0EN"A/A80EN"A/A
Created By Chemistry “05 6<
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 14/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
1. Prosedur ker*a dan bahan yang digunakan 3ukup banyak sehingga
memerlukan aktu yang banyak dalam melakukan praktikum.
2. @arena banyaknya kegiatan pada per3obaan ini sehingga praktikum
ber*alan kurang tenang.
#. Perlunya persiapan yang 3ukup matang dalam melakukan per3obaan ini.
VIII2 "A1TAR P%#TA0A
Anshory+ )r4an. 2//#. Acuan Pelajaran Kimia SMU . 5akarta : Hrlangga
hany+ Aminah. 1???. Materi dan Soal-soal Kimia. ' : $ediatama
7eni+ Pranoo+ dkk. 2//6. Kimia Untuk Kelas XII . @laten: )ntan Pariara
( Sumber Per3obaan )
Created By Chemistry “05 6=
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 15/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
/AMPIRAN
A2 Peran&aan
1. Bagaimanakah persamaan reaksi redoks yang ter*adi pada masing'masing
reaksi tersebutI
5aaban:
Percobaan $erama
Cu(s ! Ag8O# (a E Cu8O# (a ! Ag ! (a
/ ! 1 ! 1 !1
!1 (oksidasi
Percobaan kedua
2@$nO (a ! #2SO (a ! &2C2O (a E @ 2SO (a ! 2$nSO (a ! =2O(l ! 1/CO2(g
!< '# !2 !
'& (reduksi
!< (oksidasi
Percobaan keiga
-n(s ! 2SO(a E -nSO(a ! 2(g
/ !1 !2 /
!2 (oksidasi
'1 (reduksi
Percobaan keem$a
Created By Chemistry “05 6?
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 16/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
8a2S2O#(a ! 2Cl(a E 28aCl(s ! 2S2O#(a
!2 '1 '1 !2
'1 (reduksi
!1(oksidasi
Percobaan kelima
)2 (a ! 8a2S2O#(a E 8a)(a ! S2O#2' (a
/ !2 '1 !2
'1 (reduksi
2. entukan ,at yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor pada masing'
masing reaksi tersebutI
5aaban:
a. -at yang bertindak sebagai oksidator :
Pada per3obaan pertama % tidak ada
Pada per3obaan kedua % @$nO
Pada per3obaan ketiga % 2SO
Pada per3obaan keempat % 8aS2O#
Pada per3obaan kelima % )2
b. -at yang bertindak sebagai reduktor :
Pada per3obaan pertama % Cu
Pada per3obaan kedua % 2C2O
Pada per3obaan ketiga % -n
Pada per3obaan keempat % Cl
Pada per3obaan kelima % tidak ada
#. Ciri apa sa*akah yang diperlihatkan pada masing'masing reaksi tersebutI
5aaban :
Ciri yang diperlihatkan pada masing'masing reaksi tersebut adalah
adanya penambahan dan pengurangan bilangan oksidasi.
Created By Chemistry “05 </
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 17/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
. Apa kesimpulan dari aktiJitas iniI
5aaban :
' Reaksi redoks adalah reaksi yang mengandung peristia oksidasi dan
reduksi.
' idak semua reaksi merupakan reaksi redoks.
' Reaksi redoks dapat ditentukan berdasarkan persamaan reaksi.
B2 Peran&aan 0elom$ok /ain
7ari : Armiyati (@elompok #
1. Apa indikatornya baha prosedur ker*a yang dilakukan itu mengalami
reaksi redoksI
5aaban :
7alam tabel pengamatan+ terdapat kolom persamaan reaksi persamaan
reaksi yang ditulis inilah reaksi yang ter*adi mengalami reaksi redoks atau
tidak.
2. Alat dan bahan tidak memberikan keterangan *elad berapa *umlah alat
ataupun bahan. Apakah sebaiknya dituliskan
5aaban :
7ari sumber yang kami ambil tentang per3obaan ini+ *umlah alat atau
bahan memang tidak di3antumkan dalam bagian alat dan bahan.
Berdasarkan proseder ker*a+ ada beberapa bahan yang diberikan se3ara
tetes dari tetes yang tidak ditentukan berapa banyak *umlah tetes yang kita
lakukan sehingga bahan yang digunakan tidak diketahui *elas berapa
*umlah yang diperlukan. Oleh sebab itu+ dalam alat dan bahan tidak
dituliskan berapa *umlah.
C2 #aran
7ari : 7i Se4tina (@elompok
7alam tu*uan lebih diper*elas apa yang ingin di3apai. $ungkin dapat dengan
menuliskan G untuk membuktikan adanya reaksi redoks.
7ari: Armiati
5umlah alat dan bahannya disebutkan.
Created By Chemistry “05 <1
8/11/2019 Percobaan Vi Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/percobaan-vi-reaksi-redoks 18/18
Laporan Akhir PraktikumKimia SMA
"2 Peran&aan dan saran $ada !aku $resenasi
1. Pertanyaan dari "are,a ernaan (@elompok
Bagaimana 3ara membedakan reaksi redoks yang berlangsung dalam
suasana asam dan basaI
5aaban:
7alam reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam maupun basa
hanya dapat dilihat dari persamaan reaksinya yaitu dengan 3ara melihat
letak 2O nya yang ditambahkan dalam persamaan reaksi. 5ika 2O nya
ditambahkan disebelah kanan maka reaksi tersebut berlangsung dalam
suasana asam+ dan *ika 2O yang ditambahkan disebelah kiri maka reaksi
tersebut berlangsung dalam suasana basa.
2. Pertanyaan dari ariyati (@elompok #
$engapa kalian menggunakan iodin yang sudah lamaI
5aaban:
Sebenarnya aktu pembuatan ,at kami sudah menyadari kalau ada 2 ,at
yang berarna+ tetapi aktu kami disibukkan dengan membuat ,at lain
karena ,at kami yang sudah ada hilang dari tempatnya+ sehingga perhatian
kami hanya ter4okus pada pembuatan larutan yang lain. 7an kami baru
menyadari kalau ,at yang berarna tersebut adalah iodin+ setelah
dipraktekkan oleh teman'teman kelompok lain karena tidak ter*adi
perubahan arna pada saat direaksikan dengan 8a2S2O#. selain itu *uga
iodin tidak disimpan pada tempat dan botol yang gelap+ karena iodin mudah
teroksidasi oleh 3ahaya matahari.
#. Saran dari ibu dan asisten yaitu:
Analisisnya lebih diper*elas untuk per3obaan keempat.
Created By Chemistry “05 <2