perangkat kimia x smt 2 sma & ma 2015
TRANSCRIPT
PERANGKAT PEMBELAJARAN
Oleh:Adi Prihandono,S.Pd.
MAPEL : KIMIAKELAS : X SEMESTER : 2
MA BANI RUSNI JAKENAN
2014/2015
SILABUS
Mata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : X/1Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimiaAlokasi waktu : 16 JP (UH 2 JP)
Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi waktu
Sumber/Bahan/alat
1.1.Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
o Perkembangan teori atom, mulai dari teori Dalton sampai dengan teori atom modern
o Mengkaji atom sebagai partikel dasar penyusun materi (teori atom Dalton) dalam diskusi kelompok.
o Mengkaji literatur tentang perkembangan teori atom (di rumah setelah ditugaskan pada pertemuan sebelumnya)
o Mempresentasikan dan diskusi hasil kajiano Menyimpulkan hasil pembelajarano Mengidentifikasi unsur ke dalam isotop, isoton
dan isoton melalui kerja kelompok.o Mengkaji massa atom dan massa atom relatif
dalam diskusi kelompok.o Mengkaji konfigurasi elektron dan cara
penulisannya dalam diskusi kelas.
o Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen
o Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.
o Menentukan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan isotopnya
o Menentukan massa molekul relatif. o Menentukan konfigurasi elektron dan
elektron valensi.
Jenis tagihan:Tugas kelompokKuisUlanganBentuk instrumen:Laporan tertulisPerformans (Kinerja dan sikap)Tes tertulis
6 JP Sumber:Buku kimia,Tabel periodikLKS
o Perkembangan tabel periodik unsur
o Mengkaji sistem periodik untuk memahami makna daftar tersebut melalui diskusi kelas.
o Mengkaji literatur tentang perkembangan tabel periodik unsur dalam kerja kelompok
o Presentasi hasil kajian untuk menyimpulkan dasar pengelompokan unsur-unsur.
o Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur.
o Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya.
2 JP
o Sifat kepriodikan unsur
o Mengkaji keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom melalui diskusi kelompok.
o Menghubungkan keteraturan sifat jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.
o Menentukan letak unsur sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron, atau sebaliknya.
o Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan.
o Mengklasifikasikan unsur ke dalam
4 JP
o Mengamati beberapa unsur untuk membedakan sifat logam, non logam dan metaloid
logam, non logam dan metaloid.
1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinat dan ikatan logam, serta hubungannnya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.
Ikatan kimiao Kestabilan
unsuro Struktur lewiso Ikatan ion dan
ikatan kovaleno Ikatan kovalen
koordinat
o Mengkaji beberapa senyawa untuk menentukan mengapa atom-atom membentuk ikatan kimia.
o Menentukan unsur yang dapat melepas elektron atau menerima elektron untuk mencapai kestabilan dalam diskusi kelompok.
o Menggambarkan lambang Lewis melalui diskusi kelas
o Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen dalam diskusi kelas.
o Mendiskusikan proses terjadinya ikatan kovalen koordinat dari beberapa contoh sederhana
o Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.
o Menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan gas mulia.
o Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion
o Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dan rangkap tiga.
o Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi
Jenis tagihan:KuisTugas individuTugas kelompokUlanganBentuk instrumen:Laporan tertulisPerformans (Kinerja dan sikap)Tes tertulis
4 JP Sumber:Buku kimia
Bahan/AlatLKS
o Senyawa kovalen polar dan non polar
o ikatan logam
o Merancang dan melakukan percobaan untuk menyelidiki kepolaran senyawa di laboratorium
o Mengidentifikasi sifat fisik logam dan menghubungkannnya dengan proses pembentukan ikatan logam dalam diskusi kelompok di laboratorium.
o Menyelidiki kepolaran dari beberapa senyawa dan menghubungkannya dengan kelektronegatifan unsur-unsur melalui percobaan
o Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannnya dengan sifat fisik logam
o Menghubungkan sifat fisis materi dan hubungannnya dengan jenis ikatan kimianya.
2 JP
mata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : X/1Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (Stoikiometri)Alokasi waktu : 20 JP (UH 4 JP)
Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi waktu
Sumber/Bahan/alat
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan senyawa organik sederhana serta persamaan reaksinya.
o Tata nama senyawa
o Menentukan nama senyawa kovalen biner
o Menentukan nama senyawa ionik biner
o Menentukan nama senyawa ion poliatomik yang terbentukdari tabel kation (golongan utama dan NH4
+) dan anion poliatomik serta memberi namanya dalam diskusi kelompok.
o Menyimpulkan aturan pemberian nama senyawa biner dan poliatomik.
o Menginformasikan nama beberapa senyawa organik sederhana
o Menuliskan nama senyawa biner
o Menuliskan nama senyawa poliatomik
o Menuliskan nama senyawa organik sederhana
Jenis Tagihan:
Tugas individu
Kuis
Bentuk Instrukmen:
Tes tertulis
2 JP Sumber:Buku KimiaLKS
o Persamaan reaksi sederhana
o Mendiskusikan cara menyetarakan reaksi
o Latihan cara menyetarakan persamaan reaksi
o Menyetarakan persamaan reaksi sedewrhanadengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.
3 JP
2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimiamelalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam
Hukum Dasar Kimiao Hukum
Lavoisiero Hukum
Prousto Hukum
Daltono Hukum gay
o Merancang dan melakukan percobaan untuk membuktikakn hukum Lavoisier dan hukum Proust di laboratorium
o Menarik kesimpulan dari data hasilpercobaan
o Membuktikan hukum Lavoisier melalui percobaan
o Membuktikan hukum Proust melalui percobaan
Jenis Tagihan:Tugas individuTugas kelompokUlangan
2 JP Sumber:Buku KimiaBahan:LKS dan bahan untuk percobaan.
o Mendiskusikan data percobaan untuk membuktikan hukum Dalton, Hukum Gay
o Menganalsis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (Hukum
2 JP
menyelesaikan perhitungan kimia
Lussaco Hukum
Avogadro
Lussac, dan hukum Avogadro dalam diskusi kelompok di kelas
o Menghitung volume gas pereaksi dan atau hasil reaksiberdasarkan hukum Gay Lussac.
o Menemukan hubungan antara volum gas dengan jumlah molekulnya yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama (HUkum Avogadro)
Dalton)
o Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (Hukum gay Lussac)
o Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro.
Bentuk Instrumen:Tes tertulisPerformansLaporan tertulis
o Perhitungan kimia
o Diskusi informasi konsep mol
o Menghitung jumlah mol, jumlah partikel, massa dan volum gas, menulis rumus empiris, rumus molekul, air kristal, kadar zat dalam senyawa dan pereaksi pembatas.
o Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel , massa dan volum zat
o Menentukan kadar zat dalam senyawa
o Menentukan rumus empiris dan rumus molekul
o Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi
o Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi
o Menentukan rumus hidrat
6 JP
Mata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : X/2Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksiAlokasi waktu : 14 JP (UH 2 JP)
Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi waktu
Sumber/Bahan/alat
3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan
o Larutan elektrolit dan non elektrolit
o Jenis larutan berdasarkan dayahantar listrik
o Jenis larutan elektrolit berdasarkan jenis ikatan
o Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit dalam diskusi kelompok di laboratorium
o Menyimpulkan perbedaan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non elektrolit.
o Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
o Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hantaran listriknya
o Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
o Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyaw akovalen polar
Jenis tagihan:Tugas individuTugas kelompokUlanganKuisResponsi (ujian praktek)
Bentuk instrumen:Tes tertulisPerformans (kinerja dan sikap)Laporan tertulis
3 JP Sumber:Buku kimiaBahan:LKS dan alat serta bahan untuk percobaan
3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannnya dengan tatanama senyawa serta penerapannya
o Konsep oksidasi-reduksi
o Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion
o Demonstrasi reaksi pembakaran dan serah terima elektron (misal reaksi antara paku besi dengan air aki)
o Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi di kelas
o Berlatih menentukan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasiloksidasi, hasil reduksi
o Membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi
o Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.
o Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
8 JP
o Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC.
o Aplikasi redoks dalam memecahkan masalah linhkungan
o Menemukan konsep redoks untuk memecahkan masalah lingkungan dalam diskusi kelompok di kelas
o Mendeskripskan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan.
2 JP
Mata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : X/2Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekulAlokasi waktu : 16 JP (UH 2 JP)
Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi waktu
Sumber/Bahan/alat
4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon
o Mengidentifikasi atom C, H dan O
o Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon dalam diskusi kelompok di laboratorium
o Mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan.
Jenis tagihan:Tuga skelompokUlangan
Bentuk tagihan:Tes tertulisPerformansLaporan tertulis
2 JP Sumber:Buku KimiaBahan:LKSAlat dan bahan untuk percobaanMolymod
o Kekhasan atom karbon
o Dengan menggunakan molymod mendiskusikan ke khasan atom karbon dalam diskusi kelompok di kelas
o Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon.
o Atom C primer, sekunderm, tertier dan kuarterner
o Menentukan atom C primer, sekunder, tertier, dan kuarterner dalam diskusi kelompok di kelas
o Membedakan atom karbon primer, sekunder, tertier dan kuarterner.
4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa
o Alkana, alkena dan alkuna
o Dengan menggunakan molymod (dapat diganti dengan molymod buatan sendiri) mendiskusikan jenis ikatan pada atom karbon pada senyawa alkana, alkena dan alkuna.
o latihan tata nama
o Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan
o Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna
Jenis tagihan:Tuga skelompokKuisUlanganBentuk tagihan:Tes tertulis
7 JP Sumber:Buku KimiaBahan:LKSMolymod
o Sifat fisik alkana, alkena dan alkuna
o Isomer
o Reaksi senyawa karbon
o Menganalisa data titik didih dan titik leleh senyawa karbon dalam diskusi kelompok
o Dengan menggunakan molymod menentukan isomer senyawa hidrokarbon melalui diskusi kelompok
o Merumuskan reaksi sederhana senyawa alkana, alkena dan alkuna dalam diskusi kelas.
o Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatifnya dan strutur molekullnya.
o Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geormtri (cis-trans)
o Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna (reaksi oksidasi, adisi, substitusi dan reaksi eleiminasi)
4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknilk pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya
o Minyak bumio Fraksi
minyak bumio Mutu bensino Dampak
pembakaran bahan bakar
o Dalam keja kelompok membahas tentang eksplorasi minyak bumi, fraksi minyak bumi, mutu bensin, petrokimia, dan dampak hasil pembakaran nahan bakar
o Presentasi hasil kerja kelompok.
o Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam
o Menjelaskan komponan-komponen utama penyusun minyak bumi
o Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.
o Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.
o Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhjadap lingkungan.
Jenis tagihan:Tuga skelompokKuisUlanganBentuk tagihan:Tes tertulisLaporan tertulis (makalah)
4 jP Sumber:Buku KimiaInternetBahan:LKSLCD/komp.
4.4 Menjelaskan kegunaan senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, perdagangan, seni dan estetika.
o Senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari
o Diskusi dalam kerja kelompok untuk mengidentifikasi kegunaan senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan, sandang, papan dan dalam seni dan estetika (untuk daerah penghasil minyak bumi atau yang memiliki industri petokimia bisa diangkat sebagai bahan diskusi)
o Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan
o Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang dan papan
o Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang seni dan estetika
Jenis tagihan:Tuga skelompokKuisUlanganBentuk tagihan:Tes tertulis
Laporan tertulis (makalah)
2 JP Sumber:Buku KimiaInternetBahan:LKSLCD/komp
P R O G R A M T A H U N A NNAMA SEKOLAH : MA Bani Rusni Jakenan
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS : X
TAHUN PELAJARAN : 2014/2015
JUMLAH MINGGU EFEKTIF : 31 MINGGU (31 x 2 jam pelajaran)
SEMESTERSTANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR MATERI POKOK ALOKASI
WAKTUKETERANGAN
1 1. Memahami struktur atom,
sifat-sifat periodik unsur,
dan ikatan kimia
1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori
atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom
relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam
tabel periodik serta menyadari keteraturannya,
melalui pemahaman konfigurasi elektron
1. Struktur atom dan system
periodic unsure
2. Ikatan kimia
10 jam
1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan
ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan
ikatan logam serta hubungannya dengan sifat
fisika senyawa yang terbentuk
6 jam
2. Memahami hukum-hukum
dasar kimia dan
penerapannya dalam
perhitungan kimia
(stoikiometri)
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa
anorganik dan organik sederhana serta
persamaan reaksinya.
1. Tata nama senyawa
2. Hukum dasar kimia
3. Perhitungan kimia
6 jam
2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan
berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui
percobaan serta menerapkan konsep mol
dalam menyelesaikan perhitungan kimia.
10 jam
2
3. Memahami sifat-sifat
larutan non-elektrolit dan
elektrolit, serta reaksi
oksidasi-redukasi
3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit
dan elektrolit berdasarkan data hasil
percobaan.
1. Larutan elektrolit dan
non elektrolit
2. Reaksi oksidasi dan
reduksi
6 jam
3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi
oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan
tata nama senyawa serta penerapannya.
6 jam
4. Memahami sifat-sifat
senyawa organik atas dasar
gugus fungsi dan senyawa
makromolekul.
4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon
dalam membentuk senyawa hidrokarbon
1. Hidrokarbon
2. Minyak bumi2 jam
4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon
berdasarkan strukturnya dan hubungannya
dengan sifat senyawa.
10 jam
4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik
pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta
2 jam
kegunaannya4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi
senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-
hari dalam bidang pangan, sandang, papan,
perdagangan, seni, dan estetika
4 jam
Mengetahui,
Kepala Sekolah MA Bani Rusni
Jakenan
Drs. H. Abdul Wahid SY, S.H.
NIP.
Pati, Januari 2015
Guru Mata Pelajaran
Adi Prihandono, S.Pd
PROGRAM SEMESTER
Sekolah :MA Bani Rusni Jakenan Mata Pelajaran : KimiaKelas : XSemester : 2Tahun Akademik :2014./2015
No Kompetensi Dasar/Materi
Alokasi Waktu
BulanJanuari Februari Maret April Mei Juni
1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 43.1 Mengidentifikasi sifat
larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
3 √
Ulangan Harian 2 √3.2 Menjelaskan
perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
9 √ √ √
Ulangan Harian 2 √4.1 Mendeskripsikan
kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon.
2 √
Ulangan Harian 2 √4.2 Menggolongkan
senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.
10 √ √ √ √
Ulangan Harian 2 √4.3 Menjelaskan proses
pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya.
4 √ √
Ulangan Harian 2 √4.4 Menjelaskan kegunaan
dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika.
4 √ √
Ulangan Harian 1 √Ulangan Mid Semester 2 √Ujian Semester 2 √Cadangan 2 √Ulangan Remidial 2 √Jumlah jam per bulan 11 9 11 9 6 6Jumlah jam 1 semester 53
Mengetahui:Kepala MA Bani Rusni Jakenan,
Pati, Januari 2015Guru Mata Pelajaran
Drs. H. Abdul Wahid SY, S.H.
NIP.
Adi Prihandono, S.Pd.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
( RPP)
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X /2
Tahun Pelajaran : 2014 / 2015
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum – hukum dasar kimia dan penerapannya
dalam perhitungan kimia ( Stoikiometri )
Kompetensi Dasar : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikann berlakunya hukum –
hukum dasar kimia melalui percobaan serta penerapan konsep
mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.
Indikator : ● Menganalisa data percobaan pada senyawa untuk membuktikan
berlakunya hukum kelipatan perbandingan ( Hukum Dalton )
● Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum
perbandingan volume ( Hukum Gay Lussac ).
● Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum
Avogadro.
Pertemuan Ke – 1
A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menyebutkan bunyi Hukum Dalton.
2. Siswa dapat membuktikan berlakunya hukum kelipatan
perbandingan ( Hukum Dalton ) melalui soal – soal data
percobaan.
3. Siswa dapat menjelaskan bunyi Hukum Gasylussac.
4. Siswa dapat menyelesaikan soal – soal perhitungan dalam
pembuktian hukumAvogadro.
B. Materi Pembelajaran :
● Hukum Dalton
● Hukum Gasylussac.
● Hukum Avogadro
C. Metode Pembelajaran :
● Tatap Muka
~ Diskusi
~ Latihan Soal
● Non Tatap Muka
~ Penugasan
D. Langkah – langkah Pembelajaran :
a. Kegiata awal ( 5 menit )
~ Apersepsi
~ Prasyarat : Penyetaraan reaksi sederhana.
b. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Mendiskusikan data percobaan untuk membuktikan Hukum Dalton, Hukum
Gasylussac dan Hukum Avogadro dalam diskusi kelompok dikelas. (kerja keras, rasa
ingin tahu, bersahabat, tanggung jawab)
~ Siswa mengerjakan latihan soal tiap – tiap hukum yang telah di diskusikan. (mandiri,
kerja keras)
c. Kegiatan akhir (10 menit )
~ Guru memberi tugas rumah.
~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan selanjutnya.
Alat/Bahan dan Sumber Belajar : Buku kimia yang sesuai
Penilaian
A. Jenis Penilaian : Ulangan harian.
B. Bentuk Penilaian : Uraian
C. Tindak Lanjut : Bagi siswa yang telah mencapai KKM diberikan pengayaan dan bagi
siswa yang belum mencapai KKM diberikan remidial.
D. Alat Penilaian
No Soal
1. Unsur A dan B membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram A dan 80 gram B
Senyawa II mengandung 45 gram A dan 120 gram B. Berapa perbandingan massa unsur
sesuai hukum Dalton. ( Skor 10 )
2. Diresksikan 6 liter ( T, P ) gas hidrogen dengan gas oksigen membentuk uap air.
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) (Skor 10)
a.) Berapa liter (T,P) gas oksigen yang dibutuhkan
b.) Berapa liter (T,P) uap air yang dihasilkan.
Mengetahui : Pati, Januari 2015Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Drs. H. Abdul Wahid, SY, S.H Adi Prihandono, S.Pd
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
( RPP)
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X /2
Tahun Pelajaran : 2014 / 2015
Alokasi Waktu : 6 x 45 menit
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum – hukum dasar kimia dan penerapannya
dalam perhitungan kimia ( Stoikiometri )
Kompetensi Dasar : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikann berlakunya hukum –
hukum dasar kimia melalui percobaan serta penerapan konsep
mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.
Indikator : ● Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel,massa dan
volume zat.
● Menentukan rumus empiris dan rumus molekul.
● Menentukan rumus air kristal.
● Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa.
● Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi.
Pertemuan Ke – 1
A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah
zat.
2. Siswa dapat mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah
partikel, massa, dan vulume zat.
3. Siswa dapat menghitung jumlah mol, partikel, massa dan
volume gas.
B. Materi Pembelajaran :
● Konsep Mol
● Massa Molar.
● Volume Molar Gas
C. Metode Pembelajaran :
● Tatap Muka
~ Diskusi
~ Latihan Soal
● Non Tatap Muka
~ Penugasan
D. Langkah – langkah Pembelajaran :
a. Kegiata awal ( 5 menit )
~ Apersepsi
~ Prasyarat : Tata nama senyawa.
b. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Diskusi informasi tentang konsep mol. (rasa ingin tahu)
~ Siswa latihan menghitung jumlah mol, jumlah partikel. Massa dan volume gas dari
suatu persamaan reaksi (rasa ingin tahu, mandiri)
c. Kegiatan akhir (10 menit )
~ Guru memberi tugas rumah.
~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.
Pertemuan Ke – 2
A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menetukan rumus empiris dan rumus molekul
suatu senyawa.
2. Siswa dapat menentukan air kristal dalam suatu senyawa.
B. Materi Pembelajaran :
● Rumus Empiris dan Rumus Molekul
● Air Kristal dalam suatu Senyawa.
C. Metode Pembelajaran :
● Tatap Muka
~ Diskusi informasi
~ Latihan Soal
● Non Tatap Muka
~ Penugasan
D. Langkah – langkah Pembelajaran :
a. Kegiata awal ( 5 menit )
~ Apersepsi
~ Prasyarat : Tata nama senyawa.
b. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Guru menjelaskan tentang Rumus Empiris (RE) dan Rumus Molekul (RM). (rasa
ingin tahu)
~ Siswa mengerjakan latihan soal tentang rumus empiris dan rumus molekul (rasa
ingin tahu, kerja keras)
~ Guru menjelaskan contoh menghitung air kristal. (rasa ingin tahu/
~ Siswa mengerjakan latihan soal. (kerja keras, rasa ingin tahu)
c. Kegiatan akhir (10 menit )
~ Guru memberi tugas rumah.
~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.
Pertemuan Ke – 3
A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menetukan kadar zat dalam suatu senyawa.
2. Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.
3. Siswa dapat menentukan banyaknya zat pereaksi atau hasil
reaksi.
B. Materi Pembelajaran :
● Pereaksi Pembatas
C. Metode Pembelajaran :
● Tatap Muka
~ Diskusi informasi
~ Latihan Soal
● Non Tatap Muka
~ Penugasan
D. Langkah – langkah Pembelajaran :
a. Kegiata awal ( 5 menit )
~ Apersepsi
~ Prasyarat : Mol dan Persamaan reaksi.
b. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Guru menjelaskan tentang kadar zat dan pereaksi pembatas. (rasa ingin tahu)
~ Siswa menentukan kadar zat dalam suatu senyawa. (kerja keras)
~ Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi. (mandiri)
~ Siswa dapat menentukan banyaknya zat pereaksi atau hasil reaksi. (mandiri)
c. Kegiatan akhir (10 menit )
~ Guru memberi tugas rumah.
~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.
Alat/Bahan dan Sumber Belajar : Buku kimia yang sesuai
Penilaian
A. Jenis Penilaian : Ulangan harian.
B. Bentuk Penilaian : Uraian
C. Tindak Lanjut : Bagi siswa yang telah mencapai KKM diberikan pengayaan dan bagi
siswa yang belum mencapai KKM diberikan remidial.
D. Alat Penilaian
No Soal
1. Tentukan mol zat berikut : ( Skor 15 )
a) 3,01 x 1023 molekul gas NO
b) 5,6 liter gas NH3 (STP)
c) 0,56 gram gas CO
2. a. Udara di kota B tercatat mempunyai kandungan 0,0002 % volume gas CO. Berapa bpj
kadar CO dalam udara di kota B tersebut (Skor 5)
b. Sebanyak 3 gram suatu senyawa karbon terdiri atas 1,2 gram karbon, 0,2 gram
hidrogen, dan sisanya oksigen. Dikeetahui Mr. Senyawa itu = 60. Tentukan rumus
empirisnya dan rumus molekulnya. ( Skor 5)
3. Logam Magnesium sebanyak 7,2 gramdi reaksikan dengan 5,6 gram gas Nitrogen pada
suhu tinggi, reaksinya sebagai berikut : (Skor 10)
Mg(S) + N2(g) Mg3 N2(S) (belum setara )
a) Pereaksi manakah yang merupakan pembatas dan pereaksi manakah yang tersisa?
b) Berapa gram massa zat yang tidakbereak
Mengetahui : Pati, Januari 2015Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Drs. H. Abdul Wahid, SY, S.H Adi Prihandono, S.Pd
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
( RPP)
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X /2
Tahun Pelajaran : 2014 / 2015
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat – sifat larutan non elektrolit,serta reaksi oksidasi
– reduksi.
Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit
berdasarkan hasil percobaan.
Indikator : ● Mengidentifikasi sifat – sifat larutan non – elektrolit dan
elektrolit melalui percobaan.
● Mengelompokkan larutan kedalam larutan non-elektrolit dan
elektrolit berdasarkan sifat hantaran listrik.
● Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit
menghantarkan arus listrik.
● Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa
ion dan senyawa kovalen polar.
Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran
Pertemuan Ke – 1
A. Tujuan Pembelajaran :
Tujuan Instruksional ( inastructional effect ) :
1. Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan non-elektrolit dan elektrolit
2. Siswa dapat mengelompokkan larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan literatur.
3. Siswa dapat mengindentifikasi sifat – sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit melalui
percobaan.
Tujuan Pengiring ( nurturant efeects )
1. Menumbuhkan kerjasama di antara siswa
2. Menumbuhkan rasa percaya diri.
3. Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.
4. Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.
B. Materi Pembelajaran :
● Larutan Elektrolit dan Non- Elektrolit
C. Metode Pembelajaran :
● Ceramah
● Diskusi informasi
● Pemberian tugas
D. Langkah – langkah Pembelajaran :
a. Kegiata awal ( 5 menit )
~ Menanyakan kepada siswa tentang larutan dan komponen penyusun larutan.
b. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Guru menjelaskan bahwa ada larutan yang dapat menghantar arus listrik dan ada pula
yang tidak dapat menghantarkan arus listrik serta pemamfaatannya dalam kehidupan
sehari - hari (rasa ingin tahu, kerja keras)
~ Siswa dibimbing oleh guru merancang sendiri kegiatan praktikum menentukan
larutan non-elektrolit dan elektrolit. (kreatif, disiplin,mandiri)
c. Kegiatan akhir (10 menit )
~ Siswa di berikan tugas untuk membuat tabel hasil pengamatan uji elektrolit.
~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.
Pertemuan Ke – 2
A. Tujuan Pembelajaran :
Tujuan Instruksional ( inastructional effect ) :
1. Siswa dapat mengelompokkan larutan kedalam larutan non-elektrolit dan elektrolit
berdasarkan sifat hantaran listrik
2. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan listrik.
3. Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan
senyawa kovalen polar.
Tujuan Pengiring ( nurturant efeects )
1. Bekerjasama dalam kelompok prektek.
2. Teliti dalam bekerja.
3. Bertanggung jawab.
4. Jujur dalam mengungkapkan hasil percobaan.
B. Materi Pembelajaran :
● Larutan Elektrolit dan Non- Elektrolit
C. Metode Pembelajaran :
● Praktikum
● Diskusi
D. Langkah – langkah Pembelajaran :
d. Kegiata awal ( 5 menit )
~ Responsif.
e. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Melakukan praktikum uji elektrolit. (kreatif, mandiri)
~ Melakukan diskusi tentang hasil praktikum (bersahabat)
f. Kegiatan akhir (10 menit )
~ Siswa menyimpulkan hasil diskusi yang dipandu oleh guru.
~ Guru memberikan beberapa pertanyaan lisan kepada siswa berdasarkan materi yang
sudah diberikan.
Alat/bahan dan Sumber Belajar : Alat dan bahan praktikum dan buku – buku kimia yang
relevan.
Penilaian
A. Jenis Penilaian : Ulangan harian.
B. Bentuk Penilaian : Uraian
C. Tindak Lanjut : Bagi siswa yang telah mencapai KKM diberikan pengayaan dan bagi
siswa yang belum mencapai KKM diberikan remidial.
D. Alat Penilaian
No Soal
1. Jelaskan pengertian larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan larutan non-elekrolit !
2. Kelompokkan larutan berikut kedalam larutan elektrolit dan non- elektrolit.
a. Asam klorida b. Alkohol c. Air d. Asam cuka
e. Air kapur f. Air sabun g. Garam dapur
3. Jelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
4. Tuliskan masing – masing 3 ( tiga) sifat – sifat larutan elektrolit dan non- elektrolit
5. kelompokkan larutan elektrolit berikut yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen.
a. Asam cuka b. Air kapur c. Natrium hidroksida
b. Garam dapur e. Asam klorida.
Kunci dan pedoman penskoran
No. Kunci. Skor
1. a. Elektrolit kuat adalah larutan yang menghasilkan banyak ion yang 2
ditandai dengan lampu menyala terang dan ada gelembung gas pada
elektroda.
b. Elektrolit lemah adalah larutan yang menghasilkan sedikit ion yang di 2
tandai dengan lampu tidak menyala dan ada gelembung gas pada elektroda.
c. Non-elektrolitutan yang tidak menghasilkan ion yang ditandai dengan 2
lampu tidak menyala dan tidak dan tidak ada gelembung pada elektroda.
Jumlah 6
2. a. Elektrolit kuat : a. Asam klorida ; e. Air kapur ; g. Garam dapur 3
b. Elektrolit lemah : d. Asam cuka ; f. Air sabun 3
c. Non- elektrolit : b. Alkohol ; c. Air 3
Jumlah 9
3. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dapat menghasilkan 2
ion-ion.
Jumlah 2
4. 1. Sifat larutan elektrolit adalah dapat menghantarkan arus listrik, dapat 3
Terionisasi dan mempunyai derajat ionisasi (α) = 1
2. Sifat larutan non-elektrolit adalah tidak dapat menghantarkan arus listrik, 3
Tidak dapat terionisasi dan mempunyai derajat ionisasi (α) = 0
Jumlah 6
5. a. Senyawa ion : b. Air kapur ; c. Natrium hidroksida ; d. Garam dapur 3
b. Senyawa kovalen : a. Asam cuka ; e. Asam klorida 3
Jumlah 6
Jumlah Skor Maksimun 29
Mengetahui : Pati, Januari 2015Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Drs. H. Abdul Wahid, SY, S.H Adi Prihandono, S.Pd
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
( RPP)
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X /2
Tahun Pelajaran : 2014 / 2015
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat – sifat larutan non elektrolitdan elketrolit serta
reaksi oksidasi – oksidasi.
Kompetensi Dasar : 3.1 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan
hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
Indikator : ● Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari
penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan
penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan
oksidasi.
● Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau
ion.
● Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.
● Memberi nama senyawa menurut IUPAC.
● mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks
dalam memecahkan masalah lingkungan.
Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran
Pertemuan Ke – 1
A. Tujuan Pembelajaran :
Tujuan Instruksional ( instructional effect ) :
1. Siswa dapat membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan
penurunan bilangan oksigen.
2. Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.
3. Siswa dapat menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
Tujuan Pengiring ( nurturant efeects )
- Menumbuhkan kerjasama di antara siswa
- Menumbuhkan rasa percaya diri.
- Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.
- Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.
B. Materi Pembelajaran :
● Reaksi reduksi Oksidasi
● Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi
C. Metode Pembelajaran :
● Ceramah
● Diskusi informasi
● Pemberian tugas
D. Langkah – langkah Pembelajaran :
a. Kegiata awal ( 5 menit )
~ Guru menanyakan kepada siswa tentang bilangan oksidasi.
b. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Guru menjelaskan konsep reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi (kerja
keras, mandiiri,rasa ingin tahu)
~ Siswa ditugaskan untuk mengerjakan soal-soal latihan yang berhubungan dengan
bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion (kerja keras, rasa ingin tahu)
~ Siswa dibimbing oleh guru mengetahui oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.
(kerja keras,rasa ingin tahu)
c. Kegiatan akhir (10 menit )
~ Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.
~ Guru memberikan tugas rumah
~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.
Pertemuan ke – 2
A. Tujuan pembelajaran
Tujuan Instruksional ( instructional effect ) :
• Siswa dapat memberi nama senyawa menurut IUPAC.
• Siswa dapat mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam
memecahkan masalah lingkungan.
Tujuan Pengiring ( nurturant efeects )
- Menumbuhkan kerjasama di antara siswa
- Menumbuhkan rasa percaya diri.
- Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.
- Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.
B. Materi pembelajaran
- Reaksi reduksi oksidasi
- Tata nama senyawa
- Aplikasi konsep redoks
C. Metode pembelajaran : - ceramah
- Diskusi kelompok
- Kajian pustaka
- Pemberian tugas
D. Langkah – langkah pembelajaran
a. Kegiata awal ( 5 menit )
~ Guru menanyakan kepada siswa tentang senyawa.
c. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Guru membimbing siswa menentukan penamaan senyawa biner (senyawa ion) serta
pemberian nama dalam diskusi kelas (kerja keras, mandiiri,rasa ingin tahu)
~ Siswa mengkaji dan mengetahui konsep redoks dalam memecahkan masalah
lingkungan (kerja keras, mandiri, rasa ingin tahu)
c. Kegiatan akhir (10 menit )
~ Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.
~ Guru memberikan tugas rumah
~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.
Alat/bahan dan Sumber Belajar : Alat dan bahan praktikum dan buku – buku kimia yang
relevan.
Penilaian
A. Jenis Penilaian : Ulangan harian.
B. Bentuk Penilaian : Uraian
C. Tindak Lanjut : Bagi siswa yang telah mencapai KKM diberikan pengayaan dan bagi
siswa yang belum mencapai KKM diberikan remidial.
Alat penilaian
1. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi pada zat berikut:
a. C H4
b. Fe 2O3
c. Cr 2O72-
2. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada
reaksi redoks berikut :
a. CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)
Kunci dan pedoman penskoran
Mengetahui : Pati, Januari 2015Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
No Kunci Skor 1
2
a. C H4 bilangan oksidasi (b.o) H = +1
b.o C + (4 x b.o H) = 0
b.o C + 4 x (+1) = 0
b.o C + 4 = 0
maka b.o C = -4
b. Fe 2O3 bilangan oksidasi O = -2
(2 x b.o Fe) + ( 3 x b.o O) = 0
(2 x b.o Fe) + ( 3 x ( -2) = 0
(2 x b.o Fe) + (-6) = 0
2 x b.o Fe = +6
b.o Fe = +6/2
b.o Fe = +3
c. Cr 2O72- bilangan oksidasi O = -2
(2 x b.o Cr) + (7 x b.o O) = -2
(2 x b.o Cr) + (7 x (-2)) = -2
(2 x b.o Cr) + (-14) = -2
2 x b.o Cr = +14 - 2
b.o Cr = +12/2
b.o Cr = +6
+2 0 0 +1
CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)
reduksi
oksidasi
reduktor : H2 hasil oksidasi : H2O
oksidator : CuO hasil reduksi : Cu
5
5
5
4
4Jumlah skor maksimum 23
Drs. H. Abdul Wahid, SY, S.H Adi Prihandono, S.Pd
STANDAR KOMPETENSI (SK) DAN KOMPETENSI DASAR (KD)
Satuan Pendidikan : MA BANI RUSNI JAKENANMata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X(1) / 2Tahun Pelajaran : 2014. -2015.
Kelas X, Semester 2
Standar Kompetensi
Kompetensi DasarNilai Budaya Dan Karakter
Bangsa
Kewirausahaan/Ekonomi Kreatif
3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi
3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
3.2 Menjelaskan perkembangan
Jujur
Kerja keras
Toleransi
Rasa ingin tahu
Komunikatif
Menghargai
Percaya diri
Berorientasi tugas dan hasil
Standar Kompetensi
Kompetensi DasarNilai Budaya Dan Karakter
Bangsa
Kewirausahaan/Ekonomi Kreatif
konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya
prestasi
Tanggung Jawab
Peduli lingkungan
4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul
4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon
4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa
4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya
4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika
Jujur
Kerja keras
Toleransi
Rasa ingin tahu
Komunikatif
Menghargai prestasi
Tanggung Jawab
Peduli lingkungan
Percaya diri
Berorientasi tugas dan hasil
KURIKULUM TINGKAT SATUAN PENDIDIKAN (KTSP)
PERANGKAT PEMBELAJARANPERANGKAT PEMBELAJARANPEMETAAN SK, KD DAN ASPEK PEMETAAN SK, KD DAN ASPEK
Mata Pelajaran : Kimia
Program : IPA
Satuan Pendidikan : SMA / MA
Kelas/Semester : X / 2
Nama Guru : Adi Prihandono, S.Pd.
NIP/NIK : ______________________
Sekolah :MA BANI RUSNI JAKENAN
PEMETAAN STANDAR KOMPETENSI (SK) DAN KOMPETENSI DASAR (KD)
Satuan Pendidikan : MA BANI RUSNI JAKENANMata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X(1) / 2Tahun Pelajaran : 2014. -2015.
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar KKMIndikator Pencapaian
KompetensiAlokasi Waktu
1. Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi
1.1. Mengidentifi-kasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan
76 Menidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hantaran listriknya
Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyaw akovalen polar
6 jp
1.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannnya dengan tatanama senyawa serta penerapannya
76 Membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi
Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.
Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC.
Mendeskripskan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan
6jp
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar KKMIndikator Pencapaian
KompetensiAlokasi Waktu
2. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul
2.1. Mendeskrips-ikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon
76 Mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan.
Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon.
Membedakan atom karbon primer, sekunder, tertier dan kuarterner
2jp
2.2. Menggolon-gkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa
76 Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan
Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna
Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatifnya dan strutur molekullnya.
Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geormtri (cis-trans)
Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna (reaksi oksidasi, adisi, substitusi dan reaksi eleiminasi)
10jp
2.3. Menjelaskan proses pembentukan dan teknilk pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya
76 Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam
Menjelaskan komponan-komponen utama penyusun minyak bumi
Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.
Membedakan
2jp
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar KKMIndikator Pencapaian
KompetensiAlokasi Waktu
kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.
Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhjadap lingkungan.
2.4. Menjelaskan kegunaan senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, perdagangan, seni dan estetika.
76 Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan
Mendeskripsik-an kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang dan papan
Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang seni dan esteti
4jp
Jumlah
Mengetahui,Kepala MA BANI RUSNI
JAKENAN
( Drs. H. Abdul Wahid SY, S.H. )
NIP/MA : ……………………..
Pati, Januari 2015Guru Mapel Kimia.
( Adi Prihandono, S.Pd )NIP/MA : ………………
KURIKULUM TINGKAT SATUAN PENDIDIKAN (KTSP)
PERANGKAT PEMBELAJARANPERANGKAT PEMBELAJARANANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUAN ANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM) KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM)
Mata Pelajaran : Kimia
Program : IPA
Satuan Pendidikan : SMA / MA
Kelas/Semester : X / 2
Nama Guru :Adi Prihandono, S.Pd
NIP/NIK : _______________________
Sekolah : MA BANI RUSNI JAKENAN
ANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM) TAHUN PELAJARAN 2014/2015
Mata pelajaran : Ilmu Kimia Kelas /Semester : X
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi.Kompetensi dasar : 3.1. Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-rata(SKBM)
1 Menidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
70 Alat peraga 80 78 228 76Perpustakaan 80Laboratorium 75Kompetensi guru
85
Rata-rata 802 Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
berdasarkan hantaran listriknya
71 Alat peraga 82 72 228 76Perpustakaan 88Laboratorium 81Kompetensi guru
89
Rata-rata 853 Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus
listrik.
70 Alat peraga 82 74 228 76Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 844 Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan 73 Alat peraga 83 73 228 76
senyaw akovalen polar Perpustakaan 81Laboratorium 78Kompetensi guru
86
Rata-rata 82KKM KD 76
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi Kompetensi dasar : 3.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta
penerapannya.
No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-rata(SKBM)
1 Membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi
73 Alat peraga 83 73 228 76Perpustakaan 81Laboratorium 78Kompetensi guru
86
Rata-rata 822 Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion. 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 843 Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks 71 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 844 Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC. 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 84
5 Mendeskripskan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam
memecahkan masalah lingkungan.
70 Alat peraga 82 73 228 76Perpustakaan 88Laboratorium 81
Kompetensi guru
89
Rata-rata 85KKM KD 76
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi dasar : 4.2. Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.
No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-rata(SKBM)
1 Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan 73 Alat peraga 83 73 228 76Perpustakaan 81Laboratorium 78Kompetensi guru
86
Rata-rata 822 Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 843 Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan
massa molekul relatifnya dan strutur molekullnya.
71 Alat peraga 82 73 228 76Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 844 Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer
geormtri (cis-trans)
70 Alat peraga 82 74 228 76Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 84
5 Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna
(reaksi oksidasi, adisi, substitusi dan reaksi eleiminasi)
70 Alat peraga 82 73 228 76Perpustakaan 88Laboratorium 81Kompetensi 89
guruRata-rata 85
KKM KD 76
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi dasar : 4.3. Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya.
No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-rata(SKBM)
1 Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam 73 Alat peraga 83 73 228 76Perpustakaan 81Laboratorium 78Kompetensi guru
86
Rata-rata 822 Menjelaskan komponan-komponen utama penyusun minyak bumi 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 843 Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar
dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.
71 Alat peraga 82 73 228 76Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 844 Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya. 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 84
5 Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhjadap lingkungan 70 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 88Laboratorium 81Kompetensi 89
guruRata-rata 85
KKM KD 76
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi dasar : 4.4. Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan,
perdagangan, seni, dan estetika
No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-rata(SKBM)
1 Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan
73 Alat peraga 83 73 228 76Perpustakaan 81Laboratorium 78Kompetensi guru
86
Rata-rata 822 Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon
dalam bidang sandang dan papan
70 Alat peraga 82 74 228 76Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 843 Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon
dalam bidang seni dan estetika
71 Alat peraga 82 73 228 76Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru
85
Rata-rata 84KKM KD 76