pengertian asam lemah
DESCRIPTION
asam lemahTRANSCRIPT
![Page 1: Pengertian Asam Lemah](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022071702/55cf9983550346d0339dc1e0/html5/thumbnails/1.jpg)
1. Pengertian Asam Lemah
Asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi secara signifikan dalam larutan. Misalnya jika sebuah asam dilambangkan dengan HA, maka dalam larutan masih terdapat sejumlah besar HA yang belum terdisosiasi/terionisasi. Dalam air, sebuah asam lemah terdisosiasi sebagai berikut
Konsentrasi kesetimbangan dari reaktan dan produk dihubungkan melalui persamaan konstanta keasaman, Ka
Semakin besar nilai Ka, maka semakin banyak pembentukan H+, sehingga pH larutan semakin kecil. Nilai Ka asam lemah berkisar antara 1.8×10-16dan 55.5. Asam dengan Ka dibawah 1.8×10-16, merupakan asam yang lebih lemah daripada air, sehingga bersifat basa. Sedangkan asam dengan Kadi atas 55.5 adalah asam kuat yang hampir terdisosiasi dengan sempurna saat dilarutkan dalam air. Sebagian besar asam adalah asam lemah. Asam-asam organik adalah anggota terbesar dari asam lemah. Asam lemah terdapat di rumah tangga seperti asam asetat dalam cuka dan asam sitrat dalam jeruk.
Nama – nama senyawa asam lemah :
Nama Asam LemahAsam asetatAsam askorbatAsam benzoatAsam boratAsam karbonatAsam sitratAsam formatAsam hidrazidaAsam sianidaAsam fluoridaHidrogen peroksidaAsam hipokloritAsam laktatAsam nitritAsam oksalatFenol C6H5OHAsam propanoatAsam sulfitAsam uratAsam fosfatAsam sulfidaAsam arsenatAsam butanoatAsam heptanoat
CH3COOHH2C6H6O6C7H5O2HH3BO3H2CO3H3C6H5O7CHCOOHHN3HCNHFH2O2HClOHC3H5O3HNO2C2H2O4C6H5OHCH3CH2COOHH2SO3C5H3N4O3HH3PO4H2SH3AsO4C3H7COOHC4H9COOH
![Page 2: Pengertian Asam Lemah](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022071702/55cf9983550346d0339dc1e0/html5/thumbnails/2.jpg)
Asam heksanoatAsam oktanoatAsam pentanoat
C5H11COOHC7H15COOHC6H13COOH
2. Pengertian Basa Kuat
Basa kuat adalah jenis senyawa sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti NaOH dan Ca(OH)2.
Berikut ini adalah daftar basa kuat:
Kalium hidroksida (KOH) Barium hidroksida (Ba(OH)2) Caesium hidroksida (CsOH) Natrium hidroksida (NaOH) Stronsium hidroksida (Sr(OH)2) Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) Litium hidroksida (LiOH) Rubidium hidroksida (RbOH)
Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah).
Asam dengan pKa lebih daru 13 dianggap sangat lemah, dan basa konjugasinya adalah basa kuat.
Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air. Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.
3. Reaksi Asam Lemah dan Basa Kuat
Contoh sederhana untuk menjelaskan reaksi ini adalah reaksi asam asetat yang mengalami reaksi saponifikasi (penyabunan) dengan NaOH. Larutan garam hasil reaksi ini bersifat basa. Sama dengan asam kuat, basa kuat NaOH akan terionisasi lebih dahulu menjadi Na+ dan OH‐. Ion hidroksida ini akan segera bereaksi dengan asam asetat membentuk air dan ion asetat.
NaOH + H2O Na+ + OH‐ + H2O
Na+ + OH‐ + CH3COOH Na+ + CH3COO‐ + H2O
Larutan garam natrium asetat yang dihasilkan ini bersifat basa, karena ion asetat bertindaksebagai basa dalam air, sedang ion natrium tidak cukup bertindak sebagai asam (lihat kasus 3pelarutan garam dalam air).Nilai pH dari sistem reaksi ini juga dapat didekati dalam 3 cara. Pertama, setelah reaksi tersisa basa kuat, pH = 14 ‐log [OH‐], konsentrasi OH‐ sama dengan konsentrasi basa sisa.
![Page 3: Pengertian Asam Lemah](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022071702/55cf9983550346d0339dc1e0/html5/thumbnails/3.jpg)
Kedua, semua asam lemah maupun basa kuat habis dalam reaksi membentuk garam, sifatnya basa, konsentrasi OH‐ dan pH.Ketiga, setelah reaksi membentuk garam dalam larutan tersisa asam lemah, maka larutan iniadalah sistem buffer asam.
Asam lemah + basa kuat ---> garam (bersifat basa) + air
Contoh: Larutan asam phosfat + larutan natrium hidroksida --> larutan natrium phosfat + air H3PO4(aq) + 3NaOH(aq) --> Na3PO4(aq) + 3H2O(l)
NaCH3COO + H2O →CH3COOH + Na+ + OH-anion garam bereaksi dengan air, kation tidak hidrolisis sebagian pH > 7[H+] = √Kw. Ka/Cg
Garam dengan komposisi ini mengalami hidrolisa sebagian, hal ini disebabkan terjadinya
interaksi antara ion-ion garam dengan air. Interaksi tersebut mengubah konsentrasi ion H+,
sehingga pH garam juga berubah. Perubahan tersebut dapat kita ikuti dari reaksi dibawah ini.
NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl-
Cl- + H2O ↛NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + H+
Dari reaksi secara total bahwa larutan memiiki ion H+ bebas yang mengindikasikan bahwa
larutan bersifat asam. Dalam keadaan keseimbangan.
Untuk mencari nilai pH dapat dilakukan dengan mengkonversikan konsentrasi H+ dalam
molaritas ke logaritma sesuai dengan
Dimana Kw : Konstanta air = 10-14
Kb = Konstanta ionisasi basa
[garam] = Konsentrasi garam dalam molaritas
4. Titrasi Asam Lemah – Basa Kuatcontoh :- Asam lemah : CH3COOH
- Basa kuat : NaOHPersamaan Reaksi :CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O
![Page 4: Pengertian Asam Lemah](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022071702/55cf9983550346d0339dc1e0/html5/thumbnails/4.jpg)
Reaksi ionnya :H+ + OH- → H2O
Nilai pH titrasi asam lemah-basa kuat lebih besar dari 7, ini disebabkananion garam yang terbentuk mengalami hidrolisis dengan reaksi CH_3COO- + H_2O -><- CH_3COOH + OH-Sehingga larutan bersifat basa (pH > 7)
o Penetralan asam lemah oleh basa kuat agak berbeda dengan penetralan asam kuat oleh basa kuat.o Contohnya, 25 mL CH3COOH 0,1 M dititrasi oleh NaOH 0,1 M.o Mula-mula sebagian besar asam lemah dalam larutan berbentuk molekul tak mengion CH3COOH, bukan H+ dan CH3COO–.o Dengan basa kuat, proton dialihkan langsung dari molekul CH3COOH yang tak mengion ke OH–.o Untuk penetralan CH3COOH oleh NaOH, persamaan ion bersihnya sebagai berikut (James E. Brady, 1990).CH3COOH(aq) + OH–(aq) ⎯⎯→ H2O(l) + CH3COO–(aq)
5. Kurva Titrasi untuk titrasi asam lemah dan basa kuat
Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat
Contoh : - Asam lemah : CH3COOH - Basa kuat : NaOH
Persamaan Reaksi :CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O
Reaksi ionnya :H++ OH-→ H2O
Kurva Titrasi Asam Lemah-BAsa Kuat
![Page 5: Pengertian Asam Lemah](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022071702/55cf9983550346d0339dc1e0/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: Pengertian Asam Lemah](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022071702/55cf9983550346d0339dc1e0/html5/thumbnails/6.jpg)
DAFTAR PUSTAKA
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_lemah
http://id.wikipedia.org/wiki/Basa#Basa_kuat
oc.its.ac.id/ambilfile.php?idp=1560
http://memetmulyadi.blogspot.com/2012/04/asam-basa-dan-garam.html
http://alfikimia.wordpress.com/kelas-xi/larutan-asam-basa/b-titrasi-asam-basa/
http://kimiadahsyat.blogspot.com/2009/07/titrasi-asam-lemah-basa-kuat.html
http://wwkhusnul.blogspot.com/2012/04/titrasi-asam-basa.html