pemetaan materi kelas x berdasarkan kurikulum 2013
DESCRIPTION
pemetaan materi kelas X kurikulum 2013TRANSCRIPT
ANALISIS KURIKULUM 2013
Untuk memenuhi tugas matakuliah Kurikulum Pendidikan Kimia
yang dibina oleh Dr. I Wayan Dasna, M.Si, M.Ed.
oleh:
Pendidikan Kima Off A
Mohammad Arfi Setiawan 130331811085
Supriadi 130331811035
Dwi Asti Ardiani 130331811079
Arum Dwisetyo Arini 130331811077
UNIVERSITAS NEGERI MALANG
PROGRAM PASCASARJANA
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
DESEMBER 2013
PEMETAAN MATERI KELAS X BERDASARKAN KURIKULUM 2013
No. Urutan materi Keluasan Kedalaman
1. Peran kimia dalam kehidupan. Hakikat ilmu kimia Metode ilmiah dan keselamatan
kerja
Peran kimia dalam kehidupan. Hakikat ilmu kimia Metode ilmiah dan keselamatan kerja
2. Teori Atomo Perkembangan model atom
o Nomor atom dan nomor massa
o Konfigurasi elektron dan Diagram
orbitalo Bilangan kuantum dan bentuk
orbital.o Isotop, isobar, isoton
o Sifat keperiodikan unsur
o Golongan dan periode
o Perkembangan model atom o Model Atom Daltono Model Atom Thomsono Model atom Rutherfordo Model atom Bohro Model atom mekanika kuantum
o Nomor atom dan nomor massa o Nomor atom dan nomor massa berdasarkan SPU
o Konfigurasi elektron dan Diagram orbital o Aturan konfigurasi elektrono Konfigurasi electron atomo Konfigurasi electron iono Electron valensio Diagram tingkat energy orbital
o Bilangan kuantum dan bentuk orbital. o Bilangan kuantum utamao Bilangan kuantum azimutho Bilangan kuantum magnetiko Bilangan kuantum spino Bentuk orbital s,p, dan d
o Isotop, isobar, isoton o Jumlah electron, proton, dan neutrono Isotopo Isobaro Isoton
o Sifat keperiodikan unsur o Jari-jari atomo Energy ionisasio Energi afinitas electron
o Keelektronegatifano Golongan dan periode o Golongan (I-VIII)A dan (I-VIIIB)
o Periode 1 sampai 7
3. Ikatan Kimiao Struktur Lewis
o Ikatan ion dan ikatan kovalen
o Ikatan kovalen koordinasi
o Senyawa kovalen polar dan non
polar.o Ikatan logam
o Gaya antar molekul
o Sifat fisik senyawa
o Bentuk molekul
o Struktur Lewis
o Ikatan ion o Ikatan ion binero Ikatan ion poliatomik
o Ikatan kovalen o Ikatan kovalen koordinasi
o Ikatan kovalen polar dan non polar
o Ikatan logam
o Gaya antar molekul o Gaya Londono Gaya dipole-dipol induksiano Gaya dipole-dipolo Ikatan hidrogen
o Sifat fisik senyawa o Titik didiho Titik bekuo Titik leleh
o Bentuk molekul o Linearo Bentuk Vo Segitiga planaro Bentuk To Tetrahedralo Segitiga piramidao Segitiga bipiramidao Seesawo Segiempat piramidao Segiempat planaro oktahedral
4. Larutan elektrolit dan non- Larutan elektrolit Larutan elektrolit kuat Larutan elektrolit lemah
elektrolit Larutan non-elektrolit
5. Konsep reaksi oksidasi - reduksio Bilangan oksidasi unsur dalam
senyawa atau ion
o Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau
ion
o Aturan penentuan bilangan oksidasi.o Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa
atau ion.o Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa
atau ion
6. Tata nama senyawa Persamaan reaksi
Tata nama senyawa Tata nama senyawa ionic biner dan poliatomik
Tata nama senyawa kovalen
Persamaan reaksi Reaksi adisi Reaksi eliminasi Reaksi substitusi Reaksi pembakaran Reaksi reduksi-oksidasi
7. Hukum dasar kimiao hukum Lavoisier
o hukum Proust
o hukum Dalton
o hukum Gay Lussac
o hukum Avogadro
o Massa atom relatif (Ar) dan Massa
molekul relatif (Mr)
o hukum Lavoisier
o hukum Proust
o hukum Dalton
o hukum Gay Lussac
o hukum Avogadro
o Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul
relatif (Mr)
8. Konsep Molo massa molar
o volume molar gas
o Rumus empiris dan rumus
o massa molar
o volume molar gas
o Rumus empiris dan rumus molekul.
o Senyawa hidrat.
molekul.o Senyawa hidrat.
o Kadar zat
o Kadar zat o Persentase massao persentase volumeo bagian per Juta atau part per milliono molaritaso molalitaso fraksi mol
9. Perhitungan kimia o hubungan antara jumlah mol,
partikel, massa dan volume gas dalam persamaan reaksi.
o pereaksi pembatas.
o hubungan antara jumlah mol, partikel,
massa dan volume gas dalam persamaan reaksi.
o hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel
o hubungan antara jumlah mol dengan massao hubungan antara jumlah mol dengan
volume gas
o pereaksi pembatas. o Mol mula-mula, bereaksi, dan sisa
Analisis Perbandingan Materi Kelas X Antara Kurikulum 2006 dengan Kurikulum 2013
1. Jika dibandingkan dengan kurikulum 2006, urutan materi pada kurikulum 2013 mengalami perubahan, yaitu pada materi tata nama senyawa
pada kurikulum 2006 diajarkan setelah ikatan kimia.
2. Penambahan materi pada kurikulum 2013 yaitu :
a. Peran kimia dalam kehidupan.
b. Hakikat ilmu kimia
c. Metode ilmiah dan keselamatan kerja
Sedangkan materi yang dihilangkan pada kurikulum 2013 adalah:
a. Sistem periodik unsur
b. Senyawa hidrokarbon
c. Minyak bumi
3. Materi pada kurikulum 2013 lebih mendalam daripada kurikulum 2006 yang terlihat pada materi struktur atom. Pada kurikulum 2013, materi
struktur atom diajarkan sampai pada materi mekanika kuantum. Pada materi ini, konfigurasi elektron yang diajarkan adalah konfigurasi
elektron menurut teori atom mekanika kuantum. pada kurikulum 2006, sebelum mempelajari konfigurasi elektron, harus dijelaskan terlebih
dahulu tentang bilangan kuantum dan bentuk orbital. Namun pada kurikulum 2013, materi konfigurasi diajarkan terlebih dahulu sebelum
bilangan kuantum dan bentuk orbital. Materi ikatan kimia juga diajarkan lebih mendalam pada kurikulum 2013. Pada materi ini diajarkan juga
tentang gaya antar molekul, sifat fisik senyawa dan bentuk molekul. Pada kurikulum 2006, materi-materi ini diajarkan di kelas dua, dengan
urutan bentuk molekul diajarkan terlebih dahulu, setelah itu gaya antar molekul dan sifat fisik senyawa.
Susunan materi kelas X pada Kurikulum 2013 dengan kurikulum 2006
Kurikulum 2006 kelas X Kurikulum 2013 kelas X
1. Struktur atom dan SPU- Perkembangan tabel periodik unsur.- Struktur atom- Sifat fisik dan sifat kimia unsur- Sifat keperiodikan unsur- Perkembangan teori atom mulai dari Dalton sampai dengan teori Atom
Modern.2. Ikatan Kimia
- Kestabilan unsur- Struktur Lewis- Ikatan ion dan ikatan kovalen- Ikatan kovalen koordinat- Senyawa kovalen volar dan non volar.- Ikatan logam
3. Tata nama senyawa dan persamaan reaksi sederhana
Ilmu kimia dan peranannya dalam kehidupan.o Peran kimia dalam kehidupan
o Hakikat ilmu kimia
o Metode ilmiah dan keselamatan kerja
Teori Atomo Perkembangan model atom
o Nomor atom dan nomor massa
o Konfigurasi elektron dan Diagram orbital
o Bilangan kuantum dan bentuk orbital.
o Isotop, isobar, isoton
o Sifat keperiodikan unsur
o Golongan dan periode
Ikatan Kimiao Struktur Lewis
o Ikatan ion dan ikatan kovalen
- Tata nama senyawa biner- Tata nama senyawa kation dan anion- Tata nama senyawa asam, basa dan poliatomik- Persamaan reaksi sederhana
4. Hukum-hukum dasar kimia- Hukum Lavoisier- Hukum Proust- Hukum Dalton- Hukum Gay Lussac- Hukum Avogadro
5. Stoikiometri6. Larutan elektrolit dan non elektrolit
- jenis larutan berdasarkan daya hantar listrik- jenis larutan elektrolit berdasarkan ikatan:
7. Konsep oksidasi dan reduksi- Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion- Tata nama menurut IUPAC- Aplikasi redoks dalam memecahkan masalah lingkungan
8. Senyawa hidrokarbon minyak bumi- Identifikasi atom C,H dan O.- Kekhasan atom karbon.- Atom C primer, atom C sekunder , atom C tertier, dan atom C kuarterner.- Alkana, alkena dan alkuna- Sifat fisik alkana, alkena dan alkuna- Isomer - Reaksi senyawa karbon- Minyak bumi- Fraksi minyak bumi- Mutu bensin- Dampak pembakaran bahan bakar- Senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari
o Ikatan kovalen koordinasi
o Senyawa kovalen polar dan non polar.
o Ikatan logam
o Gaya antar molekul
o Sifat fisik senyawa
o Bentuk molekul
Larutan elektrolit dan nonelektrolit Konsep reaksi oksidasi - reduksi
o Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion
o Tata nama senyawa
Stoikiometrio Persamaan reaksi
o Hukum dasar kimia
- hukum Lavoisier- hukum Proust- hukum Dalton- hukum Gay Lussac- hukum Avogadro- Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr)
o Konsep Mol
- massa molar- volume molar gas- Rumus empiris dan rumus molekul.- Senyawa hidrat.- Kadar zat (persentase massa, persentase volume, bagian per
Juta atau part per million, molaritas, molalitas, fraksi mol).o Perhitungan kimia
- hubungan antara jumlah mol, partikel, massa dan volume gas dalam persamaan reaksi.
- pereaksi pembatas.
