Pembuatan Natrium Tiosulfat

A. JUDUL PERCOBAANPembuatan Natrium Tiosulfat

B. TUJUAN PERCOBAANMepelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat-sifat kimianya.

C. LANDASAN TIORISulfit ,SO32- ,kelarutan hanya sulfit dari logam alkali dan sdari amonium larutan dalam air. Sulfit dan logam lainnya larut sangat sedikit atau tidak larut. Hidrogen sulfit dari logam alkali tanah hanya dikenal dalam larutan (vogel, 1985 : 320-321)Belerang mempunyai kesamaan sifat dengan oksigen antara lain yaitu, kedua membentuk senyawa ionik dengan logam aktif, dan keduanya membentuk senyawa ionik dengan logam aktif,dan keduanya membentuk senyawa kovalen seperti H2S dan H2O,CS2,SCl2,dan Cl2O.Tetapi,beberapa faktor yang membuat berbeda antara lain adalah panjang ikatan kofalen tunggal O adalah 74 pm dan S adalah 104 pm,elektronegatifitas O adalah 3,5 dan S hanya 2,6 (Sugiarto, 2004 : 221)Ion tiosulfat mirip dengan ion sulfat kecuali bahwa salah satu oksigen diganti dengan atom Belerang (tio-merupakan awalan yang berarti belerang). Kedua atom belerang ini mempunyai lingkungan yang sama sekali berbeda”tambahan” atom belerang bertindak mirip sebagai ion sulfida. Tingkat oksidasi bagi atom belerang pusat adalah +5, Sedangkan bagi atom belerang “tambahan” adalah -1. Natrium tiosulfat pentahidrat dapat diprepasi dengan mudah dengan mendidikan belerang dalam larutan sulfit menurut persamaan reaksi: S2O32-(aq)SO32-(aq) + S(s) Ion tio sulfat tidak stabil oleh pemanasan disproporsionasimenjadi tiga spesies dengan tingkat oksidasi belerang yang berbeda-beda yaitu sulfat,sulfida,dan belerang menurut persamaan reaksi : 3Na2 SO4(s) + 4S(s)4Na2 S2O3(s) Tiosulfat bereaksi dengan asam membentuk endapan kuning belerang dan gas belerang dioksidasi menurut persamaan reaksi : H2S2O3(aq) + 2H2O(e)S2O32-(aq) + 2H3O+ H2O(e) + S(s) + S2(g)H2S2O3(aq) Natrium tio sulfat dalam laboratorium berguna untuk titrasi redoks, misalnya pada iodometri, yaitu untuk menentukan kadar iodin dalam suatu larutan.(Sugiarto,2004 : 228-229)Asam tiosulfat tidak stabil pada suhu kamar, Asam ini dipisahkan pada suhu 78oC dari persamaan reaksi : H2S2O3SO3 + H2S Atau dari reaksi H2S2O3 + HClHO3SCl + H2S p dari S-OMolekul gas sulfur tioksida SO3 memiliki struktur segitiga datar dapat mengalami resonansi dengan melibatkan ikatan -O O O

S S S

O O O O O OAdanya orbital P untuk ikatan dan orbital d kosong dari S menyebabkan panjang S-O sangat pendek yaitu 1,43 A. Ion tio sulfat memiliki struktur [ S – SO3 ]2- dengan panjang gelombang ikatan S-S dan S-O masing-masing 1,99 + 0,10 dan 1,48 + 0,6oA, panjang ikatan S-S mendekati panjang S-O menunjukkan bahwa dalam ikatan S-S juga terlibat ikatan II (pi). (Tim Dosen Kimia Anorganik, 2010 : 5).Tio sulfat, S2O32- kelarutan : kebanyakan tio sulfat yang pernah dibuat, larut dalam air, tio sulfat dari timbel,perak dan barium larut sedikit sekali.Banyak dari larutan tio sulfat ini larut dalam larutan Natrium tiosulfat yang berlebih,membuat garam kompleks (vogel, 1985 : 325).Natrium tiosulfat merupakan garam berhidrat dengan rumus kimia Na2S2O3, 5H2O, padatan kristal tak berwarna,larut dalam air, dan dapat berfungsi sebagai zat pereduksi. Digunakan untuk pembuat larutan baku sekunder,v sebagai anti klor (untuk mengganti sisa klor yang dapat merusak sisa tekstil), da ndalam fotografi/ penyeblonan larutan garam ini dikenal dengan hipo sebagai fiksir (untuk melarutkan senyawa perak halida). Ti 48oC ; d 1,7 (Mulyono, 2005 : 209).Dalam bidang kedokteran Natrium tiosulfat digunakan sebagai penangkal keracunan sianida, tiosulfat bertindak sebagai donor sulfur untuk konvensi sianida tiosianat (yang kemudian dapat aman dieksresikan dalam urin, dikatalisis oleh enzim rhodanase Natrium tiosulfat juga digunakan untuk menurunkan kadar klorin dikolam renang dan spa berikut klorinasi super, serta untuk menghilangkan noda yodium, misalnya setelah ledakan triiode Nitrogen. (Anonim, 2010)Natrium tiosulfat (Na2S2O3) dapat dibuat dari H2SO4. H2SO4 adalah asam yang sangat penting digunakan dalam industri kimia. H2SO4 mencair pada suhu 10,5oC membentuk cairan kental. Asam tiosulfat H2SO3 tidak dapat dibentuk dengan menambahkan asam kedalam tiosulfat karena pemisahan asam bebas dalam air kedalam campuran S, H2S, H2Sn, SO2 dan H2SO3 H2S2O3H2S + SO3 Garam yang bisa disebut tiosulfat stabil dan berjumlah banyak. Tiosulfat dibuat dengan memanaskan alkali / larutan sulfat dengan S dan juga dengan mengoksidasi polisulfida dengan air seperti deaksi berikut : H2S2O3Na2S2O3 + S 2 H2S2O3 + 2S2 NaS3 + 3O2 Selain itu natrium tiosulfat dapat dibuat dari SO2 dengan reaksi sebagai berikut : SO3(g)2 SO2 (aq) + O2 (g) Kemudian direaksikan dengan Na2S3 dan H2O, reaksi : 2 NaHS3 + CO22 SO2 + Na2CO3 Produk ( NaHSO3) direaksikan lagi dengan Na2S3, reaksi : 2 Na2SO3 + CO2 + H2O2 NaHS3 + Na2CO3 Terakhir Na2SO3 direaksikan dengan S dengan bantuan pemanasan, reaksi : Na2S2O3Na2SO3 + S (Amonium, 2010 : 1-2 )

D. ALAT DAN BAHANa) Alat1. Tabung reaksi 6 Buah2. Rak tabung reaksi 1 Buah3. Gelas ukuran 10 ml 1 Buah4. Gelas ukuran plastik 50 ml 1 Buah5. Cawan penguap 1 Buah

6. Alat refluks (labu refluks + pendingin) 1 Set7. Pengaduk kaca 1 Buah8. Pipet tetes 4 Buah9. Pembakar spiritus 1 Buah10. Penjepit kayu 1 Buah11. Gelas kimia 100 ml 1 Buah12. Statif dan klem13. Botol somprot 1 Buah14. Corong biasa 1 Buah15. Kaki tiga, kasa asbes 1 Buahb) Bahan1. Larutan Na2S2O3 0,5 M2. Larutan HCl encer3. Kristal Na2S2O3 . 5 H2O4. Serbuk S5. Na2SO36. Larutan I2 0,2 N7. Aquadest8. Es batu9. Tissue

E. PROSEDUR KERJA1. Pembuatan Natrium tiosulfat pentahidrata) Menimbang 25 gram natrium sulfit dan 4 gram serbuk belerangb) Mencampur natrium sulfit dan serbuk Belerang tersebut ke dalam gelas kimia, ditambahkan aquadest 15 ml, kemudian diaduk.c) Memasukkan campuran tersebut ke dalam labu refluks kemudian direfluks selama 1 jam.d) Menyaring campuran dengan corong biasa selagi masih panas.e) Menguapkan filtrat yang diperoleh hingga terbentuk kristal.f) Menimbang kristal yang diperoleh.2. Mempelajari Sifat kimia natrium tiosulfata) Pengaruh pemanasan Memanaskan 1 gram kristal natrium tiosulfat pentahidrat dalam tabung reaksi. Mengamati apa yang terjadi

b) Reaksi dengan iod Melarutkan 1 gram kristal natrium tiosulfat dengan 10 ml dan mereaksikan dengan iod secara berlebih. Mengamati yang terjadi.c) Pengaruh asam encer Mereaksikan 3 ml larutan natrium tiosulfat dengan asam klorida encer dengan volume yang sama. Mengamati isi tabung. Mencium bau yang ditimbulkan.

F. HASIL PENGAMATAN

a) Pembuatan natrium tiosulfat diaduk pentahidrat25 g Na2SO3 + 4 g Serbuk Belerang + 15 ml H2O > suspensi berwarna kuning direfluks larutan disaring filtrat bening diuapkan kristal ditimbang 7,1 gram.

b) Mempelajari sifat kimia natrium tiosulfat1. Pengaruh pemanasan.1 g Kristal Na2SO3. 5 H2O dipanaskan meleleh2. Reaksi dengan iod larutan bening larutan bening + 2 ml(coklat) I2 1 g Na2SO3 . 5 H2O + 10 ml H2O 3. Pengaruh asam encer larutan bening + endapan berwarna kuning dan berbau tengik3 ml Na2S2O3 + 3 ml HCl encer

G. ANALISIS DATADiketahui :M Na2SO3 = 25 gramMr Na2SO3 = 126 g/molM S8 = 4 gramV H2O = 10 mlMr H2O = 18 g/molM Na2S2O3 . 5 H2O praktek = 7,2 gDitanyakan : Rendemen Na2S2O3 . 5 H2O =...............?Penyelesaian : 8 Na2S2O3 . 5 H2O8 Na2SO3 + S8 + 5 H2O Mol Na2SO3 = MassaMr= 25 gram126 g/mol= 0, 1984 mol Mol S8 = MassaMr= 4 gram256 g/mol= 0, 0156 Mol Mol H2O = MassaMr= 1 g/ml x 10 ml18 g/mol= 0,56 mol Mol Na2S2O3.5H2O = 8/1 x mol S8= 8 x 0,0156 mol= 0,1248 mol Mol Na2S2O3 yang bereaksi = 8 x mol S8= 8 x 0,0156 mol= 0,1248 mol

Mol H2O yang bereaksi = 5 x 0,0156 mol= 0,0780 mol 8 Na2S2O3 . 5 H2O8 Na2SO3 + S8 + 5 H2O Mula-mula: 0,1948 0,0156 0,56 -Bereaksi : 0,1248 0,0156 0,078 0,1248Sisa : 0,0736 - 0,492 0,1248 Berat teori Na2S2O3. 5 H2O = mol sisa x Mr= 0,1248 g x 248 g/mol= 30,950 g % Rendemen Na2S2O3. 5 H2O = Berat praktek x 100 %Berat teorig= 7,1 g x 100 %30,950 g= 22,94 %H. PEMBAHASANa. Pembuatan Natrium tiosulfat pentahidratPada percobaan ini Natrium tiosulfat diperoleh dengan mereaksikan antara natrium sulfit (Na2SO3) dengan Sulfur dalam bentuk S8. Kedua senyawa ini direfluks dengan melarutkannya dalam air. Sebelum dimasukkan dalam labu refluks kedua senyawa dicampur dan diaduk terlebih dahulu dengan penambahan air beberapa mililiter sampai terbentuk suspensi, ini dilakukan agar serbuk sulfur tidak mengapung jika dimasukkan ke dalam labu refluks. Kemudian ditambahkan batu didih untuk mencegah terjadinya letupan yang besar pada saat pemanasan. Proses refluks dilakukan pada percobaan ini agar struktur molekul sulfur yang membentuk cincin yang mengandung 8 atom (S8) dapat diputuskan, sehingga dapaat bereaksi dengan natrium sulfit. Agar pemutusan cincin S8 ini berlangsung dengan sempurna, maka proses refluks dilakukan selama 1 jam.Setelah direfluks larutan disaring agar terpisah dari zat pengotornya. Larutan tersebut disaring dalam keadaan panas untuk mencegah terbentuknya kristal dalam kertas saring. Setelah disaring. Setelah disaring, filtrat yang diperoleh kemudian diuapkan sampai terbentuk kristal. Proses penguapan ini untuk menghilangkan molekul air yang bukan pentahidrat. Adapun kristal yang diperoleh adalah kristal yang berwarna putih, sesuai dengan warna kristal Na2S2O3 yang sebenarnya. Setelah ditimbang, massa kristal Na2S2O3 yang diperoleh adalah 7,1 gram dengan rendemen 22,94 %. Nilai rendemen yang diperoleh kecil, karena pada saat pencampuran Na2SO3 dan S8 dalam gelas kimia tersebut, tidak semuanya masuk ke dalam labu refluks. Demikian juga pada saat setelah direfluks, dan disaring ke dalam cawan penguap, masih ada sedikit zat yang tertinggal dalam labu refluks tersebut. Sehingga hanya sedikit kristal yang diperoleh.Adapun reaksi yang berlangsung pada pembuatan Na2S2O3 ini adalah : 8 Na2S2O3 + 5 H2O8 Na2SO3 + S8 + 5 H2O b. Mempelajari sifat natrium tiosulfat1. Pengaruh pemanasanPercobaan selanjutnya, yaitu mengetahui pengaruh pemanasan terhadap natrium tiosulfat pentahidrat. Diperoleh bahwa kristal natrium tiosulfat pentahidrat meleleh jika dipanaskan. Jika dibandingkan dengan natrium tiosulfat dekahidrat,maka natrium tiosulfat pentahidrat lebih cepat meleleh karna natrium tiosulfat dekahidrat lebih banyak mengandung air. Tiosulfat disini bersifat hidroskopis.

Na2S2O3(aq) + 5H2O(e)Na2S2O3 . 5 H2O(s) Na2S2O3(aq) + 10 H2O(e)Na2S2O3 . 10 H2O(s) 2. Reaksi dengan iodKristal Na2S2O3 . 5 H2O yang dilarutkan dengan air, ditambahkan dengan larutan iod berlebih menghasilkan larutan berwarna bening. Perubahan warna iod ini menunjukkan terjadinya reaksi redoks : 2 I-Reduksi : I2 + 2 e S4O62- + 2eOksidasi : 2 S2O32- S4O62- + 2I2 S2O32- + I2 2 NaI + Na2S4O6Jadi : 2 Na2S2O3 + I2 Dari reaksi diatas terlihat bahwa natrium tiosulfat mereduksi iod.3. Pengaruh asam encerPada percobaan ini larutan Natrium tiosulfat direaksikan dengan HCl encer menghasilkan larutan berwarna kuning dengan endapan putih & juga berbau tengik. Adapun reaksinya adalah : H2S2O3 + 2 NaClNa2S2O3 + 2 HCl + H2O + S SO2 H2S2O3 Asam klorida berfungsi untuk menguapkan sulfur dioksida dan mengendapkan sulfur. Itulah sebabnya pada reaksinya menimbulkan bau tengik yang merupakan gas SO2.

I. Kesimpulan dan Saran1. Kesimpulan Natrium tiosulfat pentahidrat dapat dibuat dengan cara mereaksikan natrium sulfit dan belerang dengan air. Massa natrium tiosulfat yang diperoleh yaitu 7,1 gram dengan rendemen sebesar 22,94 % Natrium tiosulfat bersifat hidrokopis. Ion tiosulfat dapat mereduksi iod membentuk ion tetrationat . Sulfur dapat dibebaskan dengan penambahan HCl encer pada natrium tiosulfat.2. Saran Lebih teliti dalam memperhatikan kebersihan alat yang digunakan. Pencampuran dan pengadukan natrium tiosulfat dan serbuk belerang dengan air sebaiknya dilakukan dengan labu refluks, agar semua larutan dapat terpakai dan tidak ada yang tertinggal jika dilarutkan dulu dalam gelas kimia.

DAFTAR PUSTAKAAnatomi, 2010. Pembuatan Natrium Tiosulfat online (http://aboutchemistry21.blogspot.com/¬) Diakses tanggal April 2010-05-29Kristian sugiarto, 2004. Kimia anorganik I. Yogyakarta : Jurusan Pendidikan Kimia FMIDA UNY.Mulyono, 2005. Kamus Kimia. Bandung : Bumi Aksara.Tim Dosen Kimia, 2010. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik. Makassar : Jurusan FMIPA UNM.

PEMBUATAN NATRIUM TIOSULFATBy Faaza

PEMBUATAN NATRIUM TIOSULFAT

1. TUJUAN

Tujuan dilakukannya percobaan ini adalah untuk mempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat-sifatnya.

1. LANDASAN TEORI

Natrium banyak ditemukan di bintang-bintang. Garis D pada spektrum matahari sangat jelas. Natrium juga merupakan elemen terbanyak keempat di bumi, terkandung sebanyak 2.6% di kerak bumi. Unsur ini merupakan unsur terbanyak dalam grup logam alkali.

Jaman sekarang ini, sodium dibuat secara komersil melalui elektrolisis fusi basah natrium klorida. Metoda ini lebih murah ketimbang mengelektrolisis natrium hidroksida, seperti yang pernah digunakan beberapa tahun lalu (Mohsin, http://chem-is-try.org).

Sifat Natrium, seperti unsur radioaktif lainnya, tidak pernah ditemukan tersendiri di alam. Natrium adalah logam keperak-perakan yang lembut dan mengapung di atas air. Tergantung pada jumlah oksida dan logam yang terkekspos pada air, natrium dapat terbakar secara spontanitas. Lazimnya unsur ini tidak terbakar pada suhu dibawah 115 derajat Celcius.

Di antara banyak senyawa-senyawa natrium yang memiliki kepentingan industrial adalah garam dapur (NaCl), soda abu (Na2CO3), baking soda (NaHCO3), caustic soda (NaOH), Chile salpeter (NaNO3), di- dan tri-natrium fosfat, natrium tiosulfat (hypo, Na2S2O3 . 5H20) and borax (Na2B4O7

. 10H2O) (Cotton, 1989).

Natrium Tiosulfat berupa hablur besar, tidak berwarna, atau serbuk hablur kasar. Mengkilap dalam udara lembab dan mekar dalam udara kering pada suhu lebih dari 33°C. Larutannya netral atau basa lemah terhadap lakmus. Sangat mudah larut dalam air dan tidak larut dalam etanol. Natrium tiosulfat juga berperan sebagai antidot untuk keracunan sianida. Sodium tiosulfat merupakan donor sulfur yang mengkonversi sianida menjadi bentuk yang lebih nontoksik, tiosianat, dengan enzyme sulfurtransferase, yaitu rhodanase. Tidak seperti nitrit, tiosianat merupakan senyawa nontoksik, dan dapat diberikan secara empiris pada keracunan sianida. Penelitian dengan hewan uji menunjukkan kemampuan sebagai antidot yang lebih baik bila dikombinasikan dengan hidroksokobalamin (Olson, 2007).

Asam tiosulfat tidak bisa dibentuk dengan menambahkan asam kedalam tiosulfat karena adanya dekomposisi asam bebas ini di dalam air dalam campuran S, H2S, H2Sn, SO2, dan H2SO4 ini bisa dibuat dengan menghilangkan air, dalam temperature rendah (-780C).

Dalam campuran garam-garam tiosulfat adalah stabil dan berasam. Tiosulfat dibuat dengan mendidihkan alkali atau larutan sulfat nitrat dengan S dan juga oksidasi polisulfida dengan udara .

Natrium tiosulfat (Na2SO3) dapat dibuat dari H2SO4. H2SO4 adalah asam yang sangat penting yang digunakan dalam induksi kimia. H2SO4 mencair pada suhu 10,50C membentuk cairan kental. H2SO4 berikatan dengan hydrogen dan tidak bereaksi dengan logam di dalam air untuk menghasilkan H2. H2SO4 menyerap air dan dapat menghasilkan gas. Ion SO4

2- adalah tetrahedral, mempunyai panjang ikatan 1,49 Å, mempunyai rantai pendek. Ikatan S – O memiliki 4 ikatan σ antar S dan O dan 2 ikatan π yang didelokalisasi S dan 4 atom O. Asam tiosulfat H2SO3 .tidak dapat dibentuk dengan menambahkan asam ke dalam tiosulfat karena pemisahan asam bebas dalam air ke dalam campuran S, H2S, H2Sn, SO2 dan H2SO3.

H2S + SO3 → H2S2O3

Garam yang biasa disebut tiosulfat stabil dan berjumlah banyak. Tiosulfat dibuat dengan memanaskan alkali/larutan sulfit dengan S dan juga dengan mengoksidasi polisulfida dengan air seperti reaksi berikut :

Na2S2O3 + S → Na2S2O3

2NaS3 + 3O2 → 2Na2S2O3 +2S

(Puput, http://aboutchemistry21.blogspot.com)

 

Gambar Sodium-tiosulfat-2-3-hydrate (Anonim, http://commons.wikipedia.org)

 

 

1. ALAT DAN BAHAN 1. Alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah sebagai berikut:

-          Satu set alat refluks

-          Hot plate

-          Labu alas bulat 100 mL

-          Tabung reaksi 5 buah

-          Corong

-          Batang pengaduk

-          Statif dan klem

-          Aluminium foil

-          Cawan petri

-          Gegep

-          Cawan penguapan

-          Pipet ukur 10 mL dan filler

1. Bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah sebagai berikut:

-          Natrium Sulfit

-          BaCl2.2H2O

-          HCl 0,01 M

-          I2 1%

-          Aquades

-          Serbuk belerang

 

1. PROSEDUR KERJA2. Pembuatan Natrium Tiosulfat

 

 

 

 

 

 

Rendamen = 138,4 %

 

 

 

 

 

1. Mempelajari Sifat Natrium Tiosulfat 1. Reaksi dengan iod

 

 

 

 

 

 

 

1. HASIL PENGAMATAN2. Pembuatan Natrium tiosulfat

Berat Na2SO3 = 25 g Berat S = 0,375 g Berat gelas kimia = 26,93 g Berat kristal eksperimen = 2,56 g

1. Menghitung Rendamen Na2S2O3

Reaksi             :           Na2SO3 + S     à  Na2S2O3

Diketahui        :

Mr Na2SO3 = 126 g/mol

Ar S                 = 32 g/mol

Mr Na2S2O3 = 158 g/mol

- direaksikan dengan 2,5 mL larutan iod

Larutan warna kuning berubah menjadi bening

Mol Na2SO3 =

=

= 0,1984 mol

Mol S              =

=

= 0,0117 mol

Pereaksi pembatas adalah S, sebab jika S direaksikan akan habis bereaksi sebanyak 0.0117 mol maka mol Na2SO3 tersisa adalah 0,1867 mol

Mol S  mol Na2S2O3 = 0,0117 mol

Massa teoritis Na2S2O3 = mol x Mr

= 0,0117 mol . 158 g/mol

= 1,8486 g

Massa eksperimen Na2S2O3 = 1,8486 g

Rendamen       =

=

= 138,4 %

 

1. Mempelajari sifat natrium tiosulfat

No Perlakuan Hasil Pengamatan

1 Reaksi dengan iod

2,5 mL Natriun tiosulfat + 2,5 mL larutan iod

Reaksi : Na2S2O3 + I2 à  Na2S4O6 + NaI

Larutan warna kuning berubah menjadi warna bening

 

1. Reaksi – reaksi yang terjadi

- S2O3 + I2 à   2I- + S4O6-

- Na2S2O3 +  I2 à   Na2S4O6 + NaI

 

 

1. PEMBAHASAN

Banyak sekali reaksi yang digunakan dalam analisis anorganik kualitatif melibatkan pembentukkan endapan. Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat keluar dari larutan. Endapan mungkin berupa kristal (kristalin) atau koloid, dan dapat dikeluarkan dari larutan dengan penyaringan atau pemusingan (sentrifuge), seperti yang dilakukan pada percobaan ini yakni pembuatan natrium tiosulfat, dimana natrium tiosulfat ini dihasilkan dengan mereaksikan Natrium sulfit dengan belerang melalui beberapa tahapan reaksi sampai akhirnya menghasilkan endapan.

Percobaan ini diawali dengan merefluks natrium sulfit dan belerang dalam sebuah labu alas bulat, tujuan dari refluks ini yakni untuk mempercepat terjadinya reaksi dan reaksi yang terjadi dapat maksimal (sempurna), artinya tidak ada volume yang berkurang. Agar diperoleh endapan maka larutan ini disaring dan filtratnya dipanaskan hingga volumenya menjadi setengah dari volume awalnya kemudian disaring kembali, dan dibiarkan beberapa menit sehingga diperoleh endapan yakni natrium tiosulfat. dari percobaan ini diperoleh berat endapan sebesar 1,3386 g dengan rendamen sebesar 138,4 %. Persen rendamen yang diperoleh ini artinya banyaknya natrium tiosulfat yang diperoleh pada percobaan ini adalah sebanyak 138,4% dari berat mula-mulanya. Kesalahan terjadi akibat penyimpulan endapan yang telah terbentuk, padahal endapan masih harus direflux karena campuran belum begitu homogen.

Untuk mengetahui bagaimana sifat-sifat dari natrium tiosulfat ini dilakukan beberapa pengujian yakni reaksi dengan iod, reaksi dengan klor dan pengaruh asam encer. Ketika direaksikan dengan iod larutan yang tadinya berwarna kuning berubah menjadi bening, hal ini terjadi karena produk reaksi antara iod dengan natrium tiosianat menghasilkan tetratiosianat (S4O6

2-) yang tidak berwarna sehingga larutan yang tadinya berwarna kuning berubah menjadi bening. Warna bening yang dihasilkan adalah tanda bahwa terbentuknya senyawa NaI.

Natrium tiosulfat ini banyak digunakan dalam fotografi dan digunakan untuk melarutkan perak yang tidak reaktif dari emulsi dengan pembentukan kompleks [Ag(S2O3)] dan [Ag(S2O3)2]3-, sehingga natrium tiosulfat ini diproduksi dalam jumlah banyak di pabrik-pabrik.

1. KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa pembuatan natrium tiosulfat dilakukan dengan mereaksikan natrium sulfit dan belerang dengan cara direfluks,

disaring, diuapkan dan dikeringkan sampai terbentuk endapan. Sifat-sifat Natrium tiosulfat antara lain berwarna bening ketika direaksikan dengan iod.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim, http://commons.wikipedia.org)

Cotton dan Wilkinson, 1989, Kimia Anorganik Dasar, Universitas Indonesia Press, Jakarta.

 

Mohsin, Yulianto, Natrium, http://chem-is-try.org

Olson, 2007, Kimia Farmasi, Erlangga, Jakarta.

(Puput, Pembuatan Natrium Tiosulfat, http://aboutchemistry21.blogspot.com