KODE: 248

1

PEMBAHASAN

SBMPTN KIMIA

2016

DISUSUN OLEH

—Amaldo Firjarahadi Tane—

KODE: 248

2

31.

MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR

Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi

ionisasi berkali-kali, maka ada namanya tingkat energi pengionan. Di dalam soal,

energi pengionan berhenti hingga tingkat kedelapan, belum tentu unsur tersebut

bermuatan stabil. Gimana menentukannya?

Begini, untuk menentukan muatan suatu unsur berdasarkan energi ionisasi didasarkan

pada besarnya energi yang dilepaskan unsur tersebut sebesar-besarnya sehingga

mencapai kestabilan.

Nah, di grafik terlihat lonjakan terbesar terjadi antara energi pengionan ke-6 menuju

pengionan ke-7. Karena potensi (daya) terbesar yang dilepaskan oleh energi ionisasi 6

sangat besar, unsur tersebut terletak pada golongan VIA, artinya bermuatan -2.

JAWABAN: E

KODE: 248

3

32.

MATERI: GEOMETRI MOLEKUL

Soal nomor 32 sudah sangat familiar, toh keluar juga di UN, sering malah. Di soal telah

diketahui bahwa senyawanya adalah X2Y, tinggal gambar struktur lewisnya saja seperti

gambar di bawah ini: (tanda titik dan silang menunjukkan banyaknya elektron valensi

tiap unsur)

17X = 2 8 7 (elektron valensinya 7)

8Y = 2 6 (elektron valensinya 6)

Seperti pada gambar di atas, banyaknya PEI dan PEB adalah 2 pasang pada atom pusat.

So, rumus molekulnya adalah AX2E2 atau bentuk V.

JAWABAN: C

33.

MATERI: HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

CARA 1 (dengan mencari rumus senyawanya terlebih dahulu)

1. Mencari perbandingan mol tiap-tiap unsur

mol karbon (C) = 55,8 gram/12 = 4 mol

KODE: 248

4

mol hidrogen (H) = 11,6 gram/1 = 12 mol

mol nitrogen (N) = 32,6 gram/14 = 2 mol

2. Bandingkan seluruh mol hingga mendapatkan angka yang bulat (hukum Proust)

mol C : mol H : mol N

4 : 12 : 2

3. Rumus molekul senyawanya adalah C4H12N2

4. Terlihat hanya terdapat 4 atom karbon pada rumus senyawa tersebut

5. Mencari banyak molekul karbon

N = 6,02 x 1023 x mol x banyak atom

= 6,02 x 1023 x 0,1 mol x 4

= 2,4 x 1023 atom karbon

CARA 2 (menggunakan konsep persentase hukum Proust)

1. Untuk mencari persentase massa suatu unsur dalam suatu senyawa bisa

menggunakan persentase hukum Proust (hukum perbandingan tetap)

% suatu unsur = Ar unsur tsb x banyaknya atom pada senyawa x 100%

Mr senyawa tsb

2. Karena mencari jumlah atom C, cari terlebih dahulu banyaknya atom C pada

senyawa (tidak perlu mencari rumus senyawanya, ribet!)

% unsur C = Ar C x banyaknya atom C x 100%

Mr senyawa

55,8 % = 12 x banyaknya atom C x 100%

86

Banyaknya atom C = 0,558 x 86

12

= 3,9999

= 4 atom karbon

3. Masukkan ke rumus jumlah atom (partikel)

N = 6,02 x 1023 x mol x banyak atom

= 2,4 x 1023 atom karbon

Nah, lebih mudah yang mana? Hehe.

JAWABAN: D

KODE: 248

5

34.

MATERI: STOIKIOMETRI

Pertama, setarakan reaksi pada soal seperti reaksi di bawah!

2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O

Hitung jumlah mol amonia dan karbon dioksida!

mol amonia (NH3) = 34 gram/17 = 2 mol

mol karbon dioksida (CO2) = 22 gram/44 = 0,5 mol

Hitung massa urea, (NH2)2CO, menggunakan konsep MBS (Mula-mula, Bereaksi,

Sisa)!

2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O

M 2 mol 0,5 mol - -

B -1 mol -0,5 mol +0,5 mol +0,5 mol

S 1 mol - 0,5 mol 0,5 mol

Tersisa urea sebanyak 0,5 mol, artinya urea tersebut bermassa 30 gram.

JAWABAN: B

35.

MATERI: STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

Di soal, terdapat wadah bervolume tetap 5 L, artinya zat kimia apa pun yang

dimasukkan ke dalam wadah, volumenya tidak akan berubah sama sekali. Nah, saat di

masukkan gas N2 berat keseluruhannya adah 362 gram. Ketika dimasukkan gas X

beratnya menjadi 368 gram ketika gas N2 dikeluarkan dari wadah. Oke, bisa

disimpulkan berat N2 dan gas X masing-masing sebagai berikut.

Berat gas N2 = 362 gram – 350 gram = 12 gram

KODE: 248

6

Berat gas X = 368 gram – 350 gram = 18 gram

Di soal juga diketahui bahwa tekanan yang dicapai kedua gas (gas N2 dan X) sama-

sama pada tekanan 2 atm, artinya pada tekanan tetap. Nah, karena berhubungan dengan

tekanan dan volume, persamaan gas ideal bermain di soal ini!

PV = nRT

P = n RT (tekanan, suhu, dan volume tetap)

V

1 = nR (R adalah tetapan, jadi bisa diabaikan)

1 = n (artinya, soal ini membicarakan perbandingan mol)

Bandingkan mol gas N2 dan gas X! Lah, kenapa tidak dengan wadah? Bah, karena

wadah hanya sebagai tempat berlangsung sistem, tidak bereaksi dong!

mol gas N2 = mol gas X

massa gas N2 = massa gas X

Mr gas N2 Mr gas X

12 gram = 18 gram .

28 Mr gas X

Mr gas X = 42

JAWABAN: D

36.

MATERI: TERMOKIMIA

Di dalam reaksi, koefisien reaksi melambangkan banyaknya mol dalam senyawa

tersebut. Seperti biasa, pecah reaksi seperti bentuk struktur Lewis!

Energi ikatan = energi kiri – energi kanan

= -1.620 kJ

Energi ikatan sebesar -1.620 kJ adalah untuk 1 mol propana, namun diminta 0,25 mol

propana, alias sebesar -405 kJ!

JAWABAN: C

KODE: 248

7

37.

MATERI: REAKSI REDOKS

Untuk mendapatkan mol ion ClO3- bisa didapatkan dari persamaan reaksi redoks

setengah reaksi dalam suasana asam dahulu, baru diubah ke suasana basa:

1. Pisahkan mana yang menjadi oksidasi dan reduksi

Oksidasi: Cl2 ClO3-

Reduksi: Cl2 Cl-

2. Setarakan atom mana yang mengalami perubahan biloks, yaitu klor (Cl)

Oksidasi: Cl2 2ClO3-

Reduksi: Cl2 2Cl-

3. Tambahkan air pada ruas yang kekurangan oksigen (khusus suasana asam), jika

tidak ada oksigen pada reaksi, jangan ditambahkan! Lalu, setarakan atom oksigen!

Oksidasi: Cl2 + 6H2O 2ClO3-

Reduksi: Cl2 2Cl-

4. Tambahkan ion proton (H+) pada bagian selain senyawa air ditempatkan tadi, lalu

setarakan atom hidrogennya

Oksidasi: Cl2 + 6H2O 2ClO3- + 12H+

Reduksi: Cl2 2Cl-

5. Hitung banyaknya elektron yang diperlukan antara ruas kanan dan kiri

Oksidasi: Cl2 + 6H2O 2ClO3- + 12H+ + 10e

Reduksi: Cl2 + 2e 2Cl-

6. Setarakan antara elektron oksidasi dan reduksi agar dapat dicoret dan menghasilkan

reaksi redoks yang setara

Oksidasi: Cl2 + 6H2O 2ClO3- + 12H+ + 10e

Reduksi: Cl2 + 2e 2Cl- (dikali 5)

Reaksi redoks setara (suasana asam):

6Cl2 + 6H2O 2ClO3- + 10Cl- + 12H+

7. Tambahkan reaksi ionisasi air dan setarakan sesuai banyaknya koefisien ion proton

(H+) agar ion proton (suasana asam) dapat dicoret dan digantikan dengan suasana

basa

Reaksi suasana asam: 6Cl2 + 6H2O 2ClO3- + 10Cl- + 12H+

Reaksi ionisasi air: 12H+ + 12OH- 12H2O

Reaksi suasana basa: 6Cl2 + 12OH- 2ClO3- + 10Cl- + 6H2O

8. Reaksi suasana basanya adalah:

6Cl2 + 12OH- 2ClO3- + 10Cl- + 6H2O

KODE: 248

8

Terlihat bahwa jika mol gas klor (Cl2) 1 mol dibandingkan dengan mol ClO3-

didapatkan perbandingannya 2/6 atau 1/3

JAWABAN: B

38.

MATERI: ELEKTROKIMIA

Perhatikan dan baca soalnya baik-baik! “Sel elektrolisis”! So, dalam singkatannya,

elektrolisis memiliki singkatan KNAP (Katode negatif, anode positif) dalam jenis

kutubnya. Tetapi, baik sel eletkrolisis maupun sel volta, singkatan KARAOS (Katode

reduksi, anode oksidasi) sangat dan selalu berlaku. Di soal ini, arus 10 mA da

konsentrasi 0,1 M tidak diperlukan, hanya menipu, dan malah memikirkan kita ke

hukum Faraday. Ya, gak?

So, yang ditanya spesi yang terbentuk pertama kali di katode!? Sudah pasti pada

singkatan KARAOS yang dipakai ; katode sebagai reduksi. Reduksi sendiri memiliki

potensial sel (E º) positif. Artinya, jawabannya hanya unsur tembaga.

JAWABAN: C

39.

MATERI: LAJU REAKSI

KODE: 248

9

Untuk mendapatkan laju pengurangan gas oksigen, cukup perbandingan koefisien

saja. Kenapa? Begini, laju reaksi sendiri artinya adalah konsentrasi suatu zat

terhadap waktu:

Laju reaksi = ± [suatu zat] / waktu (detik)

Artinya, laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi suatu zat, namun

berbanding terbalik dengan waktu. Maksudnya, apabila konsentrasi zat besar,

lajunya juga besar.

Konsentrasi juga diketahui dari jumlah mol per volume. So, konsentrasi berbanding

lurus dengan jumlah mol. Dan, jumlah mol setara dengan koefisien reaksi. Karena

laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi, artinya berbanding lurus juga

dengan koefisien reaksi.

Laju reaksi = konsentrasi = jumlah mol = koefisien reaksi

Jadi, setarakan dulu reaksinya:

C4H10 + 13/2 O2 4CO2 + 5H2O

Karena yang diketahui laju penguraian gas “butana”, bandingkanlah koefisien

butana dengan oksigen.

13 x 1 x 0,4 / 2 = 2,6 mol/L s

JAWABAN: E

40.

MATERI: KESETIMBANGAN KIMIA

Untuk soal kesetimbangan kali ini memakai tekanan, bukan konsentrasi! Tekanan

awal 1 atm pada soal bisa kita langsung masukkan ke reaksi pada soal. Dan, pada

label “B” di bawah ini misalkan saja tekanannya x (terserah, mau 2x, 3x, dsb) pada

gas flour.

2F2 + O2 ⇆ 2F2O

M 1 atm 1 atm -

B x atm ½ x atm x atm

S 1-x atm 1-0,5x atm x atm

Dikatakan dalam soal bahwa tekanan total gas saat setimbang (label S pada reaksi

di atas) adalah 1,75 atm. Jadi:

Tekanan total = tekanan F2 + tekanan O2 + tekanan F2O

KODE: 248

10

1,75 atm = 1-x + 1-0,5x + x

x = 0,25 atm

Jadi, tekanan parsial setiap zat pada keadaan setimbang adalah:

P F2 = 1-x atm = 1-0,25 = 0,5 atm

P O2 = 1-0,5x atm = 0,75 atm

P F2O = x atm = 0,25 atm

So, Kp reaksi adalah:

Kp = (P F2O)2 , = 1,333

(P F2)2 (P O2)

JAWABAN: E

41.

MATERI: SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Di dalam soal ada 2 buah larutan, yaitu larutan X (propanol) dan larutan Y (garam

CuCl2 dan NaBr). Jangan bingung berapa nilai Kf-nya, nanti juga dicoret kok. Nah,

pertama mencari penurutan titik beku larutan X.

ΔTfx = Kf x molalitas

= Kf x 0,1 mol x 1000

250 g air

= 0,4Kf

Kedua, cari penurunan titik beku larutan Y. Ingat, bahwa kata kunci di soal pada

larutan Y adalah “terdisosiasi sempurna dalam air”, artinya derajat ionisasi (α)

adalah 1.

Faktor van hoff (i) CuCl2

= 1 + (n-1)α

= 1 + (3-1)1

= 3

Faktor van hoff (i) NaBr

= 1 + (n-1)α

= 1 + (2-1)1

= 2

ΔTfy = ΔTf CuCl2 + ΔTf NaBr

= (Kf x molalitas CuCl2) + (Kf x molalitas NaBr)

= (Kf x 0,02 mol x 1000) + (Kf x 0,05 mol x 1000)

500 g air 500 g air

KODE: 248

11

= 0,12Kf + 0,2Kf

= 0,32Kf

Bandingkan ΔTfx dan ΔTfy

ΔTfx = 0,4Kf = 5

ΔTfy 0,32Kf 4

JAWABAN: D

42.

MATERI: LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)

Identifikasi apa saja yang diketahui dalam soal!

Volume C2H5COOH (asam propionat) = 300 mL atau 0,3 L

Volume KOH = 200 mL = 0,2 L

[C2H5COOH] = 4 [KOH] atau 4X (anggap [KOH] = X)

[KOH] = X

pH = ...?

Cari mol dari C2H5COOH dan KOH!

mol C2H5COOH = 0,3 L x 4X = 1,2X

mol KOH = 0,2 L x X = 0,2X

Reaksikan antara asam propionat dengan KOH dan hitung pH-nya!

C2H5COOH + KOH C2H5COOK + H2O

M 1,2X mol 0,2X mol - -

B -0,2X mol -0,2X mol +0,2X mol +0,2X mol

S X mol - 0,2X mol 0,2X mol

Karena yang bersisa asam lemah, garam, dan air, dipastikan bahwa perhitungan

pH menggunakan konsep larutan penyangga.

[H+] = Ka x mol C2H5COOH

mol C2H5COOK

= 10-5 x X mol .

0,2X mol

= 5 x 10-5

pH = 5 – log 5

JAWABAN: C

KODE: 248

12

43.

MATERI: ASAM-BASA

Dalam asam-basa Bronsted-Lowry, dikenal istilah asam-basa konjugasi.

Asam konjugasi = bertambah jumlah atom H dari senyawa semula (bersifat

asam ; namun senyawa semula bersifat basa)

Basa konjuasi = berkurang jumlah atom H dari senyawa semula (bersifat basa ;

namun senyawa semula bersifat asam)

Dari 2 reaksi pada soal, bisa diperiksa:

KHSO4 + K3PO4 ⇆ K2SO4 + K2HPO4

(asam) (basa) (basa konj.) (asam konj.)

KHSO3 + KC2H3O2 ⇆ HC2H3O2 + K2SO3

(asam) (basa) (asam konj.) (basa konj.)

JAWABAN: B

44.

MATERI: KIMIA HIDROKARBON

Pokoknya, isomer geometri (cis-trans) senyawa di ruas kanan sama dengan ruas

kiri! Nah, bagian kiri dan kanan tidak harus selalu sama, yang terpenting ada satu

saja senyawa yang sama sudah dikatakan cis-trans dengan syart berangkap dua!

KODE: 248

13

Nah, di soal tidak diminta isomernya dari kelima senyawa tersebut, melainkan

“senyawa alkena” yang berasal dari reaksi alkena + gas klor tersebut. Artinya,

kelima pilihan dalam soal tsb adalah hasil reaksinya.

Cara mengetahui senyawa alkena tiap-tiap pilihan adalah dengan menambahkan

atom H yang terletak pada senyawa tersebut (ex = yang diapit Cl adalah CH, artinya

sebelum ada Cl terdapat CH2), lalu tambahkan ikatan rangkap (=) di antara dua atom

Cl tadi! Perhatikan gambar!

JAWABAN: E

45.

MATERI: SENYAWA TURUNAN ALKANA

Reaksi alkohol sekunder menjadi keton termasuk reaksi oksidasi alkohol, namun

pilihannya tidak ada di obsein. Lalu apa dong? Lihat, bahwa pada alkohol terdapat

gugus —OH, sedangkan keton terdapat gugus —C=O—. Nah, kelihatan tuh terjadi

penambahan ikatan rangkap. Ayo, nama reaksinya apa?

JAWABAN: B

KODE: 248

14

#SBMPTN2016