passaggi di stato
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Passaggi di stato. liquido vaporeevaporazione vapore liquidocondensazione solido liquidofusione liquido solidocongelamento solido vaporesublimazione vapore solidosolidificazione. Curva di riscaldamento. Tensione di vapore. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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Passaggi di stato
• liquido vapore evaporazione
• vapore liquido condensazione
• solido liquido fusione
• liquido solido congelamento
• solido vapore sublimazione
• vapore solido solidificazione
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Curva di riscaldamento
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Tensione di vapore
• H2O(l) ⇆ H2O(g) K = PH2O
• La pressione di vapore (tensione di vapore) di una sostanza è la pressione esercitata dal suo vapore quando si trova in equilibrio con la fase condensata
• La pressione di vapore aumenta con la temperatura
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Evaporazione e Ebollizionein un recipiente chiuso
• il liquido evapora finché la pressione (parziale) del suo gas è uguale a Peq
• liquido e vapore sono in equilibrio
in un recipiente aperto
• il liquido evapora e il vapore si allontana
• se Peq = Patm il liquido bolle: evapora velocemente e T è costante
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Proprietà colligative
dipendono dal numero di particelle
e non dal tipo di soluto
• abbassamento pressione di vapore
• innalzamento ebullioscopico
• abbassamento crioscopico
• osmosi
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H2OH2ONaCl(aq)
Hg
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SOLVENTE PURO
EQUILIBRIO
VEVAP = VCOND
p0 = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE
SOLUZIONE
VEVAP < VCOND
NUOVO EQUILIBRIO
p = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE
p < p0
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X1 = n1 X2 = n2
n1 + n2 n1 + n2
Frazione Molare
X1 + X2 = 1 0 ≤ X ≤ 1
(1) p = p0 X1
(p0 – p)/p0 = X2
Legge di Raoult
Se anche il secondo componente è volatile :
p = p01 X1 + p0
2 X2
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ΔT = ke m
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Innalzamento T ebollizione
kgin solvente di massa
molin soluto di quantità soluto del molalità m
Tb = kb m•se il soluto si dissocia, tenerne conto nel calcolo di m•per l'acqua kb = 0,51 Kkg / mol
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ΔT = ke m
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Abbassamento T congelamento
kgin solvente di massa
molin soluto di quantità soluto del molalità m
•abbassamento crioscopicoTf = kf m•se il soluto si dissocia, tenerne conto nel calcolo di m•per l'acqua kf = 1,86 Kkg / mol
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Membrana semipermeabile
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Π = R M T
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Pressione osmotica
= R M T
• si può anche scrivere ( M = n / V )
V = n R T
• simile all'equazione dei gas, con la stessa costante R
P V = n R T