DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BÁSICAS DA SAÚDE

CURSO DE BIOMEDICINA

DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E FÍSICO-QUÍMICA

FICHA DE AULA PRÁTICA

Nome: Everton Rafael Campos, Joara Predebom e Rodrigo Borges

Data: 15/09/2014 e 22/09/2014

Prática (Título): Preparo e Padronização de Solução

Objetivos:

Este experimento visa preparar uma solução de hidróxido de sódio(NaOH) conhecida

de 0,1M e, posteriormente, padronizá-la com a solução-padrão primário de biftalato de

potássio KH(C8H4O4) contendo fenolftaleína, bem como a familiarização dos alunos

com a técnica de titulação.

Resultados (Incluindo os cálculos, quando cabível):

Preparo da solução de NaOH

O hidróxido de sódio não é um padrão primário e, por isso, fez-se necessário preparar

uma concentração próxima à desejada e, em seguida, determinar sua verdadeira

concentração da solução por meio de uma titulação com reagente primário de biftalato

de potásssio.

M = n/V 0,1 = n/0,250 n= 0,0250mol 99%--------0,9999g

39,9972-------- 1 mols 100%----------x

x------------------0,0250mol x = 1,0100g

A massa necessária para preparar 250 ml de solução de NaOH 0,1M foi calculada

observando o grau de pureza de 99%. Então, fez-se a pesagem da massa 1,0110g de

NaOH em béquer de 250ml. Dissolveu com água destilada e transferiu para um balão

volumétrico, lavando repetidas vezes o béquer, o funil e o bastão com água para

retirar resquícios ainda existente da solução. Completou-se o balão volumétrico com

água até o menisco atingir a marca da aferição (250ml), homogeneizou a solução e a

identificou.

OBS: Na pesagem do NaOH, deve-se manter o frasco fechado, já que este material

possui característica hidroscópico. Deve-se também cuidar o seu manuseio, pois é

uma base forte que ocasiona queimaduras em contato com a pele.

Padronização da solução de NaOH com Biftalato de Potássio

Com o titulante preparado, prosseguiu para a padronização. Pesou-se duas

quantidades no valor aproximado de 0,3g de biftalato de potássio no béquer de 250ml.

1° Pesagem 0,3003g

2° Pesagem 0,3060g

Adicionou-se 150ml de água para dissolver e separou duas alíquotas de 25ml da

solução de biftalato recém preparadas em dois erlenmeyer. Adicionou 3 gotas de

fenolftaleína 0,1% em cada recipiente e a coloração observada foi incolor, indicando

uma solução ácida. Depois disso, prosseguiu-se para titulação.

Volume gasto na 1° titulação 15,6ml

Volume gasto na 2° tilulação: 16,0ml

Quando a coloração levemente rósea claro perdurou, ocorreu o ponto de equilíbrio.

Diante disso, foram feitos os cálculos com o volume de solução gasto na titulação e

obteve-se os seguintes resultados:

1°) m/MM = C1 x V

0,30003g/204,22g = C1 x 0,0156L C1= 0,0943mol/L

2°) m/MM = C2 x V

0,3060g/204,22g = C2 x 0,0160L C2= 0,0936mol/L

Resultado final

C1 + C2 divido por 2 0,0943 + 0,0936= 0,1879/2= 0,09395mol/L

Obteve-se a molaridade real da solução de hidróxido de sódio no valor de

0,09395mol/L. Este valor encontra-se um pouco discrepante do esperado.

Observações Relevantes:

Solução-padrão primário é uma substância confiável em termos de estabilidade,

composição química e pureza permitindo a preparação de soluções de concentração

exatas.

Conclusões:

A titulação é o procedimento analítico relacionado a química e análises quantitativas

no qual é necessária exatidão para padronizar uma solução. Dentro de uma visão

geral deste experimento, pode afirmar que teve como objetivo que o aluno aprenda a

padronizar uma solução de NaOH com outra solução-padrão primário de biftalato de

potássio. A molaridade real da solução encontrada neste experimento foi de

0,09395mol/L, um valor pouco discrepante do esperado de 0,1M. Tal discrepância

pode ter ocorrido devido aos eventuais descuidos na pesagem e na ambientação da

bureta.

Biografias

Atkins e Jones, Princípios de Química, Questionando a vida moderna e o meio

ambiente, 5edição

Castellan, W. Fundamentos de Físico-Química. Rio de Janeiro, Ao Livro Técnico,

1988.

Postma, J. M.; Roberts Jr., J. L.; Hollenberg, J. L. Química no Laboratório. 5ª. edição,

Barueri, Editora Manole, 2009.