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ãp-uü,ff#ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS
Ficha formativa l de Físico-Química | *'fi/10/2019
REPUBLICAPORTUGUESAEDUCAÇÃ0
9!Ano | Turma Professor: Anjo Albuquerque
Duração da prova: 50 minutos.
Esta ficha é constituído por 5 páginas e termina na palavra FIM
NOME
1. Considera os conceitos do quadro seguinte, referentes a átomos e à sua estrutura.
(A) Eletrão (8) Neutrão (C) Protão (D) Elemento
Associa cada uma das letras (A a D) às frases (1 a 4) seguintes.
4 (i) Partícula subatómica com carga elétrica negativa.
j2 (2) Representa-se por um símbolo químico.
C, (3) Partícula com carga elétrica positiva.
ji (4) Partícula sem carga elétrica.
2. Associa as descrições (A a D) dos modelos atómicos referidas na coluna 1 com a suarepresentação respetiva (1 a 4), representada na coluna 11.
•, ,.,`, `, €Olu,na `J •, ,\. #lurla\tl/,_(/` ``.L /, ,`
4 (A) Modeloatómicode Dalton: osátomos de cada elemento são iguaisentre si e indivisíveis. ```1-
1 (8) ModeloatómicodeThomson: os J-átomos são constituídos por eletrões,
•com carga elétrica negativa,dispostos sobre uma base com cargaelétrica positiva.
`#"=n=N-*ã.
J (C) Modeloatómicode Rutherford: o 1;?tÁ.`.dh,a*`;i
núcleo dos átomos concentra a carga
positiva, enquanto os eletrões, de• ``!`` . ``.``..
3carga negativa, se movem em seu -redor.
& (D) Modelo de Bohr: os eletrõesçf.#L`ír`.iT¥'';/y,íiÀ,'â,=s€X,*".',-4,4-,t,..à;?,Í:l„dispõem-se em níveis de energia bem
definidos em torno do núcleo,podendo transitar entre estes níveis.
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3. Seleciona o gráfico que traduz corretamente a probabilidade de encontrar eletrões numdado ponto do átomo, representada em função da distância ao núcleo atómico.
(A) (B, K~ (C)
4. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.
P (A) A massa de um átomo de hélio é igual à massa de dois átomos de hidrogénio.
¥ (8) Amassa de um átomo mede-secom balanças de precisão.
F (C) Amassadoátomomaispequenoqueseconheceéde ig.
v/ (D) A massa atómica relativa de um elementoindica o número devezes quea massamédia dos átomos desse elemento é maior do que a massa do padrão considerado.
5. Complete corretamente o quadro seguinte:
Representação N9 atómico N! de massa N9de N9de N9de Distribuição
simbólica (Z) (A) eletrões neutrões protões eletrónica.
9 19 9 /0 ? o2-Í
:: s2-/6 ?2. /9 /6 /6 1 - F - r`
?:Á4g2+/Z 24 /0 /z /Z 3_-''
6. 0 gráfico seguinte representa a abundância isotópica dos dois isótopos estáveis de cobre:
8Cu e 8Cu
1 CobTe-6S
H (obT€-6!
Considera que as massas atómicas destes isótopos são aproximadamente 63u e 65u,respetivamente.
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6.1. lndica o isótopo do cobre que é mais abundante na Natureza. áj?c"6.2. Determina o número de neutrões que existe no átomo de cobre -63.
Ex6h 34fl# A--ê+M €*->
6.3. Determina a massa atómica relativa do cobre.
Ayt(eu)= A6Ê
h/„eu) --6q_x
„1-_ A-?M= 63-2q=34
A„(%euJ+ Ab(
63 + 3//00
6
2!ri ) x An (íà-cu )
7. Considera as figuras A e 8 seguintes, onde as setas representam transições eletrónicasentre níveis de energia em átomos.
lndica a transição que corresponde a um aumentoda energia do átomo. Justifica.
(t`h.i`:-?L-G-L-
O QtíhuQ-u çl e"514húà4 QIÁ]
OüC,Uo UJJ3.lGl £r & AÁldQ Q!rüh`a`.
gQ3rw_Hujo&m,=;
8. Seleciona a opção que completa corretamente a seguinte frase."A distribuição eletrónica dos átomos dos elementos pelos níveis de energia é feita
atendendo...
(A) ... ao princípio da energia mínima, independentemente do número de e!etrões pornível.„
(8) ... apenas à ocupação máxima de cada nível de energia."(C) ... a que, no estado fundamental, os eletrões ocupam todos o nível de menor
ener8ia."
XL (D)„.aoprincípioda energia mínima eà ocupação máxima decada nível de energia."
9. Considera a frase seguinte."OselementosquímicosquetêmseteeletrõesdevalênciatêmtendênciaaJ±±jLum
eletrão de forma a obterem a distribuição eletrónica de um gás nobre, ou seja, ficando com
ü_hD eletrões de valência."
Seleciona a opção que corresponde ao preenchimento correto dos espaços em branco.
* (A)...captar...oito.„
(8) ... ceder ... oito .„
(C) ... captar ... nove ...
(D) ... ceder ... nove ...
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10. O sódio, iiNa, é um elemento químico essencial à vida, que existe, por exemplo, no salde cozinha, sob a forma de catião sódio, Na+.
0 catião sódio resulta de um átomo de sódio que~.(A) ... captou l eletrão
* (8) ...cedeuum eletrão
(C) ... captou 2 eletrões(D) ... cedeu dois eletrões
11. Escolha a opção que completa corretamente a frase seguinte: " O critério deordenação dos elementos na tabela periódica é .... "
(A) o raio atómico
(8) a massa atómica
X (C) o número atómico
(D) o número de massa
12. Observa o seguinte extrato da Tabela periódica, onde as letras que representam oselementos não são os verdadeiros símbolos químicos.
12.1. lndica, pela respetiva letra:
(A) dois metais alcalinos;(B) umgásnobre; K, Á(C) o elemento represehtado com maior número atómico;(D) o potássio, sabendo que o seu número atómico é 19;
I(E) o metal alcalinoterrosoquese encontra no períodode c; E
}:)\ z.=ãho.T¥:ils_d.03.®£:ríodo; Ht r(G) umhalogéneo; V(H) oeiementoqueestéja no3gperíodoenogrupoi6; H
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13. O cloro tem uma distribuição eletrónica 2-8-7.
13.1. lndique, justificando, qual é o grupo e o período da tabela periódica a que pertence?
:-HF#j`;:¥~\'r`.i`à,r°Là L=í* #®P:: àst#®*#H:,€&:t:`L` h pm 3
13.2. Quantos eletrões tem um átomo de cloro no nível de energia mais baixo?
G2`
13.3. lndique a carga nuclear e a carga da nuvem eletrónica do cloro.
c"r \ucum +wCü^ffi dúa \`ju\f®u ~ 4#
13.4. Represente simbolicamente o ião mais provável que se forma a partir deste átomo noestado fundamental.
i;-ü-13.5. lndique a configuração eletrónica do elemento do mesmo período mas com 5 eletrões devalência.
c? ` 8 ~ s-
13.6.Escreva a distribuição eletrónica de um elemento que se encontre no mesmo grupo e no
período anterior do átomo de cloro.
O?i \dG:,tp€MDd®
14. Escolha a opção que completa corretamente a frase seguinte: " Uma configuraçãoeletrónica possível para um átomo excitado de um elemento pertencente ao 39 período eao grupo 16 é..."
(A) 2-8-5
(8) 3-8-4
K (C) 2-7-5-i
(D) 2-7-6
Spetir'â- a,íV+C~16 h 6 4.&h~.e- Vio.Qú^e^`u
FIM
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