LA TEXTURA DEL SUELO.

Se refiere a la proporción relativa de arena, limo y arcilla en el suelo. Específicamente la clasificación de texturas se basa en la cantidad de partículas menores de 2 mm de diámetro. Si las partículas mayores de 2 mm están presentes en cantidades significativas, al nombre de la textura se le agrega un adjetivo apropiado como gravoso o pedregoso. Las fracciones según tamaño (arena, limo y arcilla) se denominan separados del suelo. Los límites de tamaño, de acuerdo con los sistemas Americano e Internacional aparecen en el Cuadro 4.1. Antes de 1947, el separado arena muy gruesa, en el Sistema Americano se llamó "grava fina", actualmente la grava fina incluye partículas entre 2 y 12.5 mm de diámetro y el "limo" a aquellas partículas de 0.05 a 0.002 mm. La Clasificación Internacional se basa en la escala de Atterberg. Como ventaja se considera su simplicidad y que la diferencia logarítmica entre los valores de las diferentes fracciones es un número entero, lo que supone una ventaja para las representaciones gráficas. Nosotros podremos usar indistintamente cualquiera de los dos sistemas.

Arena (%)

Limo (%) Arcilla (%) Clase de Textura

65 25 10 Migajón arenoso

20 20 60 Arcilla

20 70 10 Migajón limoso

Al observarse en el triángulo de texturas, las denominaciones en orden de finura creciente son:

1. Arena 5. Migajón limoso 9. Migajón arcillo arenoso2. Arena migajonosa

6. Limo 10. Arcilla arenosa

3. Migajón arenoso7. Migajón areno arcilloso

11. Arcilla limosa

4. Franco 8. Migajón arcilloso 12. Arcilla

100 ---------- Porciento de arena--------------

ALUMINIO.-Después del oxígeno y del silicio, el aluminio es el elemento más abundante en la mayoría de rocas ysuelos. Expresado en Al2O3, alcanza 2 a 12% (cuadro 4, suelos 1 y 2) y llega a valores de hasta 60% enlateritas y suelos muy meteorizados, aunque en la mayoría de los suelos tropicales no se llega a tenorestan altos.En los minerales de las rocas ígneas y metamórficas, el aluminio está principalmente unido a 4 ionesoxígeno en coordinación tetraédrica, como en los feldespatos, pero al avanzar la meteorización edafogeoquímica,el aluminio adquiere progresivamente una coordinación octaédrica unido a 6 oxidrilos. Ellose representa en la figura 3, que idealiza la ecuación fundamental del ciclo de unión del aluminio en losprocesos ígneos y metamórficos y en los de meteorización edafo-geoquímica. Los filosilicatos y óxidoshidratados contienen aluminio octaédrico (parte derecha de la figura 3).A medida que la meteorización agota el silicio en los suelos, la relación molar SiO2/Al2O3 de los coloides disminuye de 4 o más en suelos poco alterados a 1 o menos en los más alterados.

MATERIAL ORGANICA.-

La materia orgánica es uno de los componentes del suelo, en pequeña porción, formada por los restos vegetales y animales que por la acción de la microbiota del suelo son convertidos en una materia rica en reservas de nutrientes para las plantas, asegurando la disponibilidad de macro y micronutrientes. Cuando son agregados restos orgánicos de origen vegetal o animal, los microorganismos del suelo transforman los compuestos complejos de origen orgánico en nutrientes en forma mineral que son solubles para las plantas; pero este proceso es lento, por lo tanto la materia orgánica no representa una fuente inmediata de nutrientes para las plantas, sino más bien una reserva de estos nutrientes para su liberación lenta en el suelo.

EXPRESIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA

La cantidad de materia orgánica en los suelos generalmente se expresa como porcentaje en base al peso del suelo. En la práctica, es difícil en ellaboratorio separar el material orgánico e inorgánico de un suelo, por lo que una estimación del contenido de materia orgánica se obtiene indirectamente a través del análisis de un elemento que es constituyente de todas las sustancias orgánicas en el suelo: el carbono (C).

Es decir, conociendo la cantidad de carbono orgánico (C2) presente en una muestra de suelo, indirectamente se puede estimar cuál es su porcentaje de materia orgánica

El contenido de materia orgánica total del suelo se puede determinar de varias formas; por calcinación de la muestra de suelo, por oxidación de la muestra con dicromato de potasio y por oxidación con peróxido de hidrógeno (agua oxigenada).

CICLO DE LA MATERIA ORGÁNICA EN EL SUELO

En el ciclo de la materia orgánica en el suelo los residuos de plantas (raíces, tallos, hojas, flores, frutos, etc.) son atacados por los microorganismos en dos formas diferentes:

a) Los compuestos de fácil descomposición son mineralizados rápidamente y el producto final es CO2, H2O, nitrógeno, fósforo, calcio y magnesio, los cuales pueden ser usados como nutrimentos por las plantas o ser incorporados o inmovilizados por los microorganismos para poderdesarrollar su propia actividad metabólica.

b) Los compuestos más resistentes son mineralizados lentamente y conjuntamente con sustancias resintetizadas de origen microbiano, constituyen el humus, el cual con el tiempo puede ser descompuesto lentamente produciendo nuevamente formas iónicas simples a ser usadas por las raíces de las plantas. Estos compuestos son ácidos fúlvicos, ácidos húmicos y huminas.

NITROGENO TOTAL-

La cantidad de N en el suelo es muy baja en contraposiciónde lo que consumen los cultivos que es muy alta.El N:•Favorece el crecimiento vegetativo•Produce suculencia•Da el color verde a las hojas•Gobierna en las plantas el uso de potasio, fósforo y otros.Un exceso de este elemento retarda la maduración, debilitala planta, puede bajar la calidad del cultivo y puedeprovocar menor resistencia a enfermedades.El N se encuentra en distintas formas en el suelo, aunque esabsorvido por las plantas y microorganismos como nitrato(NO3-) o amonio (NH4+).Debido a que la solubilidad de los compuestos nitrogenadoses alta, su disponibilidad para las plantas y microorganismos

normalmente también es alta bajo determinadas condiciones,por ej.si el estado de oxidación es el adecuado.La estrategia central para la nutrición nitrogenada se basa en"optimizar el balance de nitrógeno en el suelo", maximizandolas entradas y minimizar las salidas, las que varían según:- cultivo- suelo- fertilización- nivel de materia orgánica- prácticas agronómicasEntradas de N al suelo: fijación biológica.Este proceso consiste en capturar nitrógeno del aire en formade N2 y transformarlo en NH3- NH4+.Pérdidas de N:- lixiviación- volatilización- cosecha- erosiónEl mayor reservorio de nitrógeno en el suelo se encuentra enlos microorganismos que lo habitan: bacterias, hongos ynemátodos ..1. Distribución de las formas orgánicas del nitrógeno en suelos minerales. Poco es conocido acerca de los factores que afectan la distribución de las formas del N orgánico en los suelos. Se ha observado amplias variaciones en el patrón de distribución del N, pero no ha surgido una tendencia consistente relacionando composición con las propiedades del suelo. Datos obtenidos por Sowden et al (citado por Stevenson, 1982) para distribución de las formas del N en los suelos, en una amplia variación de zonas climáticas (tabla 4), indican que porcentajes más altos de N en los suelos procedentes de climas más cálidos ocurren como aminoácidos y como aminoazúcares, en tanto que porcentajes menores aparecen como NH3 hidrolizable. 4.2. Efecto del laboreo. Es bien conocido el hecho de que el contenido de N de la mayoría de los suelos declina cuando la tierra está sujeta a un intenso laboreo. Esta pérdida de N no afecta uniformemente todas las fracciones de N. Aunque debería señalarse que ni los cultivos de larga duración ni la adicción de restos orgánicos al suelo afectan en gran forma la distribución relativa de las formas del N. Datos mostrando el efecto de cultivar la tierra y sistemas de laboreo sobre la distribución de las formas de N en el suelo son presentados en la tabla 5. El laboreo generalmente lleva hacia un ligero incremento en la proporción de N como NH3 hidrolizable. Tabla Nº 4. Distribución del nitrógeno en suelos de una amplia variación de zonas climáticas. La proporción de N del suelo como aminoácido generalmente decrece con el laboreo mientras que el porcentaje de aminoazúcares cambia muy poco. La observación de que cultivar el suelo tiene poco efecto sobre composición del N, enfatiza que todas las formas del N son biodegradables y que el fraccionamiento del N del suelo por hidrólisis ácida ser de poco valor práctico como un significado del análisis de suelo para el N disponible o para predecir el rendimiento de los cultivos. Tabla Nº 5. Efecto de la cultivación y sistema de cultivo en la distribución y formas del N en el suelo. 4.3. Acidos húmicos y fúlvicos. Los ácidos húmicos y fúlvicos contienen las mismas formas de N que los que se obtienen cuando los suelos están sujetos a una hidrólisis ácida. Sin embargo los patrones de distribución del N varía. Por ejemplo si comparamos el suelo no fraccionado (SNF) con los ácidos húmicos (AH), encontramos los

porcentajes menores de N bajo la forma de NH3 y compuestos hidrolizables desconocidos (otros) en los AH; mientras que los porcentajes de N como aminoácidos y ácidos insolubles son mayores en los AH que en SNF, figura 8. Figura Nº 8.- Comparación de la distribución de las formas del N por hidrólisis ácida de suelosy sus ácidos húmicos.Un porcentaje algo más alto de N en los ácidos fúlvicos de la materia orgánica del suelo aparece como aminoácidos y algunas veces como NH3. Por lo contrario un porcentaje algo más bajo aparece como ácido insoluble. 4.4. Estabilidad del nitrógeno del suelo. La resistencia de los complejos orgánicos nitrogenados en el suelo al ataque microbiano, es de considerable significación para el balance del N del suelo, y varias teorías han sido dadas para explicar este fenómeno. Las explicaciones dadas más frecuentemente son: a- Los constituyentes protéicos (aminoácidos, péptidos, proteínas) son estabilizados a través de sus reacciones con otros constituyentes orgánicos, tales como las ligninas, taninos, quininas y azúcares reductores. En caso de la lignina, la principal reacción que se cree es la que involucra grupos NH2 de la proteína y grupos C=O de la lignina. b- Los compuestos biologicamente resistentes son formados en el suelo por reacciones químicas involucrando NH3, NO2 con ligninas o sustancias húmicas. Los complejos así formados han sido observados como altamente resistentes a la mineralización por los microorganismos del suelo. c- La absorción de compuestos orgánicos (nitrogenados) por minerales arcillosos los proteje de la descomposición. Es conocido que el contenido de N de los suelos de textura fina es mayor que los suelos de textura gruesa y que arcillas del tipo montmorillonita reduce la tasa a la cual proteínas y otros compuestos nitrogenados son descompuestos por microorganismos (o por enzimas proteinazas). Tratamiento de los minerales del suelo con ácido fluorídoco para descomponer los minerales arcillosos resultan en la solubilización de N orgánico, lo cual indica que algo del N orgánico puede ser atrapado dentro de las entrelazadas estructuras de los minerales arcillosos. d- Los complejos formados entre los compuestos orgánicos nitrogenados y los cationes polivalentes, tales como Fe, son biologicamente estables. Una explicación dada para la alta estabilidad de la materia orgánica en suelos alofánicos es que grupos reactivos de sustancias húmicas se combinaron al Aluminio de tal forma que no proveen un adecuado acceso para que las enzimas sean capaces de ser atacadas. e- Algo de N orgánico se encuentra en poros pequeños y es fisicamente inaccesible a los microorganismos. Las enzimas tienen potencialmente la capacidad de penetrar poros muy pequeños pero sus movimientos pueden ser restringidos a través de la absorción.

pH

Para otros usos de este término, véase PH (desambiguarían).

El pH es una medida

de acidez o alcalinidad de

una disolución. El pH indica la

concentración de

iones hidronio [H3O+] presentes en

determinadas sustancias.

La sigla significa ‘potencial

hidrógeno’, ‘potencial de

hidrógeno’ o ‘potencial

de hidrogeniones’

(pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. =

potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por

el químico danés S.   P.   L.   Sørensen  (1868-1939), quien lo definió como el logaritmo negativo en

base 10 de la actividad de losiones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta

para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de

utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración

molar del ion hidrógeno.

Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH

de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7

La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidaslas

disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor,

porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El

pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

En productos de aseo y limpieza se suele hacer uso del término "pH neutro". En este caso

la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel

humana, cuyo pH es 5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que están

destinados a entrar en contacto con nuestra piel para destacar su no agresividad. Si se

aplicaran productos de pH 7 a nuestra piel se produciría una variación del pH cutáneo con

posibles consecuencias negativas. El valor del pH se puede medir de forma precisa

mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache

metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos:

El pH en fase acuosa en la vida cotidiana :Sustancia pH aproximativo

0Drenaje minero ácido (DMA) <1,0Ácido de una Batería <1,0Ácido gástrico 2,0Jugo de limón 2,4 - 2,6Bebida de cola 1 2,5Vinagre 2,5 - 2,9Jugo de naranja o manzana 3,5Cerveza 4,5Café 5,0Té 5,5Lluvia ácida < 5,6Leche 6,5Agua 7,0Saliva 6,5 – 7,4Sangre 7,38 – 7,42Agua de mar 8,0Jabón 9,0 à 10,0

11,5Óxido de calcio 12,5

14,0

un electrodo de referencia (generalmente deplata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio

que es sensible al ion de hidrógeno.

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN LA RELACIÓN SUELO-AGUA.-

- Determinar la salinidad presente en una muestra de suelo por medio del Conductimetro, según la relación suelo: agua (1:1 y 1:5).

- Calcular la resistencia, la conductividad, la conductividad total y la conductividad especifica. Caracterizar el suelo según el dato obtenido de conductividad especifica, en un suelo salino o no salino.

Discusión Teórica.

El agua es uno de los componentes más importantes para todo ser vivo, por ello es indispensable tomar en cuenta tanto su calidad como su disponibilidad en el medio. (Black, 1975).

En algunas ocasiones el agua disponible tiene una concentración considerable de esas sales. (Foth, 1986).

Es importante determinar o medir la salinidad del suelo, esto se realiza con la ayuda de un aparato llamado “conductimetro” el cual determina por medio de una celda con electrodos, la conductividad eléctrica de un extracto (destilado) que proviene de 100 gr de suelo al cual se agregaron 100 ml de agua destilada, esto si la porción utilizada es de 1:1. (Núñez, 1992).

El agua de baja salinidad se puede usar para riego en la mayoría de los cultivos con bajas probabilidades de que el suelo se vuelva salino. Por otro lado el agua de salinidad elevada no se puede usar, con drenajes reducidos, sin embargo el agua de alta salinidad en condiciones ordinarias es mala para riego, pero ocasionalmente se puede usar en circunstancias muy especiales. (Foth, 1986).

Los suelos deben ser permeables con un drenaje adecuado y se debe aplicar agua de riego en abundancia para que se produzca lixiviación considerable y que se debe escoger plantas muy tolerantes a las sales. (Foth, 1986).

En el cálculo de los resultados es necesario tomar en cuenta la temperatura de la disolución. La conductividad eléctrica de una disolución aumenta aproximadamente un 2 % por cada grado que se eleva su temperatura. (Jackson, 1976).

La aguas de riego deben tener conductividad entre 0,1 y 0,75 mhos/em e inferior. Si se utilizan aguas de riego que posean una conductividad que sobrepasan estos límites si incurre en el peligro de crear una salinidad alta. (Cervantes, 1981).

La selección del método para determinar la salinidad depende de la razón para efectuar la determinación, el número de muestras que se vayan a manejar, y el tiempo y facilidades disponibles para realizar el trabajo. (Foth, 1986).

Los métodos generalmente requieran más tiempo y facilidades por lo que limitan el número de determinaciones. La determinación de la resistencia eléctrica se puede hacer muy rápidamente y con precisión, y se han usado por mucho tiempo para determinar sales solubles en el suelo, sin embargo la conductividad eléctrica que es la recíproca de la resistencia, es más aplicable para mediciones de salinidad ya que aumentan con el contenido de sales, lo cual simplifica la interpretación de las lecturas. Más aun, el expresar los resultados en términos de conductividad especifica hacen que la determinación sea independiente del tamaño y forma de la muestra. La conductividad eléctrica tiene las dimensiones de “mhos por cm”. (Richards, 1973).

El contenido de sales de un suelo se puede estimar en forma estimada de una medición de la conductividad eléctrica en una pasta de suelo saturada o en una suspensión más diluida. Cuando se investiga la salinidad del suelo en relación al desarrollo de las plantas se recomienda utilizar la conductividad del extracto de saturación como un medio para evaluar la salinidad. Este método es más tardado que el método que usa la resistencia de una pasta de suelo pero el resultado puede relacionarse más fácilmente con la respuesta de las plantas. (Richards, 1973).

El procedimiento comprende la preparación de una pasta de suelo, agitando durante la adición de agua destilada hasta alcanzar el punto final deseado. Se usa luego un filtro de succión para obtener una cantidad suficiente de extracto a las determinaciones de la conductividad. (Fassbender, 1982).

La salinidad del suelo se mide en términos de concentración c en gramos de

sales disueltos por litro de agua del suelo (g/l), pero también se puede medir

como conductividad eléctrica σ de la solución en dS/m. La conversión que se usa

típicamente como aproximación es:

La relación varía un poco, dependiendo de la composición del suelo y de las sales,

pero la desviación normalmente es menos de 10%. La salinidad del mar puede ser 30

g/l o 50 dS/m.

La referencia general de la salinidad es la del el extracto de un suelo super saturado

cuyo conductividad eléctrica se escribe como ECe. Sin embargo, la salinidad se deja

medir más fácilmente en una mezcla 2:1 o 5:1 de agua:suelo (en términos de gramo

de agua por gramo de suelo seco) que en un extracto saturado, porque éste

require centrifugación. La relación entre ECe y EC2:1 es aproximadamente 4, entonces:

ECe = 4 EC2:1.16

Los suelos son considerados salinos cuando ECe > 4. Suelos con 4 < ECe < 8 se

llaman ligeramente salinos, con 8 < ECe < 16 (moderadamente) salinos y con ECe >

16 severamente salinos17

Las plantas sensitivas pierden su vigor en suelos ligeramente salinos, la mayoría de

las plantas se ve afectada por una salinidad moderada, y solo las plantas muy

resistentes sobreviven en suelos severamente salinos. La Universidad de

Wyoming,18 EUA, y el Gobierno de Alberta,19 Canadá, reportan datos de tolerancia de

plantas a la salinidad del suelo.

LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA -CE- Y LA CONDUCTIVIDAD

ELECTRICA A GRANEL -CEG- DEL SUELO COMO BASE PARA LA

MEDICION DE LA HUMEDAD DEL SUELO.

DEFINICIONES

La conductividad eléctrica de un medio, se define como la capacidad que tienen el medio (que por lo general contiene las sales inorgánicas en solución o electrolitos) para conducir la corriente electrica. El agua pura, practicamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad. En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad.

Valores de conductividad de algunas muestras típicas  Conductividad a 25°C

Agua Ultra-pura 0.05 µS/cmAgua de alimentación a calderas

1 a 5 µS/cm

Agua potable 50 a 100 µS/cmSolución de Suelo 0.5 - 2.5 mS/cmAgua de mar 53.0 mS/cm5 % NaOH 223.0 mS/cm

PRINCIPIOS

La conductividad eléctrica es el recíproco de la resistencia a-c en ohms, medida entre las caras opuestas de un cubo de 1.0 cm de una solución acuosa a una temperatura especificada. Esta solución se comporta como un conductor eléctrico donde se pueden aplicar las leyes físicas de la resistencia eléctrica. Las unidades de la conductividad eléctrica son el Siemens/cm (las unidades antiguas, erán los mhos/cm que son numéricamente equivalentes al S/cm ). En la práctica no se mide la conductividad entre electrodos de 1 cm3 sino con electrodos de diferente tamaño, rectangulares, cilíndricos o de diversa forma, por lo cual, al hacer la medición, en lugar de la conductividad, se mide la conductancia, (It/Vt), la cual al ser multiplicada por una constante (k) de cada celda en particular, se transforma en la conductividad en S/cm.

DEDUCCCION DE LAS FORMULAS

Sean:dA = Diferencial de Área. Lx = Camino o ruta de cada filamento de Corriente Eléctrica.Rx = Resistencia Eléctrica de cada ruta.Rt = Resistencia global de todas las rutas.r = Resistividad del MaterialC.E. = Conductividad del materialIt = Conducción; Intensidad total de corriente que pasa de una placa a la otra.Vt = Diferencia de Potencial entre las placas.It/Vt = Conductancia, la cual es el inverso de la Resistencia o sea 1/Rt

 (1)

 (2)

De donde:

 (3)

 (4)

Por definición

 (5)

entonces:

 (6)

En esta ultima ecuación, It es la Conducción electrica, It/Vt es la Concductancia y la ecuación completa es la Conductividad. El ultimo término de la ecuación se denomina Constante de Celda y depende únicamente de la geometría de la celda y del espacio circundante. Cuando hay alguna pared o barrera que interrumpa el paso de la corriente por el espacio circundante, esta afectará también la Constante de Celda. Las unidades de la Constante de Celda son usualmente cm-1. En general, mientras mas separados se encuentren los electrodos, menor será el guarismo de la constante de celda.

La conductividad eléctrica del extracto de saturación (CEe) es uno de los índices más difundidos para evaluar la concentración salina del suelo a nivel de 

ELEMENTO DISPONIBLE.-

FOSFORO DISPONIBLE.- La absorción de fósforo por las plantasLas plantas absorben el fósforo de la solución del suelo como el ion ortofosfato: HPO4

-2 o H2PO4

-. La forma en que el fosforo es absorbido es afectado por el pH. En un pH más alto predomina la forma H2PO4

-. La movilidad del fósforo en el suelo es muy limitada y por lo tanto, las raíces pueden absorber el fósforo solamente de su entorno inmediato. Desde que la cantidad del fósforo en la solución del suelo es baja, la mayor parte de la absorción del fósforo es activa, contra del gradiente de la concentración (es decir, la concentración del fósforo es mayor en las raíces que en la solución del suelo).

La absorción activa es un proceso que consume energía, así que las condiciones que inhiben la actividad de las raíces, tales como las bajas temperaturas, el exceso de agua, etc., inhiben la absorción del fósforo. La deficiencia de fósforoLos síntomas de la deficiencia del fósforo incluyen retrasos en el crecimiento de la planta, coloración púrpura oscura de las hojas más viejas, retraso en el crecimiento de las raíces y el florecimiento. En la mayoría de las plantas estos síntomas aparecen cuando la concentración del fósforo en las hojas es inferior al 0,2%. 

El exceso de fósforoEl exceso de fósforo interviene, en su mayor parte, con la absorción de otros elementos, tales como el hierro, el manganeso y el zinc. La fertilización excesiva con fósforo es común y muchos agricultores aplican innecesariamente altas cantidades de fertilizantes de fósforo, especialmente cuando se utilizan fertilizantes compuestos de NPK o cuando se acidifica el agua de riego con ácido fosfórico. El fósforo en soluciones nutritivas y cultivo sin sueloLa concentración admisible de fósforo en soluciones de nutrientes es de 30-50 ppm, aunque se comprobó que se puede reducirla a 10-20 ppm. En las soluciones de nutrientes que fluye continuamente, la concentración de fosforo puede ser incluso tan bajo como 1-2 ppm. En los cultivos sin suelo, al igual que en el suelo, el fósforo se acumula con cada adición de fósforo, y minerales de fósforo con calcio o con magnesio empiezan a precipitar. Los tipos de minerales que se forman dependen del pH en el medio. El análisis de fósforo en el suelo  El nivel del fósforo en los análisis de suelos, da una medida de la capacidad del suelo para suministrar fósforo a la solución del suelo.  El análisis del suelo no indica la cantidad total del fósforo en el suelo, porque la cantidad de fósforo disponible es mucho menor que la cantidad total. Asimismo, el nivel del fósforo en los análisis de suelos tampoco no es el nivel del fósforo en la solución del suelo, porque la concentración de fósforo en la solución del suelo es generalmente muy baja y no representa apropiadamente la cantidad de fósforo que las plantas potencialmente pueden absorber durante la temporada de crecimiento.

El nivel de fósforo en los análisis de suelos es, en realidad, un índice que ayuda a predecir los requerimientos de los fertilizantes fosfatados de los cultivos.

Las recomendaciones para la aplicación de fertilizantes se determinan sobre la base de ensayos de campo en muchos suelos y cultivos. 

Diferentes métodos de análisis de suelos resultan en valores diferentes, que deben ser interpretados por consiguiente. Por ejemplo, un resultado de 25 ppm de fósforo obtenido por el método de análisis "Olsen" puede tener una interpretación diferente del mismo resultado obtenido por el método "Bray". 

Pero la confusión no se termina aquí - diferentes laboratorios que utilizan el mismo método de análisis pueden dar diferentes interpretaciones a los mismos valores obtenidos. Es muy importante Tomar el muestreo de suelo correctamente para alcanzar los resultados que realmente representan el nivel del fósforo disponible en el suelo. Por ejemplo: 

La profundidad de la muestra del suelo - dado que el fósforo no es móvil en el suelo, las muestras que se toman de la capa superior del suelo, por lo general, indican una mayor cantidad de fósforo que las muestras que se toman desde el subsuelo.

Los métodos de aplicación de los fertilizantes fosfatados-  la mayor parte del fósforo aplicado a los suelos se queda dentro de 1 o 2 pulgadas desde el punto de la aplicación. Por lo tanto, la ubicación exacta de donde se toman las muestras del suelo puede afectar el resultado considerablemente.

FÓSFORO ORGÁNICOLa principal fuente está constituida por los residuosvegetales y animales que se adicionan al suelo. Los compuestos fosfatados más importantes de la materia orgá-nica son núcleoproteínas, fosfolípidos y fosfoazúcares.

La mineralización de la materia orgánica es lenta y porvía microbiana, requiriendo temperaturas de aproximadamente 25 a 30 ºC, pH neutro y humedad cercana a capacidad de campo. El proceso de mineralización está regido por la relación C/P de la materia orgánica, cuyo valorcrítico es aproximadamente 200. Por encima de estevalor se produce depresión del fosfato inorgánico (fenó-meno similar al de la depresión de los nitratos).FÓSFORO INORGÁNICODesde el punto de vista edafológico interesa clasificarlo de acuerdo a su disponibilidad mediata o inmediatapara las plantas en: fósforo soluble, intercambiable e insoluble.Fósforo soluble: son las formas aprovechables paralas plantas en forma inmediata, es decir son fosfatosen la solución del suelo. Su concentración es muydébil y fluctúa entre 0,2 y 0,5 mg/lt, o sea 200 a 400gr/ha en 30 centímetros de espesor. En suelos muyricos la concentración puede llegar hasta 1 mg/lt (1ppm) y en suelos pobres a 0,1 mg/lt. Generalmentees una concentración constante y permanece así aunque varíe la relación suelo-agua.Para que los cultivos se abastezcan convenientementees necesario que ocurra una renovación del fósforo ensolución. El equilibrio entre las distintas formas fosfatadas es lo que asegura la nutrición delos vegetales.Importancia del Fósforo en el suelo. El fósforo es un elemento esencial para la vida. Las plantas lo necesitan para crecer y desarrollar su potencial genético. Lamentablemente, el fósforo no es abundante en el suelo. Y lo que es peor, mucho del fósforo presente en el suelo no esta en formas disponibles para la planta. La disponibilidad de este elemento depende del tipo de suelo, según este, una pequeña o gran parte del fósforo total puede estar “fijado” (no disponible) en los minerales del suelo. Esto significa que la planta no puede absorberlo. En la naturaleza, el fósforo forma parte de las rocas y los minerales del suelo. Las fuentes de fósforo como nutrimento para las plantas son los fertilizantes minerales y los fertilizantes orgánicos. Los fertilizantes minerales son compuestos inorgánicos de fósforo que se extraen de los grandes yacimientos de “roca fosfórica”. Estos compuestos minerales, son tratados para hacerlos más solubles para que así, sean disponibles para las plantas y puedan ser utilizados por estas en la formación de tejidos y órganos vegetales. 

POTACIO DISPONIBLE.-

Potasio en el Suelo

Formas de Potasio en el Suelo: El potasio en el suelo se clasifica generalmente en cuatro formas:

Potasio estructural / potasio de reserva Potasio fijado Potasio intercambiable Potasio en la solución de suelo

 La base para la clasificación, de las formas del potasio en el suelo, es la disponibilidad para la absorción de potasio por parte de la planta. Dependiendo del tipo de suelo y las condiciones ambientales, la disponibilidad de potasio puede variar. Potasio mineral - se encuentra en el suelo en  la estructura cristalina de los feldespatos, arcillas y micas. Las plantas no pueden utilizar el potasio en estas formas insolubles. Sin embargo, con el tiempo, en procesos lentos de meteorización,  estos minerales liberan cantidades pequeñas de potasio a la solución del suelo. 

Potasio fijado – es el potasio que está atrapado en el espacio interior de las arcillas. Los minerales de arcilla en el suelo tienen la capacidad de fijar potasio. El potasio fijado no es disponible para las plantas. A través de cambios en la humedad del suelo, el potasio fijado se libera lentamente a la solución del suelo. En los análisis de suelos regulares no se miden el potasio fijado. Potasio intercambiable – una forma disponible del potasio en el suelo, que las plantas pueden extraer fácilmente. Esta fracción de potasio esta absorbida en la superficie de las partículas de arcilla y materia orgánica en el suelo. Se encuentra en equilibrio con la solución del suelo y se desplaza rápidamente cuando las plantas absorben el potasio de la solución del suelo. En la mayoría de los análisis de suelos se miden el potasio intercambiable. Potasio en la solución del suelo - el potasio disuelto en la solución del suelo está inmediatamente disponible para las plantas. Sin embargo, las cantidades presentes en la solución del suelo son muy pequeñas. Cuando la planta extrae el potasio de la solución del suelo, su concentración se repone inmediatamente por el potasio en la forma intercámbiable. Al disminuir la concentración de potasio intercambiable, éste se moverá desde zonas más distantes del sistema radicular hasta restablecer nuevamente el equilibrio. Por lo tanto, medir el potasio en la solución del suelo no representa la cantidad total de potasio disponible para las plantas. 

 Factores que Afectan la Absorción de Potasio por las plantas Varios factores pueden afectar la capacidad de la planta para absorber el potasio del suelo:

El nivel de oxígeno - el oxígeno es necesario para el funcionamiento adecuado de las raíces, incluyendo la absorción de potasio.

Humedad del suelo – las plantas absorben mejor el potasio cuando el suelo esta húmedo.

La labranza del suelo – cuando se labra el suelo con regularidad, la absorción de potasio es mejor.

La temperatura del suelo - 15 a 26 Celsius es el rango de temperatura del suelo ideal para la actividad de las raíces y para la mayoría de los procesos fisiológicos en las

plantas. Cuanto menor sea la temperatura, la absorción del potasio y otros nutrientes será más lenta.

CATIONES CAMBIABLES

1.2 Capacidad de cambio de cationes Es el más importante, y mejor conocido. En el suelo son varios los materiales que pueden cambiar cationes. Los principales

cambiadores son las arcillas y la materia orgánica (los dos materiales presentan propiedades coloidales).

Las causas de la capacidad de cambio de cationes de las arcillas son: Sustituciones atómicas dentro de la red. Existencia de bordes (superficies descompensadas). Disociación de los OH de las capas basales. Enlaces de Van der Waals. En las arcillas, además de en su superficie, los iones pueden entrar entre las láminas.

Las causas de la capacidad de cambio de materia orgánica son: Disociación de los OH. Disociación de los COOH.

En cuanto a los factores que hacen que un suelo tengan una determinada capacidad

de cambio de cationes son varios. Tamaño de las partículas. Cuanto más pequeña sea la partícula, mas grande será

la capacidad de cambio.

Naturaleza de las partículas. La composición y estructura de las partículas influirá en las posibilidades de cambio de sus cationes. Así la capacidad de cambio catiónico (CCC) de algunos de los materiales más comunes en los suelos los representamos en la siguiente tabla.

 Naturaleza de la partícula

 CCC, meq/100g

 cuarzo y feldespatos  1-2 oxidos e hidróx. Fe y Al  4 caolinita  3-15 ilita y clorita  10-40 montmorillonita  80-150 vermiculita  100-160 materia orgánica  300-500

Como vemos la naturaleza del cambiador confiere mayor a menor capacidad de cambio. Cada 1% de arcilla puede repercutir en medio miliequivalente en la capacidad de cambio de cationes del suelo. Si en vez de arcilla nos referimos a la materia orgánica, cada 1% puede repercutir en 2 miliequivalentes más (miliequivalente / 100gr = cmol(+)Kg-1).

Tipo de cationes cambiables. La capacidad de cambio de cationes representa el total de cargas negativas, o lo que es lo mismo el número de cargas positivas que incorporan los cationes que vienen a fijarse.

No obstante, la naturaleza de los cationes de cambio pueden modificar el valor de la capacidad de cambio, aumentándola o disminuyéndola, en función de su carga y de su tamaño. Los cationes divalentes, trivalentes... al adsorberse aumentan la capacidad de cationes de cambio mientras que los cationes de gran tamaño (radicales orgánicos) disminuyen la CCC al bloquear, por su tamaño, posiciones de cambio.

pH. Los suelos presentan distinta capacidad de cambio en función del pH. A pH bajos los hidrogeniones están fuertemente retenidos en las superficies de las partículas, pero a pH altos los H de los grupos carboxílicos primero y de los OH después, se disocian y los H+ pueden ser intercambiados por cationes.

Esto es la consecuencia de que la capacidad de cambio de cationes aumente con el pH.

Los cationes que frecuentemente ocupan las posiciones de cambio en los suelos son: Ca++, Mg++, K+, Na+, H+, Al+++, Fe+++, Fe++, NH4+, Mn++, Cu++ y Zn++.

En los suelo ácidos predominan H+ y Al+++, en los suelos alcalinos predominan las bases fundamentalmente el Na+ y en los neutros el Ca++.

La relación en el complejo de cambio entre los cationes y el H+ + Al+++, expresado en %, representa el grado de saturación

grado de saturación : V=S/Tx100 siendo, T = capacidad de cambio. Mide la cantidad de bases de cambio (T = S + Al+++

+ H+) S = Ca++ + Mg++ + Na+ + K+. Cuando V > 50% el suelo está saturado. Si V < 50% el suelo se encuentra desaturado. Las posiciones de cambio están

ocupadas principalmente por H+ y Al+++; se trata de un medio pobre en nutrientes.   1.3 Importancia de la capacidad de cambio Controla la disponibilidad de nutrientes para las plantas: K+, Mg++, Ca++, entre

otros. Interviene en los procesos de floculación - dispersión de arcilla y por consiguiente

en el desarrollo de la estructura y estabilidad de los agregados. Determina el papel del suelo como depurador natural al permitir la retención de

elementos contaminantes incorporados al suelo.

El Magnesio en en suelo y plantas

 

El magnesio es un nutriente esencial para las plantas. Es clave para una amplia gama de funciones en los vegetales. Uno de los papeles bien conocidos del magnesio se encuentra en el proceso de la fotosíntesis, ya que es un componente básico de la clorofila, la molécula que da a las plantas su color verde.

La deficiencia de magnesio puede ser un factor importante que limita la producción de cultivos. Las formas de magnesio en los suelos

En el suelo, el magnesio está presente en tres fracciones:

1. Magnesio en la solución del suelo – El magnesio en la solución del suelo está en equilibrio con el magnesio intercambiable y está fácilmente disponible para las plantas.

2. Magnesio intercambiable - Esta es la fracción más importante para determinar el magnesio disponible. Esta fracción consiste en el magnesio sorbido a las partículas de arcilla y materia orgánica. Está en equilibrio con magnesio en la solución del suelo.

3. Magnesio no intercambiable – Es cuando el magnesio es un componente de los minerales primarios en el suelo. El proceso de descomposición de los minerales en el suelo es muy lento, por lo tanto, esta fracción de magnesio no está disponible para las plantas.

 

Absorción de magnesio por las plantasLas plantas absorben el magnesio en su forma iónica Mg+2, que es la forma de magnesio disuelto en la solución del suelo. La absorción de magnesio por las plantas está dominada por dos procesos principales: 1. Absorción pasiva, impulsada por la corriente de transpiración 2. Difusión – movimiento de iones de magnesio desde zonas de alta concentración hacia zonas de menor concentración.

Por lo tanto, las cantidades de magnesio que la planta puede absorber dependen en su concentración en la solución del suelo. Así como, en la capacidad del suelo para reponer la solución del suelo con magnesio.

La disponibilidad y absorción de magnesio

Dentro de los factores que afectan la disponibilidad y absorción, nos encontramos

por ejemplo con: bajo pH del suelo, bajas temperaturas, suelos con condiciones secas y altos niveles de elementos competitivos, tales como el potasio y el calcio. Estos últimos reducen la disponibilidad de magnesio. Bajo estas condiciones es mayor la probabilidad de encontrar una deficiencia de magnesio.

CALCIO CAMBIABLE• El Ca2+ adsorbido es el calcio cambiable.• Cuando están adsorbidos por los ácidos húmicos forman loshumatos.• La liberación del Ca2+ adsorbido depende de los procesos deacidificación del suelo (acción de los protones).• Son fuente de protones el CO2, la descomposición de lamateria orgánica, nitrificación, azufre, raíces, etc.• En muchos suelos ,el calcio fijado en el complejo y el unido alos compuestos húmicos es el más abundante.• En general, en las regiones templadas,,el calcio intercambiablees unas 10 veces más abundante que el potasio cambiable.• El calcio y magnesio constituyen la fracción más importantedel complejo de cambio de cationes.• Los cationes monovalentes se hallan en menor proporción.CALCIO/SUELOS ALCALINOS• La presencia de iones hidrógeno esprácticamente nula, dificultándose losprocesos de liberación del calcio.– Utilizar agentes complejantes.– Potenciar la actividad de las raíces.– Utilizar azufre o cualquier sistemaacidificante.ABSORCIÓN DEL CALCIO POR LA PLANTA• Se absorbe por las zonas jóvenes de la raíces como catión (Ca2+).• El contenido de calcio varia entre el 0,1 y el 5 % de su peso seco.• A pesar de que la gran absorción, la concentración en el citoplasma esbaja, evitando la precipitación del fósforo inorgánico y la inactivación deciertos enzimas (NAD-quinasa).• La regulación del calcio en el citosol se hace gracias a una proteína debajo peso molecular (Calmodulina*).• El calcio se absorbe en forma catiónica y se transporta mejor por elapoplasto que por el simplasto (por eso solo es absorbido por las raícesjóvenes).• De lo anterior se desprende la importancia de mantener un sistemaradicular activo.