Os átomos e as ligações químicas [2]

Matéria átomos

Átomo: palavra derivada do grego atomos (indivisível)

O conceito filosófico do átomo foi concebido em aproximadamente 450 a.C., pela escola materialista

de Demócrito. Epicuro acreditava que as ligaçõesentre os átomos se davam através de “ganchos” ou

”garras” existentes. Tal modelo perdurou até oo século XIX.

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Demócrito(460 - 371 a.C.)

Os átomos e as ligações químicas

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Os átomos e as ligações químicas

Modelos atômicos:

J. Dalton (1810): esferas rígidas homogêneasJ. J. Thompson (1898): “pudim com ameixas”E. Rutherford (1911): “sistema planetário”N. Bohr (1913): proposição do modelo quântico

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Niels Bohr(1885 – 1962)

Os átomos e as ligações químicas

modelo quântico núcleo + eletrosferaDiscretização dos níveis de energia

KLMNOPQ

s p

d

f

4>Charles Barkla & Henry Moseley – denominação das camadas eletrônicas (K → Kelvin)

Os átomos e as ligações químicas

Interaçõesatômicas

Fortes

Fracas(Van der Waals)

Ligação iônica

Ligação covalente

Ligação metálica

Polarizaçãomolecular

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eletronegatividade: tendência de um átomo ganhar ou perder elétrons

↑ ΔE

Os átomos e as ligações químicas

Ligação iônica: forte atração eletrostática entre um cátion (+) e um ânion (-), resultando em um compostoeletricamente neutro.Exemplo: sal de cozinha (NaCl)

6>Z = 11 Z = 17

Os átomos e as ligações químicas

Ligação iônica: Na+ + Cl - → NaCl

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Na (Z = 11) Cl (Z = 17)

Os átomos e as ligações químicas

Ligação covalente: compartilhamento de elétronsentre átomos adjacentes, resultando no preenchimentoda camada de valência com 8 elétrons.Exemplos:

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Gás H2ZH = 1

Gás N2ZN = 7

MetanoCH4ZC = 6ZH = 1

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Ligação covalente: C (diamante)

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(Z = 6)

Os átomos e as ligações químicas

Ligação metálica: em átomos cuja camada de valênciapossui poucos elétrons não há vinculação do elétron

com um átomo específico (nuvem de elétrons).Exemplo: cobre

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Os átomos e as ligações químicas

Ligação de Van der Waals: presença de dipolos elétricos em compostos moleculares.

Exemplos: ponte de hidrogênio - água

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Os átomos e as ligações químicas

Bibliografia:

Van Vlack, L. H. Princípios de Ciência dos Materiais. Ed. Edgard Blucher, São Paulo, 1970, pp. 18-34.

Guy, A. G. Ciência dos Materiais. LTC/Edusp, São Paulo, 1980, pp. 1-19.

Van Vlack, L. H. Propriedades dos Materiais Cerâmicos. Ed. Edgard Blucher, São Paulo, 1973, pp. 3-26.

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Notas de aula preparadas pelo Prof. Juno Gallego para a disciplina Materiais de Construção Mecânica I.® 2009. Permitida a impressão e divulgação. http://www.dem.feis.unesp.br/maprotec/educacional.shtml/