organİk kİmya – 10 spektroskopİorbitalyayinlari.com/panel/uploads/oabt_v/document/... ·...

SPEKTROSKOPİ

ORGANİK KİMYA – 10

9 SPEKTROSKOPİ

9 ULTRAVİYOLE – GÖRÜNÜR BÖLGE SPEKTROSKOPİSİ

9 KIZIL ÖTESİ SPEKTROSKOPİSİ

9 NÜKLEER MANYETİK REZONANS SPEKTROSKOPİSİ

9 KÜTLE SPEKTROSKOPİSİ

1. SPEKTROSKOPİ

Elektromanyetik spektrum

Spektroskopi: Madde ile elektromanyetik ışıma arasındaki etkileşimi inceleyen yön-temlerdir. Spektrofotometre : Madde ile elektromanyetik ışıma arasındaki etkileşimi incelemeye yarayan cihazlardır.

2. ULTRAVİYOLE-GÖRÜNÜR BÖLGE SPEKTROSKOPİSİUV-Görünür bölge ışınlarının bir molekül veya çok atomlu iyonlar tarafından absorbsi-yonu ile molekülün bağ elektronları veya değerlik elektronlarının temel düzeyden daha yüksek bir enerji düzeyine geçmesi temeline dayanır.Atomlarda yalnızca elektronik enerji seviyeleri arasında geçişler olur ve bunun sonu-cunda hat (çizgi) spektrumu elde edilir.Moleküllerde ise elektronik enerji seviyeleri yanında dönme ve titreşim enerji seviyeleri de bulunur. Bu nedenle moleküler absorpsiyonda bant (sürekli) spektrumları elde edilir.

Absorbans Absorbans

Dalga boyu Dalga boyu

SPEKTROSKOPİ

479Spektroskopi

UV-Görünür bölgede absorpsiyon, genellikle bağ elektronlarının uyarılmasından kay-naklanır. Bu nedenle, absorpsiyon piklerinin dalga boyları, incelenen molekülün bağ-ları hakkında bilgi verir ve bir moleküldeki fonksiyonel grupları tanımak için kullanılır.UV-Görünür bölge ışınları hem organik hem de anorganik moleküller tarafından ab-sorblanabilir. Anorganik moleküllerde metalin d ve f elektronlarının uyarılması söz konusudur. Ge-çiş metali komplekslerinin oluşumu sırasında metalin değerlik elektronlarını içeren d orbitalleri ligantların bağlanması ile yarılır. Bu orbitaller arasındaki kristal alan yarılma enerjisi (KAT) görünür bölge aralığına denk geldiği için bu kopleksler renkli görünür.Organik moleküllerde ise molekül orbitalleri arasında elektron geçişleri söz konusudur. Moleküler orbital teorisine göre bir molekülde σ, ∏ bağ orbitalleri, σ*, ∏* antibağ orbital-leri ve n ile gösterilen bağa katılmayan serbest elektronların yerleştiği orbitalleri vardır. Bir molekülde içerdiği bağ türleri ve ortaklanmamış elektron içerip içermemesine göre bu orbitallerde elektronik geçişler olabilir. • Yalnızca σ bağları içeren bir molekülde σ-σ* geçişleri olabilir. • Katlı bağlar (ikili ve üçlü) içeren moleküllerde ise σ-σ* geçişlerine ek olarak, ∏-∏*

geçişleri de olur. • Ortaklanmamış elektron çifti içeren (heteroatom, O, S, N gibi) moleküllerde ise n-∏*

ve n-σ* geçişleri de olur.Uyarılmış ve temel düzeyler arasındaki enerji farkı ¢E ile gösterilirse, ¢E σ-σ* > ¢E n-σ* ≈ ¢E ∏-∏* > ¢E n-∏*dır. Bu geçişler içerisinde özellikle ∏-∏* ve n-∏* geçişleri UV-GB aralığına düşmektedir.

ÖRNEK

Aşağıdaki moleküllerden hangisinde σ-σ* ve n-σ* elekt-ronik geçişlerinin olması beklenir?

CH3CH2CH3A) B) C)

D)O

E) CH3CH=CH2

ÇÖZÜM

σ-σ* ve n-σ* geçişlerinin olabilmesi için molekülün σ bağları ve ortaklaşılmamış elektron çifti içeren bir hete-roatom içermesi gerekir. Tetrahidrofuran’da σ-σ* ve n-σ* geçişleri olabilir.

Cevap D

Önemli: Organik bir moleküldeki konjugasyonun artması absorblanan ışığın dalga bo-yunu arttırarak renkli görünmesini sağlayabilir.

ÖRNEK

Aşağıda verilen molküllerden yalnızca bir tanesi görü-nür bölge ışınlarını absorplayarak renkli görünmektedir. Buna göre verilen bileşiklerden hangisinin renkli olan bu bileşik olması beklenir?

ÇÖZÜM

Konjugasyonu en fazla olan 1,3,5,7-oktatetraen bileşiği renkli olamalıdır.

Doğru Cevap E

A) B) C)

D) E)

E n

480 ÖABT Kimya Öğretmenliği

ÖRNEK

N2+ Cl-

+

NN

N N

I II III

Yukarıdaki tepkime ile ilgili aşağıda verilenlerden hangisi yanlıştır?

A) I Bileşiği diazonyum tuzudur.

B) II bileşiği kenetlenme reaktifidir.

C) III bileşiği diazo boyar maddedir.

D) Tepkime sırasında azot gazı çıkışı olur.

E) III bileşiği içerdiği konjugasyondan dolayı görünür bölge ışınlarını absorplayarak renkli görünür.

ÇÖZÜM

Verilen tepkimede diazonyum tuzu, bir kenetlenme reaktifi ile birleşerek diazoboyar madde oluşturmuştur. Kenetlen-me bileşeni aromatik halkaya elektron sağlayan gruplar içeren bileşiklerdir. Oluşan azoboyası ise azotlarında konju-gasyona katılması ile çok sayıda ∏-∏* ve n-∏* elektron geçişleri yapar ve renkli görünür. Ancak bu tepkime sırasında diazonyum tuzlarının diğer tepkimelerindeki gibi azot gazı çıkışı olmaz.

Cevap D

Moleküllerde, ışığın absorplanmasından sorumlu olan fonksiyonel gruplara kromofor grup denir. Kromofor üzerinde absorpsiyonun dalga boyunu ve şiddetini değiştiren gruplara ise oksokrom grup denir.

Bir molekülün absorpsiyon bandının daha uzun dalga boylarına kaymasına kırmzıya kayma (batokromik etki), daha kısa dalga boylarına kaymasına maviye kayma (hip-sokromik etki), absorpsiyon bandının şiddetinin azalmasına hipokromik etki ve artma-sına ise hiperkromik etki adı verilir.

Hiperkromik etki

Hip

sokr

omik

Etk

i Batokromik Etki

Hipokromik Etki

Dalga Boyu, λ, (nm)

Abso

rban

s

481Spektroskopi

Lambert-Beer Yasası

Işık şiddetinde, paralel bir ışın demeti b kalınlığında ve C derişiminde absorplayıcı bir tabakadan geçerse, gelen ışının şiddeti azalır. Bu yasa, ışımanın absorplanan miktarı, çözeltinin derişimine ve izlediği yolun uzun-luğuna bağlıdır.

log bC A0f

I

I= =

• Absorbans ile derişim arasındaki doğrusallık, 0,010 M’dan daha deri-şik çözeltilerde moleküller arası etkileşimler nedeniyle bozulur ve bu Lambert-Beer yasasından negatif sapmaya neden olur. Aynı zamanda absorpsiyon yapan türlerin çözelti ortamında ayrışma, birleşme, polimer oluşumu gibi tepkimeler vermesi ve sıcaklık değişimleri de sapmaya neden olur.

Geçirgenlik (T): Geçen ışık şiddetinin gelen ışık şiddetine oranıdır. Genellikle yüzde geçirgenlik olarak ifade edilir.

IIT0

=

Absorbans (A): Gelen ışık şiddetinin geçen ışık şiddetine oranının logaritmasıdır. Ab-sorbans ile geçirgenlik ters orantılıdır.

II

log logA T– 0= =

Absorptivite (a): Birim derişimde birim kalınlıktaki numunenin absorbansıdır.

A α b.C yani A = a.b.C

Burada a, orantı katsayısı olup, absorptivite’dir. Çözeltinin derişimi molarite

(mol/litre) cinsinden verilmişse, absorptiviteye “molar absorptivite katsayısı” adı

verilir. e ile gösterilir. Bu durumda,

A= e.b.C olur.

• UV-GB spektroskopisi ile kalitatif ve kantitatif analiz yapılabilir. Bunun için bilinen bir derişimdeki çözelti ile farklı derişimlerde çözeltiler hazırlanır. Bu çözeltilerin derişim-absorbans grafiği (kalibrasyon grafiği) çizilir. Bu grafiğin eğimi molar ab-sorptivite katsayısını verir. Bu değer her madde için ayırt edicidir. Böylece hangi madde olduğu bulunabilir. Derişimi bilinmeyen bir çözeltinin ise absorbansı cihaz yardımıyla belirlenirse kalibrasyon grafiğinden derişimi bulunabilir.

Derişim (m)0,030,020,01

0,2

0,4

0,6

Derişim

α

Absorbas

Ax

Cx

Absorbas

Eğim = αεAC

b

I0 I


3. KIZIL ÖTESİ (İnfrared - IR )SPEKTROSKOPİSİ

İnfrared (IR) spektroskopisi, moleküllerin kızıl ötesi ışınları absorblamasına dayanır. Kızıl ötesi ışınları moleküldeki titreşim enerji seviyeleri arasında elektron geçişlerini sağlar. IR spektrumu moleküldeki fonksiyonel gruplar hakkında bilgi verir.

Kırmızı Ötesi Spektroskopisi elektromagnetik spektrumun 12800-10 cm-1 aralığını kapsamaktadır. 12800-4000 cm-1 bölgesi “yakın kırmızı ötesi”, 4000-200 cm-1 bölgesi “kırmızı ötesi” ve 200-10 cm-1 bölgesi “uzak kırmızı ötesi” olarak üç kısımda gruplan-dırılmıştır.

Kırmızı ötesi ışınları UV-Görünür bölgedeki elektronik geçişlerin hepsini gerçekleşti-rebilecek enerji değerine sahip değildir. Moleküldeki bağları bozamaz ve elektronik uyarmaya da yol açamaz. Kırmızı ötesi bölgesindeki absorpsiyon, moleküllerin titreşim ve dönme düzeylerini uyarır. Atomların kütlelerine, molekül geometrilerine ve bağların gücüne bağlı olarak bağların titreşim genliklerini arttırır.

• Kırmızı ötesi spektroskopisi moleküllerdeki fonksiyonel grupların belirlenmesinde ve iki bileşiğin birbiri ile aynı olup olmadığının kıyaslanmasında kullanılmaktadır.

IR spektumunda bazı fonksiyonel gruplara ait gözlenen soğurma bantları

O-H 3200-3600 cm-1 yayvan

H-N-H 3300-3500 cm-1 ikili, keskin

N-H 3300-3500 cm-1 keskin

C≡C-H 3300 cm-1 keskin

C=C-H 3000-3100 cm-1keskin

C-C-H 2950-3000 cm-1keskin

C≡N 2200-2250 cm-1keskin

C=O 1720 cm-1 şiddetli, keskin

483Spektroskopi

ÖRNEK

Bir organik bileşiğin IR spektrumunda 2220 cm-1 da kes-kin bir band görülmektedir. Buna göre bu bileşik aşağı-dakilerden hangisi olabilir?

A) CH3CH2OH B) CH3CHO C) CH3OCH3

D) CH3CN E) CH3COOH

ÇÖZÜM

IR spektrumunda 2220 cm-1 de görülen band molekülde siyano (-CN) grubu olduğunu gösterir. Buna göre bu bi-leşik asetonitril olabilir.

Cevap D

ÖRNEK

CH3COOCH3 bileşiği bir reaktif ile tepkimeye sokuldu-ğunda çıkış bileşiğinin IR spektrumundaki 1720 cm-1

deki keskin kuvvetli band kaybolurken, ürünün IR spekt-rumunda 3400 cm-1 civarında yayvan bir band ortaya çıkıyor. Buna göre metil asetat aşağıdaki reaktiflerden hangisi ile tepkimeye sokulmuş olabilir?

A) NaBH4 B) LiAlH4 C) KMnO4 D) NaOH E) H2SO4

ÇÖZÜM

Ester fonksiyonel grubu içeren çıkış bileşiğinin IR spektrumunda 1720 cm-1 de gözlenen band karbonil (C=O) grubuna aittir. Üründe bu bant kaybolurken 3400 cm-1 de ortaya çıkan yeni band ise -OH grubuna aittir. Bu nedenle esterin alkole indirgendiği anlaşılmaktadır. Esterler ise verilen bileşikler içerisinde yalnızca LiAlH4 ile indirgenebilir.

Cevap B

4. NÜKLEER MANYETİK REZONANS (NMR) SPEKTROSKOPİSİ

Temeli: Nükleer manyetik rezonans (NMR) spektroskopisi kovalent yapılı moleküllerin molekül yapılarının belirlenmesinde kullanılan yapı aydınlatma tekniklerinden biridir.

RFE1

E2

Ho

Ho

∆Eν = γ

2p

NMR Sinyali

υ

Bazı çekirdekler manyetik alan içerisinde enerji seviyelerine yarılır. Düşük enerji seviyesinde bulunan çekirdekler radyo dalgalarını absorplayarak üst enerji seviyesine çıkabilir. Bu olaya rezonans denir.

Her çekirdek manyetik alanda enerji seviyelerine yarılmaz. Yalnızca spin kuantum sa-yıları (I) sıfırdan farklı olan çekirdekler manyetik alandan etkilenir. Proton sayısı ve nötron sayısı çift olan çekirdeklerin spin kuantum sayısı sıfırdır ve NMR aktif değillerdir. Bu çekirdeklere, ,C O6

12816 gibi atomlar örnek olarak verilebilir. Kütle numarası tek olan

, ,C PH11

613

1631 gibi çekirdekler ise NMR aktiftir.


4. 1. 1H-NMR Spektroskopisi1H-NMR spektrumunda bir moleküldeki HİDROJENLERE ait pikler gözlenir. Bir 1H-NMR spektrumunda hidrojenlere ait başlıca şu bilgiler elde edilebilir:

1. Pik sayısı: Molekülde kimyasal çevresi farklı olan hidrojen sayısı kadar pik gözlenir. Özdeş hidrojenler aynı yerde pik verir. Aynı kimyasal çevreye sahip protonlar özdeştir. Özdeş protonlar bulunurken atomların dizilişlerine bakılabilir. Protonun bağlı olduğu karbondan sonra moleküldeki diğer atomların dizilişleri iki proton için aynı ise bunlar özdeş protonlardır.

Örneğin CH3CH2Cl molekülünde kimyasal çevresi farklı iki tür hidrojen verdır.

Bu nedenle bileşiğe ait 1H-NMR spektumunda Ha ve Hb protonlarına ait iki farklı pik gözlenir.

Aşağıda bazı moleküllerin sahip oldukları farklı kimyasal çevreye sahip proton sayıları ve dolayısıyla gözlenecek pik sayıları verilmiştir.

a b

a

c dCH3CHCH2CH3

CH3

4 farklı proton, 4 pik

a

b

cO

O


CH3 (a)

Hb

Hb

Hc

Hc

Hd


CH3 (b)

Ha

Ha

Ha

Ha

(b) H3C OH (a)

Hb

Hb

Hc

Hc

Cl

2 farklı proton, 2 pik 3 farklı proton, 3 pik

2. Yarılma sayısı: Komşu karbonlarda bulunan (3 bağ uzaklıktaki) hidrojenler birbir-lerini n+1 formülüne göre yarar. Buradaki n komşuda bulunan özdeş proton sayısıdır. Özdeş protonlar birbirlerini yarmazlar.

Örneğin CH3CH2Cl molekülünde CH2 protonları komşusu olan CH3 deki protonlar ta-rafından (3+1) 4 e yarılır. CH3 ise komşu karbondaki iki proton tarafından (2+1) 3’e yarılır.

CH3-CH2- C- O- CH3

O

çlüü dörtlü birli

CH3CHCH2CH3

CH3

ikili çoklu (21’li)

çoklu (8'li)

üçlü

OH (a)

Hb

Hb

Hc

Hc

Cl

ikili ikili

birli

Hb

HbHb

Ha

HaC C Cl

üçlü dörtlü

CHb

HbCHb ClHa

Ha

485Spektroskopi

3. Kimyasal Kayma değeri: Hidrojen atomları etrafındaki elektron yoğunluğuna bağlı olarak dış manyetik alanı farklı şiddette hisseder. Bu nedenle Hidrojenler NMR spekt-rumunda farklı yerlerde pik verir. Piklerin birbirine göre konumlarını belirlemek için TMS (Tetra metil silan) bileşiği referans olarak alınır. Bir hidrojene ait pikin TMS ye olan uzaklığına kimyasal kayma değeri denir.

Aşağıdaki tabloda bazı protonlara ait kimyasal kayma değerleri verilmiştir.

Proton türü Kimyasal Kayma δ, ppm)

1° Alkil, RCH3 0,8-1,0

2° Alkil, RCH2R 1,2-1,4

3° Alkil, R3CH 1,4-1,7

Keton, RCCH3

O2,1-2,6

Benzillik; ArCH3 2,2-2,5

Asetilenik, RC≡CH 2,5-3,1

Alkol, HOCH2R 3,3-4,0

Vinilik, R2C=CH2 4,6-5,0

Aromatik, ArH 6,0-9,5

Aldehit, RCHO

9,5-10,5

Kimyasal kayma değeri protonun etrafındaki elektron yoğunluğuna bağlıdır. Bir mole-küldeki elektron çeken gruplar protonun üzerindeki elektron yoğunluğunu azalttığında pik daha düşük alanda çıkar yani kimyasal kayma değeri büyür.

Hb

HbHb

HbHa

HaC C Cl

Düşük alan

Ha

Yüksek alan

TMS

3 2 1 0ppm

kimyasal kayma

Etil klorürde elektronegatif klor atomuna daha yakın olan Ha protonlarının kimyasal kayma değeri Hb protonlarından daha fazladır.


4. İntegrasyon Değeri : Hidrojenlere ait pik alanları (integrasyon değeri) özdeş hidro-jen sayısı ile doğru orantılıdır.

CH3CH2Cl molekülünde CH3 ‘e ait integrasyon oranı 3, CH2‘nin ise 2’dir. Genellikle bu oranlar 3H ve 2H olarak gösterilir.

CH3-CH2- C- O- CH3

O

3H 2H 3H

CH3CHCH2CH3

CH3

6H 1H

2H

3H

2H 2H

Hc Hb

OH (a)CI

HbHc

Aşağıda bütanona ait 1H-NMR spektrumu görülmektedir.

O

2.09 2.49(birli)(dörtlü)

(üçlü)1.06

012PPM

2H

3H

3H

4. 2. 13C-NMR (EŞLEŞMESİZ)13C-NMR spektrumunda bir moleküldeki KARBONLARA ait pikler gözlenir. Eşleşmesiz spektrumda C-C atomları veya C-H atomları arasında eşleşme (yarılma) olmaz. Kim-yasal çevresi farklı olan karbon sayısı kadar pik gözlenir. Kimyasal kayma değerleri 1H-NMR spektrumundaki hidrojenlere ait piklerin yaklaşık 20 katı kadardır. 13C-NMR spektrumunda pik alanlarına bakılmaz.

Aşağıda bütanona ait 13C-NMR spektrumu görülmektedir.

O

30.6

207.7

39.3

7.6

020406080100120140160180200220PPM

487Spektroskopi

Aşağıdaki moleküllerde kaç farklı karbon bulunduğu ve buna bağlı olarak 13C-NMR spektrumlarında kaç pik gözleneceği gösterilmiştir.

a b

a

c dCH3CHCH2CH3

CH3a

bc O

O

dc

a

b

cd

CH3

d

e

4 farklı karbon, 4 pik 4 farklı karbon, 4 pik 5 farklı karbon, 5 pik

c

ab

c

CH3H3Ca

b

c

c

3 farklı karbon, 3 pik

cbda

b c

OHCl

4 farklı karbon, 4 pik

5. KÜTLE SPEKTROSKOPİSİ

Temeli: Bileşenlerin çeşitli yöntemlerle gaz fazında, vakum altında iyonlarının oluştu-rulması, sonra bu iyonların kütle/yük (m/z) oranlarına göre ayrılması temeline dayanır.

Kütle spektrometresinde önce örnek gaz fazına geçirilir, ardından iyonlaştırılır. Oluş-turulan iyonlar pozitif veya negatif olabilir. Elde edilen bu iyonların bağıl şiddetlerinin kütle/yük oranlarına karşı çizilen grafiğine kütle spektrumu denir.

Kütle spektrumundan bileşiklerin molekül kütleleri belirlenebilir ve yapı analizleri ya-pılır.

• Kütle spektrumunda şiddeti en yüksek pike temel pik denir. Bu pikin değeri 100 olarak alınır ve diğer piklerin şiddeti bu pike oranlanarak bağıl şiddetleri belirlenir.

• İncelenen yapı bir molekül ise molekülden oluşan iyona (M+•) molekül iyonu, bu iyona ait pike de molekül iyon piki denir. Kütle spektrumunda en yüksek kütle/yük değerine sahip iyon genelde molekül iyonudur. Bu pikin değeri bileşiğin molekül kütlesini verir. Ancak molekül iyonu çoğunlukla kararsızdır ve daha küçük iyonlar oluşturmak üzere parçalanır. Oluşan bütün bu iyonlar da kütle spektrumunu oluş-turur.


Konu Kavrama Testleri1. I. n → ∏*

II. ∏ → ∏*

III. σ → σ*

Organik bir moleküle ait yukarıda verilen elektronik geçişlerden hangileri UV-GB (Ultra Viyole- Görünür Bölge) aralığındaki ışığın absorbsiyounu sonucunda gerçekleşir?

A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III

D) I ve II E) I, II ve III

2. I. Organik moleküllere ait σ → σ* geçişleri en yük-sek enerjili geçişlerdir.

II. Geçiş metali komplekslerinde KAYE (10¢q) enerji seviyesi görünür bölge aralığına düşer.

III. UV-GB ışınları organik moleküller tarafından ab-sorblanamaz.

Yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II

D) II ve III E) II ve III

3. UV-GB spektroskopisinde;

I. Absorbans çözeltinin derişimine bağlıdır.

II. Çok seyreltik çözeltilerde, derişim-absorbans grafiği doğrusallıktan sapar.

III. A = e . b . C formülü Lambert-Beer yasası olarak bilinir.

yargılarından hangileri yanlıştır?



4. Çözelti

I

b

I0

Derişimi C molar olan bir çözeltiden UV-GB ışınları geçiyor. Buna göre;

I. Geçen ışık şiddetinin gelen ışık şiddetine oranı-na (I/Io) geçirgenlik denir.

II. Gelen ışık şiddetinin geçen ışık şiddetine oranı-nın logaritması (log Io/I) absorbans olarak adlan-dırılır.

III. Absorbans b ile doğru orantılıdır.




5. Bir spektrofotometrede monokromatörün görevi aşa-ğıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

A) Çözeltilerde meydana gelen sapmaları azaltır.

B) Numunenin absorbansının ölçülmesini sağlar.

C) Spektumda otaya çıkabilecek gürültüleri azaltır.

D) Gelen ışığın dalga boylarına ayrılmasını ve nu-mune üzerine tek dalga boyunda ışığın düşmesi-ni sağlar.

E) Numunedeki çözücüden gelen absorbsiyonu en-geller.

6. Aşağıdaki moleküllerden hangisi en yüksek dalga boyunda absorbsiyon yapar?

OH

OH O-

NO2 NO2

O-

A) B) C)

D) E)

489Spektroskopi

7. Bir organik molekülün IR spektrumunda C=O bağına ait titreşim bantı 1720 cm-1 civarında keskin ve şiddetli bir şekilde görülür. Buna göre aşağıdaki moleküllerden hangisinde bu bant görülmez?

A) Aldehit

B) Keton

C) Amit

D) Eter

E) Ester

8. Bir IR spektrumunda 3350 cm-1 civarında ikili bir bant görülmektedir. Buna göre bu bileşik aşağıdaki-lerden hangisi olabilir?

A) Etil amin

B) Etil meti amin

C) Asetaldehit

D) Aseton

E) Asetonitril

9. CH3CH2-OH

PCC

CH2Cl2A

Yukarıda verilen tepkime ile ilgili;

I. A bileşiği asetaldehittir.

II. Çıkış bileşiğinin IR spektrumundaki 3300 cm-1 deki yayvan pik kaybolur.

III. A bileşiğinin IR spektrumunda 1720 cm-1 de bir pik gözlenir.


A) I, II ve III B) II ve III C) I ve III

D) Yalnız II E) Yalnız I

10.

Yukarıda verilen bileşiğin 13C-NMR spektrumunda karbon atomlarına ait kaç farklı pikin özlenmesi bek-lenir?

A) 4 B) 5 C)7 D) 8 E) 10

11. Aşağıdaki moleküllerden hangisinde 13C-NMR spektrumunda 2 pik, 1H-NMR spektrumunda ise yal-nızca bir pik gözlenir?

CH3

A) B) C)

D) E)

H3C

CH3

CH3 H3C

CH3

CH3CH3

CH3H3C

12. Bir organik bileşik ile ilgili;

I. Doymamışlık indeksi altıdır.

II. IR spektrumunda 1720 cm-1 ve 3300 cm-1 de bantlar görülüyor.

III. 1H-NMR spekturumunda 11 ppm civarında ve 7 ppm civarında iki tane birli pik gözleniyor.

Buna göre bu bileşik aşağıdakilerden hangisi olabi-lir?

A) B)

C) D)

E)

HOOC

HOOC

HOOC

COOH

COOH

OHC CHO

COOH

COOH

13.

a cbCH3CH2C

OOCH3

Yukarıda verilen bileşiğin 1H-NMR spekturumun-da yer alan protonlara ait piklerin kimyasal kayma değerlerinin sıralaması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

A) a>b>c B) a>c>b C) b>a>c

D) c>b>a E) c>a>b


14.

a cbCH3CH2C

OOCH3

Yukarıda verilen bileşiğin 1H-NMR spektrumunda her bir protona ait pik kaça yarılır?

a b c

A) 3 2 3

B) 3 4 1

C) 4 3 1

D) 2 3 3

E) 4 3 3

15. Aşağıdaki çekirdeklerden hangisi NMR aktifdir?

A) 12C B) 32S C) 31P D) 16O E) 4He

16.

0246ppm

ik i l inin i k i l i si (4H )

bi rl i (3H )C7H 7Cl

Yukarıda 1H-NMR spektrumu verilen ve kapalı for-

mülü C7H7Cl olan

bileşiğin yapı formülü aşağıdakilerden hangisidir?

CH3ClA) ClB)

CH3

ClC)

H3C

D) CH2Cl

E) CH2Cl

CH2Cl

17. Aşağıdaki çözücülerden hangisi 1H-NMR çözücüsü olarak kullanılmaz?

A) CDCl3 B) CH2Cl2 C) D2O

D) CCl4 E)DMSO-d6

18. Bir organik bileşiğin kapalı formülü C3H6O 'dur. Bu maddenin 1H-NMR spektrumunda kimyasal kayma değeri δ=2,05 olan birli pik gözlenmiştir. Buna göre bu bileşik aşağıdakilerden hangisi olabilir?

A) 1-Propanol

B) 2-Propanol

C) Propanal

D) Aseton

E) Siklopropil alkol

19.

a

cbO

CH3

CH3

OHC

H

Hd

e

Yukarıdaki molekülde en düşük alanda (en yüksek

kimyasal kayma değerine sahip) rezonansa gelen proton hangisidir?

A) a B) b C) c D) d E) e

20.

4 3 2 1 0

C

dörtlü, 2H üçlü, 3H

birli, 3H

ppm

4H 8 2O

Yukarıda verilen 1H-NMR spektrumu aşağıdaki mo-leküllerde hangisine ait olabilir?

A) CH3COCH2CH3

O B) CH3OCCH2CH3

O

C) CH3CHCH2CH3

OH D) CH3CH2CH2CHO

E) CH3CH2CH2CH2OH

491Spektroskopi

Konu Kavrama Çözümleri

1. Organik moleküllerde n → ∏* ve ∏ → ∏* elektron geçişlerinin enerjisi UV-GB aralığında yer alır.

Cevap D

2. UV-GB ışınları uygun yapıdaki organik moleküller tarafından absorblanabilir. Renkli görünen organik moleküller genellikle sürekli konjuge sistem içeren yapılardır ve UV-GB ışınlarını absorblar.

Cevap C

3. Seyreltik çözeltilerde değil, derişik çözeltilerde deri-şim – absonbans grafiği doğrusallıktan sapar.

Cevap B

4. UV-GB spektroskopisi ile ilgili verilen her üç öncülde doğrudur.

Cevap E

5. UV-GB Spektroskopisinde genellikle ilk olarak be-lirli bir dalga boyu aralığında tarama yapılır. Bura-dan alınan sonuçlara göre numunenin maksimum absorbsiyon yaptığı dalga boyu (λmax) bulunur ve o dalga boyunda çalışılır. Bu nedenle gelen ışığı dal-ga boylarına ayırmak ve istenen dalga boyunda ışığı numudan geçirebilmek için monokromatör kullanılır.

Cevap D

6. Bir organik molekülde konjugasyon arttıkça absorb-ladığı ışınların dalga boyu artar. Fenol molekülünde bazik ortamda hidrojen koptuğunda konjugasyon ar-tar. Ayrıca -NO2 grubu da konjugasyona katkı sağ-lar. Bu nedenle en yüksek dalga boyunda absorbans yapan molekül anyonik haldeki p-nitrofenolat anyo-nudur.

O-

N+O O-

Cevap E

7. Eter türü bileşikler R-O-R genel formülüne sahip-tir ve C=O grubunu içermez. Bu nedenle eterlerde 1720 cm-1 civarında bant görülmez.

Cevap D

8. IR spektrumunda 3350 cm-1 civarında görülen ikili bant -NH2 bağ gerilmesine aittir. Bu nedenle 1o amin grubu içeren etil amin molekülüne ait olabilir.

Cevap A

9. 1o alkoller dikloro metan içerisinde PCC ile aldehitle-re yükseltgenir.

CH3CH2-OHPCC

CH2Cl2CH3CHO

etil alkol asetaldehit

Bu nedenle çıkış bileşiği olan etanolün IR spektru-munda 3300 cm-1 deki yayvan -OH piki kaybolur. Onun yerine asetaldehitin IR spektrumunda 1720 cm-1 de C=O grubuna ait yeni bir pik gözlenir.

Cevap A


10. CHHC

CHC CH

CCHH3C

H3CCH3

a

a

b cd

d

e

ef

g

13C-NMR spektrumunda kimyasal çevresi farklı her

bir karbon atomu için farklı bir pik gözlenir. Bu ne-denle verilen bileşiğe ait 7 farklı karbona ait 7 tane pik gözlenir.

Cevap C

11. Verilen bileşikler içerisinde neo-pentan bileşiğinde-ki tüm hidrojenler özdeştir. Bu nedenle hidrojenlere ait sadece bir pik gözlenir. Aynı zamanda kimyasal çevresi farklı iki tür karbon bulunur (C ve CH3). Bu karbonlara ait iki farklı pik gözlenir.

Cevap B

12. Bileşiğin doymamışlık indeksi altı olduğuna göre yapı B, D ve E olabilir. A’nın doymamışlık indeksi 2 ve C’nin 5 dir. IR spektrumunda 1720 cm-1 deki bant C=O ve 3300 cm-1 deki -OH bantlarıdır. Bu nedenle E seçeneğindeki aldehit olamaz. 1H-NMR spektrumunda 11 ppm ‘deki COOH protonuna ve 7 ppm’deki ise aromatik protonlara ait piklerdir. Aro-matik bölgede yalnızca bir pik olduğuna göre benzen halkasına bağlı tüm protonlar da özdeş olmalıdır.

a a

b

COOHHOOC

H H

H H

b

b b

Cevap D

13. Protonlara ait piklerin referans madde TMS’ye ait pike olan uzaklığına kimyasal kayma denir. Kimya-sal kayma değeri protonun çevresindeki elektron yoğunluğuna bağlıdır. Protonun etrafındaki elektron yoğunluğu ne kadar az ise kimyasal kayma değeri o kadar fazla olur. Bu nedenle elektronegatif atomların varlığı protonların kimyasal kayma değerini arttırır. Oksijene bağlı olan CH3’ün c protonlarına ait kim-yasal kayma değeri en fazladır. Daha sonra ise kar-bonil grubuna bağlı olan CH2’nin b protonları gelir. Kimyasal kayma sıralaması c>b>a şeklindedir.

Cevap D

14. Protonlara ait pikler komşu karbonlardaki özdeş hidrojenlerin bir fazlasına yarılır. a protonları b protonları tarafından 2+1=3’e yarılır. b protonları, a protonları tarafından 3+1=4’e yarılır. c protonları ise komşusunda proton olmadığı için yarılmadan birli pik olarak çıkar.

Cevap B

15. Proton sayısı ve kütle numarası çift olan çekirdekler NMR aktif değildir. Bu çekirdeklerin spin kuantum sayısı sıfırdır. Bu nedenle manyetik alanda çekirdek-lerin enerjileri yarılmaz. 31P ‘in spin kuantum sayısı sıfırdan farklıdır ve NMR aktiftir.

Cevap C

16. Bileşiğin Dİ:4 tür ve 7 ppm civarında çıkan pikler yapıda benzen halkası olduğunu gösterir. 7 ppm ci-varındaki pikler ikilinin ikisi olduğuna göre yani ikiye yarılmış iki tane pik ise bu benzen halkasına para konumda iki grubun bağlı olduğunu gösterir. Bu ne-denle spektrum p-klorotoluen bileşiğine ait olabilir.

Cevap A

493Spektroskopi

17. NMR çözücüsü olarak kullanılacak maddelerin hid-rojen içermemesi gerekir. Çünkü spektrumda hidro-jen içeren çözücülere ait pikler organik maddeye ait pikleri kapatır. Yada hidrojenleri dötoryum ile değiş-tirilmiş çözücülerde kullanılabilir. Bu nedenle dikloro-metan (CH2Cl2) NMR çözücüsü olarak kullanılamaz.

Cevap B

18. Hidrojen NMR spektrumda yalnızca 1 tane pik göz-lendiğine göre tüm protonlar özdeş olmalıdır. Bu bi-leşik aseton olabilir.

CH3CCH3

O

Cevap D

19. Proton etrafındaki elektron yoğunluğu azalırsa daha düşük alanda rezonansa gelir. Bu nedenle en düşük alanda aldehit protonu (a) çıkar.

Cevap A

20. Yapıda aldehit ve alkollere ait karakteristik pikler yoktur. Dörde yarılmış olan pikin kimyasal kayma değeri en büyük olduğuna göre oksijen atomuna ya-kın olmalıdır.

Cevap A

KAYNAKÇA

1. C. E. Mortimer, Modern Üniversite Kimyası, Cilt 1 ve Cilt 2, Çağlayan Kitabevi, İzmir, 1988

2. D. A. Skoog, F. J. Holler, T. Nieman, Enstrimental Analiz İlkeleri, Bilim Yayınları, Ankara, 1999

3. G. Solomons, C. Fryhle, Organik Kimya, literatür Yayıncılık, Ankara, 2002

4. M. Cebe, Fizikokimya Cilt 1, Nobel Akademik Yayıncılık, Ankara, 2007

5. M. Erbil, Fizikokimya, Nobel Akademik Yayıncılık, Ankara, 2012

6. P. W. Atkins, Fizikokimya, Bilim Yayınevi, Ankara, 2013

7. P. Atkins, L. Jones, Genel Kimya, Palme Yayıncılık, Ankara, 2013

8. R. Chang, K. A. Goldsby, Genel Kimya, Ankara, 2014

9. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, Genel Kimya, Cilt 1 ve Cilt 2, Palme Yayıncı-lık, Ankara 2002

10. R. J. Fessenden, J. S. Fessenden, M. W. Lague, Organik Kimya, Güneş Tıp Kitabevleri, Ankara, 2001

11. Y. Yıldırır, Organik Kimya Yaşamın Kalbi, Bilim Yayıncılık, Ankara, 2014

NOT ALINIZ...

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………

organİk kİmya – 10 spektroskopİorbitalyayinlari.com/panel/uploads/oabt_v/document/... ·...

Documents