oleh yeli gustami 54986 / 2010 pend. kimia rm dosen pembimbing prof. dr. ellizar jalius, m.pd
DESCRIPTION
Hukum faraday. Oleh YELI GUSTAMI 54986 / 2010 Pend. Kimia RM Dosen Pembimbing Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd. SEL ELEKTROKIMIA. SEL VOLTA. SEL ELEKTROLISIS. Energi Listrik Reaksi Kimia. Katoda (-) R eaksi reduksi Anoda (+) Reaksi oksidasi. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Oleh YELI GUSTAMI54986 / 2010
Pend. Kimia RMDosen Pembimbing
Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd
Hukum faraday
SEL ELEKTROKIMIA
SEL VOLTA SEL ELEKTROLISIS
Energi Listrik Reaksi Kimia
Katoda (-) Reaksi reduksiAnoda (+) Reaksi oksidasi
Hubungan Kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan
dangan jumlah arus listrik yang digunakan.???
Michael Faraday
Hukum Faraday
Hukum Faraday
Massa zat (G) dengan jumlah listrik (Q)
Massa zat (G) dengan massa ekivalen (ME)
Hukum Faraday I Hukum Faraday II
G = massa zat (gram)I = kuat arus ( ampere )t = waktu (detik / sekon)
Jadi, G = i x t
Hukum Faraday I
Q = i x tG ≈ Q
ME = Massa EkivalenAr = Atom Relatif
Hukum Faraday II
G ≈ ME ME = Ar / Biloks
PENGGABUNGAN HUKUM FARADAY I DAN II
G = k x i x t x ME
k = tetapan atau pembandingk = 1/96.500
Jadi :
dimana
Contoh Soal
Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 Ampere yang dialirkan selama
965 detik ke dalam larutan CuSO4
Cu yang diendapkan d katode menurut persamaan berikut :
Cu+2 (aq) + 2e → Cu (s)