Мин и с т е рство об раш ва н п я Мо с к о в с ко н о б лас тн Г о с у В ф С И и П П т и П М б а б М а1'||ро(|нчЧб1011а Л Г 110с

образоват с ль но е уч ^ ад ен п с Московбоаш о бласти Вон н ресенсш ш к ол л с дж

Методические указания по выполнению контрольной работы но общей неорганической химии

для студентов-забчиикоп специальности 240111 «Производство тугоплавких неметаллических

и силикатных материалов и изделий»

г. Поскрсссиск 2011

Одобрена

цикловой комиссией

техннологнческих дисциплин

Протокол № от______________ 20___ г

Председатель______________ Мусина Н.И.

Составлена

в соответствии с государствен--'

ными требованиями к

минимуму содержания и уровню

подготовки выпускника

по спец. 240 Ш

Зам. директора по:УВР

____________Долгипевская'Ь.Э.

«____ » ____________ ' 20'.___ (У ;

Автор Уитевская И.Н.

1. О Б Щ А Я II НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1.1. Основные понятия н законы химииОсновные Понятии химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент.

Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Лвогадро и следствия их нею.

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

кПрофильные и профессионально значимые элементы содержания. Аллотропные

модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д-11. Менделеева и строение атома

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов - графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Лгом - сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших Периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях, х-, р- и с/-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

П рофильные и профессионально значимые элементы содержания. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.

1.3. Строение вещ естваИонная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса

окисления. Анноны, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и аннонами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратиой оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная . химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акпепторный). Элсктроогрицатсльность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

М еталлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

А грегатны е состояния вещ еств и водородная сы пь. Твердое, жидкое и • гаэссбразхое состош их ьсщсстн. Переход sciucvkU из одною <препиною юооинии и

другое. Водородная связь.

Чистые вещ ества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза‘..и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.'

Профильные и профессионально значимы е элементы содержания. Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. .Кристаллизация, Сублимация и десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.

1.4. Вода. Растворы . Э лектролитическая диссоциацияВода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ.

Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.Электролитическая диссоциация. Электролиты й' неэлектролиты.

Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и иегидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электротгты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. . . ..

Профильные и профессионально-значимые элементы содержания. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.

ft •»«1.5. Классификация неорганических соединений и их свойстваКислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация но различным

признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация 'по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Г:

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. >

Гидролиз солей.Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолсобразующие оксиды. Основные,

амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость^ характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. »J

Профильные и профессионально значимы е элементы содержания. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Елкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.

Понятие о pH раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.

1.6. Химические реакции

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. -Экзотермические и эндотермически*. реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электроцНОго баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций рт различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности сопрцкосновения и использования катализаторов.

Обратимость хнмическнх: реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смешения.

Профильные и профессионально значимые элсмецт ь , содержания. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюмиш|я' Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

Катализ. Гомогеиные.и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.

Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

1.7. М еталлы и неметаллы

М еталлы. Особенности строения атомов и: кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургнц. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодичсской системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости 0т их положения в ряду электроотрицательности.

Профильные н профессионально значимые элементь, содержания. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость с Юр0сти коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы зашиты металлов от коррозии.

Производство чугуна и стали.Получение неметаллов фракционной перегонкой жш1К0Г0 воздуха и электролизом

растворов или расплавов электролитов.б Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.

З адания на к о н т р о л ь н у ю р а б о т у

Вариант .Nil:\ . Оксиды и основания. Их классификация, получение, свойства. 2. Написать реакцию гидролиза карбоната натрия.

Вариант №2:V. Галогены и их свойства.2. Определить степени окисления элементов в следующих соединениях

MnO, MnfO;, К ;М п04, МпО,, СЬ, HCI, нею.

Вариант Х»3:1. Основные виды химической связи.2. Составьте электронный баланс к окислительно-восстановительной реакции и

расставьте коэффициентыКМпО. + HzSO. + N aN 0 2 = M n S04 + NaNO, +K 2S 0 4 + H ,0

Вариант №4:1. Общие свойства металлов. Ряд напряжения металлов.2. Написать реакцию гидролиза хлорида цинка.

Вариант №5:1. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.2. Определить какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 граммах его

массы?

Вариант №6:1. Кислоты и соли. Их классификация, получение, свойства..2. Какая масса оксида кальция необходима для получения 37г. гидроксила кальция?

Вариант1. Неметаллы VI группы периодической системы элементов. Распространение кислорода

и серы в природе. Аллотропия кислорода и серы.2. Написать уравнение реакции в нонно-молекулярной форме

Са(ОН); + НС1 =

Вариант №8:1. Периодический закон Д.И.Менделеева. Структура периодической системы

химических элементов.2. Расставить коэффициенты и указать к какому типу относятся реакции

Си + 0 2 =Agl =Zn + HCI =Fe.O, + HCI =Си(ОИ)г + HCI =

Вариант №9:1. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.2. Сколько грамм водорода образуется при взаимодействии 130г. цинка с соляной

кислотой?

Вариант №10:1. Понятие степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Вычислить массовую долю каждого элемагта в сульфате медн.

Рекомендуемая ли i ера тура:

1. Габриелям О.С. Химия: учеб. для стул. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелям. И.Г. Остроумов. - М., 2005.

2. Браун Т., Лсмсн П О . Химия в центре наук. В 2 т. ~ М., 1987.

3. Ерохин 10.М. Химия. М., 2003.

4. Кузьменко П.Г., Еремин В.В., Попков В.Д. Краткий курс химии. - М., 2000.5. Пичупша Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М.. 2004.

6. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов среди, проф. завед. - М.. 2004.

7. Габриелян О.С., Лмсопа 1Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие. - М., 2004.

8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник. - М., 2004.

9. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева И.М. Практикум по обшей, неорганической и органической химии: учеб. пособие. - М., 2003.

Список вопросов к зачету:

1. Предмет изучения химии. Основные понятия химии Вещества, свойства веществ, превращения веществ.

2. Химические формулы и химические уравнен*1*- I Н,1Ы химических реакций.3. Относительная атомная масса , относительна* молекулярная масса, количество

вещества, молярная масса вещества, массова/ Д°ля элемента в веществе.4. Закон постоянства состава вещества и заю н сохранения массы веществ5. Понятие валентности. Правила составления формул веществ по валентности.6. Основные классы неорганических соединений- -7. Оксиды и основания: понятие, классификация* свойства.8. Кислоты и соли: классификация, свойства, псшУ',енне-9. Периодический закон Д.И.Менделеева и его значение.10. Структура периодической системы химических элементов.11. Характеристика химических элементов но их положению в таблице Менделеева.12. Строение электронных оболочек атомов. s-.р'Д". t-электроны.13. Основные виды химической связи.14. Ковалентная и металлическая связь,15. Ионная и водородная связь16. Поня тие степени окисления элементов.17. Окислительно-восстановительные реакции, t|X классификация и значение. Основные

окислители и-восстановители.18. Теория электролитической диссоциации (ТЭД)- Свойства кислот, солей и щелочей в

свете ТЭД.19. Реакции ионного обмена.20. Электролиты и неэлектролиты21. Гидролиз солей.22. Гидролиз соли, образованной сильным осно*,аиием 11 слабой кислотой.23. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.24. Гидролиз солн, образованной сильным осно0а,,,,ем и сильной кислотой; слабых*

основанием и слабой кислотой.25. Общие свойства металлов. Ряд напряжений металлов26. Щелочные металлы и их свойства.27. Металлы II группы главной подгруппы табл»,||М Менделеева.28. Основные способы получения металлов.29. Общая характеристика немегаллов.30. Углерод и кремний.3 1. Азот н фосфор: нахождение в природе, свойства* применение.32. Кислород и сера. Нахождение в природе. Аллотропия. Применение.33. Галогены и их свойства.34. Аммиак.35. Оксид углерода (II), оксид углерода (IV).