nomenclatura de sais
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8/19/2019 Nomenclatura de Sais
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Classificação dos sais
natureza dos íons
Professor: Alexandre Clementino.
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ânions que você tem que saber!!!:
! "fluoreto#
Cl! "cloreto#
$r !
"brometo#%! "iodeto#
&'! "sulfeto#
C(! "cianeto#
C()! "cianato#
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)xi*cidos mais comuns e
res+ectivos ânions que você
tamb,m tem que saber!!!:-Cl) "i+ocloroso# / Cl) "i+oclorito#
-Cl)'"cloroso# / Cl)' "clorito#
-Cl)0"cl1rico# / Cl)0 "clorato#-Cl)2"+ercl1rico# / Cl)2
"+erclorato#
-()'"nitroso# / ()' "nitrito#
-()0"nítrico# /()0"nitrato#
-C()"ciânico#/ C()"cianato#-0P)'"i+ofosforoso#/-'P)'
"i+ofosfito#
-3n)2"+erman4ânico#/3n)2"+erman4anato#
C-0C))-"ac,tico# /C-0C))"acetato#
-'&)0"sulfuroso# /&)0' "sulfito#
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-'&)2"sulf5rico# / &)2!'"sulfato#
-'&')0"tiossulf5rico#/ &')0!'"tiosulfato#
-'Cr)2"cr6mico# / Cr)2!'"cromato#
-'Cr ')7"dicr6mico# / Cr ')7!'"dicromato#
-'C)0"carb6nico# / C)0!'"carbonato#
-'&i)0"metassilícico#/&i)0!'"metasilicato#
-0P)0"fosforoso#/-P)0!'"fosfito#
-0$)0"b1rico#/$)0!0"borato#
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8amos exercitar!!!
9# ;ê a nomenclatura do ânion e do sal:
a# "()0#! :
A4()0 :
b# "()'#! :
(a()' :
c# "&)2#!' :
Cu&)2 :d# "&)0# !':
Ca&)0:
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< &al neutro: não +ossui idro4ênio na
f1rmula " não forma +ortanto o c*tion -=
na *4ua e tamb,m não +ossui o 4ru+oidr1xido> )-!.
?x: Ca&)2
+ara darmos nome a um sal neutro>indicamos:
nome do ânion = +re+osição de "o+cional#
= nome do c*tion.desse modo> do nosso exem+lo teríamos:
sulfato de c*lcio.
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8amos exercitar!!!!
'# dê a nomenclatura dos se4uintes sais:
a# @:
b# A4Cl:
c# Cd$r ': d# n%':
e# @C(:
f# (-2C(:
4# (a'&:
# eCl0:
i# eCl':
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< &al *cido: +ossui idro4ênio na f1rmula "+odeformar na *4ua o c*tion -=# e não +ossui o4ru+o idr1xido> )-.
?x: (-2-&)2.
+odemos dar o nome a um sal *cido de duasmaneiras:
9# B Começamos +elo nome do ânion. B ?m se4uida usamos os +refixos mono> di>
tri> +ara indicar o n5mero de idro4êniosioniz*veis. i4amos o +refixo D +alavra *cido.
B terminamos com a +re+osição de = onome do c*tion.
assim do nosso exem+lo teríamos: sulfatomono*cido de am6nio.
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'# B Começamos indicando o n5mero de
idro4ênios +elos +refixos: mono> di> tri>
li4andoos D +alavra idro4eno. B ?m se4uida li4amos ao nome do
ânion.
B terminamos com a +re+osição de = onome do c*tion.
;o nosso exem+lo (-2-&)2:
monoidro4enosulfato de am6nio.
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8amos exercitar!!!!
0# ;ê a nomenclatura dos se4uintes sais:
a# (a-&:
b# li-&)2:
c# (a-C)0:
d# (a-'P)2:
e# @-C)0: f# (a-&)0:
4# Ca-P)2:
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B &al b*sico: +ossui 4ru+o )-! na f1rmula. (ão+ossui idro4ênio que vena a dar ori4em aoc*tion -=.
?x: 34")-#Cl
+odemos dar nome a um sal b*sico de 'maneiras.
9# B Começamos +elo nome do ânion.
B ?m se4uida usamos os +refixos mono> di>tri> +ara indicar o n5mero de 4ru+os )-! .i4amos o +refixo D +alavra b*sico.
B Eerminamos com a +re+osição de = o
nome do c*tion. do nosso exem+lo: cloreto monob*sico de
ma4n,sio.
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'# B Começamos indicando o n5mero de
4ru+os )- +elos +refixosmono>di> tri>
li4ados D +alavra idr1xi. B ?m se4uida li4amos ao nome do
ânion.
B Eerminamos com a +re+osição de = onome do c*tion.
do nosso exem+lo: monoidroxicloreto
de ma4n,sio.
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2# ;ê o nome dos se4uintes sais:
a# Ca")-#Cl:
b# Al")-#Cl': c# Al")-#&)2:
e# Cu'")-#'C)0:
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&ais du+los ou mistos
< Possuem dois c*tions diferentes ou dois
ânions diferentes"excluindo o idro4ênio
que daria ori4em ao c*tion -0)= e o 4ru+o
idr1xido> )-!#.
9# sais du+los quanto ao c*tion
o c*tion mais eletro+ositivo normalmente
, escrito antes do menos eletro+ositivo.
ex: @(a&)2
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A nomenclatura se4ue este esquema:
9# B Começamos +elo nome do ânion
se4uido ou não da +alavra du+lo: B Eerminamos com a +re+osição de = o
nome dos c*tions em ordem decrescente
de eletro+ositividade. (o nosso exem+lo> o nome ser*: sulfato
de +ot*ssio e s1dio ou sulfato du+lo de
+ot*ssio e s1dio.
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< &ais du+los quanto ao ânion:
) ânion mais eletrone4ativo normalmente ,
escrito antes do menos eletrone4ativo. ?x: CaCl$r> 34()0Cl.
A nomenclatura se4ue este esquema:
B Começamos +elo nome do ânion maiseletrone4ativoF
B ?m se4uida citamos o nome do ânion menoseletrone4ativoF
B Eerminamos com a +re+osição de = o nome doc*tion.
(os nossos exem+los> os nomes serão>res+ectivamente: cloretobrometo de c*lcio e
nitratocloreto de ma4n,sio.
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< ;ê o nome dos se4uintes sais:
a# A4e$)0:
b# @34P)2:
c# CanP')7: d# e%&)2:
e# @(an)':
f# nClCl)':
4# (a(-2&)2:
# 34()0Cl:
i# CaCl$r:
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&al idratado
< &ão sais que +ossuem mol,culas de *4uainte4radas ao seu arranGo cristalino.
As mol,culas de *4ua encontramse em uma
+ro+orção determinada em relação a 9 f1rmulado sal. A essa +ro+orção damos o nome de 4raude idratação.
(a f1rmula de uma sal idratado> deve vir
indicando o 4rau de idratação> como noexem+lo abaixo:
CaCl' B '-')
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(a nomenclatura> se4uimos o esquema:
B nome do sal.
B +refixos:mono>di>tri>tetra>+enta>exa>e+ta>octa>non
a>deca>indicando o n5mero de mol,culas
de *4ua +ro+orcionais a 9 f1rmula do salF B o +refixo adequado deve ser li4ado D
+alavra idratado.
Assim> do nosso exem+lo teríamos:
Cloreto de C*lcio diidratado.
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8amos exercitar!!!
9# ;ê o nome dos se4uintes sais:
a# (a'$2)7 B 9H-'):
b# Cu&)2 B I -'): c# (a0P)2 B 2 -'):
d# Ca&)2 B ' -'):
e# AlCl0 B J -'):
f# CaCl' B 2 -'):
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Al5men
< &ão sulfatos du+los que +ossuem um c*tion
monovalente e um trivalente> cristalizados com
'2 mol,culas de -').
< A+resenta +ortanto a se4uinte f1rmula 4eral: C=9
' &)2 B C=0'"&)2#0 B '2 -')
onde C=9 e C=0 re+resentam> res+ectivamente>
um c*tion monovalente e um c*tion trivalente>4en,ricos.sim+lificadamente> teremos:
C=9 &)2 B C=0"&)2#0 B 9' -')
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< A nomenclatura se4ue o esquema:
< &e o c*tion C=0 , diferente do alumínio:
A +alavra al5men = +re+osição de = nome doc*tion C=0 = conGução e = nome do c*tion C=9.
?x: (a'&)2 B Ka'"&)2#0 B '2 -')
Al5men de 4*lio e s1dio
B se o c*tion C=0, o alumínio:
+alavra al5men = +re+oisição de = o nome doc*tion C=9.
?x: @'&)2 B Al'"&)2#0 B '2 -') al5men de +ot*ssio" conecido tamb,m comum
ou +edraume> que a4e como coa4ulante em+equenos cortes#.
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&olubilidade dos sais
< ?m termos +r*ticos> esse , o crit,rio mais im+ortante+ara a classificação dos sais. A tabela a se4uir indica asolubilidade em *4ua " a 'I e 9 atm# das substâncias.
solubilidade em *4ua
solúveis insolúveis" como re4ra# " +rinci+ais exceçLes#
" ()0! # nitratos M
acetatos " C-0 NC))! # M
Cloretos " Cl! #
brometos " $r ! # A4=> Pb='> -4'='
iodetos " % ! #
sulfatos "&)2!'# Ca='> &r ='> $a='> Pb='
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&olubilidade" continuação#.
&olubilidade em *4ua
insolúveis solúveis
" como re4ra# "+rinci+ais exceçLes#
sulfetos "&!'# metais alcalinos>
alcalinosterrosos e
am6nio " (-2= #
carbonatos "C)0!'# metais alcalinos eam6nio"(-2
= #
fosfatos " P)2!0# metais alcalinos e
am6nio"(-2= #
)bs: Ouando se diz que um sal , insol5vel> dizemos que a sua solubilidade em*4ua , muito +equena> +ois nenuma substância , totalmente insol5vel.
)bs: Eodos os sais de metais alcalinos e am6nio" (-2=# são sol5veis
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8amos exercitar!!!
B;ê o nome dos se4uintes sais> indicando se eles sãosol5veis ou +raticamente insol5veis em *4ua:
a# Cd&:
b# A4$r:
c# $aCr)2:
d# @Cl)0:
e# 34&)2:
f # CaCl':
4# n&)2:
# @$r)0: