NOMENCLATURANOMENCLATURAConceptos BásicosConceptos Básicos

John Jairo Pérez MoncadaDocente de Química general y

orgánica

FUNCIONES QUÍMICASFUNCIONES QUÍMICAS

óxid

o bas

eác

idosal

¿Qué es una función Química?

“Es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias, distinguiéndolas de las demás”.

Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal.

GRUPO FUNCIONALGRUPO FUNCIONAL

Esta determinado por un átomo o grupo de átomos con características similares, que constituyen una función química

Grupo funcional Función

O-2 Óxido

(OH)-1 Hidróxido

H+1 Ácido

FFUUNNCCIIÓÓNN ÓÓXXIIDDOO

““Los óxidos son combinaciones de un Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”.elemento con el oxígeno”.

Existen dos grupos: los Existen dos grupos: los óxidos básicosóxidos básicos y los y los óxidos ácidosóxidos ácidos..

ÓXIDOS BÁSICOSÓXIDOS BÁSICOS

Resultan de la unión del Resultan de la unión del oxígenooxígeno con un con un metalmetal:: Metal + oxígeno óxido Metal + oxígeno óxido básicobásico M + OM + O22 M M22OOXX

4 Fe + 3 O4 Fe + 3 O22 2 Fe 2 Fe22OO33

FFUUNNCCIIÓÓNN ÓÓXXIIDDOO

““Los óxidos son combinaciones de un Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”.elemento con el oxígeno”.Existen dos grupos: los Existen dos grupos: los óxidos básicosóxidos básicos y los y los óxidos ácidosóxidos ácidos..

ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOSÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS

Resultan de la unión del Resultan de la unión del oxígenooxígeno con un con un no metalno metal::

No Metal + oxígeno óxido ácidoNo Metal + oxígeno óxido ácido NoM + ONoM + O22 (NoM (NoM22)O)OXX

C + O C + O 22 C C22OO44 CO CO22

FFUUNNCCIIÓÓNN HHIIDDRRÓÓXXIIDDOO ““Un Un óxido básicoóxido básico al combinarse con el al combinarse con el aguaagua forma forma

las las bases o hidróxidosbases o hidróxidos”.”.

Se caracterizan por:Se caracterizan por: Poner azul el papel tornasol rojoPoner azul el papel tornasol rojo Enrojecer la fenolftaleínaEnrojecer la fenolftaleína Son cáusticos y de sabor amargoSon cáusticos y de sabor amargo

Óxido básico + agua Óxido básico + agua HidróxidoHidróxido

MM22OOXX + H + H22O M(OH)O M(OH)XX

NaNa22O + HO + H22O 2 Na(OH) O 2 Na(OH)

Se caracterizan por: Enrojecer el papel tornasol azul La fenolftaleína permanece incolora Presentar agrio, picante (los ácidos no se

deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos)

Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: hidrácidos y oxácidos.

FUNCIÓN ÁCIDO

FUNCIÓN HIDRURO

“La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”.

En este caso el H presenta estado de oxidación : -1

Metal + H2 MHX

2 Na + H2 2 NaH

Fe + H2 FeH2

FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO

“Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”.

No metal + H2 HXNoM Cl2 + H2 2 HCl

S8 + 8 H2 8 H2S Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.

““Un Un óxido ácidoóxido ácido o o anhídridoanhídrido al reaccionar con el al reaccionar con el aguaagua forma los forma los ácidos oxácidosácidos oxácidos”.”.

Óxido ácido + agua Ácido oxoácidoÓxido ácido + agua Ácido oxoácido

No MNo M22OOXX + agua H + agua Haa(NoM)(NoM)bbOOcc

COCO22 + H + H22O HO H22COCO33

ácido carbónico ácido carbónico

FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO

FUNCIÓN SALFUNCIÓN SAL

““La combinación entre un La combinación entre un hidróxidohidróxido y un y un ácidoácido (hidrácido u oxoácido) da una (hidrácido u oxoácido) da una salsal más agua”. más agua”.

Hidróxido + Ácido Sal + AguaHidróxido + Ácido Sal + Agua Se clasifican en:Se clasifican en: SALES HALOIDEAS: (NoM M)SALES HALOIDEAS: (NoM M)

““Resultan de la combinación de un hidróxido y unResultan de la combinación de un hidróxido y un

ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M

O)O)

““Resultan de la combinación de un hidróxido y unResultan de la combinación de un hidróxido y un

ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.

FUNCIÓN SALFUNCIÓN SAL SALES HALOIDEASSALES HALOIDEAS::

Na(OH) + HCl NaCl + HNa(OH) + HCl NaCl + H22OO

Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea +

AguaAgua

OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:

Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua

SALESSALES

M NoM

M NoM O

M H NoM O

M (OH) NoM O

M NoM O

NO METAL METAL

+ + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO

HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO

NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO

METÁLICO + +

AGUA AGUA

( SOLUCIÓN

ACUOSA)

HIDRÁCIDO OXOÁCIDO

ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

Compuestos químicos

Dónde se localizan

Cómo se clasifican

Cómo se les da nombre

Qué aplicaciones tienen

Qué consecuencias tiene su uso

Atmósfera

Geósfera

Hidrósfera

Seres vivos

Óxidos no metálicos

Óxidos metálicos

Hidruros

Hidrácidos

Hidróxidos

Sistema tradicional

Sistema Stock

Hogar

Industria

Agricultura

Medicina

Geología

Agotamiento de recursos

Bloqueo de ciclos biogeoquímicos

Peróxidos

Oxácidos

Binarias(Halosales)

Terciarias(Oxisales)

Cuaternarias

(Sales ácidas, básicas, dobles)

Nomenclatura sistemática

Cambios climáticos

Pérdida de la biodiversidad

Sales

VALENCIAVALENCIA

Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro

Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenosque se puede combinar con un elemento

HCl: la valencia del Cl es IH2S: la valencia del S es IINH3: la valencia del N es IIICH4: la valencia del C es IV

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder(total o parcialmente) al formar un compuesto

El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valenciade un elemento:

CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

LAS REGLAS DE ASIGNACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN SON:

1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.

2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2

3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1, H2S, CaH2

4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1, K2O, H2O2

5. El n.o. más probable para los elementos de los grupos I, II y III A esta dado por el número del grupo, MgO, Li2O

7. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión, igual a la carga del ión

6. El n.o. más probable para los elementos de los grupos V, VI y VII A se encuentra restándole a 8 el número del grupo, SO3, CO2, CuBr2

CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:

No metales:

Elemento Nº de oxidación

H -1; +1

FCl, Br, I

-1-1; +1, +3, +5, +7

OS, Se, Te

-2-2; +2, +4, +6

NP

As, Sb, Bi

-3; +1, +2, +3, +4, +5-3; +1, +3, +5

-3; +3, +5

B -3; +3

CSi

-4; +2, +4-4; +4

CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:

Metales:

Elemento Nº de oxidación

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag,

NH4+

+1

Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd

+2

Cu, Hg +1, +2

Al +3

Au +1, +3

Fe, Co, Ni +2, +3

Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4

Ir +3, +4

Cr +2, +3, +6

Mn +2, +3, +4, +6, +7

V +2,+3, +4, +5

FORMULACIÓN:FORMULACIÓN:

ÁCIDOS OXOÁCIDOS:ÁCIDOS OXOÁCIDOS: Son aquellos que están formados por Son aquellos que están formados por

el hidrógeno, un no metal y oxígeno.el hidrógeno, un no metal y oxígeno.

MÉTODO MECÁNICO:MÉTODO MECÁNICO:

Se escriben los elementos en el siguiente ordenSe escriben los elementos en el siguiente orden: :

1º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO

H C O H S O H N O H Cl OH C O H S O H N O H Cl O

4 6 5 34 6 5 3

H C O H S O H N O H Cl OH C O H S O H N O H Cl O

Se colocan los números de valencia con los que actúa el Se colocan los números de valencia con los que actúa el no metalno metal::

4 6 HH2C O HC O H2S O S O

Si el número de valencia es par, se coloca un Si el número de valencia es par, se coloca un 22 como subíndice como subíndice del Hidrógeno: del Hidrógeno:

Si el número de valencia es impar se coloca 1 Si el número de valencia es impar se coloca 1

(recordemos que el 1 nunca se coloca)(recordemos que el 1 nunca se coloca)

5 5 3 3

HH1NO ó HNO HNO ó HNO H1ClO ó HCl OClO ó HCl O

Ahora se realiza el siguiente cálculo:Ahora se realiza el siguiente cálculo:

Dé vuelta la hojaDé vuelta la hoja

““Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno Hidrógeno

y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)”y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)”

Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha):derecha):

HH2CO CO

HH22SO SO

HNO HNO

HClOHClO

4 2

6 2

5 2

3 2

4 + 2 6 2 2

= = 3

HH2COCO33

HH22SOSO4 4

HNOHNO33

HClOHClO22

6 + 2 8 2 2

= = 4

5 + 1 6 2 2

= = 3

3 + 1 4 2 2

= = 2

El resultado se coloca como subíndicedel Oxígeno

HH22COCO3 3 H H22SOSO4 4 HNO HNO33 HClOHClO22

ECUACIONES DE FORMACIÓN:ECUACIONES DE FORMACIÓN:

Óxido Ácido + Agua Ácido Óxoácido

Para formarlos se escriben los elementos en el orden dados en el punto anterior.

Ejemplo: CO2 + H2O H C O

A continuación se coloca a cada elemento un subíndice que es igual al número total de átomos del elemento que se encuentra del lado izquierdo (reactivos):

CO2 + H2O H2C1O3

HH2COCO33Y nos queda formado el compuesto (Y nos queda formado el compuesto (recordemos recordemos que el 1 no se colocaque el 1 no se coloca):):

Para continuarPara continuar

Pero hay que estudiarPero hay que estudiar