PENENTUAN ION KLORIDA PADA AIR DENGAN METODE

ARGENTOMETRI

Nida Nurmiladia Rahmah, Putri Dewi Mailya Fatimah, Citra Chairunnisa

PROGRAM PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURURAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA

ABSTRACT

Bahaya atau resiko kesehatan yang berhubungan dengan pencemaran air secara umum dapat

diklasifikasikan menjadi bahaya langsung (bahaya terhadap kesehatan manusia karena mengonsumsi

air yang tercemar/berkualitas buruk baik secara langsung diminum atau penggunaan air untuk

berbagai kegiatan sehari-hari) dan bahaya tidak langsung (mengonsumsi hasil perikanan dimana

produk-produk tersebut dapat mengakumulasi zat-zat atau polutan berbahaya). Di Indonesia, klor

digunakan sebagai desinfektan dalam penyediaan air minum. Dalam jumlah banyak, Cl akan

menimbulkan rasa asin, korosi pada pipa sistem penyediaan air panas. Sebagai desinfektan, sisa klor

di dalam penyediaan air sengaja dipertahankan dengan konsentrasi sekitar 0,1 mg/l untuk mencegah

terjadinya rekontaminasi oleh mikroorganisme patogen, tetapi klor ini dapat terikat senyawa organik

berbentuk halogen-hidrokarbon (Cl-HC) banyak diantaranya dikenal sebagai senyawa karsinogenik

(menyebabkan kanker). Perlu dilakukan analisa yang tergantung pada analit dan jenis sampelnya.

Oleh karena itu dilakukan pengujian untuk mengetahui seberapa banyak kandungan klor dalam air

dengan menggunakan metode argentometr, yaitu dengan menggunakan metode titrasi yang

menggunakan AgNO3 dan indikator K2CrO4. Alasan digunakannya metode ini sebagai penentuan

kadar klorida karena pelaksanaannya yang mudah dan cepat serta memiliki ketelitian dan ketepatan

yang cukup tinggi, juga dapat digunakan untuk menentukan kadar berbagai zat yang mempunyai sifat

yang berbeda-beda.

Kata kunci: pencemaran air, klorida, argentometri

INTRODUCTION

Ion klorida adalah anion yang

dominan di perairan laut. Sekitar dari klorin

(Cl2) yang terdapat di bumi berada dalam

bentuk larutan, sedangkan sebagian besar

fluorin (F2) berada dalam bentuk batuan

mineral. Unsur klor dalam air terdapat dalam

bentuk ion klorida (Cl-). Ion klorida adalah

salah satu anion anorganik utama yang

ditemukan di perairan alami dalam jumlah

lebih banyak daripada anion halogen lainnya.

Klorida biasanya terdapat dalam bentuk

senyawa natrium klorida (NaCl), kalium

klorida (KCl), dan kalsium klorida (CaCl2).

(Hefni, 2003)

Senyawa klorida dalam contoh uji air

dapat dititrasi dengan larutan perak nitrat

dalam suasana netral atau sedikit basa (pH 7

sampai dengan pH 10), menggunakan larutan

indikator kalium kromat. Perak klorida

diendapkan secara kuantitatif sebelum

terjadinya titik akhir titrasi, yang ditandai

dengan mulai terbentuknya endapan perak

kromat. (SNI, 2004) SNI. 2004. Air dan Air

Limbah Bagian 19: Cara Uji Klorida (Cl-)

dengan Metode Argentometri (Mohr).

Istilah argentometri diturunkan dari

bahasa latin, Argentum, yang berarti perak.

Jadi, argentometri merupakan salah satu cara

untuk menentukan kadar zat dalam suatu

larutan yang dilakukan dengan titrasi berdasar

pembentukkan endapan dengan ion Ag+. Pada

titrasi argentometri, zat pemeriksaan yang

telah dibubuhi indikator dicampur dengan

larutan standar garam perak nitrat (AgNO3).

Dengan mengukur volume larutan standar

yang digunakan sehingga seluruh ion Ag+

dapat tepat diendapkan, kadar garam dalam

larutan pemeriksaan dapat ditentukan.

(Al.Underwood, 1992)

MATERIAL AND METHODS

Alat dan bahan yang digunakan dalam

percobaan ini adalah buret, statif, labu

erlenmeyer, corong, gelas kimia, gelas ukur,

kertas saring, larutan AgNO3, K2CrO4, dan

MgCl2.

Cara Kerja

10 ml MgCl2 dimasukkan ke dalam labu

erlenmeyer, lalu diteteskan 10 tetes K2CrO4.

Kemudian larutan tersebut dititrasi dengan

larutan larutan baku AgNO3. Ketika dititrasi

dengan AgNO3, terdapat endapan berwarna

putih. Larutan terus dititrasi hingga endapan

yang terbentuk berubah menjadi warna ungu.

Dibutuhkan 43 ml larutan baku AgNO3 untuk

menitrasi larutan MgCl2, sehingga endapan

yang terbentuk menjadi warna ungu.

RESULT AND DISCUSSION

Metode mohr dapat digunakan untuk

menetapkan kadar klorida dan bromida dalam

suasana netral dengan larutan standar AgNO3

dan penambahan K2CHO4 sebagai indikator.

Titrasi dengan cara ini harus dilakukan dengan

suasana netral atau dengan sedikit alkalis, pH

6,5 9,0. Dalam suasana asam, perak kromat

larut karena terbentuk dikromat dan dalam

suasana basa akan terbentuk endapan perak

hidroksida. Reaksi yang terjadi adalah:

Asam : 2CrO42-

+ 2H- CrO7

2- + H2O

Basa : 2Ag+ + 2OH

- 2AgOH

2AgOH Ag2O + H2O (Intyastiwi,

2007)

Selain bereaksi dengan air, klorin juga

bereaksi dengan senyawa nitrogen membentuk

mono-, di-, dan tri-amines, N-kloramines, N-

kloramides, dan senyawa nitrogen berklor

lainnya. (Hefni, 2003)

Sesuai dengan namanya, penetapan

kadar ini menggunakan perak nitrat (AgNO3).

Garam ini merupakan satu-satunya garam

perak yang terlarutkan endapan. (Donald,

2004)

Titrasi argentometri didasarkan pada

reaksi:

AgNO3 + Cl- AgCl(s) + NO3

-

Kalium kromat dapat digunakan

sebagai suatu indikator, menghasilkan warna

merah dengan kelebihan ion Ag+.titrasi yang

lebih banyak dapat digunakan adalah metode

titrasi balik. Kelebihan AgNO3 kemudian

dititrasi dengan magnesium klorida, dan

potasium kromat digunakan sebagai indikator.

(David, 2007)

Pada saat proses titrasi, 10 ml larutan

MgCl2 dengan indikator K2CrO4 sebanyak 10

tetes, tepat bereaksi dengan 43 ml AgNO3

yang ditandai dengan terbentuknya endapan

berwarna ungu muda.

Berdasarkan perhitungan:

V1 x M1 = V2 x M2

43 x 0,5 = 10 x M2

21,5 = 10 M2

M2 = 2,15 M

Didapatkan konsentrasi MgCl2 yakni

sebesar 2,15 M.

CONCLUTION

Berdasarkan percobaan dapat disimpulkan bahwa konsentrasi ion klorida dalam air yakni

sebesar 2,15M.

REFERENCES

Anonim. 2004. SNI. http://klh.solokkota.go.id/file/1412111746_sni-06-6989.19-2004.pdf

Pinilih, Intyastiwi. 2007. Argentometri.

https://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cad=rja&uact=8&

ved=0CCcQFjAA&url=http%3A%2F%2Fimamsamodra.files.wordpress.com%2F2008%2F0

2%2Fmicrosoft-word-

argentometri.pdf&ei=Pww9U9rWDseFrAfGloGICw&usg=AFQjCNEuwd0qqrhzUdn7OiVx

NF9bcg0NLA&bvm=bv.64125504,d.bmk

Cairns, Donald. 2004. Intisari Kimia Farmasi, Ed. 2. Jakarta: Buku Kedokteran EGC.

Day, RA. Jr., dan Al, Underwood. 1992. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Kelima. Jakarta:

Erlangga.

Effendi, Hefni. 2003. Telaah Kualitas Air Bagi Pengelolaan Sumber Daya dan Lingkungan

Perairan. Yogyakarta: Kanisius.

Watson, David G. 2007. Analisis Farmasi: Buku Ajar Untuk Mahasiswa Farmasi dan Praktisi

Kimia Farmasi, Edisi 2. Jakarta: Buku Kedokteran EGC.