neutralisation und salzbildungnatriumcarbonat na co 3 kaliumcarbonat k 2 co caco magnesiumcarbonat...

Neutralisation und Salzbildung

© Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart 2012 | www.klett.de | Alle Rechte vorbehalten Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Mit Modifikation

Das Bild zeigt einen Versuch zur Neutralisation: Man schüttet gleiche Mengen verdünnter Salzsäure und

Natronlauge mit jeweils gleicher Konzentration zusammen. In beide Flüssigkeiten gibt man vorher etwas

Universalindikator. Bearbeitungszeit: 3-4UE

Hilfsmittel: Infotext, Tafelwerk, Internet z.B. https://www.youtube.com/watch?v=5c5SrQb2SM4

A1 Beschrifte das Bild.

A2 Trage die Ionen und das

gebildete Wasser, die in den

drei Lösungen sind, in die

Abbildung ein.

A3 Wie verläuft eine Neutralisation? Fülle den Lückentext aus.

Säuren und Laugen reagieren unter W ä r m e e n t w i c k l u n g miteinander. Man sagt, dass

Säuren und Laugen sich gegenseitig aufheben bzw. sich gegenseitig n e u t r a l i s i e r e n . Dabei entsteht

immer eine n e u t r a l e Lösung, die sich aus W a s s e r und dem entsprechenden S a l z zusammensetzt.

A4 Erstelle das Reaktionsschema (Wortgleichung) und die Reaktionsgleichung (Formelgleichung) für die

Reaktion von Natronlauge mit Salzsäure.

Merke: Immer wenn die Wasserstoff-Ionen einer sauren Lösung und die Hydroxid-Ionen einer Lauge

zusammentreffen, bilden sich Wasser-Moleküle. Diesen Vorgang bezeichnet man als Neutralisation.

A5 Stelle die Aussage des Merksatzes in einer Reaktionsgleichung (Wortgleichung) dar.

A6 Nenne das Produkt, welches nach dem Verdampfen des Wassers aus einer Neutralen Lösung von

Salzsäure und Natronlauge übrig bleibt.

_________________________________________________________________________________________

Salzsäure

Farbe:

pH-Wert:

Natronlauge

Farbe:

pH-Wert:

Farbe:

pH-Wert:

https://www.youtube.com/watch?v=5c5SrQb2SM4



A7 Nenne mindestens drei verschiedene Bereiche, in denen die Neutralisation im Alltag eine bedeutsame Rolle

spielt.

A8 Aus unterschiedlichen Säuren und Laugen entstehen unterschiedliche Salze. Trage mithilfe des Tafelwerkes

oder anderen Quellen die fehlenden Formeln und Namen in die Tabelle ein!

Zusatz: Gleiche die Formelgleichung wenn nötig richt aus.

Herangehensweise:

1. Schreibe jeweils die Formeln der Laugen und Säuren mithilfe des Tafelwerkes (anorganische Stoffe ab S.100) unter die

Stoffe. Gib auch für Wasser jeweils die richtige Formel an.

2. Kennzeichne in den Namen und Formeln der Laugen die jeweiligen Ionen, die für die Salzbildung verantwortlich sind.

Lauge: Metallion → Farbe: braun (oder eine andere Farbe)

3. Kennzeichne in den Formeln die jeweiligen Ionen, die für die Salzbildung verantwortlich sind.

Säure: Säurerestion → Farbe: lila (oder eine andere Farbe)

4. Benenne das Säurerestion mithilfe des Tafelwerkes S.109 oben „Chemische Zeichen und Namen von Ionen“ (oder

Internet). H2CO3 → CO32- → Carbonat-Ion (Die 2- ist die elektrische Ladung der Ionen, diese kannst du erstmal außer Acht

lassen)

5. Bilde den Namen des Salzes aus dem Metallion und dem Säurerestion.

Na+→ Natrium und CO3

2- → Carbonat-Ion = Natriumcarbonat

6. Suche aus dem Tafelwerk (anorganische Stoffe ab S.100) die Formeln für die Salze heraus. (Internet auch möglich)

Für Herausforderer: Sollte die Formel dort nicht stehen, musst du dir die Formeln selbst erschließen.

Na+ = eine positive Ladung CO32- = zwei negative Ladungen

Merke: Ein Salz-Molekül ist elektrisch neutral geladen. Um dies zuerreichen müssen genauso viele positive

Ladungen wie negative Ladungen im Molekül vorhandensein.

Lösung: Na+ mal 2 → Na+2 (zwei Natriumionen) und CO3

2- = Na2CO3

Allgemeine Wortgleichung:

Lauge + Säure Wasser + Salz

Natriumhydroxid

_____NaOH____ +

Kohlensäure

____H2CO3_________

Wasser

H2O +

Natriumcarbonat Na2CO3

Kaliumhydroxid

_____________ +

Chlorwasserstoffsäure

__________________

Wasser

______ +

Calciumhydroxid

_____________ +

Schwefelsäure

__________________

Wasser

______ +

Bariumhydroxid

_____________ +

Phosphorsäure

__________________

Wasser

______ +

Kaliumhydroxid

_____________ +

Salpetersäure

__________________

Wasser

______ +



A9 Trage die Namen und Formeln der Salze, die bei der Neutralisation gebildet werden, in die Tabelle richtig ein. (Tafelwerk, Internet oder Formeln ableiten)

Führe jetzt die Kontrolle mit dem Lösungsblatt durch, damit du perfekt auf die Kurzkontrolle nach den Ferien vorbereitet bist.

Salze

Säure / Lauge NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3

Chloride

HCL Natriumchlorid Na

Nitrate

HNO3

Carbonate

H2CO3

Sulfate

H2SO4

Phosphate

H3PO4


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gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten.

Klasse_8_Ch_Neutralisation_3-4UE_gesamt.doc



Das Bild zeigt einen Versuch zur Neutralisation: Man schüttet gleiche Mengen verdünnter Salzsäure und

Natronlauge mit jeweils gleicher Konzentration zusammen. In beide Flüssigkeiten gibt man vorher etwas

Universalindikator.

Hilfsmittel: Infotext, Tafelwerk, Internet z.B. https://www.youtube.com/watch?v=5c5SrQb2SM4

A1 Beschrifte das Bild.

A2 Trage die Ionen und das

gebildete Wasser, die in den

drei Lösungen sind, in die

Abbildung ein.

A3 Wie verläuft eine Neutralisation? Fülle den Lückentext aus.

Säuren und Laugen reagieren unter W ä r m e e n t w i c k l u n g miteinander. Man sagt, dass

Säuren und Laugen sich gegenseitig aufheben bzw. sich gegenseitig n e u t r a l i s i e r e n . Dabei

entsteht immer eine n e u t r a l e Lösung, die sich aus W a s s e r und dem entsprechenden S a l z

zusammensetzt.

A4 Erstelle das Reaktionsschema (Wortgleichung) und die Reaktionsgleichung (Formelgleichung) für die

Reaktion von Natronlauge mit Salzsäure.

N a t r o n l a u g e + S a l z s ä u r e W a s s e r + N a t r i u m c h l o r i d

N a O H + H C l H 2 O + N a C l ( + E n e r g i e )

Merke: Immer wenn die Wasserstoff-Ionen einer sauren Lösung und die Hydroxid-Ionen einer Lauge

zusammentreffen, bilden sich Wasser-Moleküle. Diesen Vorgang bezeichnet man als Neutralisation.

A5 Stelle die Aussage des Merksatzes in einer Reaktionsgleichung (Wortgleichung) dar.

H + + O H – H 2 O ( + E n e r g i e )

A6 Nenne das Produkt, welches nach dem Verdampfen des Wassers aus einer Neutralen Lösung von

Salzsäure und Natronlauge übrig bleibt.

_______________Kochsalz = Natriumchlorid_________________________________________________

Salzsäure

Farbe: r o t

pH-Wert: 0 – 2 Salzsäure

Farbe:

pH-Wert:

Natronlauge

Farbe: b l a u

pH-Wert: 1 2 – 1 4 Natronlauge

Farbe:

pH-Wert:

n e u t r a l e L ö s u n g

Farbe: g r ü n

pH-Wert: 7

Farbe:

pH-Wert:

Na+

OH- H+

Cl-

Na+ Cl-

H2O

https://www.youtube.com/watch?v=5c5SrQb2SM4



A7 Nenne mindestens drei verschiedene Bereiche, in denen die Neutralisation im Alltag eine bedeutsame Rolle

spielt.

z . B . K a l k u n g v o n ü b e r s ä u e r t e n B ö d e n ; ü b e r s c h ü s s i g e

M a g e n s ä u r e ( S o d b r e n n e n ) w i r d d u r c h N a t r o n n e u -

t r a l i s i e r t ; N e u t r a l i s a t i o n s a n l a g e n i n d e r I n d u s t r i e A8 Aus unterschiedlichen Säuren und Laugen entstehen unterschiedliche Salze. Trage mithilfe des Tafelwerkes

oder anderen Quellen die fehlenden Formeln und Namen in die Tabelle ein!

Zusatz: Gleiche die Formelgleichung wenn nötig richt aus.

Herangehensweise:

1. Schreibe jeweils die Formeln der Laugen und Säuren mithilfe des Tafelwerkes (anorganische Stoffe ab S.100) unter die

Stoffe. Gib auch für Wasser jeweils die richtige Formel an.

2. Kennzeichne in den Namen und Formeln der Laugen die jeweiligen Ionen, die für die Salzbildung verantwortlich sind.

Lauge: Metallion → Farbe: braun (oder eine andere Farbe)

3. Kennzeichne in den Formeln die jeweiligen Ionen, die für die Salzbildung verantwortlich sind.

Säure: Säurerestion → Farbe: lila (oder eine andere Farbe)

4. Benenne das Säurerestion mithilfe des Tafelwerkes S.109 oben „Chemische Zeichen und Namen von Ionen“ (oder

Internet). H2CO3 → CO32- → Carbonat-Ion (Die 2- ist die elektrische Ladung der Ionen, diese kannst du erstmal außer Acht

lassen)

5. Bilde den Namen des Salzes aus dem Metallion und dem Säurerestion.

Na+→ Natrium und CO3

2- → Carbonat-Ion = Natriumcarbonat

6. Suche aus dem Tafelwerk (anorganische Stoffe ab S.100) die Formeln für die Salze heraus. (Internet auch möglich)

Für Herausforderer: Sollte die Formel dort nicht stehen, musst du dir die Formeln selbst erschließen.

Na+ = eine positive Ladung CO32- = zwei negative Ladungen

Merke: Ein Salz-Molekül ist elektrisch neutral geladen. Um dies zuerreichen müssen genauso viele positive

Ladungen wie negative Ladungen im Molekül vorhandensein.

Lösung: Na+ mal 2 → Na+2 (zwei Natriumionen) und CO3

2- = Na2CO3

Allgemeine Wortgleichung:

Lauge + Säure Wasser + Salz

Natriumhydroxid

_____NaOH____ +

Kohlensäure

____H2CO3_________

Wasser

H2O +

Natriumcarbonat Na2CO3

Kaliumhydroxid

_____KOH_____ +

Chlorwasserstoffsäure

_____HCL__________

Wasser

H2O +

Kaliumchlorid KCl

Calciumhydroxid

_____Ca(OH)2__ +

Schwefelsäure

_____H2SO4________

Wasser

H2O +

Calciumsulfat CaSO4

Bariumhydroxid

_____Ba(OH)2__ +

Phosphorsäure

_____H3PO4_______

Wasser

H2O +

Bariumphosphat Ba3(PO4)2

Kaliumhydroxid

_____KOH_____ +

Salpetersäure

_____HNO3________

Wasser

H2O +

Kaliumnitrat KNO3



A9 Trage die Namen und Formeln der Salze, die bei der Neutralisation gebildet werden, in die Tabelle richtig ein.(Tafelwerk, Internet oder Formeln ableiten

Salze

Säure / Lauge NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3

Chloride

HCL Natriumchlorid

NaCl

Kaliumchlorid

KCl

Calciumchlorid

CaCl2

Magnesiumchlorid

MgCl2

Aluminumchlorid

AlCl3

Nitrate

HNO3 Natriumnitrat

NaNO3

Kaliumnitrat

KNO3

Calciumnitrat

Ca(NO3)2

Magnesiumnitrat

Mg(NO3)2

Aluminiumnitrat

Al(NO3)3

Carbonate

H2CO3 Natriumcarbonat

Na2CO3

Kaliumcarbonat

K2CO3

Calciumcarbonat

CaCO3

Magnesiumcarbonat

MgCO3

Aluminiumcarbonat

Al2(CO3)3

Sulfate

H2SO4 Natriumsulfat

Na2SO4

Kaliumsulfat

K2SO4

Calciumsulfat

CaSO4

Magnesiumsulfat

MgSO4

Aluminiumsulfat

Al2(SO4)3

Phosphate

H3PO4 Natriumphosphat

Na3PO4

Kaliumphosphat

K3PO4

Calciumphosphat

Ca3(PO4)2

Magnesiumphosphat

Mg3(PO4)2

Aluminiumphosphat

AlPO4

neutralisation und salzbildungnatriumcarbonat na co 3 kaliumcarbonat k 2 co caco magnesiumcarbonat...

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