KKMYAMYA

MMaddenin yapaddenin yapssnn, , zelliklerini, farklzelliklerini, farkl kokoullardakiullardakidavrandavranlarlarnn, bir, bir maddeden dimaddeden dier bir madde oluer bir madde oluumunu, umunu, reaksiyonlar sreaksiyonlar srasrasndaki dendaki deiiimleriimleri ((enerjienerji vs..)vs..) ggzlem ve zlem ve deneylerle inceleyen, adeneylerle inceleyen, aklayan bilim dalklayan bilim dalddr.r.

Termodinamik (Blm:20)07/08.Mays.200814

Asit ve Bazlar (Blm:17) 30 Nisan /01.Mays.2008

132. Ara snav (Konular: 11,12,13,14,16)26. Nisan.2008Genel Tekrar/24. Nisan.200812Kimyasal Denge (Blm:16)16/17. Nisan.200811

zeltiler ve zellikleri (Blm:14)09/10. Nisan .200810

Svlar, Katlar, ve Moleklleraras kuvvetler (Blm:13)02/03.Nisan.20089

Svlar, Katlar, ve Moleklleraras kuvvetler (Blm:13)26/27.Mart.20088

Kimyasal Balar II (Blm:12)19/20.Mart.20087

1. Ara snav (Konular: 1,2,3,4,5,6,7,9,10)15. Mart.2008

Kimyasal Balar I (Blm :11)12/13.Mart.20086

Termokimya (Blm p:7)05/06.Mart.20085Gazlar (Blm:6)27/28.ubat.20084

Kimyasal Tepkimeler, Sulu zeltilerde Tepkimeler (Blm: 4 ve 5)20/21.ubat.20083

Periodik Tablo, Kimyasal Bileikler (Blm:10 ve 3)13/14.ubat.20082

Atomun Elektronik Yaps (Blm:1-2-9)06/07.ubat.20081KONULARTARHHAFTA

Ders Kitab:Genel Kimya, R. H. Petrucci, W.S. Harwood, Prentice Hall International,Inc., 2002, 8th Ed.

Yardmc Kitaplar: Tm Genel Kimya Kitaplar

1. Arasnav: 15. Mart.2008 Cumartesi 10-12 (Konular: 1,2,3,4,5,6,7,9,10)

2. Arasnav: 26. Nisan.2008 Cumartesi 10-12 (Konular: 11,12,13,14,16)

Final : Tm konular

Not Hesab: 1. Arasnav % 25, 2. Arasnav %25 , dev %6, ve Final %44

lme-Birimler-Anlaml Rakamlar

lme: Bir nesnenin baz zelliklerini (ktle, uzunluk vs..) standart olarak belirlenmi birimlere gre belirlenmesi ilemidir

(lm, bir byklk iin yaplabilecek en iyi tahmindir)

Uzunluk : metreKtle (arlk) : kilogramZaman:Scaklk:

lm belirsizlikleri- Anlaml Rakamlar

Bir lmn sonucunu gsteren saydaki rakamlara anlaml rakamlar denir.

Her lme kullanlan cihazn hassasiyetine ve gvenirliliine bal olarak belirsizlik ierir.

Anlaml Rakamlar

Sfr olmayan tm rakamlar anlamldr

Sfr ise; Anlaml rakamlar arasnda yer alan tm sfrlar anlamldr.4,005 gr Desimal noktadan sonra yazlan tm sfrlar anlamldr8,120 m Desimal noktadan nce yazlan tm sfrlar anlamszdr.0.08km Desimal nokta iermeyen saylarda sonda bulunan sfrlar analaml

yada anlamsz olabilirler.800

Anlaml Rakamlar ile ilemler

Toplama ve karma da Sonu yazlrken ondalk rakam saysna dikkat edilir. Sonutaki ondalk

rakam says verilerde ki en az ondalkl rakam says kadar olmaldr.

lme ile bulunmu verilerin arplmas ve blnmesi ilemlerinde

Sonutaki anlaml rakama says veriler arasnda en az anlaml rakam

ierendeki kadar olmaldr.

Kimya da ilk keifler ve Dalton atomik teori

Antonie Lavosier kimyasal reaksiyonlarda toplam ktlenin deimediini grd ktlenin korunumu kanunu aklad Bir kimyasal reaksiyonda toplam ktle sabit kalr

Joseph Proust sabit oranlar kanununu gelitirdi bir bileikte; o bileii oluturan elementler her zaman ktlece ayn oranda birleir

1803 te Dalton bu yasalardan yola karak Atom Teorisini gelitirdi.

- Elementler atom denilen olduka kk paracklardan oluur.- Bir elementin tm atomlar ayndr. Farkl elementler farkl atomlar ierir- Bileikler, birden fazla elementin birlemesi ile oluur.- Kimyasal reaksiyonlar atomlarn yer deitirmesi ile oluur ve bir kimyasal

reaksiyonda yeni bir atom olumaz veya atomlar yok olmaz.

Atomalt paracklar

- 1897 de J.J Thomson elektronlarn varln kefetti (katot nlarnn negatif paracklar ierdiini grd)

- Robert Millikan deneysel olarak elektronun ykn 1.6022 x10^-19 C olarak buldu.

- Atomun pozitif tanecikler ierdii bulundu

- Rutherford atom pozitif taneciklerin ve ktlesinin tamamna yaknnn atomun merkezinde ekirdekte olduunu gsterdi.

- 1932 de James Chadwick ekirdekte ntr tanecikler de olduunu buldu.

Atomalt paracklar

ekirdek dnda

0.000559.109x10-28-1-1.602 x 10-19e-Elektron

ekirdek1.00871.675x10-2400nNtron

ekirdek1.00731.673x10-24+1+1.602 x 10-19p+Proton

yeriAtomik ktle birimi *

Ktle gBal ElektrikYk

Electrik YkCoulomb C

SembolParack

a k b karbon 12 atomunun ktlesinin 1/12 si olarak kabul edilir ve rakamsal olarak 1,66054 x 10 ^ -24 gram a eittir.

AX

Z

Proton says - atom says: bir atomun ierdii proton saysdr.

Ktle numaras : bir atomun toplam proton ve ntron saysdr.

zotop: atom says ayn olup farkl sayda ntron ieren elementler birbirlerinin izotop u dur.

1H

1

2H

1

3H

1

A (p-e)X

Z

yon: bir atom elektron alr veya kaybederse iyon haline geer.

Atomun Elektronik Yaps

Atomlardaki elektronlarn davranlar ile n davran arasnda benzerlik vardr.

Ik enerji tayan elektromanyetik dalga olarak tanmlanabilir. ki farkl karakteristik zellik gsterir.

Dalga zellii Tanecik zellii

In dalga zellii

Dalga boyu:

Frekans: 1/s = Hertz

Genlik: 1 mMeter10-2cmCentimeter

10-3mmMillimeter

10-6mMicrometer

10-9nmNanometer

10-10Angstrom

(m)SembolBirim

In hz = n dalga boyu ile frekansnn arpmna eittir. c = .

Elektromanyetik spektrum

In tanecik zellii

Kuantum teori: (1900 Max Planck)

E= h. . = h c / h=Planck sabiti = 6.626 x 10^-34 J.s

Fotoelektrik Olay : ( 1905 Albert Einstein)

In tanecik karakterinde olduunu aklar. Bir k demeti metalik bir yzeye arptnda, yzeyden elektronlar aa kmaktadr.

Bohr Atom TeorisiEn = - Rh / n^2

Rh= 2.179 x 10 ^18 J

E = Ef Ei = -RHnf2

-RHni2

= RH ( ni21nf2

1 ) = h = hc/

Bohr Atom Teorisi

Elektronlar atomda ekirdek ten belli uzaklkta hareket halinde bulunurlar.

Elektronlarn belli enerji seviyelerinde dairesel hareket ederler.

Elektronlar temel halde iken enerji (k) yaymazlar.

Heisenberg Belirsizlik Prensibi

Elektronun yeri veya hz belirlenirken lm iin kullanlan cihazlar azda olsa lm yaplan zellii deitirebilir. Dolaysyla elektronun yeri ve hz ayn anda belirlenemez

De Broglie eitlii

x p h4

h

= -------------

m.

Atomlarda Elektron dzeni ve Kuantum saylar

Bir elektronu tanmlamak iin 4 kuantum saysna ihtiya vardr

n ba kuantum says: temel enerji dzeyi ni belirtir n= 1, 2, 3,4, 5,6,7 olabilir.

l ikinci kuantum says: elektron bulutlarnn (orbitallerin) ekillerini ifade eder. n saysna bal olarak l= 0, 1,2 (n-1)

Magnetik kuantum says ml = elektron bulutunun oryantasyonu ile ilgilidir. l saysna bal olarak ml = -l den +l ye kadar deerler alr.

Spin kuantum says:elektronun dn ynn tanmlar. -1/2 veya +1/2 olabilir.

s orbitali p orbitali d orbitali f orbitali

l= 0 I =1 l =2 l =3

ml= 0 ml= -1,0,+1 ml =-2,-1,0,+1,+2 ml= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _max e: 2 max electron: 6 max electron:10 max electron: 14

Atomlarda Elektron dzeni

- Elektronlar en dk enerji seviyelerinde bulunur. 1s -2s -2p -3s- 3p 4 s-3d -4p -5s -4d -5p 6s-4f 5d -6p -7s -5f -

6d (Aufbau),

- Atomdaki herhangi iki elektronun 4 kuantum says birden ayn olamaz (Pauili)

- Elektronlar eit enerji seviyelerindeki orbitallere nce tek olarak yerleir (Hund kural)

Diyamanyetik maddeler: elektronlarnn hepsi orbitallerde iftlemi halde bulunur. Paramanyetik maddeler: elektronlarndan bir veya birka orbitallerde tek olarak

bulunur.