module 3 les atomes et les éléments
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Module 3 Les atomes et les éléments. MOTS CLÉS :. Théorie particulaire Catégories de substances Catégories de mélanges État de la matière Propriété de matière. Module 3 Les atomes et les éléments. La théorie particulaire de la matière. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Module 3Les atomes et les éléments
MOTS CLÉS :- Théorie particulaire
- Catégories de substances
- Catégories de mélanges
- État de la matière- Propriété de matière
Module 3Les atomes et les éléments
La théorie particulaire de la matière.
1. Toute matière se compose de très petites particules.
Module 3Les atomes et les éléments
La théorie particulaire de la matière.2. Chaque substance pure a son propre type de particules, lesquelles se distinguent des particules des autres substances pures.
Substance A Particule A
Substance B Particule B
Module 3Les atomes et les éléments
La théorie particulaire de la matière.3. Les particules s’attirent l’une à l’autre.
Particules Éloignées = Faible Attraction!
Particules Proches = Forte Attraction!
Module 3Les atomes et les éléments
La théorie particulaire de la matière.4. Les particules sont toujours en mouvement.
5. Les particules dont la température est plus élevée se déplacent plus rapidement que celles dont la température est basse.
• Plus il y de chaleur, plus elles bougent rapidement!
• Plus c’est froid, plus elles bougent lentement!
CHAUD!!! FROID!!!
Module 3Les atomes et les éléments
La théorie particulaire de la matière.
4. Les particules sont toujours en mouvement.
5. Les particules dont la température est plus élevée se déplacent plus rapidement que celles dont la température est basse.
3. Les particules s’attirent l’une à l’autre.
2. Chaque substance pure a son propre type de particules, lesquelles se distinguent des particules des autres substances pures.
1. Toute matière se compose de très petites particules.
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Deux catégories de substancesSubstance
pureMélange
Cube de sucre
Particules de sucre Biscuit aux
brisures de chocolat
Particules de biscuits
Particules de chocolat
Module 3Les atomes et les élémentsDeux catégories de mélangesSolution
(mélange homogène)
EAU
SUCRE
EAU SUCRÉ
Mélange hétérogène
EAU
HUILE
Mélanges Substances pures
HétérogèneSolution (HOMOGÈne)
Matière
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Révision: Matière
éléments composés
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Classement de l’état de la matière
Toute matière peut être classée selon son état:
1. SOLIDE 2. LIQUIDE 3. GAZ
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Classement de l’état de la matière1. SOLIDE * a une forme définie
* a un volume défini
2. LIQUIDE * prend la forme du contenant qu’il remplit* a un volume défini
3. Gaz * n’a pas de forme définie* n’a pas de volume défini
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Propriétés de la matière Toute matière a certaines
propriétés.
Il existe 2 types de propriétés:1. Physique2. Chimique
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Propriétés physiques Toute propriété que l’on peut observer
ou mesurer sans créer une nouvelle substance est une propriété physique.
PHYSIQUES
QUALITATIVES QUANTITATIVES- couleur - texture - point de fusion - point
d’ébullition- goût - odeur - masse
volumique- solubilité
- état - forme de cristal
- conductivité
- malléabilité - ductilité
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Propriétés chimiques Une propriété chimique se manifeste
lorsqu’une substance réagit lorsqu’elle entre en contact avec une autre substance, ainsi formant un nouveau produit. CHIMIQUE
* Réaction avec l’eau* Réaction avec l’air* Réaction avec l’oxygène pur* Réaction avec des acides* Réaction avec des substances pures* Sa combustibilité* Sa toxicité
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Modèles atomiques EMPÉDOCLE D’AGRIGENTE (vers le Ve siècle av. J.‑C.) affirmait que la
matière était composée de quatre éléments : l'eau, l'air, la terre et le feu.
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Modèles atomiques JOHN DALTON proposa en 1808 que
les éléments étaient formés de petites particules nommées ATOME.
Les atomes d’un élément sont différents de ceux de tout autre élément. Tout atome d’un élément est identique aux autres atomes de ce même élément. Les atomes d’un élément peuvent se combiner avec d’autres éléments pour former des COMPOSÉS.
Les atomes ne peuvent pas être créés, divisés ou détruits.
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Modèles atomiques JOHN THOMSON proposa en 1897
présenta le modèle atomique «plum-pudding».
Selon lui, la majeure partie d’un atome consiste en une grande charge positive,(le pudding) dans laquelle sont enfouies plusieurs petites charges négatives,(les plums (prunes)).
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Modèles atomiques ERNEST RUTHERFORD proposa en
1911 le modèle atomique nucléaire.
Un atome contient un noyau chargé positivement.
Ce noyau contient des protons et représente toute la masse de l’atome. L’atome contient des électrons chargés négativement situés autour du noyau.
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Modèles atomiques NEILS BOHR proposa en 1913 que les
électrons circulaient autour du noyau sur des orbites circulaires.
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Le tableau périodique des éléments DMITRI MENDELEÏEV a remarqué
l’existence d’une relation dans les éléments.
Il a construit un tableau périodique en utilisant les propriétés chimiques et la masse atomique comme principes directeurs.
Cependant, il devait parfois choisir entre ces deux principes.
Lorsque cela se produisait, il suivait les propriétés chimiques de l’élément.
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MOTS CLÉS :
- Élément- Composé- Composé moléculaire- Composé non moléculaire- Composition de l’air sec- Catégories d’éléments
Élément: Substance pure qu’il est impossible de décomposer en parties plus simples.
Composé: Substance pure qui se compose de 2 ou plusieurs éléments.
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Composé moléculaire: Composé formé de molécules.
Composé non moléculaire: Composé formé de crystaux.
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Chlorure de sodiumNaCl
Composition de l’air sec:Azote N2 78,03 %OxygèneO2 20,99 %Argon Ar 0,94 %
Bioxyde de carbone CO2 0,04 %
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Catégories d’élémentsÉTAT ASPECT
CONDUCTI-BILITÉ
MALLÉABILITÉ ET DUCTILITÉ
LES MÉTAUX • solides• un liquide
• brillants• bons conducteurs de la chaleur et de l’électricité
• malléables• ductiles
NON-MÉTAUX
• gaz• solides• liquide
• peu brillants
• mauvais conducteurs de la chaleur et de l’électricité
• cassants• non ductiles
MÉTALLOÏDES
• solides • brillants• ternes
• seulement certains conduisent l’électricité• mauvais conducteurs de chaleur
• cassants• non ductiles
Composés moléculaires: leur formule nous indique le nombre d’atomes contenus dans une molécule.
Composées non moléculaires: leur formule nous indique le rapport qui existe entre les atomes qui les composent.
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Élément diatomique: il se constitu de deux atomes d’un même élément.
Les métaux alcalins: Les éléments métalliques de groupe 1.Tous ces métaux sont extrêmement réactifs, mous et de faible masse volumique.
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Les familles chimiques
Les métaux alcalinoterreux: Les éléments métalliques du groupe 2.Tous ces métaux sont réactifs, mous et de faible masse volumique.
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Les familles chimiques
Les halogènes: Les éléments du groupe 17.Tous ces gaz sont extrêmement réactifs puisqu’ils ont 7 éléctrons de valence.
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Les familles chimiques
Électrons de valence: Les électrons qui se retrouvent dans la dernière couche.
Les gaz rares: Les éléments du groupe 18.Les gaz du groupe 18 sont dites inertes; ils ne provoquent presque jamais des réactions avec d’autres éléments ou composés.La raison pour cela est que la dernière couche ou orbitale est complète.
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Les familles chimiques