modul 1 ku1 stoikiometri dd
TRANSCRIPT
STRUKTUR ATOM, STRUKTUR ATOM, MOLEKUL DAN MOLEKUL DAN STOIKIOMETRISTOIKIOMETRI
STRUKTUR ATOM, STRUKTUR ATOM, MOLEKUL DAN MOLEKUL DAN STOIKIOMETRISTOIKIOMETRI
DAFTAR ISI
• Massa Atom• Massa Molekul• Konsep Mol dan Bilangan Avogadro• Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia• Perhitungan dan Penentuan Rumus Molekul
Stoikiometri
• Stoikiometri berasal dari kata yunani stoicheion (unsur ) dan metrein mengukur jadi stoikiometri adalah menyangkut cara perhitungan kimia untuk menimbang dan menghitung unsur-unsur kimia atau kajian tentang hubungan hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia
Hukum dasar Kimia
• Hk. Kekekalan Massa : masa sebelum dan sesudah reaksi sama
• Hk Perbandingan Tetap (Proust) : pada senyawa XmYn maka :
g X / g senyawa = m. Ar X/ Mr senyawa• Hk kelipatan perbandingan (Dalton) :
Perbandingan yang mudah dan bulat• Hk Avogadro : perbandingan koefisien
reaksi = perbandingan mol yang bereaksi
Struktur Atom• Notasi Atom A
ZX
• A = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
• Z = nomor masa = proton + netron
Partikel Elementer Atom
Partikel dan
lambang
Massa Muatan
Sesungguhnya
Relatif terhadap proton
Sesungguhnya
Relatif terhadap proton
Proton (p+)
1,67 x 10-24 gram
11,60 x 10-19 Coulomb
+1
Netron (n)
1,67 x 10-24 gram
1 0 0
Elektron (e-)
9,11 x 10-28
gram1/1836
- 1,60 x 10-19 coulomb
-1
Bobot Atom
gram Bobot atom relatif
Satuan massa atom
Hidrogen
1,67 X 10 -24 1 1
Karbon 1,99 x 10 -23 12 12
Oksien 2,66 x 10 -23 16 161 sma = 1,661 x 10 -24 ram atau 1 gram = 6,022 x 10 23 sma
Bobot Atom (Ar)
massa rata-rata 1 atom unsur X
Ar Unsur X = ____________________ 1/12 massa atom C-12
Persen Komposisi Senyawa
jumlah atom x Ar
% Unsur=__________________ x 100%Mr
H2O
% unsur H = ((2x1)/18) x 100 % = 11,11 % unsur O = ((16x1)/18) x 100 % = 88,99
Massa Molekul(Mr)
Massa molekul adalah jumlah dari massa-massa atom dalam satu molekul.
Contoh H2O
Massa molekul H2O = massa 2 buah atom H +
massa 1 atom Oksigen = 2 + 16 = 18 sma
Konsep Mol dan Bilangan Avogadro
• Mol = massa (g) / massa molekul (Mr)
• Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung N
entitas dasar (atom, molekul, atau partikel)• Jadi dalam tiap mol suatu zat terdapat N partikel
(senyawa) zat tersebut• N adalah bilangan Avogadro, yang nilainya saat ini
adalah 6,0221367 x 1023 , yang sering di bulatkan menjadi 6,022 x 1023
Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia
• Reaksi kimia adalah suatu proses di mana zat(atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru.
• Persamaan kimia ialah penggunaan lambang kimia untuk menunjukan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.
Cara menulis persamaan reaksi kimia (1)
• Tuliskan rumus molekul zat yang bereaksi dan rumus molekul zat hasil reaksi dengan benar.
• Perhatikan kaidah-kaidah yang berlaku serta valensi dan bilangan koordinasi atom
• Tuliskan persamaan reaksi secara berimbang
Menulis rumus molekul dengan benar
• Perhatikan valensi dan bilangan koordinasi atom
• Contoh : valensi atom H = 1
O = 2C = 4
• Jadi rumus molekul yang benar :CO2 H2O
Konfigurasi Elektron AtomNomor atom (A)
Atom
1 H 1s1
2 He 1s1 1s1
3 Li 1s2 1s1
4 Be 1s2 2s2
5 B 1s2 2s2 2p1
6 C 1s2 2s2 2px1 2py1
7 N 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
8 O 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
9 F 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1
10 Ne 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2
11 Na 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s1
Cara menulis persamaan reaksi
kimia (2)• Tuliskan persamaam reaksi
dengan benar• Perhatikan koefisien reaksinya
sehingga diperoleh persamaan reaksi yang berimbang
• Contoh
Persamaan reaksi yang berimbang
• Tahap 1Metana + Oksigen karbon dioksida + air
• Tahap 2CH4 + O2 CO2 + H2O
• Tahap 3CH4 + ? O2 CO2 + 2 H2O CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
Latihan• Tulisan persamaan reaksi untuk
alumunium dan brom yang menghasilkan alumunium bromida
Contoh perhitungan untuk penentuan Rumus
Molekul (RM) suatu senyawa
• Tuliskan persamaan reaksinya,• Dari data bobot zat, Hitung
Perbandingan Mol nya• Didapat Rumus Empiris (RE)• Jika Mr diketahui, RE dapat
dperoleh Rumus Molekulnya,
Terima kasih atas perhatiannya