modelos de contaminaciÓn ambiental.docx
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TRABAJO 9 MODELOS DE CONTAMINACIÓN AMBIENTAL
CONCEPTOS BÁSICOS
ATMOSFERA
Llamamos atmósfera a una mezcla de varios gases que rodea cualquier objeto
celeste, como la Tierra, cuando éste posee un campo gravitatorio suficiente
para impedir que escapen.
En la Tierra, la actual mezcla de gases se ha desarrollado a lo largo de 4.500
millones de años. La atmósfera primigenia debió estar compuesta únicamente
de emanaciones volcánicas, es decir, una mezcla de vapor de agua, dióxido de
carbono, dióxido de azufre y nitrógeno, sin rastro apenas de oxígeno. A lo largo
de este tiempo, diversos procesos físicos, químicos y biológicos transformaron
esa atmósfera primitiva hasta dejarla tal como ahora la conocemos.
Además de proteger el planeta y proporcionar los gases que necesitan los
seres vivos, la atmósfera determina el tiempo y el clima.
CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
Contaminación de la atmósfera por residuos o productos secundarios
gaseosos, sólidos o líquidos, que pueden poner en peligro la salud
del hombre y la salud y bienestar de las plantas y animales, atacar a
distintos materiales, reducir la visibilidad o producir olores desagradables. Entre
los contaminantes atmosféricos emitidos por fuentes naturales, sólo el radón,
un gas radiactivo, es considerado un riesgo importante para la salud.
Subproducto de la desintegración radiactiva de minerales de uranio contenidos
en ciertos tipos de roca, el radón se filtra en los sótanos de las casas
construidas sobre ella. Se da el caso, y según recientes estimaciones
del gobierno de Estados Unidos, de que un 20% de los hogares del país
contienen concentraciones de radón suficientemente elevadas como para
representar un riesgo de cáncer de pulmón.
Cada año, los países industriales generan miles de millones de toneladas de
contaminantes. Los contaminantes atmosféricos más frecuentes y más
ampliamente dispersos se describen en la tabla adjunta. El nivel suele
expresarse en términos de concentración atmosférica (microgramos de
contaminantes por metro cúbico de aire) o, en el caso de los gases, en partes
por millón, es decir, el número de moléculas de contaminantes por millón de
moléculas de aire. Muchos contaminantes proceden de fuentes fácilmente
identificables; el dióxido de azufre, por ejemplo, procede de las centrales
energéticas que queman carbón o petróleo. Otros se forman por la acción de
la luz solar sobre materiales reactivos previamente emitidos a la atmósfera (los
llamados precursores).
METEOROLOGÍA Y EFECTOS SOBRE LA SALUD
La concentración de los contaminantes se reduce al dispersarse éstos en la
atmósfera, proceso que depende de factores climatológicos como
la temperatura, la velocidad del viento, el movimiento de sistemas de altas y
bajas presiones y la interacción de éstos con la topografía local, por ejemplo las
montañas y valles. La temperatura suele decrecer con la altitud, pero cuando
una capa de aire frío se asienta bajo una capa de aire caliente produciendo
una inversión térmica, la mezcla atmosférica se retarda y los contaminantes se
acumulan cerca del suelo. Las inversiones pueden ser duraderas bajo
un sistema estacionario de altas presiones unido a una baja velocidad del
viento.
Un periodo de tan sólo tres días de escasa mezcla atmosférica puede llevar a
concentraciones elevadas de productos peligrosos en áreas de alta
contaminación y, en casos extremos, producir enfermedades e incluso la
muerte. En 1948 una inversión térmica sobre Donora, Pennsylvania, produjo
enfermedades respiratorias en más de 6.000 personas ocasionando
la muerte de veinte de ellas. En Londres, la contaminación segó entre 3.500 y
4.000 vidas en 1952, y otras 700 en 1962. La liberación de isocianato de metilo
a la atmósfera durante una inversión térmica fue la causa del desastre de
Bhopâl, India, en diciembre de 1984, que produjo al menos 3.300 muertes y
más de 20.000 afectados. Los efectos de la exposición a largo plazo a bajas
concentraciones de contaminantes no están bien definidos; no obstante,
los grupos de riesgo son los niños, los ancianos, los fumadores, los
trabajadores expuestos al contacto con materiales tóxicos y quienes padecen
enfermedades pulmonares o cardiacas. Otros efectos adversos de
la contaminación atmosférica son los daños que pueden sufrir el ganado y las
cosechas.
A menudo los primeros efectos perceptibles de la contaminación son
de naturaleza estética y no son necesariamente peligrosos.
FUENTES Y CONTROL
La combustión de carbón, petróleo y gasolina es el origen de buena parte de
los contaminantes atmosféricos. Más de un 80% del dióxido de azufre, un 50%
de los óxidos de nitrógeno, y de un 30 a un 40% de las partículas en
suspensión emitidos a la atmósfera en Estados Unidos proceden de las
centrales eléctricas que queman combustibles fósiles, las calderas industriales
y las calefacciones. Un 80% del monóxido de carbono y un 40% de los óxidos
de nitrógeno e hidrocarburos emitidos proceden de la combustión de la
gasolina y el gasóleo en los motores de los coches y camiones. Otras
importantes fuentes de contaminación son la siderurgia y las acerías, las
fundiciones de cinc, plomo y cobre, las incineradoras municipales, las refinerías
de petróleo, las fábricas de cemento y las fábricas de ácido nítrico y sulfúrico.
Entre los materiales que participan en un proceso químico o de combustión
puede haber ya contaminantes (como el plomo de la gasolina), o éstos pueden
aparecer como resultado del propio proceso. El monóxido de carbono, por
ejemplo, es un producto típico de los motores de explosión.
Los métodos de control de la contaminación atmosférica incluyen la eliminación
del producto peligroso antes de su uso, la eliminación del contaminante una
vez formado, o la alteración del proceso para que no produzca el contaminante
o lo haga en cantidades inapreciables. Los contaminantes producidos por los
automóviles pueden controlarse consiguiendo una combustión lo más completa
posible de la gasolina, haciendo circular de nuevo los gases del depósito, el
carburador y el cárter, y convirtiendo los gases de escape en productos inocuos
por medio de catalizadores. Las partículas emitidas por las industrias pueden
eliminarse por medio de ciclones, precipitadores electrostáticos y filtros. Los
gases contaminantes pueden almacenarse en líquidos o sólidos, o incinerarse
para producir sustancias inocuas.
EFECTOS A GRAN ESCALA
Las altas chimeneas de las industrias no reducen la cantidad de
contaminantes, simplemente los emiten a mayor altura, reduciendo así su
concentración in situ. Estos contaminantes pueden ser transportados a gran
distancia y producir sus efectos adversos en áreas muy alejadas del lugar
donde tuvo lugar la emisión. El pH o acidez relativa de muchos lagos de
agua dulce se ha visto alterado hasta tal punto que han quedado destruidas
poblaciones enteras de peces. En Europa se han observado estos efectos, y
así, por ejemplo, Suecia ha visto afectada la capacidad de sustentar peces de
muchos de sus lagos.
El creciente consumo de carbón y petróleo desde finales de la década de
1940 ha llevado a concentraciones cada vez mayores de dióxido de carbono. El
efecto invernadero resultante, que permite la entrada de la energía solar, pero
reduce la reemisión de rayos infrarrojos al espacio exterior, genera una
tendencia al calentamiento que podría afectar al clima global y llevar al deshielo
parcial de los casquetes polares. Es concebible que un aumento de la cubierta
nubosa o la absorción del dióxido de carbono por los océanos pudieran poner
freno al efecto invernadero antes de que se llegara a la fase del deshielo polar.
No obstante, los informes publicados en la década de 1980 indican que el
efecto invernadero es un hecho y que las naciones del mundo deberían tomar
medidas inmediatamente para ponerle solución.
OZONO
El ozono (O3) es una sustancia cuya molécula está compuesta por
tresátomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el
gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de
oxígeno gaseoso (O2), formando moléculas de ozono (O3).
A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y
generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede volverse
ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una
irritación en los ojos y/o garganta, la cual suele pasar después de respirar aire
fresco por algunos minutos.
FORMACIÓN DEL OZONO
el ozono está continuamente formándose y destruyéndose en la estratosfera en
una serie de reacciones según SENFIELD
Se puede utilizar un mecanismo de 7 reacciones para el desarrollo de la
formación del ozono a partir del formaldehido y del óxido de nitrógeno de 1 atm
y T=218ºc
Paso 1:
Durante el día el dióxido de nitrógeno se disocia en monóxido de nitrógeno y
radicales oxígeno:
NO2 + hν → NO + O K1= 0.533min−1
Paso 2
O + O2 + M → O3 + M K2= 2.21¿10−3 ppm−5min−1
Paso 3
O3 + NO → O2 + NO2 K3= 26.7 ppm−3min−1
Paso 4a
HCHO + hν → 2H2 O- + CO K4a = 1.6
¿10−3min−1
Paso 4b
HCHO + hν → H2 + CO K4b= 2.11
¿10−3min−1
Paso 5
HCHO + OH* → H2 O* + CO +H2 O K5= 1.62¿104 ppm−1
Paso 6
H2 O* + NO → NO2+ OH* K6= 1.22¿104 ppm−1min−1
Paso 7
OH* + NO2 → HNO3 K7= 1.62¿104 ppm−1min−1
Las reacciones 2,4ay 4b son reactiones fotoquímicas y las demás reactiones
químicas .
La.fotoquímica.es.una.rama.de.la química que estudia las interacciones entre l
a materia (a nivel atómico y molecular) y la luz.
k i=kℑsen [2 π (τ−6)24 ]para [2π (τ−6)
24 ]>0
k i=0 , para los demas valoresde t
La radiación solar, está presente de 6am a 6pm se considera que todas las
reacciones son elementales así por ejemplo:
r2=k2 coco2∗CM
CM=1∗106
CO2=210.000 pp
Balance de materia :
dCNO2dt
=−k 1CNO2+K3CO3*CON+k6CHO2°CON - K7 * CNO2*COH°+ENO2
dCO3dt
=k 2CO∗CO 2∗CM−K 3CO3∗¿CNO+ EO3
dCHOdt
=k 1CNO2−K 3CO3∗¿CON-k4CHO2°CNO+ENO
dCHO2°dt
=2k 4CHCHO+K 5CHCHO∗COH °-k6CHO2°CNO +ENO2°
dCOH °dt
=−k 5CHCHOCOH °+K 6CHO2*CON-k7COH°CNO2+ EOH°
dCOdt
=k 1CNO2−K2COCO 2CM+EOH
dCHCHOdt
=−k 4aCHCHO−K 4 bCHCHO−K5CHCHO∗CHO- EHCHO
Donde EO = taza de emision de oxigeno
Para constantes fotoquímicas
k i=if (sign(sign 2∗pi24
(τ−6 ))) ≤ 0
then (0)else((0.533¿65¿¿ sin ¿)
C°NO2 = 0.1ppm C°HCHO=0.1ppm
CH°O =0.01ppm CO3 =0.00
PROGRAMA
Problema N°1
Programa:
d(CNO2)/d(t) = -k1 * CNO2 + k3 * CO3 * CNO + k6 * CHO2 * CNO - k7 * CNO2 * COHCNO2(0) = 0.1
d(CO3)/d(t) = k2 * CO * CO2 * CM - k3 * CO3 * CNOCO3(0) = 0
d(CNO)/d(t) = k1 * CNO2 - k3 * CO3 * CNO - k6 * CHO2 * CNOCNO(0) = 0.01
d(CHO2)/d(t) = 2 * k4a * CHCHO + k5 * CHCHO * COH - k6 * CHO2 * CNOCHO2(0) = 0
d(COH)/d(t) = -k5 * CHCHO * COH + k6 * CHO2 * CNO - k7 * CHO2 * CNOCOH(0) = 0
d(CO)/d(t) = k1 * CNO2 - k2 * CO * CO2 * CMCO(0) = 0
d(CHCHO)/d(t) = -k4a * CHCHO - k4b * CHCHO - k5 * CHCHO * COHCHCHO(0) = 0.1
k1 = 0.533 * 60k2 = 2.21 * 10 ^ -5 * 60k3 = 26.7 * 60k4a = 1.6 * 10 ^ -3 * 60k4b = 2.11 * 10 ^ -3 * 60k5 = 1.62 * 10 ^ 4 * 60k6 = 1.22 * 10 ^ 4 * 60k7 = 1.62 * 10 ^ 4 * 60
K1 = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.533 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))K2 = 0.0000221 * 60K3 = 26.7 * 60K4A = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.0016 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))K4B = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.00211 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))K5 = 16200 * 60K6 = 12200 * 60
K7 = 16200 * 60
CO2 = 210000CM = 1E6
t(0) = 6t(f) = 18
Reporte:
POLYMATH Report No Title
Ordinary Differential Equations
Calculated values of DEQ variables Variable
Initial value
Minimal value
Maximal value
Final value
1 t 6. 6. 18. 18.
2 CNO2 0.1 0.068382 0.1399685 0.1399685
3 CO3 0 0 0.0926064 0.0926064
4 CNO 0.01 0.01 0.0417783 0.0301564
5 CHO2 0 0 1.767E-06 8.003E-08
6 COH 0 -4.993E-08 0 -4.877E-08
7 CO 0 0 1.607E-08 1.607E-08
8 CHCHO 0.1 0.0122174 0.1 0.0122174
9 k1 31.98 31.98 31.98 31.98
10
k2 0.001326 0.001326 0.001326 0.001326
11
k3 1602. 1602. 1602. 1602.
12
k4a 0.096 0.096 0.096 0.096
13
k4b 0.1266 0.1266 0.1266 0.1266
14
k5 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05
15
k6 7.32E+05 7.32E+05 7.32E+05 7.32E+05
16
k7 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05
17
K1 0 0 31.9798 0.114915
1 K2 0.001326 0.001326 0.001326 0.001326
8
19
K3 1602. 1602. 1602. 1602.
20
K4A 0 0 0.0959994 0.000345
21
K4B 0 0 0.1265992 0.0004549
22
K5 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05
23
K6 7.32E+05 7.32E+05 7.32E+05 7.32E+05
24
K7 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05
25
CO2 2.1E+05 2.1E+05 2.1E+05 2.1E+05
26
CM 1.0E+06 1.0E+06 1.0E+06 1.0E+06
Differential equations
1 d(CNO2)/d(t) = -k1 * CNO2 + k3 * CO3 * CNO + k6 * CHO2 * CNO - k7 * CNO2 * COH
2 d(CO3)/d(t) = k2 * CO * CO2 * CM - k3 * CO3 * CNO
3 d(CNO)/d(t) = k1 * CNO2 - k3 * CO3 * CNO - k6 * CHO2 * CNO
4 d(CHO2)/d(t) = 2 * k4a * CHCHO + k5 * CHCHO * COH - k6 * CHO2 * CNO
5 d(COH)/d(t) = -k5 * CHCHO * COH + k6 * CHO2 * CNO - k7 * CHO2 * CNO
6 d(CO)/d(t) = k1 * CNO2 - k2 * CO * CO2 * CM
7 d(CHCHO)/d(t) = -k4a * CHCHO - k4b * CHCHO - k5 * CHCHO * COH
Explicit equations 1 k1 = 0.533 * 60
2 k2 = 2.21 * 10 ^ -5 * 60
3 k3 = 26.7 * 60
4 k4a = 1.6 * 10 ^ -3 * 60
5 k4b = 2.11 * 10 ^ -3 * 60
6 k5 = 1.62 * 10 ^ 4 * 60
7 k6 = 1.22 * 10 ^ 4 * 60
8 k7 = 1.62 * 10 ^ 4 * 60
9 K1 = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.533 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))
10 K2 = 0.0000221 * 60
11 K3 = 26.7 * 60
12 K4A = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.0016 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))
13 K4B = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.00211 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))
14 K5 = 16200 * 60
15 K6 = 12200 * 60
16 K7 = 16200 * 60
17 CO2 = 210000
18 CM = 1E6
General Total number of equations 25
Number of differential equations 7
Number of explicit equations 18
Elapsed time 0.000 sec
Solution method stiff
Independent variable accuracy. eps 0.00001
First stepsize guess. h1 0.0001
Minimum allowed stepsize. hmin 0.00000001
Good steps 236
Bad steps 0
Gráfico:
Diseño de un reactor para una desactivación catalítica en un reactor tubular continúo
El cracking en fase gaseosa e un gas oíl ligero puede representante mediante un modelo cinético de parámetro agrupado que incorpora la reacción general
GAS OIL (g) ⟶ producto (g)+coke(s)
Que puede representarse mediante la reacción:
A ⟶B
Una aplicación de este proceso es llevar a cabo este proceso en un reactor tubular continuo :
PROBLEMA 2
La velocidad de las partículas es igual a la velocidad media del gas en este caso 8 m/s, la reacción se lleva a acabo a 750 °F y p cte, la concentración de A es kmol/m3 y la longitud del reactor es 6m, en este problema se puede la variación del volumen durante la reacción, la disminución de presión y la variación de la t. La actividad del catalizador simbolizada por d generalmente se define como la relación de la velocidad de reacción para un catalizador sometido durante un tiempo τ .
N
τ
u
Respecto a la velocidad de reacción del catalizador fresco .Para un lecho móvil de catalizador que el mueve a través del reactor con una velocidad de flujo ideal, el tiempo que el catalizador a estado reaccionando cuando alcanza la altura del reactor viene dada por :
τ= zu……………… (1)
Se utiliza tres tipos de desactivación del catalizador El primero es el craking del catalizador que tiene la forma :
a1=1
1+A ıτ12……………..….. (2)
Donde Aıes el parametro de craking el segundo tipo de velocidad
El segundo tipo de ley de velocidad por sintetizacion
d a2
dt=−k d2a2
2…………….(3)
El tercer tipo es la demostracion por enrarecimiento
d a3
dt=−k d3a3 cB…………….(4)
La velocidad de reaccion catalitica por unidad de volumen de lecho catalitico
para este problema se multiplica la actividad por la expresion de velocidad de
reaccion catalitica .
PROBLEMA 2
Programa:
d(CNO2)/d(t) = (CENO2 - CNO2) / tau - K1 * CNO2 + K3 * CO3 * CNO + K6 * CHO2 * CNO - K7 * COH * CNO2CNO2(0) = 0.01CENO2 = 0.0012
d(CO3)/d(t) = (CECO3 - CO3) / tau + K2 * CO * CO2 * CM - K3 * CO3 * CNOCO3(0) = 0CECO3 = 0.02
d(CNO)/d(t) = (CECNO - CNO) / tau + K1 * CNO2 - K3 * CO3 * CNO - K6 * CHO2 * CNOCNO(0) = 0.08CECNO = 0.06
d(CHO2)/d(t) = (CECHO2 - CHO2) / tau + 2 * K4A * CHCHO + K5 * CHCHO * COH - K6 * CHO2 * CNOCHO2(0) = 0CECHO2 = 0.02
d(COH)/d(t) = (CECOH - COH) / tau - K5 * CHCHO * COH + K6 * CHO2 * CNO - K7 * COH * CNO2COH(0) = 0CECOH = 0.02
d(CO)/d(t) = (CECO - CO) / tau + K1 * CNO2 - K2 * CO * CO2 * CMCO(0) = 0CECO = 0.02
d(CHCHO)/d(t) = (CECHCHO - CHCHO) / tau - K4A * CHCHO - K4B * CHCHO * COH - K5 * CHCHO * COHCHCHO(0) = 0.04CECHCHO = 0.02tau = 0.5
# d(CO2)/d(t) = -K2 * CO * CO2 * CM + K3 * CO3 * CNO
# CO2(0) = 0.21
K1 = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.533 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))K2 = 0.0000221 * 60K3 = 26.7 * 60K4A = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.0016 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))K4B = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.00211 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))K5 = 16200 * 60K6 = 12200 * 60K7 = 16200 * 60
CM = 1000000CO2 = 210000t(0) = 6t(f) = 18
# t(0) = 0# t(f) = 24
Reporte:
POLYMATH Report No Title
Ordinary Differential Equations
Calculated values of DEQ variables Variable
Initial value
Minimal value
Maximal value
Final value
1 t 6. 6. 18. 18.
2 CNO2 0.01 0.01 0.0292434 0.0190388
3 CO3 0 0 0.0254311 0.0158412
4 CNO 0.08 0.002139 0.08 0.002139
5 CHO2 0 0 4.227E-05 4.227E-05
6 COH 0 0 8.061E-06 4.314E-06
7 CO 0 0 1.436E-09 1.436E-10
8 CHCHO 0.04 0.004314 0.04 0.00629
9 CENO2 0.0012 0.0012 0.0012 0.0012
10
CECO3 0.02 0.02 0.02 0.02
11
CECNO 0.06 0.06 0.06 0.06
12
CECHO2 0.02 0.02 0.02 0.02
13
CECOH 0.02 0.02 0.02 0.02
14
CECO 0.02 0.02 0.02 0.02
1 CECHCH 0.02 0.02 0.02 0.02
5 O
16
tau 0.5 0.5 0.5 0.5
17
K1 0 0 31.97923 0.0243366
18
K2 0.001326 0.001326 0.001326 0.001326
19
K3 1602. 1602. 1602. 1602.
20
K4A 0 0 0.0959977 7.306E-05
21
K4B 0 0 0.1265969 9.634E-05
22
K5 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05
23
K6 7.32E+05 7.32E+05 7.32E+05 7.32E+05
24
K7 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05 9.72E+05
25
CM 1.0E+06 1.0E+06 1.0E+06 1.0E+06
26
CO2 2.1E+05 2.1E+05 2.1E+05 2.1E+05
Differential equations
1 d(CNO2)/d(t) = (CENO2 - CNO2) / tau - K1 * CNO2 + K3 * CO3 * CNO + K6 * CHO2 * CNO - K7 * COH * CNO2
2 d(CO3)/d(t) = (CECO3 - CO3) / tau + K2 * CO * CO2 * CM - K3 * CO3 * CNO
3 d(CNO)/d(t) = (CECNO - CNO) / tau + K1 * CNO2 - K3 * CO3 * CNO - K6 * CHO2 * CNO
4 d(CHO2)/d(t) = (CECHO2 - CHO2) / tau + 2 * K4A * CHCHO + K5 * CHCHO * COH - K6 * CHO2 * CNO
5 d(COH)/d(t) = (CECOH - COH) / tau - K5 * CHCHO * COH + K6 * CHO2 * CNO - K7 * COH * CNO2
6 d(CO)/d(t) = (CECO - CO) / tau + K1 * CNO2 - K2 * CO * CO2 * CM
7 d(CHCHO)/d(t) = (CECHCHO - CHCHO) / tau - K4A * CHCHO - K4B * CHCHO * COH - K5 * CHCHO * COH
Explicit equations 1 CENO2 = 0.0012
2 CECO3 = 0.02
3 CECNO = 0.06
4 CECHO2 = 0.02
5 CECOH = 0.02
6 CECO = 0.02
7 CECHCHO = 0.02
8 tau = 0.5
9 K1 = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.533 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))
10 K2 = 0.0000221 * 60
11 K3 = 26.7 * 60
12 K4A = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.0016 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))
13 K4B = If (sign(sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6))) <= 0) Then (0) Else ((0.00211 * 60) * sin(2 * 3.1416 / 24 * (t - 6)))
14 K5 = 16200 * 60
15 K6 = 12200 * 60
16 K7 = 16200 * 60
17 CM = 1000000
18 CO2 = 210000
General Total number of equations 25
Number of differential equations 7
Number of explicit equations 18
Elapsed time 1.157 sec
Solution method stiff
Independent variable accuracy. eps 0.00001
First stepsize guess. h1 0.0001
Minimum allowed stepsize. hmin 0.00000001
Good steps 401
Bad steps 2
Gráfico: