modelos atÔmicos · modelo atÔmico indefinido até os dias atuais, os cientistas ainda não...
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MODELOS ATÔMICOS
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MODELO ATÔMICO DE DALTON – MODELO DA BOLA DE BILHAR
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POSTULADOS DE DALTON
A matéria é formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis: relacionou a existência de substâncias simples (que não podem ser decompostas) à ideia de indivisibilidade.
Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos quanto às suas massas e às suas propriedades químicas: acreditava que a identidade do átomo estava relacionada à massa e não ao número atômico.
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POSTULADOS DE DALTON
Átomos de elementos diferentes possuem massas e propriedades diferentes: hoje sabemos que átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes, mas podem ter o mesmo número de massa.
Átomos de elementos diferentes se combinam em uma proporção fixa para originar determinado composto fixo: Lei de Proust.
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POSTULADOS DE DALTON
Durante as reações químicas, átomos não são criados, nem destruídos, mas apenas rearranjados, formando novas substâncias: Lei de Lavoisier.
Átomos de certo elemento químico não podem se converter em átomos de outro elemento: não conhecia as reações nucleares.
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SE NO ÁTOMO NÃO HÁ PRÓTONS, ELÉTRONS E NÊUTRONS, OU SEJA, NÃO HÁ CARGAS
ELÉTRICAS, COMO DALTON ACREDITAVA, COMO EXPLICAR A ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
ENTRE CARGAS OPOSTAS?
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MODELO ATÔMICO DE THOMSON – “PUDIM DE PASSAS”
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TUBO DE RAIOS CATÓDICOS
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SE OS ELÉTRONS (PARTÍCULAS DE CARGA NEGATIVA) FICAM GRUDADOS NA MASSA
POSITIVA, COMO ACREDITAVA THOMSON, A FORTE ATRAÇÃO ENTRE CARGAS OPOSTAS
NÃO PROVOCARIA A DESTRUIÇÃO DO ÁTOMO?
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MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD – “PLANETÁRIO”
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EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
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CONCLUSÕES DE RUTHERFORD
Maioria das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro: átomo é formado por grandes espaços vazios, onde encontram-se cargas elétricas negativas (elétrons): eletrosfera.
Poucas partículas alfa que passaram pelo centro foram desviadas de sua trajetória: átomo é formado por uma pequena região onde encontram-se cargas elétricas positivas (prótons): núcleo.
Minoria das partículas alfa que passaram pelo centro foram refletidas: átomo possui uma pequena região central maciça: núcleo.
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SE OS ELÉTRONS GIRAM AO REDOR DO NÚCLEO DE FORMA ALEATÓRIA, COMO ACREDITAVA RUTHERFORD, ELES NÃO
ACABARIAM EMITINDO ENERGIA E PERDENDO VELOCIDADE ATÉ SE CHOCAREM COM O NÚCLEO, RESULTANDO NO MODELO
DE THOMSON E PROVOCANDO A DESTRUIÇÃO DO ÁTOMO?
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MODELO ATÔMICO DE BOHR – NÍVEIS DE ENERGIA
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POSTULADOS DE BOHR
Os movem-se em órbitas circulares em torno do núcleo sem perder ou ganhar energia (órbitas estacionárias).
Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, um quantum de energia é absorvido ou emitido: quando o elétron ganha energia, salta de uma camada mais interna (mais perto do núcleo) para outra mais externa e, ao voltar, libera a mesma quantidade de energia que recebeu na forma de luz: fogos de artifício
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Paródia da Música: Trem bala
Por: Carina Ribeiro de Carvalho
Modelos atômicos agora vamos estudar Eu quero saber
porque Dalton falou da bola de bilhar Para ele, maciço e indivisível
o átomo deve estar Foi quando Thomson descobriu os elétrons e pôde
o pudim provar
Mas Rutherford não gostou do sabor e colocou os elétrons
na eletrosfera Porém esqueceu das camadas
e os elétrons assim não puderam orbitar
No núcleo ele colocou os prótons
e positivo ficou E a eletrosfera ficou negativa
e em vazio se transformou A culpa é dos elétrons que não têm massa
para considerar Mas Bohr resolveu e colocou os elétrons
em seu devido lugar
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As órbitas foram quantizadas e o elétron teve que lá ficar A não ser que ganhe energia
e aí para longe deve saltar
Voltando a seu lugar a mesma energia vai liberar
e para resolver o problema da massa, é só prótons e nêutrons somar.
Se o átomo perder elétron, positivo e cátion vai se tornar
E se ele ganhar, negativo e ânion podemos falar
Segura o átomo no colo
Sorria pois você vai aprender
Que o átomo é trem bão parceiro E a gente é só passageiro prestes a entender.
Laiá, laiá, laiá, laiá, laiá
Laiá, laiá, laiá, laiá, laiá
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SE O ÁTOMO SÓ POSSUI UM ELÉTRON EM SUA ELETROSFERA E NÃO POSSUI NÊUTRONS NO NÚCLEO, COMO ACREDITAVA BOHR, COMO
NÃO HÁ REPULSÃO ENTRE OS PRÓTONS DENTRO DO NÚCLEO E COMO EXPLICAR OS
DIVERSOS TIPOS DE ELEMENTOS COM NÚMERO DE PRÓTONS DIFERENTE DE UM?
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MODELO ATÔMICO ATUAL
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CONTRIBUIÇÕES
James Chadwick: descoberta dos nêutrons. Arnold Sommerfield: órbitas elípticas. Louis de Broglie: Princípio da dualidade:
comportamento dual onda – partícula também se aplica à matéria.
Werner Heisenberg: Princípio da Incerteza: nuvens eletrônicas: maior probabilidade de encontrar elétrons no átomo.
Linus Pauling: Princípio da Exclusão: os elétrons em um átomo não podem apresentar os quatro números quânticos iguais.
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MODELO ATÔMICO INDEFINIDO
Até os dias atuais, os cientistas ainda não esclareceram por completo a estrutura de um
átomo. Com o auxílio dos aceleradores de partículas, hoje, sabe-se que os prótons e os
nêutrons não são partículas elementares, pois se dividem e formam outras partículas como
os quarks, léptons e bósons. Porém, considera-se que as partículas básicas da
estrutura do átomo são os prótons, os elétrons e os nêutrons.
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PARTÍCULAS SUBATÔMICAS
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NÚMEROS QUÍMICOS
Número atômico ou carga nuclear efetiva(Z): número de prótons presentes no núcleo do átomo. É a identidade do átomo, já que elementos diferentes possuem números atômicos diferentes.
Assim, elemento químico pode ser definido como um conjunto de átomos de mesmo número atômico.
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NÚMEROS QUÍMICOS
Número de massa (A): soma do número de prótons com o número de nêutrons do átomo, já que os elétrons possuem massa desprezível.
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REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO QUÍMICO
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ÍONS
Átomos neutros: possuem número de prótons igual ao número de elétrons.
Cátions: íons positivos: átomos que perderam elétron(s).
Ânions: íons negativos: átomos que ganharam elétron(s)
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SEMELHANÇAS ATÔMICAS
IsótoPos: mesmo número de prótons.
IsóBAROS: mesmo número de massa.
IsótoNos: mesmo número de nêutrons.
IsoELETRÔNICOS: mesmo número de elétrons.
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PAULI E OS SUBNÍVEIS DE ENERGIA
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS
SUBNÍVEIS – DIAGRAMA DE LINUS PAULING
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EXEMPLOS
• 3Li • 12Mg • 21Sc • 42Mo • 80Hg • 13Al • 103Lr
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS - EXEMPLOS
• Sempre retirar ou acrescentar elétron da ou na, respectivamente, camada de valência (camada mais externa do átomo).
• Exemplos:
26Fe3+
15P3-