Modelo de Rutherford-Bohr

Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra

Níveis(camadas) eletrônicas

K L M N O P Q

+

NÚCLEO

ELETROSFERA: Dividida em 7 camadas (níveis) eletrônicas

1 2 3 4 5 6 7

Energia crescente

n

Número máximo de elétrons por nível ( camadas)

Equação de Rydberg: e- = 2n2

K - L - M - N - O - P - Q2 - 8 - 18 - 32 - 50 - 72 - 982 - 8 - 18 - 32 - 32 - 18 - 2

Teórico

Prático

Postulados de Bohr Em um átomo são permitidas

algumas órbitas(camadas) ao elétron, que se movimenta sem perder nem ganhar energia (estado estacionário).

O preenchimento dos elétrons ocorre de forma a ocupar o estado com menor energia possível (estado fundamental).

Postulados de Bohr

Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa, saltando para um nível mais energético (estado excitado).

Um elétron excitado libera energia luminosa, quando retorna para um nível menos energético.

Energia externa

Excitação de um elétron

Elétron no estado fundamentalElétron no estado excitado

Energia luminosa

Retorno de um elétron

Elétron no estado fundamentalElétron no estado excitado

Os subníveis de energia ( )

São pequenas diferenças de energia dentro de cada nível (camadas).

s = (sharp) (= 0)

p = (principal) (=1)

d = (difuse) (=2)

f = (fundamental) (=3)

ATUALMENTE SÃO CONHECIDOS 4 SUBNÍVEIS

Número máximo de elétrons por subnível

s ( = 0 ) = 2 elétrons

p ( = 1 ) = 6 elétrons

d ( = 2 ) = 10 elétrons

f ( = 3 ) = 14 elétrons

e- = 4 + 2

Diagrama de Linus Pauling

K (1) (2e-) 1s2

L (2) (8e-) 2s2 2p6

M (3) (18e-) 3s2 3p6 3d10

N (4) (32e-) 4s2 4p6 4d10 4f14

O (5) (32e-) 5s2 5p6 5d10 5f14

P (6) (18e-) 6s2 6p6 6d10

Q (7) (2e-) 7s2

1s2

Nível

subnívelQuantidade de e-

Ordem crescente de energia dos subníveis

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f145s2 5p6 5d106s2 6p6 ...

Disponível na tabela periódica

Distribuição eletrônica em subníveis

Segue a ordem crescente de energia dos subníveis determinada por Pauling.

Para colocar elétrons em um determinado subnível os anteriores devem estar completos.

Ex.

34Se75 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p4

Subnível mais energético

É o último da distribuição de qualquer átomo.

Ex.

34Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p44p4

Subnível mais externo

É o subnível mais energético do último nível.

Ex.

34Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p44p44s2

último nível

4p4

Exemplo:

28Ni - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d84s2 3d8Mais energético

4s2

Mais externo

Mais energético Mais externo

Subnível s Subnível s

Subnível p Subnível p

Subnível d Subnível s

Subnível f Subnível s

Método do gás nobre precedente

É uma forma de abreviar a distribuição eletrônica usando o gás nobre do período anterior ao elemento em questão.

ZX -

Período = n

[GN] -

Período = n-1

ns1 ou 2...

Ex.

34Se - [Ar] 3d104s2 4p4

Período = 4Período = 3 (e- = 18): 3p6

Ne (2o período): 2p6

Ar (3o período) : 3p6

Kr (4o período) : 4p6

Xe (5o período) : 5p6

Rn (6o período) : 6p6

Ex.

55Cs - [Xe] 6s1

Período = 6Período = 5 (e- = 54): 5p6

Ex.

27Co - [Ar] 4s2 3d7

Período = 4Período = 3 (e- = 18): 3p6

Casos especiais

Fenômeno ocorrido apenas no subnível d com 4 e 9 elétrons (d4 ou d9).

Transferir o elétron do subnível s anterior, transformando a distribuição em d5 ou d10.

s2 d4 s1 d524Cr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d44s24s1 3d5

s2 d9 s1 d1029Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d94s24s1 3d10

Distribuição eletrônica de íons

Perdem elétrons no subnível mais externo, ou seja, no último nível.

Cátions:

Ex.

27Co - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s24s2

Subnível mais externo27Co+2

-

Obs. É aconselhável distribuir primeiro o átomo neutro para identificar o mais externo.

27Co+2 -

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7

27Co+2 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s0

Distribuição eletrônica de íons

Ganham elétrons no subnível mais energético.

Ânions:

Ex.

15P-3 -(18e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Subnível mais energético15P-3

15P -(15e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Fim