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1 Si 112 litros de un gas X2, en condiciones normales de presión y temperatura, tienen una masa de 240 gramos, entonces la masa molar en g/mol del gas X2 es:

a) 24b) 48c) 96d) 120e) 240

2 ¿Cuántos átomos hay en 3 moles de agua?a) 3b) 9c) 3 6,02 1023

d) 9 6,02 1023

e)236,02 10

9

3 Una masa de I2 ocupa un volumen de 44,8L a 1 atm de presión y a 0ºC ¿Cuál es la cantidad de materia (n) existente?a) 0.5 mol de I2

b) 1 mol de I2

c) 2 mol de I2

d) 6.02x1023 mol de I2

e) 1.204x1023 mol de I2

4 Si se tienen dos gases a la misma temperatura, a la misma presión y mismo volumen ¿Cuál de las siguientes proposiciones es verdadera?a) tienen el mismo número de moléculasb) cada uno ocupa la mitad de volumenc) son el mismo gasd) tienen las mismas masase) ninguna de las anteriores

5 De la siguiente lista de postulados de la teoría cinética molecular de los gases, indique cuáles son correctas

I) Las moléculas de un gas se mueven al azar, en distintas velocidades y en todas direcciones

II) Las colisiones que experimentan las partículas gaseosas son elásticasIII) La energía cinética promedio de un gas es proporcional a la temperatura absolutaIV) Al chocar dos partículas de gas, éstas pierden energía cinética

a) I y IIb) I y IIIc) II y III y IVd) III y IVe) I, II y III

6 A continuación se indican tres descripciones, que corresponden a una sustancia en estado sólido, líquido y gaseoso, no necesariamente en ese orden.

I. Las moléculas, átomos o iones que lo componen están unidos entre sí por fuerzas relativamente intensas, formando un todo compacto.

II. La distancia intermolecular media entre las moléculas es igual o mayor que diez veces el tamaño de la molécula.

III. Las proximidades de las moléculas hace que se dejen sentir fuerzas atractivas de interacción, que evitan que una molécula pueda escaparse de la influencia del resto, pero les permite moverse deslizándose unas sobre otras.

El orden correcto de estas definiciones sería:a) sólido – líquido – gasb) gas – sólido – líquidoc) líquido – sólido – gasd) sólido – gas – líquidoe) líquido – gas – sólido

7 El metano (CH4) y el etano (C2H6) son gases a 0°C y 1 atm de presión. En volúmenes iguales de ambos gases se tiene que también son iguales

I. La cantidad en gramosII. El número de moléculasIII. El número de moles

a) Ib) IIc) IIId) I y IIIe) II y III

8 Según la ley de Avogadro, distintos gases (H2, O2, SO2, CO2) en condiciones de temperatura y presión normales tienen, en un volumen dado:

I. igual número de átomosII. igual número de moléculasIII. igual peso molecular

a) Sólo Ib) Sólo II c) Sólo IIId) I y II e) ninguna de las anteriores

9 ¿cuál de las siguientes propiedades presentan los gases, en comparación con los demás estados de la materia?I) TransparenciaII) Gran movilidadIII) Baja densidada) Ib) IIc) IIId) I y IIe) I y IIIf) I, II y III

10 Las variables termodinámicas que determinan las propiedades de los gases son:a) Volumen, densidad, temperatura y presiónb) Calor, energía cinética, presiónc) Masa atómica, número de avogadro, presiónd) Volumen, cantidad de gas, temperatura y presióne) Ninguna de las anteriores

11 ¿En qué unidad se expresa la cantidad de gas al estudiar las propiedades de los gases?a) Litrosb) Gramosc) Microgramosd) Mole) Milímetros

12 ¿¡Qué gas produce la formación de ozono a nivel troposférico?a) Óxidos de azufreb) Dióxidos de carbonoc) Óxidos de nitrógenod) Monóxido de carbonoe) Compuestos orgánicos volátiles

13 El smog fotoquímicoI) Se produce principalmente en zonas industrializadas y con alta densidad

poblacionalII) Es mayor de día que de nocheIII) Tiene como una de sus fuentes la combustión de las gasolinasa) Solo Ib) Solo IIc) Sólo IIId) I y IIIe) I, II y III

El agua puede ser descompuesta en los elementos que la constituyen por electrólisis. La reacción que representa el fenómeno es:2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)Si se electrolizan 3 moles de agua, el volumen de hidrógeno formado, medido en condiciones normales, es:

a) 3 Lb) 6 Lc) 22,4 Ld) 44,8 Le) 67,2 L

Plan común Ciencias: QuímicaProfesora Nury Arancibia

Mini ensayo PSU QuímicaContenido Unidad III: El petróleo