materi thermo geologi 2014
DESCRIPTION
auuTRANSCRIPT
ENTALPHYSebelumnya, reaksi terjadi pada volume konstan , tetapi
kebanyakan persamaan reaksi terjadi pada tekanan konstan.
maka Panas Reaksi pada tekanan tetap (qp) yaitu:
hukum termodinamika I:
∆E = Q - W
= Q – Pekst . ∆V
Dengan menyusun kembali persamaan di atas
E2 – E1 = qp – Pekst (V2 - V1) atau:
qp = (E2 + PV2) - (E1 + PV1)
Bila didefinisikan suatu fungsi baru entalpi sebagai:
H = E + PV
Maka setelah disubstitusikan akan diperoleh
qp = H2 - H1 = ∆H
Terlihat bahwa kenaikan entalpi sama dengan panas yang
diserap apabila tidak ada kerja lain kecuali kerja P ∆V.
2
Hukum I Termodinamika dapat ditulis sebagai:
Q = d(nU) + P d(nV)
Untuk proses dengan P konstan:
Q = d(nU) + d(nPV) = d{n (U + PV)}
Didefinisikan sebagai enthalpy (H)
H = U + PV
Persamaan di atas dapat ditulis sebagai:
Q = d(nH)
Q = n H
(2.8)
Untuk n = 1 Q = H (2.9)
d(nU) = Q P d(nV)
3
KAPASITAS PANAS PADA P KONSTAN
PP T
HC
Untuk sistem tertutup yang mengalami proses pada P konstan:
dH = CP dT (P konstan)
2
1
T
TP dTCH (P konstan)
Untuk proses reversibel pada P konstan:
2
1
T
TP dTCnHnQ (P konstan)
Untuk proses dengan P konstan Q = H
(2.14)
(2.15)
4
CONTOH 2.2
Udara pada 1 bar dan 298,15K dikompresi menjadi 5 bar dan 298,15 K melalui 2 proses yang berbeda:
a) Pendinginan pada P konstan diikuti dengan pemanasan pada V konstan
b) Pemanasan pada V konstan diikuti dengan pendinginan pada P konstan
Hitung panas dan usaha yang diperlukan, juga U dan H udara untuk tiap alur proses. Kapasitas panas udara dianggap tidak tergantung pada temperatur:CV = 20,78 J mol-1 K-1 dan CP = 29,10 J mol-1 K-1
Untuk udara dianggap berlaku hubungan:
konstanT
PV
Pada 298,15K dan 1 bar Vudara = 0,02479 m3 mol-1
5
PENYELESAIAN
Pa
Pb
Va = VdVb = Vc
1
2
3
4 (soal a)
(soal b)
(1 bar)T = 298 K
6
konstanT
PV
2
22
1
11
TVP
TVP
T1 = T2 P1V1 = P2 V2
molmPP
VV 3
2
112 004958,0
51
02479,0
(a) Proses pendinginan pada P konstan (1-3)
3
33
1
11
TVP
TVP
P1 = P3
3
2
3
3
1
1
TV
TV
TV
V2 = V3
KVV
TT 63,5902479,0
004958,015,298
1
213
P1
P2
V1V2
1
2
3
4
7
Q = H = CP T
= (29,10) (59,63 – 298,15)
= 6.941 J/mol
U = H – (PV) = H – P V
= – 6.941 – (1 105) (0,004958 – 0,02479)
= – 4.958 J/mol
H = U + (PV)
U = Q + W
W = U – Q = – 4.958 + 6.941 = 1.983 J/mol
Pendinginan pada P konstan (1-3)
8
Q = U = CV T = (20,78) (298,15 – 59,63) = 4.958 J/mol
H = U + (PV) = H + V P
= 4.958 + 0,004958 (5 – 1) 105 = 6.941 J/molU = Q + W
W = U – Q = 4.958 – 4.958 = 0 J/mol
Pemanasan pada V konstan (3-2)
Untuk keseluruhan proses
Q = 6.941 + 4.958 = 1.983 J/mol
W = 1.983 + 0 = 1.983 J/mol
U = 4.958 + 4.958 = 0 J/mol
H = 6.941 + 6.941 = 0 J/mol
P1
P2
V1V2
1
2
3
4
9
(b) Proses pemanasan pada V konstan (1 – 4)
4
44
1
11
TVP
TVP
V1 = V4
P4 = P2
4
2
4
4
1
1
TP
TP
TP
KPP
TT 75,490.115
15,2981
214
Q = U = CV T
= (20,78) (1.490,75 – 298,15) = 24.788 JU = Q + W W = U – Q = 0
H = U + (PV) = U + V P
= 24.788 + 0,02479 (5 – 1) 105 = 34.704 J
P1
P2
V1V2
1
2
3
4
10
Pendinginan pada P konstan (4 – 1)
Q = H = CP T
= (29,10) (298,15 – 1.490,75) = – 34.704 J
U = H – (PV) = H – P V
= – 34.704 – (5 105) (0,004958 – 0,02479) = – 24.788 J
U = Q + W
W = U – Q = – 24.788 + 34.704 = 9.914 J
Q = 24.788 – 34.704 = - 9.916 J
W = 0 + 9.914 = 9.914 J
U = 24.788 – 24.788 = 0 J
H = 34.704 – 34.704 = 0 J
Untuk keseluruhan proses
P1
P2
V1V2
1
2
3
4
11
SOALHitung H dan U untuk udara yang mengalami per-ubahan dari keadaan mula-mula 40F dan 10 atm ke keadaan akhir 140F dan 1 atm. Anggap bahwa untuk udara berlaku:
konstanT
PV
Pada 40F dan 10 atm, volum molar udara V = 36,49 (ft3) (lb mol)-1. Kapasitas panas udara dianggap konstan, CV = 5 dan CP = 7 (Btu) (lb mol)-1 (F)-1.
TA = 40F = (40 + 459,67) R = 499,67 R
TC = 140F = (140 + 459,67) R = 599,67 R
12
U dan H merupakan state function, sehingga nilainya tidak tergantung pada jalannya proses.
Untuk memudahkan, maka proses dibagi 2:
a. Pendinginan pada V konstan (A-B)
b. Pemanasan pada P konstan (B-C)
hingga dicapai kondisi akhir.
a
b
A
P(atm)
V
1
10
40F140F
VA VC
CB