manual quimica a
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INSTITUTO TECNOLÓGICO
SUPERIOR DE ACAYUCAN MANUAL DE PRÁCTICAS DE
LORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA(BQG-1021)
INDICE:
Página
INGENIERÍABIOQUÍMICA
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
%&!'i"
In'*+,i$n
C./!'!nia# a a+,i*i*
R!ga.!n' +! #!g,*i+a+ '*a%a& !n ! a%*a'*i 10
P*a'ia N3 1 Cni.i!n' .an!& +! .a'!*ia ,'ii4a+ !n !
a%*a'*i +! ,5.ia ana5'ia
16
P*a'ia N3 2 Cni.i!n' #, ,# +! # +i7!*!n'!# 'i/# +!
%aan4a '*a'a.i!n' !#'a+5#'i +! # +a'#3
89
P*a'ia N3 8 M,!#'*! +! ag,a /'a%! #!gn a NM 0
P*a'ia N3 P*!/a*ai$n "a*ai$n +! #,in!# ,#a+a# !n
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P*a'ia N3 10 D!'!*.inai$n g*a"i.>'*ia +! N5,! !n a!* 62
G#a*i 6<
B@ETI
Facilitar al alumno las herramientas básicas necesarias en el desarrollo de
determinaciones químicas al realizar un análisis en cualquier campo laboral donde se
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desempeñe a través de un aprendizaje significativo mediante las metodologías de mayor
importancia en el ámbito industrial.
INTRDUCCIN
Derivado de la reforma reticular de la carrera de ngeniería !ioquímica" basada en elmodelo de competencias el cual impacta en el saber ser" hacer y conocer como parte
fundamental del aprendizaje significativo en beneficio de los educandos" #l instituto
$ecnol%gico &uperior de 'cayucan" a través de la (. 'cademia de ngeniería !ioquímica"
diseña este manual con el objeto de que el alumno desarrolle sus habilidades y construya
bases s%lidas de conocimiento" motivándolo a desarrollar investigaci%n científica a través
de la generaci%n de proyectos a lo largo de su vida académica.
)a química analítica *del griego +,-/0 es la rama de laἀ química que tiene comofinalidad el estudio de la composici%n química de un material o muestra" mediante
diferentes métodos de laboratorio" dentro de la química analítica se incluye el análisis
químico que es la parte práctica que aplica los métodos de análisis para resolver
problemas relativos a la composici%n y naturaleza química de la materia. )os ámbitos de
aplicaci%n del análisis químicos son muy variados" en la industria destaca el control de
calidad de materias primas y productos acabados1 en el comercio los laboratorios
certificados de análisis aseguran las especificaciones de calidad de las mercancías1 en el
campo médico los análisis clínicos facilitan el diagnostico de enfermedades" etc.
)a química analítica incluye el análisis cualitativo y cuantitativo.
#l análisis químico cualitativo responde a la pregunta 2qué3 está presente en una
muestra" indica la presencia o ausencia de algunos elementos" iones o moléculas.
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#l análisis químico cuantitativo responde a la pregunta 2cuánto3 está presente en una
muestra" este análisis provee de datos que consideran la composici%n química de la
materia. #s por esto que se le considera el análisis más importante.
)as aplicaciones de la química analítica son muchas por ejemplo se pueden relacionar las
propiedades químicas y físicas de un catalizador" las propiedades de un metal" etc" en
control de calidad en las determinaciones de purezas de soluciones o mezclas" agua
potable" productos alimenticios" así también determinar un constituyente valioso por
ejemplo la cantidad de oro en un mineral" etc.
#l contenido temático que se aborda en este manual se inicia con el reglamento y normas
de seguridad que deben prevalecer en un laboratorio" posteriormente iniciamos con el
conocimiento del material que se usa en el laboratorio de química analítica indicando al
alumno la diferencia del material utilizado en otras materias" así poco a poco vamos
induciendo al alumno a actividades correspondiente a la investigaci%n" interpretaci%n y
aplicaci%n de datos a través de las diferentes prácticas que se abordan en este manual
para la realizaci%n de las acciones encaminadas a obtener la má4ima calidad en el trabajo
analítico y el desarrollo de las principales habilidades que el analista debe desarrollar en
el aprendizaje de su trabajo en el laboratorio de análisis químicos cuantitativos y
cualitativos" tales como el transporte" la reducci%n" la identificaci%n y el control de las
muestras ya que es el primer paso en el proceso analítico y de su correcta realizaci%n
depende muchísimo el resultado obtenido.
5ás adelante se proporcionan los procedimientos correspondientes a los temas de
volumetría como son las determinaciones por neutralizaci%n acido base la aplicaci%n delos principales métodos complejométricos por ejemplo en la determinaci%n de la dureza
del agua" parámetro que es muy importante de controlar en las industrias de todo tipo.
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)as determinaciones de 'rgentometria son otro tema que se incluye en este manual" dada
su importancia en las determinaciones de cloruros que es una de las pruebas que se
realizan en un gran n6mero de controles sobre todo en la calidad del agua.
'sí también se proporciona la metodología para algunas determinaciones de o4ido
reducci%n en donde se hace hincapié de todas las consideraciones que deben tenerse en
el manejo de estas reacciones tan delicadas.
&e concluye con una determinaci%n de tipo gravimétrica para proporcionar a los alumnos
las habilidades en esta metodología que tiene gran aplicaci%n en muchas industrias.
CMPETENCIAS A ADQUIRIR
• 7apacidad de análisis y síntesis.
• 7apacidad de organizar y planificar.
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CMPETENCIAS DESTREAS A ADQUIRIR PR
EL ALUMN
• 7onocimientos generales básicos
• &olidez en los conocimientos básicos
de la profesi%n
• Desarrollar en el estudiante el interés
por las metodologías propias de la
química analítica
• (abilidades elementales en informática
• (abilidades para recuperar y analizar
informaci%n desde diferentes fuentes
• 8esoluci%n de problemas
• $oma de decisiones
• 7apacidad de crítica y autocrítica
• $rabajo en equipo
• 7ompromiso ético
• 7apacidad para aplicar la teoría a la
práctica
• (abilidades de investigaci%n
DESARRLL DE ABILIDADES DESTREAS GENFRICAS
• Desarrollar en el alumno su • 7apacidad de adaptaci%n a
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capacidad para plantear y
resolver problemas numéricos
en química analítica" así como
interpretaci%n de resultados
• #stablecer criterios claros de
selecci%n de métodos
analíticos para que el
estudiante los pueda utilizar
en el mundo real.
• 9romover y fomentar en el
estudiante aquellos valores y
actitudes que deben ser
inherentes a la actividad
científica.
• (abilidad para trabajar de
forma aut%noma.
• 7apacidad de generar nuevas
ideas
nuevas situaciones
• 7apacidad de
argumentaci%n con criterios
científicos y racionales.
• 7apacidad para un
compromiso con la calidad
ambiental
• 7onseguir que el estudiante
sea capaz de buscar y
seleccionar informaci%n en
el ámbito de la química
analítica
• 9lanificar y dirigir
• niciativa y espíritu
emprendedor
• )iderazgo
DESARRLL DE CMPETENCIAS ESPECÍICAS
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7ognitivas *&aber0: •
9rincipios" 9rocedimientos ymétodos empleados en ;uímica 'nalítica para la determinaci%n"
identificaci%n y caracterizaci%n de
especies" sustancias" materiales y
constituyentes de interés en el
ámbito ndustrial" incluyendo
metrología y aseguramiento de la
calidad.
9rocedimentales<nstrumentales
*&aber hacer0:
• (abilidad para seleccionar de
forma id%nea la informaci%n yprocedimientos apropiados en el
diseño" aplicaci%n y evaluaci%n de
reactivos" métodos y técnicas
analíticas.
• (abilidades de desarrollo de
procesos de laboratorio estándar
incluyendo el uso de equipos e
instrumentaci%n analítica
apropiada" en el conte4to del
ámbito industrial *alimentario"medio ambiente y otros0
'ctitudinales *ser0: • 7ompromiso ético" trabajo en
equipo" habilidades en las
relaciones interpersonales"
preocupaci%n por la calidad"
capacidad de adaptaci%n anuevas situaciones.
13 REGLAMENT DE TRABA@ SEGURIDAD EN EL LABRATRI
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131 REGLAMENT DE TRABA@
=. >so obligatorio de bata blanca de laboratorio.
?. )a asistencia al laboratorio es obligatoria para todos los alumnos.
@. )os alumnos deberán presentarse en la fecha" hora y lugar que se les cite" con el
material
que se les solicite y con la guía de la práctica que corresponda previamente leído.
A. #l alumno encontrará su mesa de trabajo limpia y ordenada" en caso contrario
deberá comunicarlo al profesor.
B. #l alumno solicitará al encargado de laboratorio el material correspondiente a la
práctica a realizar y se asegurará de que se encuentre en perfectas condiciones.
#s necesario que el alumno responsable de solicitar el material deje en garantía su
credencial de estudiante.
C. Desde el inicio hasta el final de la práctica el alumno se responsabilizará de sumesa de trabajo así como del material allí presente.
. #l alumno antes de acudir al laboratorio leerá atentamente el gui%n de cada
práctica a realizar. 7on carácter general" antes de empezar una práctica el alumno
tendrá que contestar a una serie de cuestiones sobre la misma" que el profesor
corregirá y tendrá en cuenta a la hora de calificar.
E. #n las prácticas será necesario traer hechos los cálculos previos" planteados en los
guiones de las prácticas que aparecen en este manual.
. )os materiales" reactivos y disoluciones que sean de uso compartido y tengan una
ubicaci%n determinada s%lo deberán ser retirados en el momento de su uso y
deberán ser devuelto a su lugar original inmediatamente. #sto se aplicará a los
reactivos s%lidos colocados cerca de las balanzas" papel indicador" indicadores
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para valoraci%n" disoluciones patr%n" disoluciones preparadas para el alumno" etc."
y especialmente a aquellas sustancias que requieren unas condiciones especiales
para su conservaci%n *sales anhidras en desecadores0 y que a la intemperie
cambian sus propiedades.
=G.'ntes de usar un instrumento general de uso compartido *balanzas" bomba de
vacío" desecadores" espectr%metros" etc.0" se asegurará que no esté siendo
utilizado por un compañero. #n caso de estar libre de uso" deberá asegurarse de
que funciona correctamente. &uele ser frecuente la formaci%n de colas entorno a
estos sitios. #sto debe evitarse porque contraviene las normas de seguridad" por lo
tanto" el alumno permanecerá en su mesa hasta que los sitios queden libres.
==. #n ning6n momento se harán bromas ni actividades ajenas al trabajo de
laboratorio" sobre todo si producen distracci%n o falta de atenci%n a los
compañeros.
=?.Hunca se deberá correr en el laboratorio" trabajar s%lo" ni llevar a cabo
e4perimentos de otras prácticas ni realizados por cuenta propia.
=@.#n caso de querer salir" se lo solicitará al profesor y s%lo lo hará en un tiempo lo
más breve posible. 'provechará los momentos en los que en la marcha de la
práctica pueda darse un tiempo de inactividad por parte del alumno" y siempre que
abandone el laboratorio deberá lavarse las manos incluso si utiliz% guantes.
=A.'ntes de dar por terminada la práctica el alumno deberá consultar al profesor la
calidad de los resultados obtenidos.
=B.&i en el desarrollo de la práctica el material utilizado sufriera alg6n daño por
descuido" este se repondrá en la siguiente práctica por todos los integrantes que
conforman el equipo de trabajo y se entregará al responsable del laboratorio.
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=C.'l terminar de forma normal la actividad en el laboratorio" todo el material de la
práctica usado deberá lavarse y dejarse limpio" así mismo su mesa de trabajo.
=.$erminada la sesi%n de práctica" se hará entrega del material al encargado de
laboratorio una vez revisado por él" regresará al alumno su credencial de
estudiante que dejo en garantía
132NRMAS GENERALES DE SEGURIDAD
= #stá absolutamente prohibido trabajar en el laboratorio sin bata ni gafas de
seguridad.
?. Ho se admiten lentes de contacto en el laboratorio.
@. #n el laboratorio está totalmente prohibido comer" beber y fumar.
A. #s necesario recogerse el pelo largo" llevar las uñas cortas y no usar anillos en las
manos.
B. #l calzado" sin tacones altos" tendrá que cubrir totalmente los pies.
C. #l alumno se informará de donde están los elementos de seguridad del laboratorio
*e4tintores" alarmas" salidas" lavaojos" etc.0
. #stá prohibido sacar material o productos fuera del laboratorio.
E. #n ning6n caso se tirarán productos químicos o disoluciones" salvo que sean
inertes" a los desagIes del laboratorio sino en los recipientes adecuados de
recogida de residuos.
. )a atm%sfera del laboratorio debe mantenerse lo más limpia posible.
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=G.Ho retornar nunca el e4ceso de reactivo al recipiente de origen.
==. #n caso de accidente avisar inmediatamente al profesor.
=?.#l alumno no debe olvidar leer siempre la etiqueta de cualquier reactivo antes de
usarlo. 7omprobar que se trata realmente el reactivo indicado y observar los
símbolos y frases de seguridad que señalan los riesgos más importantes derivados
de su uso y las precauciones que hay que adoptar para su utilizaci%n.
=@.#vitar usar material de vidrio con roturas o grietas" disoluciones contaminadas o
sospechosas" etc.
PICTGRAMA DE SEGURIDAD
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138 ELIMINACIN DE RESIDUS
= )os residuos que no deben ser vertidos al alcantarillado o depositarse en las papeleras.
? #l material de cristal roto se tirará en los recipientes destinados especialmente a este
fin.
@ )os papeles y otros desperdicios se tirarán en contenedor correspondiente.
A )os productos químicos t%4icos se tirarán en contenedores especiales para este fin"
suministrados por el encargado de laboratorio.
B #n ning6n caso se tirarán productos químicos o disoluciones" salvo que sean inertes o
previa neutralizaci%n" a los desagIes del laboratorio.
C #specialmente prohibido está tirar por el desagIe materiales s%lidos insolubles" que
puedan atascarlos" productos que reaccionen con el agua" o que sean inflamables" o
que sean lacrim%genos" o productos que sean difícilmente biodegradables.
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CNCIMIENT MANE@ DEL MATERIAL USAD EN EL LABRATRI3
PRACTICA N3 1
CMPETENCIA ESPECÍICA:
'l término de la práctica el alumno reconocerá los instrumentos y materiales de uso
com6n en el laboratorio de ;uímica 'nalítica" así como el reglamento de trabajo y
seguridad del laboratorio.
PRCEDIMIENT:
Jbservar cada uno de los equipos y materiales que se presenten anotando sus
características y usos así como leer y analizar el reglamento de trabajo del laboratorio
localizando los señalamientos y medidas de seguridad en el área del laboratorio y en
frascos de reactivos.
MATERIAL DE IDRI
Ma'*a!#. &e emplean para contener" calentar o evaporar substancias líquidas1 debido a
su forma" los líquidos llegan más pronto a la ebullici%n. )os hay de diferentes tipos.
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Destilaci%n #rlenmeyer !al%n de fondo !al%n Kitazato Lolumétrico
c plano aforado
Pi/!'a#. &e utilizan para medir vol6menes con gran e4actitud. )as hay volumétricas y
graduadas1 en las primeras se mide el volumen definido que marca la pipeta1 en las
segundas se puede medir el volumen total" que marca la pipeta" o fracciones de éste.
E.%,+#. &e usan para separar s%lidos de líquidos" utilizando un medio filtrante. )os hay
de tallo largo" para filtraci%n rápida" y tallo corto. 9ara filtraci%n lenta1 se encuentran en
diferentes diámetros.
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B,*!'a#. &e usan para medir con precisi%n vol6menes de líquidos" por lo que se utilizan
en análisis cuantitativos y en la valoraci%n de soluciones.
i+*i +! *!&. &e usa para cristalizar en pequeñas cantidades y tapar vasos. )os hay de
diferentes diámetros.
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P*%!'a#. #stán graduadas y se utilizan para medir vol6menes de líquidos. )as hay de
diferentes capacidades.
*a# *!a'i". &e usa para almacenar líquidos. )os hay cristalinos o ámbar" de
diferentes tamaños" de tap%n esmerilado o con rosca y de boca ancha o angosta.
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*a# g'!*. &e usa para almacenar líquidos que se tengan que adicionar en
pequeñas cantidades. )os hay en diferentes capacidades y" normalmente" son color
ámbar.
Agi'a+* . &e usa como medio para agitar sustancias" los hay de vidrio y barras
magnéticas
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Pin4a#3 Hormalmente se utilizan para sujetar material o llevarlo a diferentes operaciones
que" entre otras" puede ser calentamiento. )as hay de diferentes tipos:
9inza doble de !ureta" 9inza para crisol" 5ohr" (offman" 9inza para tubo de ensayo" $res
dedos" 9inza para bureta.
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S/*'! ,ni"!*#a. &e utiliza para fijar a la altura que se desee" pinzas y anillos. 'demás
sirve para detener los diferentes aparatos que se quieran montar.
Ani +! ?i!**. &e acopla al soporte universal1 también se utiliza como base paramateriales del laboratorio.
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Ti/i>. &e utiliza como base del material que deba ser calentado.
M!?!*. &e usa para calentar las substancias" a través de la combusti%n del gas. #l más
com6n es el !unsen" pero e4isten otros para altas temperaturas como el Fisher.
!unsen Fisher
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R!&ia +! a#%!#'. &e usa para homogeneizar el calentamiento y evitar que el fuego
llegue directamente al material" donde se encuentra la substancia que se va a calentar.
E#/á',a. &e usa en el laboratorio para manipular s%lidos" e4isten de diferentes medidas
y de diversos materiales como porcelana" plástico" acero ino4idable
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MATERIAL DE PRCELANA
Cá/#,a. 9or su facilidad para calentarse a fuego directo" se utiliza para evaporar
líquidos. )as hay de diferentes diámetros.
M*'!* n /i#'i. &irve para triturar substancias.
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R!"i#i$n: 0
T*iáng, +! /*!ana. &e usa como au4iliar para colocar crisoles en el soporte y
calentar en directo.
C*i#. &e usa para calentar substancias hasta calcinarlas" porque puede soportar altas
temperaturas.
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R!"i#i$n: 0
C*i# +! G?. &u fondo tiene pequeños orificios con un medio filtrante" se usa en
filtraci%n al vacío.
E.%,+ +! B,?n!* . 7on medio filtrante" se utiliza también para filtraci%n al vacío.
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R!"i#i$n: 0
D!#!a+* : >n desecador es un instrumento de laboratorio que se utiliza para mantener
limpia y deshidratada una sustancia por medio del vacío. #stá fabricado con un vidrio muy
grueso y en él se distinguen dos cavidades" la primera cavidad más grande y superior"
permite poner a secar la sustancia" y la otra cavidad inferior se usa para poner el
desecante" más com6nmente gel de sílice" los hay de diferentes medidas
MATERIAL DE ULE PLÁSTIC
Pi#!'a. &e usa para contener agua destilada" la cual puede emplearse para lavar
precipitados. 'simismo sirve para diluir o disolver pequeñas cantidades de substancias"
e4isten de diferentes medidas.
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R!"i#i$n: 0
Ta/n!#. &e utilizan en operaciones o procesos en los que se producen gases. &e usan
para tapar embudos de seguridad" term%metros" tubería" etcétera.
TRS MATERIALES
G*a+ia. Meneralmente son de madera" aunque puede haber metálicas y de plástico. &e
utilizan para colocar tubos de ensayo cuando no se están manipulando o se requiere
observar alguna reacci%n.
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R!"i#i$n: 0
Ta/$n +! *?. 7omo los tapones de hule" se usan para adaptar otros materiales o
tapar recipientes que contengan substancias.
EQUIP DE LABRATRI
Baan4a#. 9ueden ser granatarias o analíticas1 las primeras se utilizan para pesar
cantidades grandes de substancias1 las segundas para pesar cantidades muy pequeñas ycon gran precisi%n.
31
!alanza 'nalítica
!alanza Mranataria
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
M,7a. 7on este aparato es posible calentar hasta la calcinaci%n a las substancias. #s
muy 6til en el análisis cuantitativo.
E#',7a. &e utiliza para el secado de algunas sustancias y material de cristalería
32
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
B.%a +! "a5. #n algunas operaciones químicas es necesario trabajar con vacío y"
para lograrlo" se utiliza este tipo de aparato.
P'!ni$.!'*. #quipo que se utiliza para medir el potencial de hidrogeno *p(0 de las
substancias.
33
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS:
Jbserve todos los utensilios mostrados 'note sus nombres y material de fabricaci%n 'note sus usos principales.
CNCLUSINES:
De acuerdo a lo aprendido en esta práctica e4plica de forma breve cual es la finalidad de
conocer las características del material usado en un laboratorio de química analítica.
Bi%ig*a7ia:
&e sugiere que el alumno consulte estas fuentes de informaci%n.
&Noog OPest. ;uimica 'nalitica.#d. 5c MraQ (ill 8ivas #$. 'l. #4perimentos de ;uímica. #d. 8everte
LISTA DE COTEJO
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R!"i#i$n: 0
P!"#$"! N%& 1 CNCIMIENT MANE@ DEL MATERIAL USAD EN ELLABRATRI3
N%' *+!+,'%:
I.#,""$%.
D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%N%A/+$"!
Man!& !n ! a%*a'*i
Domina los conceptos más importantes involucrados en la practica
Domina completamente los procedimientos a efectuar
Jbserva que los materiales estén en buenas condiciones
Jbserva y describe las características del material que se presenta
Describe el uso de los materiales observados
Jbserva y reconoce el equipo a utilizar en el laboratorio
dentifica los señalamientos de seguridad en el laboratorio
dentifica y reconoce las normas de seguridad en el laboratorio
Ea%*ai$n +! *!/*'!:
8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practica
Demuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica
9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientesFormula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica
9resenta el reporte a tiempo
O.!"$%.:
D%"#:
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R!"i#i$n: 0
%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$
CNCIMIENT US DE LS DIERENTES TIPS DE BALANASHTRATAMIENT ESTADISTIC DE DATS3
PRACTICA N3 2
C./!'!nia !#/!i7ia:
'l término de la práctica el alumno reconocerá el manejo de los diferentes tipos de
balanzas y aplicara el tratamiento estadístico a las mediciones obtenidas para evaluar la
e4actitud de los resultados.
In'*+,i$n:
#n las mediciones de masa en el análisis químico es muy importante la e4actitud y
precisi%n de las pesadas por lo que se utilizan equipos como la balanza analítica con
una precisi%n de al menos una parte en =G B de su capacidad má4ima. )as balanzas de
laboratorio menos precisas como las granatarias se emplean también para mediciones
de masa cuando las demandas de confiabilidad no son críticas.
)a balanza analítica es un instrumento delicado" se deberán seguir las siguientes reglas
cualquiera que sea el modelo o marca que se maneje.
a. 7entrar la carga sobre el platillo lo mejor posibleb. 9roteger la balanza de la corrosi%n
c. Jbservar las precauciones especiales al pesar líquido.
d. 7onsultar al instructor si la balanza parece necesitar ajuste.
e. 7onservar la balanza y el estuche escrupulosamente limpios.es 6til un pincel para
eliminar cualquier material o polvo que haya caído.
36
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R!"i#i$n: 0
f. Dejar siempre que un objeto que haya sido calentado regrese a su temperatura
ambiente antes de pesarlo
g. >sar pinzas o almohadillas para los dedos con le fin de evitar que los objetos
secos se humedezcan.
7uando se realiza cualquier medici%n científica es necesario considerar que se puede
cometer un error y es importante desarrollar la habilidad de evaluar los datos y aprender
a sacar conclusiones justificadas" mientras que se rechazan interpretaciones que no
estén garantizadas debido a las limitaciones de las mediciones. )os métodos estadísticos
son eficaces para obtener informaci%n y evaluar el significado de los resultados
e4perimentales.
Ma'!*ia !,i/:
!alanza analítica
!alanza electr%nica o granataria
Diez objetos iguales pueden ser monedas" semillas" botones" etc.
P*!+i.i!n':
=.R pesar diez objetos iguales en la balanza analítica y en la balanza granataria siguiendo
las instrucciones de uso.
?.R 'notar las lecturas obtenidas:
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
@.R 7alcular la media aritmética" la desviaci%n estándar y el coeficiente de variaci%n de los
datos.
A.R 7alcule el GS de intervalo de confianza de la media para los datos obtenidos.
ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS:
=.R #n un cuadro anote las diferencias de las características físicas y de uso de una
balanza analítica y una granataria.
?.R ;ue tipo de errores son factibles en la realizaci%n de pesos de muestras en las
balanzas.
@.R 2;ué es la media de la muestra T43
A.R 2;ue indica el intervalo de confianza3
A.R 5encione las medidas de dispersi%n utilizadas.
Cn,#i$n:
' que conclusi%n llegarías con respecto a la variaci%n de resultados obtenidos al pesar
en la balanza analítica y la balanza granataria.
Bi%ig*a7ia:
&Noog OPest. ;uimica 'nalitica. #d. 5c MraQ (ill DayR>nderQood.R ;uímica 'nalítica 7uantitativa. #d. 9earson. 9rentice (all.
LISTA DE COTEJO
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R!"i#i$n: 0
P!"#$"! N%& 2 CNCIMIENT US DE LS DIERENTES TIPS DEBALANASH TRATAMIENT ESTADISTIC DE DATS
N%' *+!+,'%:
I.#,""$%.:
D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%N%A/+$"!
Man!& !n ! a%*a'*i
>tiliza la bata y sigue las reglas de seguridad en el laboratorio
Domina los conceptos más importantes involucrados en la practica#fect6a el procedimiento de pesada en la balanza siguiendo lasinstrucciones de uso
8ealiza el procedimiento de manera adecuada para evitar errores.>tiliza las formulas correctas para el tratamiento estadístico de losdatos
Ea%*ai$n +! *!/*'!:
8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practica
Demuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica
9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientesFormula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica
9resenta el reporte a tiempo
O.!"$%.:
D%"#:
%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$
39
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
MUESTRE DE AGUA PTABLE SEGN LA NRMA ICIAL MEJICANA3
PRACTICA N38
C./!'!nia E#/!i7ia :
nvestigar" interpretar y aplicar la norma oficial me4icana correspondiente al muestreo de
agua para uso y consumo humano en sistemas de abastecimiento p6blico y privado.
In'*+,i$n:
)a norma oficial me4icana ofrece una guía detallada para el muestreo de agua para uso y
consumo humano en los elementos de un sistema de abastecimiento" en los cuales es
necesario establecer vigilancia y control en la calidad del agua.
#s necesario aclarar" que siendo las instalaciones de los diferentes sistemas de
abastecimiento de una gran diversidad" en ocasiones es necesario aplicar criterios propios
por parte del personal de muestreo" para cumplir con los requisitos sanitarios presentados
en esta norma.
Ma'!*ia !,i/: Ho aplica
P*!+i.i!n'3
40
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
=. nvestigar en internet" utilizando el buscador google o cualquier otro buscador" la norma
oficial me4icana sobre los procedimientos sanitarios para el muestreo de agua para uso y
consumo humano en sistemas de abastecimiento de agua p6blicos y privados.
?. #laborar un listado del material" reactivos y equipo necesario para la realizaci%n de este
muestreo.
@. 8ealizar un diagrama de bloques sobre la preparaci%n de los envases para toma de
muestras de:
a0 'nálisis !acteriol%gico.
b0 'nálisis Fisicoquímico.
A. #laborar un diagrama de bloques sobre el procedimiento para la toma de muestras para
realizar un análisis bacteriol%gico en bomba de mano grifo del sistema de distribuci%n.
B. #laborar un diagrama de bloques sobre el procedimiento para la toma de muestras para
realizar un análisis bacteriol%gico en un cuerpo de agua superficial o tanque de
almacenamiento.
C. #laborar un diagrama de bloques sobre el procedimiento para la toma de muestras para
realizar un análisis fisicoquímico en un cuerpo de agua profunda donde no es posible
tomar la muestra con la e4tensi%n del brazo.
. Diseñar un muestreador adecuado con materiales de fácil adquisici%n y de bajo costo para
la toma de muestra referida en el punto C de este procedimiento.
E. #n equipo presentar y e4plicar el diseño del muestreador para aguas profundas y de difícil
acceso.
. De todos los diseños presentados elegir aquel que re6na las características necesarias
para llevar a cabo la toma demuestras en aguas de difícil acceso con é4ito.
=G. 9or sorteo se elegirá al equipo que se encargara de construir el muestreador seg6n el
diseño elegido.
41
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R!"i#i$n: 0
==. $odos los equipos deberán preparar el equipo necesario para el transporte de muestras al
laboratorio.
=?. 9or sorteo se designara los equipos que se encargaran de:
a0 $omar muestras de agua para análisis físicoRquímico con un grifo de agua de la
instituci%n.
b0 $omar muestras de agua de la laguna que se encuentra en nuestra instituci%n y realizar
sus respectivos análisis fisicoquímicos.
c0 $omar muestras de agua para análisis físicoquímico en aguas de difícil acceso.
=@. )os vol6menes" transporte e identificaci%n de las muestras deberán apegarse a la norma
oficial consultando cuidadosamente también el apéndice ' normativo de la misma.
=A. )levar a cabo la determinaci%n de la temperatura y del p( de todas las muestras anotando
los datos correspondientes en la bitácora.
ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS
C,!#'ina*i3
=.R 2;ué secretaria del estado tiene a su cargo la vigilancia de las normas oficiales
me4icanas *HJ503
?.R 2;ué direcci%n de la misma secretaria se encarga de la elaboraci%n de las normas3
42
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R!"i#i$n: 0
@.R 2#n que diario se publican las HJ53
A.R 2;ué son las normas &JRGGG3
Cn,#i$n:
#mpleando lo que has aprendido sobre el muestreo de agua seg6n la HJ5 cuales
cuidados recomendarías para la toma de muestras para análisis fisicoquímico y
bacteriol%gico.
43
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R!"i#i$n: 0
LISTA DE COTEJO
P!"#$"! N%& 3MUESTRE DE AGUA PTABLE SEGN LA NRMA ICIAL
MEJICANA3
N%' *+
!+,'%:
I.#,""$%.
D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%N%A/+$"!
Man!& !n ! a%*a'*i>tiliza el equipo adecuado y sigue las reglas de seguridad para latoma de muestras
Domina los conceptos más importantes involucrados en la practica8ealiza el procedimiento para la elaboraci%n del muestreador demanera correcta de acuerdo al diseño.8ealiza la toma de muestras de acuerdo al procedimiento para análisisfisicoquímico8ealiza la toma de muestras de acuerdo al procedimiento para análisisbacteriol%gico.
Ea%*ai$n +! *!/*'!:
8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practica
8ealiza correctamente los diagramas de bloques de acuerdo a lacondici%n de cada muestreo Demuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica
9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientesFormula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica
9resenta el reporte a tiempo
O.!"$%.:
44
8/18/2019 Manual Quimica a.
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
D%"#:
%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$
PREPARACIN ALRACIN DE SLUCINES USADAS EN LUMETRÍAKTITULACINES ACID BASE
PRACTICA N3
C./!'!nia !#/!i7ia:
'l termino de la practica el alumno enlistara los pasos a seguir para la preparaci%n y
estandarizaci%n de soluciones de acido clorhídrico e hidr%4ido de sodio G.=H utilizadas
en titulaciones acido Obase para su aplicaci%n en los análisis que lo requieran.
In'*+,i$n:
Dentro de las reacciones que se utilizan en los métodos de análisis volumétricos se
encuentran las reacciones acido base.
#4iste un gran n6mero de ácidos y bases que se pueden determinar mediante volumetría
.&i (' representa el acido y !J( la base las reacciones son:
(' U J( 'R U (?J
!J( U (@JU !U U ?(?J
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R!"i#i$n: 0
)os titulantes son por lo general soluciones estándar de electrolitos fuertes como el
HaJ( y el (7l.
)a estandarizaci%n de soluciones es el proceso mediante el cual se determina con
e4actitud su concentraci%n" para tal efecto se utilizan estándares primarios como el
ftalato acido de potasio * K(7E(AJA0 para soluciones básicas y el carbonato de sodio
Ha?7J@ y trihidro4imetilR aminometano $('5 que son los más comunes para
soluciones acidas.
$ambién se puede obtener la normalidad de una soluci%n utilizando una soluci%n
estandarizada previamente con un estándar primario " llamada estándar secundario.
Ma'!*ia !,i/:
? 5atraz volumétrico de = lt.
? 9ipetas graduadas de B ml.
@ 5atraz erlenmeyer de ?BG ml.
= 9izeta
= !ureta de BG ml.
=Frasco gotero
=Laso de precipitado de AGG ml
= &oporte y pinzas para bureta
= 9erilla
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
= #spátula
= 9esa filtro
!alanza analítica
#stufa de secado
R!a'i"#:
7arbonato de sodio anhidro
Haranja de metilo
(idr%4ido de sodio
(7l
7loruro de !ario
P*!+i.i!n':
=.R 9reparaci%n de sol. De (7l G.=H
#l carbonato de sodio *Ha?7J@ 0debe ser secado previamente a ?AGR?BGV7 durante
media hora en un pesafiltro. &e coloca en un desecador hasta que tenga la temperatura
del cuarto de balanza.
9osteriormente se proceden a pesar cuatro porciones entre G.=B RG.?B g con toda
e4actitud colocando cada una de ellas en un matraz erlenmeyer de ?BG ml. Disolviendo
cada una con BG mls de agua destilada .' esta soluci%n se le agregan dos gotas del
47
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
indicador naranja de metilo y se procede a la titulaci%n dejando caer poco a poco de una
bureta la soluci%n acida.
)a soluci%n de acido clorhídrico se prepara agregando la cantidad calculada para
preparar una soluci%n G.=H tomado en cuenta S de pureza y la densidad del reactivo.
#j. 9eso especifico =.= g<ml S pureza @S
=.=g<ml *G.@0 W G.AA g<ml
Mrs. 8equerido de (7l para preparar una soluci%n G.=H
Mrs. W H 4 9eq 4 L
'notar los ml Mastados hasta el punto final de la titulaci%n" en el vire del indicador.
7alcular la normalidad del acido H W mgs Ha?7J@ < mls. Mastados (7l 4 meq.
Ha?7J@.
?.R 9reparaci%n de la soluci%n G.=H de hidr%4ido de sodio.
9esar B grs de (idr%4ido de sodio *HaJ(0 disolviéndolos en ?GG a @GG ml de agua
contenida en una vaso de BGG ml. &e calienta y se agrega una soluci%n caliente de ? a @
g de cloruro de bario en ?B a @G ml de agua. &e deja enfriar y cuando el carbonato de
bario se ha ido al fondo se filtra" decantando. #l filtrado contiene hidr%4ido de sodio libre
de carbonato" se diluye con agua hervida y fría hasta un litro apro4imadamente.
$itulaci%n con acido 7lorhídrico G.=H
&e miden con una pipeta o bureta ?B ml. De soluci%n alcalina y se ponen en matraces
#rlenmeyer de ?BG ml. 7ada porci%n se diluye con BG ml de agua destilada hervida y fría
y se titula con la soluci%n de acido clorhídrico "agregando ? gotas de indicador naranja de
metilo.
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
&e anota el volumen de acido utilizado hasta el punto final en el vire del indicador.
7alcular la normalidad de la soluci%n mediante: H=L=W H?L?
H= y L= representan la normalidad y el volumen de la sol. De (7l"
L? volumen de la soluci%n de HaJ( empleada en la titulaci%n"
HX la normalidad deseada.
ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS.
C,!#'ina*i:
27uál es el fundamento del método volumétrico por acidimetría y alcalimetría3 27%mo se calcula el peso equivalente de un acido y una base3 2;ue es una soluci%n normal3 2#n qué otras unidades se pueden e4presar las concentraciones de las soluciones
utilizadas en volumetría3 2;ué precauciones se deben tomar para el manejo de la soluciones de acido y
álcali3
Cn,#i$n:
De acuerdo a tu e4periencia en la preparaci%n de soluciones para la titulaci%n de una
base o un acido que causas pueden llevar a cometer errores sistemáticos que alteren el
resultado.
Bi%ig*a75a:
Fernando Jrozco. 'nálisis ;uímico cuantitativo. #d. 9orrua
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8/18/2019 Manual Quimica a.
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
&Noog OPest. ;uimica 'naliticaR#d. 5c MraQ (ill
LISTA DE COTEJO
P!"#$"! N%& 4
PREPARACIN ALRACIN DE SLUCINES
USADAS EN LUMETRÍAK TITULACINES ACIDBASE
N%' *+!+,'%:
I.#,""$%.
D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%N%A/+$"!
Man!& !n ! a%*a'*i>tiliza la bata y el equipo de seguridad en el laboratorio para el manejode reactivos.
Domina los conceptos más importantes involucrados en la practicaJbserva que el material y reactivos estén limpios y en buenascondiciones
#fect6a la preparaci%n de soluciones de acuerdo al procedimiento8ealiza la lectura correcta en la bureta" verificando la posici%n delmenisco.
Lerifica el punto final de las titulaciones
Ea%*ai$n +! *!/*'!:
8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practica
Demuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica
9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientesFormula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica
9resenta el reporte a tiempo
50
8/18/2019 Manual Quimica a.
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
O.!"$%.:
D%"#:
%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$
DETERMINACIN DEL CNTENID DE ACIDE EN INAGRE3
PRACTICA N3 ;
C./!'!nia !#/!i7ia:
'l termino de la practica el alumno determinara la acidez de diferentes tipos de vinagrey la e4presara como porcentaje de acido acético * 7(@7JJ(0 para reconocer la
aplicaci%n de los métodos de titulaci%n acidoR base.
In'*+,i$n:
#l contenido total de la acidez de un vinagre se puede determinar fácilmente mediante
titulaci%n con una base patr%n .#l contenido de acido de un vinagre suele e4presarsecomo contenido de acido acético ya que es el principal componente acido.
Ma'!*ia!# !,i/:
51
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
= 9ipeta de =G ml.
= 5atraz volumétrico de ?BG ml.
= 9izeta
= 9ipeta volumétrica de BG ml.
@ 5atraz erlenmeyer de ?BG ml.
= !ureta de BG ml
= &oporte para bureta
R!a'i"#:
&ol de HaJ( G.=H
Fenolftaleína
P*!+i.i!n':
=. transferir con una pipeta ?B ml de la muestra a un matraz volumétrico de ?BG ml y
diluir hasta la marca de aforo con agua destilada.
?. mezclar bien la soluci%n y transferir alícuotas de ?B ml" en @ matraces #rlenmeyer
de ?BG ml.
@. añadir a cada muestra BG ml. De agua y ? gotas de fenolftaleína.
A. titular con HaJ( G.=H hasta que aparezca el primer color rosa permanente.
B. #4presar la acidez del vinagre como S *p<L0de acido acético.
5eq: G.GGCGGBg de acido acetico
S W L 4 H 4 5eq 4 =GG < ml de la muestra
52
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
'note sus observaciones y conclusiones.
ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS:
C,!#'ina*i:
=. 2nvestigue @ ejemplos de determinaciones que se pueden realizar por el método
volumétrico acido base en el campo de la ingeniería bioquímica3.
?. 2;ué es una alícuota3
@. nvestigue la HJ5 para la determinaci%n de acidez titulable en productos elaborados a
partir de frutas y hortalizas" para uso alimenticio.
Cn,#i$n:
#n la titulaci%n acido base como e4plicas lo que sucede en el punto final de la
titulaci%n. ;ué importancia tendrá la determinaci%n de acidez en un producto. ;ue diferencias e4isten en él S de acidez de los vinagres utilizados 2cuál será la
causa3
Bi%ig*a75a:
&Noog OPest. ;uímica 'nalitica. #d. 5c MraQ (ill Day"Yr O>nderQood. ;uímica 'nalítica 7uantitativa.#d. 9earson 9rentice O(all.
53
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
LISTA DE COTEJO
P!"#$"! N%& 5DETERMINACIN DEL CNTENID DE ACIDE EN INAGRE3
N%' *+!+,'%:
P%"*$'$#%
D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%N%A/+$"!
Man!& !n ! a%*a'*i>tiliza la bata y el equipo de seguridad en el laboratorio para el manejode reactivos.
Domina los conceptos más importantes involucrados en la practicaJbserva que el material y reactivos estén limpios y en buenascondiciones
#fect6a la preparaci%n de la muestra de acuerdo al procedimiento.#fect6a correctamente el procedimiento para la determinaci%n de
acidez8ealiza la lectura correcta en la bureta" verificando la posici%n delmenisco
Lerifica el punto final de las titulaciones
Ea%*ai$n +! *!/*'!:
8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practica
Demuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica
54
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientes
Formula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica
9resenta el reporte a tiempo
O.!"$%.:
D%"#:
%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$
PREPARACIN TITULACIN DE SLUCINES USADAS EN CMPLE@METRIA
PRACTICA 9
C./!'!nia !#/!57ia:
'l término de la práctica el alumno realizara la preparaci%n y la estandarizaci%n de las
soluciones utilizadas en complejometria para su uso en el laboratorio.
In'*+,i$n:
#n el análisis volumétrico por complejometria se utilizan agentes quelantes como
titulantes de iones metálicos.
#l más utilizado es el acido etilendiamintetraacetico '#D$ que es muy eficaz para la
formaci%n de complejos estables con una amplia variedad de metales.
55
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
)os indicadores que se utilizan en las titulaciones complejo métricas se llaman
indicadores metalocromicos" son compuestos orgánicos coloridos que forman quelatos
con los iones metalicos." siendo los más utilizados el negro de eriocromo $ y la camalgita.
$omando en cuenta que las reacciones complejo métricas a base de substancias
orgánicas se verifican entre una molécula del reactivo y un ion metal por cuantear" para
los cálculos es más conveniente utilizar soluciones molares.
Ma'!*ia!# !,i/
5atraz volumétrico de = lt.
5atraz volumétrico de BGG ml
? 9ipetas graduadas de B ml.
@ 5atraz erlenmeyer de ?BG ml.
= 9izeta
= !ureta de BG ml.
= Frasco gotero
= Laso de precipitado de AGG ml
&oporte y pinzas para bureta
9erilla
#spátula
9esa filtro
56
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
'dicione gota a gota acido clorhídrico =:= hasta que ya no aparezca efervescencia y la
soluci%n sea clara" diluya con agua hasta la marca y mezcle bien la soluci%n.
?. 9ipetee BG ml de la soluci%n a un matraz de ?BG ml y adicione B ml de la soluci%n
amortiguadora de p ( =G.
@. agregue B gotas de indicador negro de eriocromo $
A. $itule con cuidado hasta el punto en el que el indicador cambie de rojo vino a azul
puro.
B. 8epita con otras dos alícuotas y calcule la molaridad de la soluci%n.
5 W g< 95 4 L
C. 'note sus observaciones y conclusiones.
&oluci%n de indicador eriocromo negro $.R G.B g de eriocromo grado reactivo en
=GG ml de alcohol
C,!#'ina*i
=.R investigue aplicaciones de las titulaciones quelometricas
?.R 2qué es una soluci%n amortiguadora3
@.R 2qué es una agente quelante3
A.R 2#n qué intervalo de p( se llega al punto de equivalencia en esta titulaci%n3
Bi%ig*a7ia:
58
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
8.' Day Yr >nderQood. ;uímica 'nalítica 7uantitativa. #d. 9earson O 9rentice
(all
.
LISTA DE COTEJO
P!"#$"! N%& 6 PREPARACIN TITULACIN DE SLUCINES USADAS ENCMPLE@METRIA
N%' *+
!+,'%:
I.#,""$%.:
59
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%
N%
A/+$"!
Man!& !n ! a%*a'*i>tiliza la bata y el equipo de seguridad en el laboratorio para el manejode reactivos.
Domina los conceptos más importantes involucrados en la practicaJbserva que el material y reactivos estén limpios y en buenascondiciones
#fect6a la preparaci%n de soluciones de acuerdo al procedimiento8ealiza la lectura correcta en la bureta" verificando la posici%n delmenisco.
Lerifica el punto final de las titulaciones
Ea%*ai$n +! *!/*'!:
8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practica
Demuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica
9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientesFormula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica
9resenta el reporte a tiempo
O.!"$%.:
D%"#:
%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$
DETERMINACIN DE ALCALINIDAD DUREA EN UNA MUESTRA DE AGUA3
PRACTICA3 6
C./!'!nia !#/!i7ia:
Determinar la alcalinidad y dureza de una muestra de agua los métodos volumétricos de
titulaci%n acidoRbase y titulaciones complejo métricas.
60
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
In'*+,i$n:
)a alcalinidad en el agua se considera en los tratamientos industriales como impureza
dada por carbonatos" bicarbonatos o hidr%4idos y eventualmente como boratos "silicatos y
fosfatos de calcio" magnesio y sodio.
'rriba de AGG ppm origina mal sabor en el agua potable y arriba de BGG a GG ppm en el
agua de calderas de baja presi%n origina acarreo de s%lidos " condensado corrosivo y
fragilidad caustica.
)a dureza en el agua es ocasionada por los carbonatos térreos cálcico y magnésico"
sulfatos y cloruros de estas mismas sales.
'rriba de @GG ppm da mal sabor al agua" destruye el jab%n y a temperaturas arriba de CG
O EGV7 causa incrustaciones en equipos como calderas" calentadores "chaquetas de
enfriamiento etc.
Ma'!*ia!# !,i/
5atraz #rlenmeyer de ?BG ml
!ureta de BG ml.
&oporte para bureta
9ipeta de =G ml.
Laso de precipitado de AGG ml.
R!a'i"#
61
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
(7l G.=H
'#D$ G.G=5
Fenolftaleína
'naranjado de metilo
Hegro de eriocromo $
P*!+i.i!n':
=.R &e miden BG ml de muestra y se colocan en un matraz erlenmeyer de ?BG ml." se
agregan ? gotas de fenolftaleína y se titula con soluci%n de (7l G.=H hasta vire del
indicador.
&e anotan los ml gastados y se calcula ppm alcalinidad como 7a7J@.
9pm 'lcalinidad F W ml 4 H 4 meq 4 =GC < muestra
?. ' la misma muestra se le agregan ? gotas de naranja de metilo y se titula con el (7l
gota a gota hasta vire del indicador.
'notar los ml gastados en total.
7alcular alcalinidad total.
@.R 9ipetee @ porciones de BG ml en un matraz #rlenmeyer de ?BG ml. &e agrega de = ml
de sol amortiguadora y B gotas del indicador negro de eriocromo $ se agita y se titula con
la soluci%n estándar de '#D$ hasta cambio de coloraci%n de rojo vino azul puro.
'note los ml gastados y calcule la dureza total e4presada en ppm de 7a7J@.
Dureza total W ml 4 5 4 5mol 4 =GC < muestra
62
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS:
C,!#'ina*i:
=.R 29orque la dureza del agua se determina mediante método de titulaci%n complejo
métrico3
?.R nvestigue la HJ5 utilizada para el agua potable
@.R 27ual es la diferencia en el punto de vire de los indicadores utilizados en la
práctica3
A.R 2qué otras determinaciones pueden realizarse por titulaci%n volumétrica por
complejometria3
Cn,#i$n: de acuerdo a los análisis realizados como clasificaría la muestra del agua
analizada.
Bi%ig*a75a:
Halco. 9rincipios básicos de tratamiento de aguas. Day"Yr O>nderQood. ;uímica 'nalítica 7uantitativa.#d. 9earson 9rentice O(all
LISTA DE CTE@
P*a'ia N3 6DETERMINACIN DE ALCALINIDAD DUREA EN UNA MUESTRA DE
AGUA3
N.%*! +!
a,.n:
In#'*,in!#
63
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
D!#a** +! a ./!'!nia #i NN
A/ia
Man!& !n ! a%*a'*i>tiliza la bata y el equipo de seguridad en el laboratorio para el manejode reactivos.
Domina los conceptos más importantes involucrados en la practicaJbserva que el material y reactivos estén limpios y en buenascondiciones
#fect6a la preparaci%n de la muestra de acuerdo al procedimiento.#fect6a correctamente el procedimiento para la determinaci%n dealcalinidad.#fect6a correctamente el procedimiento para la determinaci%n de
dureza8ealiza la lectura correcta en la bureta" verificando la posici%n delmenisco
Lerifica el punto final de las titulaciones
Ea%*ai$n +! *!/*'!:
8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practicaDemuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica
9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientesFormula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica
9resenta el reporte a tiempo
%#!*"ain!#
D!n'!:
*a +! inii *a +! '!*.in E"a,ai$n
PREPARACIN DE UNA SLUCIN PATRN DE NITRAT DE PLATA:
PRACTICA N3 <3
C./!'!nia !#/!i7ia:
64
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
'l término de la práctica el alumno prepara y estandarizaci%n soluciones utilizadas en
volumetría por precipitaci%n por el método de 5hor para la determinaci%n de cloruros.
In'*+,i$n:
)as titulaciones en donde ocurren titulaciones por precipitaci%n se limitan principalmente a
la precipitaci%n de aniones como los hal%genos y el tiocianato con el ion plata.
)os métodos que se utilizan para la determinaci%n de cloruros son el método de 5ohor"el método de Lolhard y el método de Fajans .
#n la titulaci%n de 5ohor del cloruro con ion plata" se utiliza el ion cromato como
indicador" la primera aparici%n del precipitado rojizo de cromato de plata se toma como
punto final de la titulaci%n
Ma'!*ia!# *!a'i"#
5atraz volumétrico de BGG ml.
9izeta
Laso de precipitado de AGG ml.
5atraz #rlenemeyer de ?BG ml
Frasco gotero
9ipeta de =G ml.
!ureta de BG ml
&oporte para bureta
65
8/18/2019 Manual Quimica a.
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
R!a'i"#:
Hitrato de plata
7loruro de sodio
7romato de potasio G.=5.
P*!+i.i!n':
9reparaci%n de la soluci%n de nitrato de plata.
=. pese alrededor de E.B g de nitrato de plata disuelva la sal con agua destilada en un
vaso de precipitado y transfiera la soluci%n a un frasco limpio color ámbar.
?. diluya la sol hasta BGG ml con agua destilada mezcle bien y etiquete el frasco.
@. proteja la soluci%n de la luz solar.
#standarizaci%n 5étodo de 5ohor
=. 9ese con e4actitud tres muestras de cloruro de sodio seco y puro de G.?GRG.?B g
cada una en un matraz erlenemeyer de ?BG ml.
?. Disuelva cada muestra con BG ml de agua destilada y agregue ? ml de cromato de
potasio G.=5 .
@. $itule la primera muestra con nitrato de plata agitando la soluci%n de forma
constante hasta que el color rojizo del cromato de plata comience a dispersarse.
A. )a formaci%n De grumos de cloruro de plata también es una indicaci%n de que se
acerca al punto final.
66
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
B. )a adici%n de nitrato de plata se contin6a gota a gota hasta lograr un cambio de
color permanente del amarillo del ion cromato al rojo del precipitado de cromato de
plata.
C. 'note los ml gastados y calcule la molaridad de la soluci%n de nitrato de plata.
'note sus observaciones y conclusiones
ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS:
C,!#'ina*i:
2;ué determinaciones se pueden realizar por el método de volumetría por
precipitaci%n3
27uál es el fundamento del método de Lolhard y el de Fajans3
Bi%ig*a7ia:
&Noog OPest. ;uimica 'nalitica. #d. 5c MraQ (ill Day"Yr O>nderQood. ;uímica 'nalitica 7uantitativa. #d. 9earson 9rentice O(all
LISTA DE CTE@
P*a'ia N3 <PREPARACIN DE UNA SLUCIN PATRN DE
NITRAT DE PLATA:3
67
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
N.%*! +!
a,.n:
P*!+i.i!n'
D!#a** +! a ./!'!nia #i NN
A/ia
Man!& !n ! a%*a'*i>tiliza la bata y el equipo de seguridad en el laboratorio para el manejode reactivos.
Domina los conceptos más importantes involucrados en la practicaJbserva que el material y reactivos estén limpios y en buenascondiciones
8ealiza correctamente la pesada del reactivo>tiliza el frasco adecuado para guardar la soluci%n
8ealiza correctamente la preparaci%n del cromato de potasio G.=5
)ee correctamente la lectura en la bureta
Lerifica el punto final de la titulacion
Ea%*ai$n +! *!/*'!:
8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practicaDemuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica
9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientesFormula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica
9resenta el reporte a tiempo
%#!*"ain!#
D!n'!:
*a +! inii *a +! '!*.in E"a,ai$n
DETERMINACIN DE CLRURS PR EL MFTD DE MR
PRACTICA =
68
8/18/2019 Manual Quimica a.
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
C./!'!nia !#/!i7ia:
Determinar cloruros de una muestra utilizando el método de titulaci%n por precipitaci%n.
In'*+,i$n:
#l cloruro se puede determinar por medio de una titulaci%n con una soluci%n estándar de
nitrato de plata .&e puede emplear titulaci%n directa utilizando como indicador ion cromato
o diclorofluoresceina.
Ma'!*ia !,i/:
@ matraces erlenmeyer de ?BG ml
@ pipetas graduadas de =G ml
= probeta de =GG ml
= bureta y soporte para bureta
!alanza analítica
R!a'i"#:
7romato de potasio G.=5
Hitrato de plata G.=5
(HJ@ dil. *=:BG0
Fenolftaleína.
HaJ( G.=H
69
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
P*!+i.i!n'3
=. 9ese en forma e4acta tres muestras de material seco en tres matraces erlenmeyer
de ?BG ml?. Disuelva cada muestra con cerca de BG ml de agua destilada *Hota =0 y agregue @
ml de soluci%n de cromato de potasio G.=5 "@. $itule la primera muestra con nitrato de plata estándar.A. $itule la otras dos muestras en la misma forma.B. 7alcule el porcentaje de cloruros.
Hota =. )a soluci%n debe ser neutra .disuelva una pequeña porci%n de material en =Gml de agua y coloque una gota de esta soluci%n sobre una pieza de papel tornasol .sui
la soluciones alcalina agregue una gota de fenolftaleína a cada soluci%n y después
adicione gota a gota acido nítrico diluido *=:BG0 hasta hacer que desaparezca el color
rosa del indicador. si la soluci%n es acida agregue = gota de fenolftaleína a cada
soluci%n y luego adicione gota a gota HaJ( G.= n hasta que la soluci%n este
ligeramente rosa .luego añada = o ? gotas del (HJ @ diluido hasta que el color rosa del
indicador desaparezca.
ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS:
C,!#'ina*i:
2#n qué medida el método de Fajans es superior al de Lolhard para titular el ion
cloruro3
29or qué se llama indicadores de absorci%n3 2 como funciona3
27uales sería un factor que retarde la titulaci%n de cloruros3
De tres ejemplos de análisis en los que se puede utilizar la volumetría por precipitaci%n
*titulaci%n argentiometrica0.
70
8/18/2019 Manual Quimica a.
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
Cn,#i$n:
#n base a las prácticas realizadas por titulaciones volumétricas realice un cuadro con las
características principales de los fundamentos y técnicas utilizadas.
Bi%ig*a75a:
Day"Yr O>nderQood. ;uímica 'nalítica 7uantitativa. #d. 9earson 9rentice O(all
LISTA DE CTE@
P*a'ia N3 =
DETERMINACIN DE CLRURS PR EL MFTD
DE MR
N.%*! +!
a,.n:
71
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
In#'*,in!#:
D!#a** +! a ./!'!nia #i NN
A/ia
Man!& !n ! a%*a'*i>tiliza la bata y el equipo de seguridad en el laboratorio para el manejode reactivos.
Domina los conceptos más importantes involucrados en la practicaJbserva que el material y reactivos estén limpios y en buenascondiciones
#fect6a la preparaci%n de la muestra de acuerdo al procedimiento. 8ealiza correctamente la pesada de la muestra. #fect6a correctamente el procedimiento para la determinaci%n de7loruros8ealiza la lectura correcta en la bureta" verificando la posici%n delmenisco
Lerifica el punto final de las titulaci%n
Ea%*ai$n +! *!/*'!:
8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practicaDemuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica
9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientesFormula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica
9resenta el reporte a tiempo
%#!*"ain!#
D!n'!:
*a +! inii *a +! '!*.in E"a,ai$n
DETERMINACIN GRAIMFTRICA: DETERMINACIN DE NÍQUEL EN EL ACER3
PRACTICA 10
72
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INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
C./!'!nia !#/!i7ia:
Determinar a por medio de un método de análisis gravimétrico Híquel en el acero.
In'*+,i$n:
#n los métodos gravimétricos la cantidad de componente se determina por medio de
una pesada" para esto el analito se separa físicamente de de todos los demás
componentes de la mezcla" así como del solvente. 9or precipitaci%n" el electrolisis"e4tracci%n con solventes" y la volatilizaci%n.
9ara la precipitaci%n de níquel por dimetilglio4ima se trata una soluci%n acida que
contiene hierro @U con acido tartárico y una soluci%n alcoh%lica de dimetil glio4ima. )a
soluci%n se alcaliniza un poco con amoniaco" precipitando el Híquel en forma
cuantitativa .#l hierro no se precipita porque forma un complejo soluble con el ion
tartrato.
Ma'!*ia !,i/:
@ vasos de precipitado de AGG ml
@ matraces erlenmeyer de BGGml
B pipetas graduadas
7risol gooch
= probeta de =GG ml
&oporte
73
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
8ejilla
9apel filtro
9inzas para crisol
$erm%metro
#stufa
5echero
!alanza analítica
R!a'i"#:
(7l =:=
(HJ@ =:=
'cido tartárico al ?GS
'moniaco
Dimeltilglio4ima al =S
P*!+i.i!n':
9reparaci%n del crisol Mooch.
74
8/18/2019 Manual Quimica a.
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
=. &e prepara una suspensi%n con ?G o @G gr de asbesto en un litro de agua.
?. 5ediante una alargadera se coloca el crisol Mooch en la boca de un matraz
Nitasato para filtraci%n al vacio.@. &in aplicar todavía el vacio" se lleva el crisol hasta sus dos terceras partes con la
suspensi%n de asbesto1 se esperan ? o @ minutos para que las fibras se vayan al
fondo y se aplica el vacio para eliminar el agua.A. &in suspender la succi%n" se va haciendo un aligara presi%n sobre la superficie de
la capa de asbesto" procurando bajar las fibras que quedan en las paredes
mediante una varilla de vidrio.
B. &e coloca nuevamente el crisol en el matraz de filtraci%n" se aplica el vacio y se
lava abundantemente con agua.
$arado del crisol
=. 5árquese el crisol Mooch para evitar confusiones *no emplee etiquetas de papel0.?. 7ol%quese y séquese en la estufa a =?GV7 durante una hora.@. 8etírese de la estufa e introd6zcase en un desecador para enfriarlo durante AB
minutos.A. 9ésese en una balanza analítica con e4actitud de G.= mg.B. 8epítase el paso ? al A hasta lograr pesos constantes.
Determinaci%n del níquel.
9esar con e4actitud tres muestras de = g cada una del acero en vasos de precipitadode AGG ml.
Disuelva cada muestra con (7l =:= .'ñada con cuidado =G ml de (HJ @ =:= y hierva la
soluci%n suavemente para eliminar los %4idos de nitr%geno .Diluya la soluci%n a ?GG ml"
caliéntela casi a ebullici%n y adicione ?B ml de una soluci%n de caído tartárico al ?GS.
75
8/18/2019 Manual Quimica a.
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS:
C,!#'ina*i:
27uáles son los requisitos que debe cumplir una reacci%n para que sirva como base
de un método gravimétrico3
5encione algunas aplicaciones del análisis gravimétrico
2;ué es el factor gravimétrico3
27uale son las ventajas y desventajas de los precipitantes orgánicos3
Bi%ig*a75a:
Day"Yr O>nderQood. ;uímica 'nalítica 7uantitativa. #d. 9earson 9rentice O(all
'Z8#& Milbert (. 'H')&& ;>57J& 7>'H$$'$LJ. #d. (arla. 5é4ico. ==. &KJJM D." Pest D.5. (J))#8 F.Y ;>57' 'H')$7' #d. 5cMraQR(ill Ca.#d.
=B.
LISTA DE CTE@
P*a'ia N3 10DETERMINACIN GRAIMFTRICA: DETERMINACIN DE
NÍQUEL EN EL ACER3
N.%*! +!
a,.n:
In#'*,in!#:
D!#a** +! a ./!'!nia #i N N
77
8/18/2019 Manual Quimica a.
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
A/ia
Man!& !n ! a%*a'*i>tiliza la bata y el equipo de seguridad en el laboratorio para el manejode reactivos.
Domina los conceptos más importantes involucrados en la practicaJbserva que el material y reactivos estén limpios y en buenascondiciones
#fect6a la preparaci%n de la muestra de acuerdo al procedimiento.#fect6a correctamente el procedimiento para neutralizaci%n de lamuestra.#fect6a correctamente el procedimiento para la precipitaci%n de lamuestra
Lerifica el tiempo para poner a peso constante el crisol con la muestra
Ea%*ai$n +! *!/*'!: 8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practicaDemuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica
9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientesFormula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica
9resenta el reporte a tiempo
%#!*"ain!#
D!n'!:
*a +! inii *a +! '!*.in E"a,ai$n
GLSARI
Ti',ai$n3 Laloraci%n de una sustancia en la que se mide le volumen de una disoluci%n de
concentraci%n conocida que es necesario para consumir e4actamente el constituyente buscado" o
con otras sustancias equivalente químicamente a el.
,.>'*i3 5étodo utilizado para la determinaci%n de una sustancia" y que se basa en la
medida del volumen de una fase relacionada cuantitativamente con el constituyente buscado.
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)
INGENIERÍA BIQUÍMICA
R!"i#i$n: 0
G*a"i.>'*i3 5étodo mediante el cual" la determinaci%n cuantitativa se realiza por medida del
peso de la propia sustancia pura" o de alg6n compuesto químico quelas contiene o equivale
químicamente a ella.
a'* g*a"i.>'*i: #s el n6mero en gramos del analito en un g de precipitado.
P*!i/i'a+3 &olido insoluble que se forma como resultado de una reacci%n química en el seno
de una soluci%n" lo que permite que se deposite en el fondo del recipiente.
N*.ai+a+. #4presa el n6mero de equivalentes de soluto contenidos en = ) de soluci%n" o el
n6mero de mililiequivalentes de soluto en = ml de soluci%n.
E,i"a!n'!3 #s el peso de una sustancia que participa en una reacci%n" que contiene" suministra
o reacciona con un mol de átomos" moléculas o iones de la sustancia reaccionante.
C,an'i'a'i"3 &e refiere a la cantidad de elementos o compuestos en un material.
In+ia+*: #s una base o un acido orgánico que presenta colores diferentes cuando está en
forma molecular y en forma i%nica
Ag!n'! ,!an'!: #s la molécula orgánica que forma un anillo quelato con un ion metálico.